化學(xué)知識(shí)點(diǎn)開(kāi)學(xué)摸底測(cè)試答案及解析一、選擇題（共10題，每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.氧氣B.空氣C.鹽酸D.石灰水2.下列元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是（）A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵3.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.硫酸B.鹽酸C.氫氧化鈉D.碳酸4.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氧化鈣5.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鉀B.氫氧化鈣C.氫氧化鐵D.碳酸鈉6.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.氧化鐵C.金D.硫酸7.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A.氫氧化鈣B.氧化鎂C.碳酸鈉D.碳酸氫鈉8.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）A.氫氧化鈉B.碳酸鈣C.氫氧化鉀D.氫氯酸9.下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然氣D.氫氣10.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.乙醇B.蔗糖C.氯化鈉D.氧氣二、填空題（共5題，每空1分，共10分）1.氫氣的化學(xué)式是______，氧氣的化學(xué)式是______。2.酸溶液的pH值______7，堿溶液的pH值______7。3.鋁在空氣中會(huì)形成致密的氧化膜，化學(xué)方程式為_(kāi)_____。4.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。三、簡(jiǎn)答題（共3題，每題5分，共15分）1.簡(jiǎn)述酸、堿、鹽的定義及其主要性質(zhì)。2.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理、步驟和注意事項(xiàng)。3.簡(jiǎn)述燃燒的條件及其對(duì)日常生活安全的影響。四、計(jì)算題（共2題，每題10分，共20分）1.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量的鋅反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量。（化學(xué)方程式：Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑）2.將10g碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量。（化學(xué)方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑）參考答案及解析一、選擇題1.A-純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氧氣（O?）是單質(zhì)，屬于純凈物；空氣、鹽酸、石灰水都是混合物。2.A-鈉（Na）位于元素周期表第一主族，化學(xué)性質(zhì)最活潑；鎂（Mg）、鋁（Al）、鐵（Fe）的活潑性依次減弱。3.C-氫氧化鈉（NaOH）是堿，不屬于酸；硫酸、鹽酸、碳酸都是酸。4.C-甲烷（CH?）是有機(jī)物，屬于烴類(lèi)；水、二氧化碳、氧化鈣都是無(wú)機(jī)物。5.D-碳酸鈉（Na?CO?）是鹽，不屬于堿；氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鐵都是堿。6.C-金（Au）是單質(zhì)，屬于金屬元素；氫氧化鈉、氧化鐵、硫酸都是化合物。7.B-氧化鎂（MgO）是氧化物，由鎂和氧兩種元素組成；氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉都不是氧化物。8.B-碳酸鈣（CaCO?）是鹽，由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成；氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氯酸都不是鹽。9.D-氫氣（H?）不是化石燃料；煤、石油、天然氣都是化石燃料。10.C-氯化鈉（NaCl）在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；乙醇、蔗糖是非電解質(zhì)，氧氣是非金屬單質(zhì)。二、填空題1.氫氣的化學(xué)式是H?，氧氣的化學(xué)式是O?。2.酸溶液的pH值小于7，堿溶液的pH值大于7。3.鋁在空氣中會(huì)形成致密的氧化膜，化學(xué)方程式為4Al+3O?→2Al?O?。4.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑（加熱）或2H?O?→2H?O+O?↑（催化劑）。三、簡(jiǎn)答題1.酸、堿、鹽的定義及其主要性質(zhì)：-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，如硫酸（H?SO?）、鹽酸（HCl）。主要性質(zhì)：能使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色；能與堿反應(yīng)生成鹽和水；能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）。主要性質(zhì)：能使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅；能與酸反應(yīng)生成鹽和水；能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。-鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaCO?）。主要性質(zhì)：不顯酸性或堿性，水溶液的pH值通常為7；能與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸；能與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿；能與某些鹽反應(yīng)生成沉淀。2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理、步驟和注意事項(xiàng)：-原理：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣?；瘜W(xué)方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。-步驟：①檢查裝置氣密性；②向試管中加入碳酸鈣；③緩慢加入稀鹽酸；④收集氣體（向上排空氣法）。-注意事項(xiàng)：①鹽酸濃度不宜過(guò)高，防止反應(yīng)過(guò)快；②收集氣體時(shí)，導(dǎo)管口應(yīng)伸入集氣瓶底部；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先撤導(dǎo)管，再停止加熱，防止倒吸。3.燃燒的條件及其對(duì)日常生活安全的影響：-燃燒的條件：①可燃物；②氧氣或空氣；③溫度達(dá)到著火點(diǎn)。-日常生活安全影響：①可燃物堆積易引發(fā)火災(zāi)，需遠(yuǎn)離火源；②密閉空間內(nèi)燃燒可能導(dǎo)致缺氧窒息；③易燃易爆物品需遠(yuǎn)離熱源和火源。四、計(jì)算題1.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量的鋅反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量。-化學(xué)方程式：Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑-鹽酸質(zhì)量：10g×20%=2g（HCl）-HCl的摩爾質(zhì)量：36.5g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量：2g/mol-HCl的物質(zhì)的量：2g÷36.5g/mol≈0.0547mol-根據(jù)方程式，2molHCl生成1molH?，則0.0547molHCl生成0.02735molH?-氫氣的質(zhì)量：0.02735mol×2g/mol≈0.0547g-答案：生成氫氣的質(zhì)量約為0.0547g。2.將10g碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量。-化學(xué)方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑-碳酸鈣的摩爾質(zhì)量：100g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量：44g/mol-碳酸鈣的物質(zhì)的量：10g÷100g/mol=0.1mol-根據(jù)方程