1/12019-2021北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素章節(jié)綜合一、單選題1．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來(lái)試管中盛裝的可能是什么氣體A．可能是N2與NO2的混和氣體B．可能是O2與NO2的混和氣體C．可能是NO氣體D．只可能是NO2一種氣體2．（2019·北京四中高一期中）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法不正確的是：A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)3．（2019·北京四中高一期中）下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離碘酒中的碘和酒精 B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣C．除去Cl2中的HCl D．排水集氣法收集NO4．（2020·北京八十中高一期中）下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是A．常溫下都用銅制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．與金屬鐵反應(yīng)，都有氫氣生成D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低5．（2020·北京八十中高一期中）具有漂白作用的物質(zhì)有：①84消毒液

②二氧化硫

③過(guò)氧化氫

④漂白粉，其漂白原理相同的是A．①③ B．②③ C．①③④ D．①②④6．（2020·北京八十中高一期中）下列說(shuō)法不正確的是A．濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，都能把HCl氣體氧化B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物C．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鋅粉，分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同D．將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入NH3則有沉淀生成7．（2019·北京四中高一期中）木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)8．（2020·北京八十中高一期中）為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中A．飽和燒堿溶液 B．濃硫酸 C．飽和純堿溶液 D．飽和小蘇打溶液9．（2020·北京八十中高一期中）針對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說(shuō)法正確的是A．發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同B．可以用堿石灰或無(wú)水氯化鈣干燥制得的氨氣C．可用單孔橡皮塞代替棉花D．所用的銨鹽不能是NH4NO3，所用的堿可以是NaOH10．（2020·北京八十中高一期中）下列說(shuō)法中，正確的是

A．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，所以二氧化硅能和水反應(yīng)生成硅酸B．SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，所以也能與鹽酸反應(yīng)C．硅酸鹽材料大多具有熔點(diǎn)高，硬度大、難溶于水、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點(diǎn)D．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維11．（2019·北京四中高一期中）化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇二、實(shí)驗(yàn)題12．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）研究金屬與稀硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑(20℃)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ過(guò)量銅粉、2mL0.5mol/LHNO3無(wú)色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅱ過(guò)量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO36mL無(wú)色氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2)，溶液幾乎無(wú)色(1)Ⅰ中的無(wú)色氣體是___。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是___。(3)研究Ⅱ中的氧化劑。①甲同學(xué)通過(guò)理論分析，認(rèn)為NO也能被還原。其依據(jù)是___。②乙認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO，所以NO沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)Ⅰ和Ⅱ，丙同學(xué)認(rèn)為乙的說(shuō)法不正確。其理由是___。③丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了反應(yīng)后的溶液中含有NH。生成NH的離子方程式是___。(4)丙同學(xué)進(jìn)一步研究了Al與NO反應(yīng)的情況。序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑(20℃)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅲ鋁粉、稀硝酸溶液無(wú)色，試管上方呈淺紅棕色Ⅳ鋁粉、NaNO3溶液、幾滴NaOH產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)Ⅴ鋁粉、NaNO3溶液產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅴ，金屬與NO反應(yīng)時(shí)，影響NO還原產(chǎn)物不同的因素有___。13．（2019·北京四中高一期中）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是________（2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后________（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________（4）裝置②的作用是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）()a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

