江蘇省蘇州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025-2026學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、SO42—、Al3+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、SO42—、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1︰4︰1︰1，則M離子可能是下列中的（）A．Cl— B．Fe3+ C．OH— D．Na+2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A．44gCO2含有的原子數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，NA個H2分子占有的體積為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAD．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO數(shù)目為NA3、實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說明有錯誤的是A．使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B．量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平D．A裝置是直接測量氣體體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積4、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是()A．K+、Mg2+、Cl－、CO32- B．Na＋、CO32－、Ca2+、NO3－C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－5、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H20.2g，則被氧化的鈉是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g6、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(

)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O

中含分子數(shù)為0.5NA;②1.06gNa2CO3中含有Na+的數(shù)目為0.02NA;③23gNO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA;④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA;⑤常溫常壓下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L.A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②③7、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是A．64g二氧化硫SO2含有原子數(shù)為3NAB．1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAD．在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA9、下列物質(zhì)中混有少量的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法A二氧化碳氯化氫通過氫氧化鈉溶液B硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液加入過量的鐵粉后過濾C氯化鉀固體氯酸鉀加入二氧化錳并加熱D硝酸鉀溶液硝酸鋇溶液加入適量的硫酸鈉溶液后過濾A．A B．B C．C D．D10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．稀硫酸滴在鐵片上：Fe＋2H+===2Fe2+＋H2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+===Cu2+＋2AgC．碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O11、同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶112、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A．氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物B．硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物C．溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物13、下列關(guān)于物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．稀硫酸 B．酒精 C．熔融的氯化鈉 D．石墨14、下列說法正確的是A．為了加快過濾的速率，用玻璃棒攪拌漏斗中的溶液B．將56gKOH溶于1L水，所得該溶液物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．用稀鹽酸洗滌鉑絲并灼燒至無色后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D．某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有鉀離子15、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑16、在外加電場的作用下，氫氧化鐵膠體粒子移向陰極的原因是A．鐵離子帶正電荷B．氫氧化鐵帶負(fù)電吸引陽離子C．氫氧化鐵膠體粒子吸附陽離子而帶正電荷D．氫氧化鐵膠體吸附陰離子帶負(fù)電荷二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：A__________，B______________．（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________．18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。19、某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)表格中提示寫出所加試劑及有關(guān)結(jié)論(1)向溶液中加入____________，樣品中含有_______________；(2)繼續(xù)向溶液中加入_____________，樣品中含有____________；(3)過濾、向過濾液中加入___________，樣品中含有___________。20、如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的是________，A中反應(yīng)的離子方程式是________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a打開，其目的是____________________。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）圖中________(填“能”或“不能”)較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。21、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質(zhì)B．氧化物C．電解質(zhì)D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。②反應(yīng)中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強(qiáng)弱_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷數(shù)，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子?！驹斀狻扛鶕?jù)題目條件Mg2+、SO42—、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1︰4︰1︰1，由于2×1+3×1＜2×4，則M帶正電荷，由電荷守恒可知M離子所帶電荷數(shù)為2×4－（2×1+3×1）＝3，因此選項(xiàng)B中鐵離子符合，答案選B。2、A【解析】

A.44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g/mol＝1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，A正確；B.NA個H2的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下占有的體積不是22.4L，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)目不是NA，C錯誤；D.1mol·L-1Na2SO4溶液的體積未知，含有的SO數(shù)目不一定為NA，D錯誤；答案選A。3、A【解析】

A．A在量氣前應(yīng)通過提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側(cè)沒有液體，以使收集氣體時(shí)將液體壓入到右側(cè)，故A錯誤；B．B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體，氣體將液體排除測定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平，使兩側(cè)氣壓相同，故C正確；D．A裝置是直接根據(jù)刻度測量氣體的體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積，故D正確。故選A。4、D【解析】

溶液無色,則不存在有顏色的離子；酸性條件下,離子之間不產(chǎn)生氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物,不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解反應(yīng)時(shí)即可配制成功,以此解答該題。【詳解】A.Mg2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下,CO32-不能大量共存，故A錯誤；

B.CO32－和Ca2+反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下,CO32-不能大量共存，故B錯誤；C.MnO4－有顏色，不符合題目要求,故C錯誤；

D.溶液無色,酸性條件下離子之間不發(fā)生反應(yīng),可大量共存，能配制成功,故D正確；綜上所述，本題選D。5、D【解析】

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為11.8g，投入111g水中，發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氫氣1．2g，則n(H2)＝1.2g÷2g/mol＝1.1mol，根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)＝2n(H2)＝1.2mol，m(Na)＝1.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化鈉的質(zhì)量是11.8g-4.6g＝6.2g，則n(Na2O)＝6.2g÷62g/mol＝1.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量是1.2mol，其質(zhì)量是m(Na)＝1.2mol×23g/mol＝4.6g，答案選D。6、D【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體；②求出1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含2個鈉離子來分析；③NO2和N2O4的最簡式均為NO2；④溶液體積不明確；⑤常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol?！驹斀狻竣贅?biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯誤；②1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，而碳酸鈉中含2個鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個鈉離子，故正確；③NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故含NA個氧原子，故正確；④溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)無法計(jì)算，故錯誤；⑤常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子的體積大于22.4L，故錯誤。故答案選：D。不同物質(zhì)最簡式相同時(shí)可以用最簡式進(jìn)行物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算。7、B【解析】

