2025年下學(xué)期高二化學(xué)多題一解歸納題一、氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的電子守恒法在高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)計(jì)算題型中，電子守恒法是貫穿始終的解題核心。無(wú)論是判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，還是計(jì)算反應(yīng)后溶液中離子濃度，均需以電子轉(zhuǎn)移守恒為切入點(diǎn)。例如在酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應(yīng)中（2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O），錳元素從+7價(jià)降至+2價(jià)，每個(gè)MnO??得到5個(gè)電子；碳元素從+3價(jià)升至+4價(jià)，每個(gè)C?O?2?失去2個(gè)電子。通過(guò)電子得失總數(shù)相等可直接得出：n(KMnO?)×5=n(H?C?O?)×2，此關(guān)系適用于該類(lèi)反應(yīng)的所有計(jì)算場(chǎng)景。典型題組應(yīng)用配平類(lèi)題目：在Cu與稀硝酸反應(yīng)的配平（Cu+HNO?(稀)→Cu(NO?)?+NO↑+H?O）中，Cu失2e?生成Cu2?，N得3e?生成NO，最小公倍數(shù)6確定Cu與NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3和2，進(jìn)而配平其他物質(zhì)。產(chǎn)物判斷類(lèi)：向100mL0.1mol/LFeBr?溶液中通入0.01molCl?，由于Fe2?還原性強(qiáng)于Br?，Cl?先氧化Fe2?（2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?），剩余Cl?再氧化Br?，通過(guò)電子守恒可計(jì)算出生成Fe3?和Br?的物質(zhì)的量。混合物計(jì)算：mgFeO、Fe?O?混合物與足量HI溶液反應(yīng)，F(xiàn)e3?與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?），通過(guò)生成I?的物質(zhì)的量可反推Fe?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，全程無(wú)需考慮FeO與酸的非氧化還原反應(yīng)。二、化學(xué)平衡移動(dòng)的等效平衡思想等效平衡是解決恒溫恒容、恒溫恒壓條件下平衡移動(dòng)問(wèn)題的通法。其核心在于構(gòu)建"中間狀態(tài)"，將不同投料方式轉(zhuǎn)化為同一起始狀態(tài)進(jìn)行比較。在恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)（如N?+3H??2NH?），需滿足"投料量完全相同"；對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)（如H?+I??2HI），則只需"投料比例相同"。恒溫恒壓條件下，所有可逆反應(yīng)均只需保證"投料比例相同"即可達(dá)到等效平衡。常見(jiàn)模型構(gòu)建全等平衡模型：在2L密閉容器中充入2molSO?和1molO?達(dá)平衡，若改為充入4molSO?和2molO?，可視為兩個(gè)2L容器分別達(dá)平衡后壓縮為1L，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，SO?體積分?jǐn)?shù)增大。相似平衡模型：向恒溫恒容容器中充入1molN?O?，平衡后再充入1molN?O?，新平衡與原平衡相比，N?O?轉(zhuǎn)化率降低?？赏ㄟ^(guò)構(gòu)建等效平衡：先在另一相同容器中充入1molN?O?達(dá)平衡，再將兩容器合并壓縮，平衡逆向移動(dòng)。極端假設(shè)法：在CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)反應(yīng)中，起始投料n(CO)=2mol，n(H?O)=3mol，可假設(shè)全部轉(zhuǎn)化計(jì)算極限產(chǎn)率，再結(jié)合平衡常數(shù)判斷實(shí)際轉(zhuǎn)化率范圍?？珙}型應(yīng)用轉(zhuǎn)化率比較：相同溫度下，向甲（1L）、乙（2L）容器中均充入2molSO?和1molO?，甲容器壓強(qiáng)大于乙，故甲中SO?轉(zhuǎn)化率更高。平衡常數(shù)計(jì)算：已知某溫度下N?+3H??2NH?的K=1，若起始c(N?)=1mol/L，c(H?)=3mol/L，通過(guò)三段式結(jié)合K表達(dá)式可計(jì)算NH?平衡濃度。圖像分析題：對(duì)于反應(yīng)2NO??N?O?（ΔH<0）的v-t圖像，改變條件后v正突然增大且v正>v逆，可能是升溫或加壓，結(jié)合等效平衡思想可快速排除干擾選項(xiàng)。三、水溶液中的三大守恒關(guān)系溶液中離子濃度比較題需綜合運(yùn)用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。電荷守恒表達(dá)式為"陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)"，如Na?CO?溶液中：c(Na?)+c(H?)=2c(CO?2?)+c(HCO??)+c(OH?)；物料守恒體現(xiàn)"元素守恒"，即n(Na)=2n(C)，故c(Na?)=2[c(CO?2?)+c(HCO??)+c(H?CO?)]；質(zhì)子守恒可由前兩者聯(lián)立推導(dǎo)，也可直接根據(jù)"水電離的H?與OH?濃度相等"書(shū)寫(xiě)，如Na?CO?溶液中c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)。典型溶液體系應(yīng)用單一溶質(zhì)溶液：0.1mol/LCH?COOH溶液中，存在CH?COOH?CH?COO?+H?和H?O?H?