2025年下學(xué)期高二化學(xué)錯(cuò)題重組測試（二）一、選擇題（每題3分，共45分）1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵原題：下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子化合物中只存在離子鍵B.共價(jià)化合物中可能存在離子鍵C.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.含有極性鍵的分子不一定是極性分子錯(cuò)因分析：本題易錯(cuò)選C或A。錯(cuò)選A的學(xué)生忽略了離子化合物中可能存在共價(jià)鍵（如NaOH中的O-H鍵）；錯(cuò)選C的學(xué)生未考慮銨鹽（如NH?Cl）由非金屬元素組成但屬于離子化合物。正確解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤：離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵（如Na?O?中的O-O非極性鍵）。B項(xiàng)錯(cuò)誤：共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，若含離子鍵則為離子化合物。C項(xiàng)錯(cuò)誤：NH?Cl、(NH?)?SO?等銨鹽由非金屬元素組成，但屬于離子化合物。D項(xiàng)正確：CO?分子中含極性鍵（C=O），但分子結(jié)構(gòu)對稱（直線形），正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子。答案：D2.元素周期律應(yīng)用原題：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的L層電子數(shù)是K層的3倍，Y的原子半徑是同周期最小的，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：Z>W>YB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>XC.Z?O?中含離子鍵和非極性鍵D.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸錯(cuò)因分析：本題易錯(cuò)選B或D。錯(cuò)選B的學(xué)生誤認(rèn)為原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，忽略了同周期從左到右非金屬性遞增的規(guī)律；錯(cuò)選D的學(xué)生未考慮W的低價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（如H?SO?為弱酸）。正確解析：根據(jù)題意推斷：X為O（L層6個(gè)電子），Y為F（同周期原子半徑最?。琙為Na（最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH），W為S（最高正價(jià)+6，最低負(fù)價(jià)-2，代數(shù)和為4）。A項(xiàng)正確：原子半徑Na（Z）>S（W）>F（Y）。B項(xiàng)正確：非金屬性F（Y）>O（X），故穩(wěn)定性HF>H?O。C項(xiàng)正確：Na?O?中含Na?與O?2?之間的離子鍵，以及O?2?內(nèi)部的O-O非極性鍵。D項(xiàng)錯(cuò)誤：S的氧化物對應(yīng)的水化物有H?SO?（弱酸）和H?SO?（強(qiáng)酸）。答案：D3.化學(xué)反應(yīng)速率與平衡原題：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K值增大C.加入催化劑，平衡常數(shù)不變，但SO?的轉(zhuǎn)化率提高D.達(dá)到平衡時(shí)，SO?和SO?的濃度可能相等錯(cuò)因分析：本題易錯(cuò)選B或C。錯(cuò)選B的學(xué)生混淆了平衡移動(dòng)與平衡常數(shù)的關(guān)系（K只與溫度有關(guān)）；錯(cuò)選C的學(xué)生誤認(rèn)為催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率（實(shí)際只改變反應(yīng)速率，不影響平衡）。正確解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)（吸熱方向）增大更顯著。B項(xiàng)錯(cuò)誤：增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，但K值僅由溫度決定，溫度不變則K不變。C項(xiàng)錯(cuò)誤：催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率不變。D項(xiàng)正確：平衡時(shí)各物質(zhì)濃度保持不變，但濃度是否相等取決于初始投料和轉(zhuǎn)化率，可能相等。答案：D4.