①試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；②普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；③分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；④托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量；⑤蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離。綜上所述，用來分離的儀器有②③⑤，答案為B。8、A【解析】

A、64g二氧化硫物質(zhì)的量是1mol，再根據(jù)二氧化硫的分子式可知含有原子數(shù)為3NA，正確；B、1L1mol·L－1的氯化鈉溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，不計(jì)算水電離出來的離子，僅僅是溶質(zhì)本身電離的離子數(shù)應(yīng)為2NA，錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣體狀態(tài)，不能依據(jù)摩爾體積計(jì)算，錯誤；D、1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2＋后失去的電子數(shù)為2NA，錯誤；答案選A。9、B【解析】

A、二氧化碳也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，A錯誤；B、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，然后過濾即可得到純凈的硫酸亞鐵溶液，B正確；C、在二氧化錳的催化作用下氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，但同時(shí)又引入了雜質(zhì)二氧化錳，C錯誤；D、加入適量的硫酸鈉溶液后生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，又引入了雜質(zhì)硝酸鈉，應(yīng)該加入適量的硫酸鉀溶液后過濾，D錯誤。答案選B。10、C【解析】

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣；B、銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒；C、碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D、醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，除醋酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)寫離子外，其他的均寫化學(xué)式?！驹斀狻緼．鐵跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe＋2H+=2Fe2+＋H2↑，選項(xiàng)A正確；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu＋2Ag+===Cu2+＋2Ag，選項(xiàng)B正確；C.碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-+H2O，選項(xiàng)C不正確；D.醋酸滴在石灰石上，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C。本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，電荷守恒、物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量的多少影響反應(yīng)結(jié)果等問題。11、D【解析】

同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，由n=V/Vm,可知甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2?！驹斀狻緼項(xiàng)、同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)ρ=m/V知，其密度相同，故A正確；B項(xiàng)、根據(jù)m=nM=VM/Vm知，二者的相對分子質(zhì)量為1：1，故B正確；C項(xiàng)、根據(jù)PV=nRT=m/MRT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因?yàn)槎吣栙|(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)相同，故C正確；D項(xiàng)、等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個數(shù)是否相同，故D錯誤。故選D。12、C【解析】試題分析：A、碘酒屬于混合物，化合物屬于純凈物，故錯誤；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故錯誤；C、都屬于混合物，故正確；D、CO屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故錯誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類等知識。13、C【解析】

A.稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.酒精屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.熔融的氯化鈉是可以導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案：C電解質(zhì)必要條件（1）化合物；（2）在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。14、C【解析】

本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本儀器、基本操作和對基本概念的理解。①物質(zhì)的量濃度指以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。公式為：，其中V表示溶液的體積。②焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，是元素的性質(zhì)?！驹斀狻窟^濾操作時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的溶液，防止弄破濾紙，故A錯誤；B.物質(zhì)的量濃度指以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。公式為：，其中V表示溶液的體積。題中“1L水”指的是溶劑的體積，無法計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C.焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，故C正確；D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，鉀元素焰色反應(yīng)的焰色為紫色，故某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，故D錯誤。答案選C。本題中特別注意D選項(xiàng)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，可能是K單質(zhì)，也可能是K+，還有可能是K的其他化合物。15、B【解析】

“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。16、C【解析】

由于氫氧化鐵的膠粒吸附陽離子而帶正電荷，因此在外加電場的作用下，氫氧化鐵膠體粒子移向陰極，而氫氧化鐵膠體是不帶電的；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識解答問題，題目難度不大。18、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、過量硝酸碳酸鈉過量硝酸鋇溶液硫酸鈉硝酸銀溶液氯化鈉【解析】

檢驗(yàn)Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分別選擇

H+、Ba2+和Ag+，為了防止干擾，這些試劑的陰離子都選擇了無干擾的NO3-，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻繖z驗(yàn)Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分別選擇

H+、Ba2+和Ag+，為了防止干擾，這些試劑的陰離子都選擇了無干擾的NO3-；Na2SO4

和NaCl的檢驗(yàn)，為防止生成

Ag2SO4

沉淀，因此先加入

Ba(NO3)2

檢驗(yàn)

Na2SO4；注意，前兩步所加試劑要過量，目的將

Na2CO3

和

Na2SO4

除凈，防止干擾Cl-的檢驗(yàn)；故表格中填寫內(nèi)容依次為：過量硝酸、碳酸鈉、過量硝酸鋇溶液、硫酸鈉、硝酸銀溶液、氯化鈉。20、鐵屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑排出裝置中的空氣首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時(shí)間后關(guān)閉a，燒瓶中壓強(qiáng)增大，A中液體沿導(dǎo)管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3能【解析】

為了能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，應(yīng)該先用氫氣排出裝置中氧氣，即先打開d，然后關(guān)閉d，利用生成氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)將硫酸亞鐵溶液壓入B中生成氫氧化亞鐵，據(jù)此