北京一五六中學2026屆化學高二第一學期期中聯考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學用語表示正確的是()A．NH4Br的電子式： B．S2-的結構示意圖：C．NH3的電子式： D．中子數為20的氯原子：2、已知：25°C時，，。下列說法正確的是A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為3、甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4mol?L-1鹽酸鹽酸20mL(過量)；乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、4mo1?L-1鹽酸20mL(過量);下列CO2生成體積(已折算成標準狀況)V(CO2)與反應時間t的關系曲線圖合理的是()A． B．C． D．4、檸檬酸（H3C6H5O7）是一種易溶于水的三元弱酸。下列化學用語所表示的物質對檸檬酸的電離平衡不會產生影響的是（）A．KCl B． C．H3O+ D．5、下列說法正確的是A．煤的干餾是化學變化，而煤的氣化、液化是物理變化B．石油裂解是為了獲得更多汽油，以滿足迅速增長的汽車需要C．氫能、電能、風能都是綠色新能源，可以安全使用D．玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的6、在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，下列敘述正確的是A．A的轉化率變小B．平衡向逆反應方向移動C．a>c＋dD．D的體積分數變小7、現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是編號①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰118、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH39、多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現T℃時（各物質均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖：下列說法正確的是（）A．反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0)B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C．選擇優(yōu)良的催化劑降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗D．CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑10、非結合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結合形成膽紅素鈣的反應，就是一個沉淀生成的離子反應，從動態(tài)平衡的角度分析能預防膽結石的方法是A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結石生成B．不食用含鈣的食品C．適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結石D．常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀11、下列敘述正確的是A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（△H）。B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關C．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生D．犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池原理，能有效保護作為陰極(正極)的金屬不被腐蝕。12、下列說法正確的是A．在常溫下，放熱反應都能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)此反應的發(fā)生是熵增的過程C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向13、新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼。這是由于鎂合金具有以下性能中的()①熔點低②美觀③堅固耐磨④密度?、輰嵝院肁．①②④ B．②④⑤ C．②④ D．③④14、金剛烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒藥，其合成路線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．金剛烷的分子式是C10H16 B．X的一種同分異構體是芳香族化合物C．上述反應都屬于取代反應 D．金剛烷的一溴代物有兩種15、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其單質常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍，A和C同主族，D原子最外層電子數與電子層數相等，E的原子半徑在同周期最小，則下列說法不正確的是A．原子半徑大?。篊>D>E>AB．A、C的氧化物均可能含有非極性鍵C．B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應D．工業(yè)中常用電解熔融DE3制備單質D16、對苯乙烯的下列敘述，①能使酸性KMnO4溶液褪色②可發(fā)生加成反應③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃HNO3發(fā)生取代反應⑥所有原子可能共平面，正確的是（）A．僅①②④⑤ B．僅①②⑤⑥ C．僅①②④⑤⑥ D．全部正確二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質的量是___mol。18、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為___________。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構體，同時滿足下列條件的H的結構簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________20、在用0.1mol/L的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實驗中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實驗操作中眼睛應注視：________________(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，則測得待測液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏_____(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則測得待測液的濃度偏______21、金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕的優(yōu)點，被廣泛用于航空航天、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產工藝如圖所示?