水溶液中的離子平衡原題：常溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=1的H?SO?溶液：c(H?)=c(SO?2?)+c(OH?)B.0.1mol/LNa?CO?溶液：c(Na?)=2c(CO?2?)+c(HCO??)C.pH=5的NH?Cl溶液：c(Cl?)<c(NH??)<c(H?)<c(OH?)D.0.1mol/LCH?COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c(Na?)=c(CH?COO?)>c(OH?)=c(H?)錯(cuò)因分析：本題易錯(cuò)選B或D。錯(cuò)選B的學(xué)生未考慮物料守恒中CO?2?的水解產(chǎn)物（H?CO?）；錯(cuò)選D的學(xué)生忽略了CH?COO?的水解（混合后溶液為CH?COONa，呈堿性）。正確解析：A項(xiàng)正確：根據(jù)電荷守恒，c(H?)=2c(SO?2?)+c(OH?)，但pH=1的H?SO?中H?主要來自H?SO?電離，OH?可忽略，近似滿足c(H?)≈2c(SO?2?)，但嚴(yán)格電荷守恒式為c(H?)=2c(SO?2?)+c(OH?)，題目中A項(xiàng)表達(dá)式錯(cuò)誤（應(yīng)為2c(SO?2?)），此處原選項(xiàng)可能存在排版誤差，若按正確電荷守恒判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤。（注：原題可能為“c(H?)=2c(SO?2?)+c(OH?)”，此時(shí)A正確）。B項(xiàng)錯(cuò)誤：物料守恒應(yīng)為c(Na?)=2[c(CO?2?)+c(HCO??)+c(H?CO?)]。C項(xiàng)錯(cuò)誤：NH?Cl溶液中NH??水解呈酸性，故c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)。D項(xiàng)錯(cuò)誤：混合后生成CH?COONa，CH?COO?水解使溶液呈堿性，故c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)。答案：A（假設(shè)原題A項(xiàng)為“2c(SO?2?)”）5.氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)原題：某新型電池工作原理如圖所示（未給出，假設(shè)為Li-Al/FeS電池），電池反應(yīng)為：2Al+FeS=Al?S?+2Fe。下列說法正確的是（）A.Al為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.每生成1molFe，轉(zhuǎn)移3mol電子C.電池工作時(shí)，Li?向負(fù)極移動(dòng)D.FeS電極的電極反應(yīng)式為：FeS+2e?=Fe+S2?錯(cuò)因分析：本題易錯(cuò)選B或C。錯(cuò)選B的學(xué)生未正確分析Al的化合價(jià)變化（Al從0價(jià)升至+3價(jià)，2molAl轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molFe，故每生成1molFe轉(zhuǎn)移3mol電子，B項(xiàng)正確）；錯(cuò)選C的學(xué)生混淆了離子移動(dòng)方向（陽離子向正極移動(dòng)）。正確解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤：Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極。B項(xiàng)正確：根據(jù)反應(yīng)式，2molAl生成2molFe轉(zhuǎn)移6mol電子，故1molFe轉(zhuǎn)移3mol電子。C項(xiàng)錯(cuò)誤：電池工作時(shí)，Li?（陽離子）向正極移動(dòng)。D項(xiàng)錯(cuò)誤：FeS在正極得電子，正確電極反應(yīng)式為FeS+2e?=Fe+S2?（若S2?與Al3?結(jié)合生成Al?S?，則總反應(yīng)需結(jié)合Al3?與S2?的反應(yīng)）。答案：B二、非選擇題（共55分）6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題（14分）原題：A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為__________。（2）A、B、C三種元素組成的化合物中，化學(xué)鍵類型為__________。（3）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_________（用元素符號表示）。（4）BD?的空間構(gòu)型為__________，中心原子的雜化方式為__________。錯(cuò)因分析：第（2）問易錯(cuò)答“離子鍵”，忽略共價(jià)鍵（如HNO?中只含共價(jià)鍵，NH?NO?中含離子鍵和共價(jià)鍵，需明確化合物類型）。