參考答案1．B【詳解】A．N2不溶于水，在溶液中不能氧氣反應(yīng)，試管不可能完全被水充滿，故A錯(cuò)誤；B．如果是O2與NO2的混和氣體，能發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氣體假如恰好發(fā)生反應(yīng)時(shí)，試管內(nèi)完全被水充滿。在氧氣不足的情況下將試管倒扣在水中生成一定定量的一氧化氮不溶與水，繼續(xù)通氧氣之后試管內(nèi)可以充滿，故B正確；C．如是NO，開(kāi)始水面不會(huì)上升，故C錯(cuò)誤；D．如全部是NO2一種氣體，持續(xù)多次通入氧氣，能發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氣體恰好發(fā)生反應(yīng)時(shí)，試管可以被水充滿，但試管中氣體可以是多種氣體組合，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。2．A【詳解】A．硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無(wú)機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無(wú)色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確；故選A。3．D【詳解】A．碘易溶于酒精不分層，不能采用分液法來(lái)分離，應(yīng)使用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣在遇冷時(shí)會(huì)生成氯化銨固體，該實(shí)驗(yàn)裝置不會(huì)獲得氨氣，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉和氯氣、氯化氫均能發(fā)生反應(yīng)，不但除去了氯化氫，而且也將氯氣吸收掉了，應(yīng)使用飽和食鹽水，故C錯(cuò)誤；D．一氧化氮不溶于水，可以用排水集氣法來(lái)收集，導(dǎo)管要短進(jìn)長(zhǎng)出，故D正確。答案選D。4．D【分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、難揮發(fā)性、酸性大等性質(zhì)，濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性、易揮發(fā)性、酸性等性質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，但是濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，容器內(nèi)濃硫酸液的質(zhì)量增重，濃硝酸溶液質(zhì)量減輕，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸和濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，常溫下，都能使鐵發(fā)生鈍化，高溫下可與鐵反應(yīng)，生成其氣體分別為二氧化氮，二氧化硫，隨濃硝酸和濃硫酸的濃度降低，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，稀硝酸與鐵反應(yīng)生成一氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．因濃硝酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，濃度減小，而濃硫酸具有吸水性，溶劑增加，溶質(zhì)不變，濃度減小，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，比較它們的性質(zhì)差異，從理性質(zhì)上比較，濃硝酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性，注意濃硝酸或濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小。5．C【詳解】①84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，水解生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能起漂白作用；②二氧化硫可與有色物質(zhì)結(jié)合形成無(wú)色的不穩(wěn)定化合物而起到漂白的作用，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)；④漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，在溶液中水解生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能起漂白作用；綜上分析，漂白原理相同的為①③④，故答案選C。6．A【詳解】A．氯化氫實(shí)驗(yàn)室制法是用濃硫酸與氯化鈉固體加強(qiáng)熱制取氯化氫氣體，若濃硫酸能將HCl氣體氧化，就不能用于制備氯化氫，即濃硫酸不能氧化氯化氫氣體，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，故多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，故B正確；C．同溫同壓下，相同質(zhì)量的鐵粉物質(zhì)的量相同，與足量的酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，故產(chǎn)生氣體的體積均相同，故C正確；D．將CO2氣體通入BaCl2溶液中，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，二者不反應(yīng)，不生成沉淀，但二氧化碳可溶于水，形成二氧化碳的飽和溶液，繼續(xù)通入NH3可形成碳酸銨，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故D正確；答案選A。7．A【分析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時(shí)通入時(shí)，因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO42-和NO，NO在空氣中又會(huì)生成NO2，以此解答該題?！驹斀狻緼、因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒(méi)有BaCO3生成，故A符合題意；B、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，則Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中含有二氧化碳，故B不符合題意；C、因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故C不符合題意；D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D不符合題意；故選A。8．D【分析】二氧化硫具有還原性，可被氧化，除去混入CO2中的SO2，所選用的試劑能夠?qū)⒍趸虺デ也荒軌蚺c二氧化碳反應(yīng)、不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，以此解答該題?！驹斀狻緼．飽和燒堿溶液為飽和氫氧化鈉溶液，CO2和SO2都屬于酸性氧化物，都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，與CO2和SO2都不反應(yīng)，故B不符合題意；C．飽和純堿溶液為飽和Na2CO3溶液，與CO2和SO2都反應(yīng)，故C不符合題意；D．飽和小蘇打溶液為飽和NaHCO3溶液，與SO2反應(yīng)生成二氧化碳而除去，碳酸氫鈉與二氧化碳不反應(yīng)，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】除雜選擇的試劑要和原物質(zhì)不反應(yīng)，只和雜質(zhì)反應(yīng)，易于分離，簡(jiǎn)便，易于操作。9．A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，可以用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法，要使用加熱固體反應(yīng)物的裝置，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣也是氯化銨晶體與氫氧化鈣固體反應(yīng)，需要加熱，二者氣體制取實(shí)驗(yàn)裝置相同，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，但無(wú)水氯化鈣可與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．用單孔橡皮塞代替棉花，導(dǎo)致試管內(nèi)密封，無(wú)法收集氨氣，故C錯(cuò)誤；D．NH4NO3屬于硝酸鹽，不穩(wěn)定受熱易分解產(chǎn)生氮氧化物，使制取的氣體不純，NaOH是強(qiáng)堿，可與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】無(wú)水氯化鈣不能用于干燥氨氣，它幾乎能干燥除氨氣外大多數(shù)氣體。10．C【詳解】A．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能溶于水并與水化合生成碳酸，二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，故A錯(cuò)誤；B．SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，利用該性質(zhì)可以氫氟酸雕刻玻璃，但不與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性決定了硅酸鹽材料大多具有穩(wěn)定性強(qiáng)、硬度高、熔點(diǎn)高、難溶于水、絕緣、耐腐蝕等特點(diǎn)，故C正確；D．單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料用于制作芯片或太陽(yáng)能電池，SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】二氧化硅有很多特性，是酸性氧化物但不和水反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，能做光導(dǎo)纖維，單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料用于制作芯片或太陽(yáng)能電池，容易將硅的性質(zhì)和二氧化硅的性質(zhì)混淆。11．D【詳解】A、二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問(wèn)題，比如溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、正常雨水的pH值為5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B錯(cuò)誤；C、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，但CO2不會(huì)，C錯(cuò)誤；D、大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D正確；故選D。12．(1)NO或一氧化氮(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)

銅的還原性弱于鐵，但有NO氣體放出，說(shuō)明NO也能被還原。

硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出

(4)金屬的還原性、溶液的酸堿性等因素有關(guān)?！痉治觥?1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮，故答案為：NO或一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(3)①硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液變藍(lán)，銅的還原性弱于鐵，說(shuō)明硝酸根具有氧化性，故答案為：銅的還原性弱于鐵，但有NO氣體放出，說(shuō)明NO也能被還原。②如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出，故答案為：硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出；③NO中N元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，因此NO被還原；?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明溶液中含有NH，故答案為：。(4)根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知金屬的還原性，溶液的酸堿性都影響硝酸根的還原產(chǎn)物，故答案為：金屬的還原性、溶液的酸堿性等因素有關(guān)。13．

3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

將NO2轉(zhuǎn)化為NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO

裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色

acd【分析】要驗(yàn)證濃硝酸可以將NO氧化成NO2，而稀硝酸不可以。裝置①為銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2