；卮鹣铝杏嘘P問題：（1）鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和另外一種硫酸鹽，且反應前后Fe的化合價不變，則FeTiO3中Ti的化合價為____。（2）上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。A．防止Fe2+被氧化B．與Fe3+反應C．防止Fe2+水解D．防止Fe3+水解（3）溶液Ⅰ經“操作a”可得固體副產品甲，則操作a的名稱為_______，副產品甲的化學式是_____。（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水，加熱時發(fā)生的化學方程式為_____。（5）“操作b”為加熱，則中間產品乙的化學式為______。（6）一定條件下，利用氣體丙與氫氣可合成甲醇，該合成反應的化學方程式為____________，甲醇的電子式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．溴化銨是離子化合物，由銨根離子與溴離子構成，電子式為，故A錯誤；B．硫離子的核外電子總數為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為：，故B正確；C．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子，氫原子最外層達到2個電子，氨氣分子的電子式為，故C錯誤；D．中子數為20的氯原子的質量數為37，該原子正確的表示方法為Cl，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意離子化合物的電子數中陰離子一定包括[]和電荷數。2、B【詳解】A項，Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計算則其鎂離子濃度小，故A項錯誤；B項，NH4＋可以結合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，故B項正確；C項，Ksp不隨濃度變化，僅與溫度有關，故C項錯誤；D項，兩者Ksp接近，使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉化，故D項錯誤。答案選B。3、D【詳解】碳酸鈣的表面積越大，和鹽酸反應的反應速率就越大，據此可知甲中反應速率快，但生成的CO2體積小于乙中，所以答案選D。4、A【詳解】A．KCl為強酸強堿鹽，對水的電離沒有影響，KCl溶液呈中性，不會改變檸檬酸的電離程度，A正確；B．該原子結構示意圖為Na元素，將Na投入到水中Na可與水發(fā)生反應生成NaOH，OH-可與檸檬酸電離出的H+反應促進檸檬酸的電離，B錯誤；C．H3O+可以抑制檸檬酸的電離，C錯誤；D．NH3溶于水可以和水發(fā)生反應生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出的OH-可以結合檸檬酸電離出的H+，促進檸檬酸的電離，D錯誤；故選A。5、D【詳解】A.煤的干餾是化學變化，煤的氣化、液化是化學變化，故錯誤；B.石油裂解是為了獲得更多的乙烯、丙烯等物質，故錯誤；C.氫能、風能都是綠色新能源，可以安全使用，電能不是新能源，故錯誤；D.玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的，就是用二氧化硅和碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳，二氧化硅和碳酸鈉高溫反應生成硅酸鈉和二氧化碳，故正確。故選D。6、C【解析】反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度為原平衡的2倍，而當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強增大，平衡正向移動，以此來解答?！驹斀狻糠磻_到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度為原平衡的2倍，而當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強增大，平衡正向移動；A.平衡正向移動，則A的轉化率變大，故A項錯誤；B.平衡正向移動，故B項錯誤；C.增大壓強，平衡正向移動，則a>c＋d，故C項正確；D.增大壓強平衡正向移動，則D的體積分數變大，故D項錯誤；綜上，本題選C。7、D【解析】A．醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，則消耗NaOH物質的量：③＞④，A正確；B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，B正確；C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C正確；D．若混合后溶液pH=5，說明鹽酸過量，則Va×10-4-Vb×10-4Va+Vbmol/L=10－5mol答案選D。8、C【分析】同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性最強、氫化物穩(wěn)定性增強。【詳解】A．同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金屬性增強，則元素的非金屬性：X＞Y＞Z，故A正確；B．X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，故B正確；C．元素的非金屬性：X＞Y＞Z，故最高價氧化物的水化物酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故C錯誤；D．X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，對應的氫化物為HX、H2Y、ZH3，元素的非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正確。故選C。【點睛】本題涉及元素周期律知識，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握與簡單應用，熟練注意元素周期律，掌握金屬性、非金屬性強弱比較方法。9、C【分析】由反應機理圖可知，反應Ⅰ為：CH3OH=2H2+CO，反應Ⅱ為：CO+H2O=H2+CO2。由能量圖可知，反應Ⅰ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，對比能量圖中反應Ⅰ的反應物所具有的能量和反應Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反應Ⅰ的反應物和反應Ⅱ的生成物所具有的能量的大小關系為：EⅡ生＞EⅠ反。據此進行分析?！驹斀狻緼．結合能量圖可知，反應Ⅱ為放熱反應，根據反應機理圖可知，反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-akJ/mol(a>0)，A項錯誤；B．