第（3）問易錯(cuò)將N、O、S的第一電離能排序?yàn)镺>N>S，忽略N的2p軌道半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（第一電離能N>O）。正確解析：元素推斷：A為H（核外電子數(shù)=周期數(shù)=1），B為N（價(jià)電子層2p3，3個(gè)未成對電子），C為O（最外層6個(gè)電子，內(nèi)層2個(gè)），D為S（與O同族），E為Cu（原子序數(shù)29，價(jià)電子3d1?4s1）。（1）E為Cu，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d1?4s1。（2）H、N、O可組成HNO?（共價(jià)鍵）或NH?NO?（離子鍵、共價(jià)鍵），故化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵）。（3）第一電離能：N（半充滿穩(wěn)定）>O>S（同主族從上到下遞減），順序?yàn)镹>O>S。（4）BD?為NCl?（假設(shè)D為Cl，若D為S則BD?不存在，此處可能原題D為Cl，修正后）：NCl?中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)=3+(5-3×1)/2=4，含1對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，雜化方式為sp3。7.化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（16分）原題：用O?將HCl轉(zhuǎn)化為Cl?的反應(yīng)為：4HCl(g)+O?(g)?2Cl?(g)+2H?O(g)ΔH=-115.6kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）若在恒容密閉容器中加入2molHCl和1molO?，達(dá)平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c(Cl?)=，O?的平衡濃度為。（3）下列措施能提高HCl轉(zhuǎn)化率的是__________（填標(biāo)號）。A.增大HCl濃度B.增大O?濃度C.升高溫度D.使用催化劑錯(cuò)因分析：第（2）問易錯(cuò)算平衡濃度，忽略反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系（4molHCl反應(yīng)生成2molCl?）。第（3）問易錯(cuò)選A，認(rèn)為增大HCl濃度會(huì)提高轉(zhuǎn)化率，實(shí)際增大一種反應(yīng)物濃度，其自身轉(zhuǎn)化率降低，另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高。正確解析：（1）平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(Cl?)·c2(H?O)/[c?(HCl)·c(O?)]；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小。（2）起始濃度（mol/L，設(shè)體積為1L）：c(HCl)=2，c(O?)=1；轉(zhuǎn)化濃度：HCl=2×50%=1mol/L，O?=0.25mol/L，Cl?=0.5mol/L；平衡濃度：c(Cl?)=0.5mol/L，c(O?)=1-0.25=0.75mol/L。（3）A項(xiàng)錯(cuò)誤：增大HCl濃度，平衡正向移動(dòng)，但HCl轉(zhuǎn)化率降低。B項(xiàng)正確：增大O?濃度，平衡正向移動(dòng)，HCl轉(zhuǎn)化率提高。C項(xiàng)錯(cuò)誤：升高溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低。D項(xiàng)錯(cuò)誤：催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。答案：（3）B8.實(shí)驗(yàn)探究題（15分）原題：某小組用如圖所示裝置（夾持裝置略）探究Fe3?與I?的反應(yīng)。已知Fe3?的氧化性強(qiáng)于I?。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，向A中加入10mL0.1mol/LFeCl?溶液和10mL0.1mol/LKI溶液，現(xiàn)象為__________。（2）向A中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明生成了__________。（3）為證明Fe3?是否完全反應(yīng)，可向反應(yīng)后的溶液中加入__________（填試劑名稱），若現(xiàn)象為__________，則Fe3?未完全反應(yīng)。（4）該反應(yīng)的離子方程式為__________。錯(cuò)因分析：第（3）問易錯(cuò)選KSCN溶液外的試劑（如NaOH），但NaOH與Fe2?、Fe3?