+OH?，離子濃度關(guān)系為c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)。0.1mol/LNH?Cl溶液，NH??水解使溶液呈酸性，c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)?；旌先芤海旱润w積等濃度CH?COOH與CH?COONa混合液，由于CH?COOH電離程度大于CH?COO?水解程度，溶液呈酸性，c(CH?COO?)>c(Na?)>c(CH?COOH)>c(H?)>c(OH?)。常溫下pH=12的NaOH與pH=2的HA溶液等體積混合，若HA為強(qiáng)酸則溶液呈中性，若為弱酸則酸過(guò)量呈酸性，需通過(guò)電荷守恒判斷離子濃度關(guān)系。不同溶液比較：相同濃度的①NH?Cl、②CH?COONH?、③NH?HSO?溶液中c(NH??)大?。孩郏℉?抑制水解）>①（正常水解）>②（CH?COO?促進(jìn)水解）。四、電化學(xué)中的電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)規(guī)則無(wú)論是原電池還是電解池，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)均遵循"電子守恒+電荷守恒+原子守恒"原則。原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子），正極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子）；電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)（活性電極先放電，惰性電極按陰離子放電順序：S2?>I?>Br?>Cl?>OH?>含氧酸根），陰極發(fā)生還原反應(yīng)（按陽(yáng)離子放電順序：Ag?>Fe3?>Cu2?>H?>Fe2?>Zn2?）。復(fù)雜場(chǎng)景處理技巧介質(zhì)環(huán)境調(diào)整：酸性介質(zhì)（如氫氧燃料電池酸性電解質(zhì)）：負(fù)極H?-2e?=2H?，正極O?+4e?+4H?=2H?O。堿性介質(zhì)（如甲烷燃料電池KOH電解質(zhì)）：負(fù)極CH?-8e?+10OH?=CO?2?+7H?O，正極O?+4e?+2H?O=4OH?。多離子放電順序：電解飽和食鹽水：陽(yáng)極2Cl?-2e?=Cl?↑，陰極2H?+2e?=H?↑，總反應(yīng)2NaCl+2H?O=2NaOH+H?↑+Cl?↑。電解CuSO?溶液（惰性電極）：陽(yáng)極4OH?-4e?=O?↑+2H?O，陰極Cu2?+2e?=Cu，溶液pH降低?？沙潆婋姵卣?fù)極判斷：鋰電池放電時(shí)Li作負(fù)極，充電時(shí)Li?在陰極得電子生成Li，故充電時(shí)陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)。綜合應(yīng)用題示例以鉛蓄電池（Pb-PbO?-H?SO?）為例，放電時(shí)負(fù)極Pb+SO?2?-2e?=PbSO?，正極PbO?+4H?+SO?2?+2e?=PbSO?+2H?O，總反應(yīng)Pb+PbO?+2H?SO?=2PbSO?+2H?O。充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陰極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)。通過(guò)電極反應(yīng)式可計(jì)算電池工作時(shí)H?SO?濃度變化、轉(zhuǎn)移電子數(shù)與PbSO?生成量的關(guān)系等。五、有機(jī)推斷中的官能團(tuán)轉(zhuǎn)化規(guī)律有機(jī)推斷題的突破口在于掌握各類(lèi)官能團(tuán)的特征反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。烯烴（C=C）可發(fā)生加成反應(yīng)（與H?、Br?、HX等）、氧化反應(yīng)（酸性KMnO?溶液褪色）；炔烴（C≡C）類(lèi)似烯烴但可發(fā)生二加成；苯的同系物側(cè)鏈可被氧化為羧基；鹵代烴可發(fā)生水解（生成醇）和消去反應(yīng)（生成烯烴）；醇羥基可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)；醛基可發(fā)生銀鏡反應(yīng)、與新制Cu(OH)?反應(yīng)及還原反應(yīng)；羧基具有酸性且可發(fā)生酯化反應(yīng)；酯基可發(fā)生水解反應(yīng)。轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建一元合成路線：乙烯→溴乙烷→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯（反應(yīng)類(lèi)型：加成→水解→氧化→氧化→酯化）二元合成路線：1,2-二溴乙烷→乙二醇→乙二醛→乙二酸→乙二酸乙二酯（反應(yīng)類(lèi)型：水解→氧化→氧化→酯化）芳香族化合物路線：甲苯→鄰硝基甲苯→鄰硝基苯甲酸→鄰氨基苯甲酸（反應(yīng)類(lèi)型：硝化→氧化→還原）推斷題"題眼"歸納使溴水褪色：可能含C=C、C≡C或酚羥基（鄰對(duì)位有H）使酸性KMnO?溶液褪色：可能含C=C、C≡C、-OH（醇/酚）、-CHO或苯的同系物與Na反應(yīng)生成H?：含-OH或-COOH與NaHCO?反應(yīng)生成CO?：含-COOH發(fā)生銀鏡反應(yīng)：含-CHO（醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等）遇FeCl?溶液顯紫色：含酚羥基六、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的"位-構(gòu)-性"關(guān)系元素推斷題需運(yùn)用元素周期表中"位置決定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)"的邏輯鏈。