結合反應機理和能量圖可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，B項錯誤；C．催化劑可以通過參與反應改變反應歷程降低反應的活化能，從而可減少反應過程的能耗，C項正確；D．CO(g)屬于中間產物，不是催化劑。D項錯誤；答案選C。10、C【詳解】A、人的胃內有胃酸可以和純堿反應，故食用純堿后難以生成碳酸鈣沉淀，即使鈣離子沉淀完全依然沉淀在體內，而且大量食用純堿也會引起身體不適，不能食用大量的純堿，故A錯誤；B、不食用含鈣的食品，這樣易引起人體缺鈣，故B錯誤；C、服用維生素可預防羥基氧化生成羧基，可防治膽結石，故C正確；D、常喝水減小體液內的鈣離子濃度，但是不能使膽結石溶解，因為水不能進入膽囊，故D錯誤；綜上所述，本題應選C?！军c睛】從動態(tài)平衡的角度分析能預防膽結石應從濃度度化學平衡的影響進行考慮，人體接近恒溫、此反應為溶液中的反應，壓強影響較小，預防膽結石的生成，可以減小反應物的濃度，減小鈣離子濃度可能會導致人體缺鈣，可以減小羧酸濃度，即防止羥基（-OH）被氧化后生成羧基與鈣離子結合形成沉淀。11、D【解析】A項，催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的反應熱，故A項錯誤；B項，金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度緊密相關，故B項錯誤；C項，原電池中發(fā)生的反應達平衡時，正逆反應速率相等，該電池電流為零，故C項錯誤；D項，在原電池中正極被保護，負極被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，所以犧牲陽極的陰極保護法是利用了原電池原理，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題的易錯項為C項。反應達平衡后，兩電極間就不存在電勢差了，無法形成電壓驅動電子移動，無法形成電流。12、B【詳解】A．常溫下，某些吸熱反應也可以自發(fā)進行，依據△G=△H-T△S分析，△G<0時可自發(fā)進行，當△H>0，△S>0時，只要熵增較大，常溫下可以有△G<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，是吸熱反應，常溫下可以自發(fā)進行，A錯誤；B．反應NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)中，反應前為固體，反應后為三種氣體，氣體的熵比固體大，故反應是熵增反應，B正確；C．依據反應自發(fā)進行的判斷依據△G=△H-T△S分析，△G<0時可自發(fā)進行，△G>0時不可自發(fā)進行，因此反應能否自發(fā)進行需要焓變、熵變和溫度共同決定，C錯誤；D．催化劑改變反應速率不改變化學平衡，使用催化劑不可以改變化學反應進行的方向，D錯誤；故選B。13、B【詳解】新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼，是由于其具有良好的導熱性，鎂合金還美觀大方、堅固耐磨，與熔點、密度無關，故答案選擇B。14、B【解析】A.由結構簡式可以知道金剛烷的分子式是C10H16，故A正確；B.X的分子式式C10H15Br，若其同分異構體是芳香族化合物，則應含有苯環(huán)，可以寫成C6H5-C4H10Br,而-C4H10Br不可能存在，故B錯誤；C.金剛烷轉化為X的過程中，H原子被Br原子取代，而X變成金剛烷胺時，Br原子被-NH2取代，故兩步反應均為取代反應，故C正確；D.金剛烷中含有2種等效氫，故一溴代物有兩種，故D正確。故選B。15、D【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，該氣體為NH3，結合原子序數大小，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數大于N，則C為Na；D原子序數大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數與電子層數相等，則D為Al，E的原子半徑在同周期最小，則E為Cl,結合元素周期律與元素化合物性質解答?！驹斀狻坑深}干推知，A、B、C、D、E五種元素分別為H、N、Na、Al、Cl。A項，原子半徑從左到右逐漸減小，即原子半徑：Na>Al>Cl>H，故A項正確；

B項，H2O2、Na2O2均含有非極性鍵，故B項正確；C項，HNO3、NaOH能發(fā)生酸堿中和反應，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應，也能與堿反應，故C項正確；D項，AlCl3是分子晶體，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上常電解熔融的Al2O3制備Al，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題考查結構性質位置關系應用，明確元素種類是關鍵，本題元素推斷的突破口在于對物質特性的掌握，比如本題由氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍，推出該氣體為氨氣，本題側重對元素周期律的考查，要熟練掌握元素性質的遞變規(guī)律。16、C【詳解】①苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烯含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應，故②正確；③苯乙烯不溶于水，故③錯誤；④有機物易溶于有機溶劑中，因此苯乙烯可溶于苯中，故④正確；⑤苯乙烯中苯環(huán)能與濃HNO3發(fā)生取代反應，故⑤正確；⑥苯是平面，乙烯是平面，苯乙烯中所有原子可能共平面，故⑥正確；綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據題給信息及轉化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據此進行分析；（2）根據題給信息及轉化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據此進行分析?！驹斀狻浚?）根據描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現生成的和是4:1的關系，若生成了氧氣，則生成4mol的。18、HCHO2【分析】根據題給信息和轉化關系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為HCHO。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結構簡式為。（6）根據題給信息設計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現象反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓【詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數減少，Y裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27