均生成沉淀，無法區(qū)分；KSCN溶液與Fe3?顯血紅色，現(xiàn)象明顯。第（4）問易錯(cuò)寫成Fe3?+I?=Fe2?+I?，未配平或未注明離子符號。正確解析：（1）Fe3?（黃色）與I?反應(yīng)生成Fe2?（淺綠色）和I?（棕黃色），溶液顏色變?yōu)樽攸S色（或黃色變淺，出現(xiàn)棕黃色）。（2）淀粉遇I?變藍(lán)，說明生成了I?。（3）用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3?，若溶液變?yōu)檠t色，則Fe3?未完全反應(yīng)。（4）離子方程式為2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?。9.工業(yè)流程題（10分）原題：以黃銅礦（主要成分為CuFeS?）為原料冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦→焙燒→冰銅（Cu?S、FeS）→吹煉→粗銅→電解精煉→精銅（1）焙燒時(shí)，CuFeS?與O?反應(yīng)生成Cu?S、FeS和SO?，化學(xué)方程式為__________。（2）吹煉的目的是將Cu?S轉(zhuǎn)化為Cu?O，同時(shí)生成SO?，反應(yīng)中氧化劑為__________。（3）電解精煉時(shí)，粗銅作__________極，若陰極增重6.4g，則陽極失去的電子數(shù)為__________。錯(cuò)因分析：第（1）問易錯(cuò)漏寫SO?或配平錯(cuò)誤（CuFeS?中Cu為+2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-2價(jià)，焙燒后S部分被氧化為SO?）。第（3）問易錯(cuò)將陽極失去電子數(shù)計(jì)算為0.1mol（忽略粗銅中雜質(zhì)的氧化，實(shí)際陰極增重6.4gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)固定為0.2mol）。正確解析：（1）化學(xué)方程式為2CuFeS?+4O?=Cu?S+2FeS+3SO?（配平依據(jù)：Cu守恒2CuFeS?→Cu?S，S守恒生成3SO?，O?提供氧原子）。（2）吹煉反應(yīng)為2Cu?S+3O?=2Cu?O+2SO?，O?中O元素化合價(jià)降低，作氧化劑。（3）電解精煉時(shí)粗銅作陽極；陰極反應(yīng)為Cu2?+2e?=Cu，增重6.4gCu（0.1mol）轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故陽極失去電子數(shù)為0.2N?（或1.204×1023）。三、計(jì)算題（10分）原題：將20.0gFe?O?和CuO的混合物投入100mL1.0mol/LH?SO?溶液中，恰好完全反應(yīng)。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體質(zhì)量為17.2g。求原混合物中Fe?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。錯(cuò)因分析：學(xué)生易忽略Fe3?與Fe的反應(yīng)（Fe?O?溶于硫酸生成Fe3?，F(xiàn)e3?會(huì)與Fe反應(yīng)生成Fe2?），導(dǎo)致固體質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤。未明確“得到的固體”為Cu和過量Fe的混合物，需通過元素守恒列方程。正確解析：設(shè)Fe?O?的物質(zhì)的量為xmol，CuO為ymol?；旌衔镔|(zhì)量：160x+80y=20.0①H?SO?恰好反應(yīng)：Fe?O?~3H?SO?，CuO~H?SO?，故3x+y=0.1×1.0=0.1②反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)e3?（2xmol）、Cu2?（ymol），加入足量Fe后：Fe+2Fe3?=3Fe2?（消耗Fexmol）Fe+Cu2?=Fe2?+Cu（消耗Feymol，生成Cuymol）剩余固體質(zhì)量=生成Cu質(zhì)量+過量Fe質(zhì)量，但題目中“得到的固體質(zhì)量為17.2g”應(yīng)為Cu的質(zhì)量（因Fe過量時(shí)需過濾，若Fe不足則固體為Cu，此處根據(jù)數(shù)據(jù)判斷Cu質(zhì)量為17.2g）：64y=17.2③聯(lián)立①②③解得x=0.05mol，y=0.215mol（矛盾，說明③錯(cuò)誤，應(yīng)為固體為Cu和剩余Fe的總質(zhì)量）。正確思路：設(shè)反應(yīng)后溶液中Fe3?為2xmol，Cu2?為ymol，加入Fe的總物質(zhì)的量為zmol。固體質(zhì)量=生成Cu的質(zhì)量+剩余Fe的質(zhì)量=64y+56(z-x-y)=17.2電子守恒：Fe失去電子=Fe3?和Cu2?得到電子：2z=2x（Fe3?→Fe2?）+2y（Cu2?→Cu）→z=x+y代入得64y+56(x+y-x