同周期元素從左到右，原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)）；同主族元素從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)）。粒子半徑比較遵循"層多徑大，層同序小徑大"原則（如r(K?)>r(Cl?)>r(S2?)錯(cuò)誤，正確為r(S2?)>r(Cl?)>r(K?)）?；瘜W(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)應(yīng)用化學(xué)鍵類(lèi)型判斷：離子鍵：活潑金屬（IA、IIA）與活潑非金屬（VIA、VIIA）形成的化合物（如NaCl、MgO）共價(jià)鍵：非金屬元素之間（如H?O、CO?），特殊如AlCl?為共價(jià)化合物金屬鍵：金屬單質(zhì)及合金晶體熔沸點(diǎn)比較：原子晶體（如金剛石、SiO?）>離子晶體（如NaCl、MgO）>分子晶體（如CO?、H?O）分子晶體中含氫鍵的（H?O、NH?、HF）熔沸點(diǎn)反常升高配合物結(jié)構(gòu)：[Cu(NH?)?]SO?中，Cu2?為中心離子，NH?為配體，配位數(shù)4，內(nèi)界為[Cu(NH?)?]2?，外界為SO?2?綜合推斷示例短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍（A為C）；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽（B為N，鹽為NH?NO?）；C的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)（C為Al）；D的單質(zhì)為黃綠色氣體（D為Cl）。進(jìn)而可推斷化合物AlCl?為共價(jià)化合物，CCl?為正四面體結(jié)構(gòu)，NH?分子呈三角錐形等性質(zhì)。七、化學(xué)計(jì)算題中的"關(guān)系式法"關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計(jì)算的高效方法，通過(guò)找出已知量與未知量之間的物質(zhì)的量關(guān)系，省略中間步驟。例如工業(yè)制硫酸中（4FeS?+11O?=2Fe?O?+8SO?；2SO?+O??2SO?；SO?+H?O=H?SO?），F(xiàn)eS?與H?SO?的關(guān)系式為FeS?~2H?SO?，若已知FeS?質(zhì)量，可直接計(jì)算H?SO?理論產(chǎn)量。常見(jiàn)關(guān)系式構(gòu)建連續(xù)反應(yīng)：氨氧化法制硝酸：NH?~NO~NO?~HNO?（工業(yè)上考慮NO循環(huán)利用，關(guān)系式為NH?~HNO?）循環(huán)反應(yīng)：用CO還原Fe?O?，生成的CO?通入足量石灰水生成CaCO?沉淀，關(guān)系式為Fe?O?~3CO~3CO?~3CaCO?多元素守恒：向FeBr?溶液中通入Cl?，生成Br?與Fe3?，關(guān)系式為2FeBr?~3Cl?（當(dāng)Cl?足量時(shí)）計(jì)算題解題步驟根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式找出已知量與未知量的對(duì)應(yīng)關(guān)系列比例式計(jì)算考慮實(shí)際轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率例如：含F(xiàn)eS?80%的硫鐵礦100t，煅燒時(shí)損失硫5%，SO?轉(zhuǎn)化為SO?的轉(zhuǎn)化率為90%，SO?吸收時(shí)損失2%，求生成98%的硫酸質(zhì)量。解：FeS?~2H?SO?120196100t×80%×(1-5%)×90%×(1-2%)m×98%解得m=105.84t八、實(shí)驗(yàn)題中的"變量控制"思想化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題需運(yùn)用控制變量法，即保持其他條件不變，只改變一個(gè)因素來(lái)探究其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（濃度、溫度、催化劑）、化學(xué)平衡移動(dòng)的條件、物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律等實(shí)驗(yàn)中均有應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)需遵循"科學(xué)性、安全性、可行性、簡(jiǎn)約性"原則，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述需包括"操作→現(xiàn)象→結(jié)論"三要素。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)模板探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：取兩支試管，分別加入5mL0.1mol/LNa?S?O?溶液和5mL0.2mol/LNa?S?O?溶液，同時(shí)加入5mL0.1mol/LH?SO?溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響：向密閉燒瓶中加入NO?和N?O?混合氣體，分別放入冷水和熱水中，觀察氣體顏色變化（冷水顏色變淺，平衡正向移動(dòng)；熱水顏色變深，平衡逆向移動(dòng)）。物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琒O?2?：先加足量鹽酸酸化（排除CO?2?、SO?2?、Ag?干擾），無(wú)現(xiàn)象后滴加BaCl?溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含SO?2?。誤差分析方法稱量時(shí)天平砝碼生銹（結(jié)果偏大）容量瓶定容時(shí)俯視刻度線（結(jié)果偏大）中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶潤(rùn)洗（結(jié)果偏大）沉淀洗滌不徹底（結(jié)果偏大）氣體摩爾體積測(cè)定時(shí)裝置漏氣（結(jié)果偏