2025級高一化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cu：64Ba：137堿鹽ABCDA．使酚酞溶液變紅的溶液中：NH、Na+、Cl?、SO?B．含有大量Ag+的澄清透明溶液中：Na+、K+、SO?、CO?C．所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中：Ba2+、Na+、Cl?、NOD．與Fe反應(yīng)能生成H2的溶液：Cl?、SO?、Mg5．宏觀辨識與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認識物質(zhì)的方法。NaCl溶于水的過程如圖所示。下列說法正B．NaCl溶液導(dǎo)電時，水合鈉離子移向與電源負極相連的電極C．固體NaCl溶于水前不能導(dǎo)電是因為無Na+和Cl?D．NaCl溶于水的電離過程為：NaCl通電Na++Cl?7．已知Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO強。E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下PbO2/PbSO4MnO4-/Mn2+Fe3+/Fe2+Cl2/Cl-VO/VO2+B．酸性條件中，氧化性強弱順序為MnO4->Cl2>VO>Fe3+C．該反應(yīng)能發(fā)生：BrO3-+3Pb2++3H2O=3PbOD．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VB．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-D．向Ba(OH)2溶液中滴加足量的NH4HSO4稀溶液：NH+H++SO-+Ba2++2OH-=NH3.H2O+BaSO4↓+H2O將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積有所減少；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaClB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+應(yīng)②酸性氧化物一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定③酸一般能電離出H+，電離出H+的不一定是酸④Na2O2、Na2O都能與水反應(yīng)生成NaOH，二者均為堿性氧化物⑤已知H2CO2(甲酸)與足量的NaOH反應(yīng)生成NaHCO2，則甲酸屬于一元酸⑥Na2O與Na2O2長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同⑧Na與少量O2反應(yīng)制得Na2O，Na與過量O2反應(yīng)制得Na2O215．某溫度下，w1g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒(有機物燃燒均生成CO2和H2O)，其燃燒產(chǎn)物立即與過量2④蔗糖(C12H22O11)；⑤甲酸(HCOOH)；⑥乙醇(CH3CH2OH)；⑦H2C2O4⑧葡萄糖(C6H12O6)中符合題意①鈉②純醋酸③氨氣④濃鹽酸⑤Ca(OH)2溶液⑥KClO3固體⑦熔融N錳酸鉀粉末⑩氫氧化鐵膠體。回答下列問題：(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有(填序號，下同)2是主要的大氣污染物之一，CO2是主要的溫室氣體之一、(5)SO2作為酸性氧化物，性質(zhì)與CO2相似，下列物質(zhì)中可以與SO2發(fā)生反應(yīng)的是(填序號)。A．Na2OB．NaOHC．H2O(2)已知乙醇(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：？（②請配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4→K2SO33COOH+H2O。(3)已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→。③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方1815分）某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用了濃鹽酸，導(dǎo)致(3)(實驗驗證)小組同學(xué)取少量溶液M于試管中，向其若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想二成立。根據(jù)此猜想，1913分）膽礬(或藍礬)在日常生活中有廣泛應(yīng)用，如配制農(nóng)藥波爾多液、作游泳池的消毒劑。某小組以輝銅礦粉(主要成分是Cu2S)為原料制備膽礬及副產(chǎn)品的簡易流程如下：提示：Cu2S中S顯-2價，Cu顯+1價；Cu2O中O顯-2價，Cu顯+1價(3)反應(yīng)3為Cu2O與Cu2S在高溫下的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(7)沉淀法測定膽礬產(chǎn)品純度：稱取樣品m1g，配成100mL溶液，取出25mL向其中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥至質(zhì)量恒定為m2g，則樣品中CuSO4.5H2O的質(zhì)量分數(shù)為(用代數(shù)式一、單選題：ADDDBBACCBCACAB(2)Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2