2026屆安徽省宣城市郎溪中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、“暖寶寶取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等它們組成一個(gè)原電池在反應(yīng)時(shí)釋放出熱量,鐵粉在原電池中充當(dāng)A．正極B．負(fù)極C．陰極D．陽(yáng)極2、下列措施符合“綠色化學(xué)”思想的是A．直接排放含磷生活污水B．大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑C．使用可降解塑料代替不可降解塑料D．使用化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機(jī)氯農(nóng)藥3、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（）A．2種B．3種C．4種D．5種4、在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A．25℃時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸的pH約為3C．25℃時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．25℃時(shí)，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多5、黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1，已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1。則x為A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a(chǎn)＋b－cD．c－a－b6、恒定溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一個(gè)體積可控的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，充入一定量H2，并適當(dāng)增大容器體積使H2的濃度維持不變，則CO的轉(zhuǎn)化率跟原平衡狀態(tài)相比A．增大B．不變C．減小D．無(wú)法判斷7、某烷烴的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列敘述中不正確的是A．與甲烷、乙烷屬于同系物B．該烷烴的一氯代物有4種C．系統(tǒng)命名的名稱(chēng)為2-甲基丁烷D．完全燃燒的產(chǎn)物為兩種氧化物8、某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)：C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中增大9、原子半徑的比較中錯(cuò)誤的是A．B>C B．C1>A1 C．Na>Mg D．S>O10、把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶211、常溫下，取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是()A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－112、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中不變B．將CH3COONa溶液從20C升溫至30C，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中減小13、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是()A．四種元素中原子半徑最大為W，Y元素通常沒(méi)有最高正價(jià)B．酸性：HC．XZ4、WYD．W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料14、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)15、某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)＝2.0×10-5mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5mol/L，則此次酸雨的pH大約為A．3 B．4 C．5 D．616、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物：3,3-二甲基-4-乙基戊烷B．高聚物的單體是C．有機(jī)物CH3CH=CH2不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象D．可以利用質(zhì)譜法鑒別二甲醚和乙醇17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4L乙烷和乙烯的混合氣體通過(guò)溴水，充分反應(yīng)后，體積減少到2.4L，混合物中乙烯所占的體積分?jǐn)?shù)為A．40% B．50% C．60% D．70%18、我國(guó)中醫(yī)藥文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主屠呦呦曾在某次演講中提及：“當(dāng)年我面臨研究困境時(shí)，又重新溫習(xí)中醫(yī)古籍，進(jìn)一步思考東晉葛洪《肘后備急方》中有關(guān)‘青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之’的截瘧記載。這使我聯(lián)想到提取過(guò)程可能需要避免高溫，由此改用低沸點(diǎn)溶劑的提取方法?！蹦壳皬那噍镏刑崛∏噍锼氐姆椒ㄖ饕幸颐呀岱ê推徒岱ǎ颂幱玫降挠袡C(jī)物提純方法是（）A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．萃取 D．重結(jié)晶19、膳食纖維具有突出的保健功能，近年來(lái)受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱(chēng)為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是（）A．芥子醇的分子式是C11H12O4B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．1mol芥子醇與足量溴水發(fā)生加成或取代反應(yīng)時(shí)共消耗3molBr220、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH

溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)立即停止滴定C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定D．將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進(jìn)行滴定21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在強(qiáng)堿性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－22、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熔點(diǎn)：B．水溶性：C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。請(qǐng)回答：乙的化學(xué)式為_(kāi)__________，其水溶液呈堿性的原因?yàn)開(kāi)____________________(用離子方程式表示)。將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________。常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，則這兩種溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。24、（12分）下面是以秸稈（含多糖類(lèi)物質(zhì)）為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，黏附并帶出有害物質(zhì)，俗稱(chēng)人體內(nèi)的“清道夫”。從纖維素的化學(xué)成分看，它是一種____（填序號(hào)）。a．單糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___、____。A生成B的反應(yīng)條件為_(kāi)___。B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)___、____。寫(xiě)出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式______。25、（12分）使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：配制100mL待測(cè)白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱(chēng))中定容，搖勻即得。取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填儀器名稱(chēng))的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_________mL。滴定。當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=__________g/100mL在本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使結(jié)果偏大的是_________a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組欲從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體的主要步驟如下：Ⅰ.將粗苯甲酸固體1g加到100mL的燒杯中，加入50mL蒸餾水；Ⅱ.在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸餾水；Ⅲ.使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過(guò)濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置冷卻結(jié)晶；Ⅳ.濾出晶體，洗滌1～2次，將晶體晾干?；卮鹣铝袉?wèn)題：該提純方法的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)為_(kāi)______________。由此推測(cè)苯甲酸的溶解性特點(diǎn)為_(kāi)____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸餾水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用長(zhǎng)頸漏斗的原因是______________________。趁熱過(guò)濾中為了加快過(guò)濾速度，常用抽濾；抽濾中必須用到的兩個(gè)硅酸鹽材料的儀器，除了布氏漏斗外，還有一個(gè)儀器的名稱(chēng)為_(kāi)______________。27、（12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：準(zhǔn)確稱(chēng)量10.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配成500mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在________(填編號(hào)字母)稱(chēng)量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤(pán)上滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視________________________________________________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是__________________________________________。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作過(guò)程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”等填空：①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果__________。②錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果__________。③裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果__________。④滴定前平視凹液面，滴定終了俯視凹液面，使滴定結(jié)果___________________。28、（14分）研究CO和CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建低碳、環(huán)保的生態(tài)文明型社會(huì)具有重要的意義。以CO和H2為原料可以制取甲醇。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)ⅠCO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－99kJ·mol－1反應(yīng)ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l)ΔH＝－3kJ·mol－1反應(yīng)ⅢH2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。向T1℃的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，保持溫度不變，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①下列條件可以判定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填字母）。A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．反應(yīng)不再釋放熱量②在圖中作出當(dāng)其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃（T1＜T2）時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系圖。_____體積可變的密閉容器中，起始n(H2)/n(CO)＝2.60時(shí)，反應(yīng)Ⅰ體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是____。②圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3中最大的是____。③若起始CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量分別為0mol、1.2mol、2mol，保持溫度為530K、壓強(qiáng)為p2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率是____。以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸。在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示。250~300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。29、（10分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活。已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=—566kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。氫氣、甲烷、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是___________(填序號(hào))A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極B．不能用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e－=H2↑生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則Pl_________P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序?yàn)開(kāi)__________(填“＜”、“＞”“=”)②100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為10L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：_______a．容器的壓強(qiáng)恒定b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2c．容器內(nèi)氣體密度恒定d．3v(CH4)=v(H2)e.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定③如果將1molCH4和2molH2O通入容積為10L的反應(yīng)室達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJ?mol-1(a＞0)，在一個(gè)容積固定的容器中加入2molH2和1molCO，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后CH3OH的濃度為Wmol?L-1。反應(yīng)平衡后，若向原來(lái)容器中再加入2molH2和1molCO，500℃充分反應(yīng)再次達(dá)平衡后，則CH3OH濃度___________2Wmol?L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖所示的電池裝置，①負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，②用該原電池做電源，用惰性電極電解2