遼寧師大學附中2026屆高二上化學期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(）A．18g冰(圖甲）中含O﹣H鍵數(shù)目為4NAB．28g晶體硅(圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為4NAC．44g干冰(圖丙）中含有0.25NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元D．石墨烯(圖?。┦翘荚訂螌悠瑺钚虏牧?，12g石墨烯中含σ鍵數(shù)目為3NA2、某反應的反應過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能3、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學反應有（）①氧化反應②加成反應③置換反應④加聚反應⑤取代反應A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤4、試管壁上附著的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，其反應方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為()A．2∶7 B．7∶2 C．2∶1 D．1∶25、中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO6、室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH與的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B．圖中pOH隨變化始終滿足直線關系C．=3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液D．分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)7、反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)△H>-akJ/molB．過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于akJ8、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH-。據(jù)此判斷鋅是（）A．負極，并被氧化 B．正極，并被還原C．負極，并被還原 D．正極，并被氧化9、下列物質(zhì)中，常溫下能用鐵制容器儲存的是（）A．稀硝酸 B．濃硫酸 C．鹽酸 D．硫酸銅溶液10、下列行為符合安全要求的是()A．金屬Na著火，立即用水撲滅B．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌C．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去D．皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗11、CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)）。下列敘述正確的是A．該反應的△H1>0，且K1>K2B．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓C．300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動D．500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大12、下列化合物中，既含有共價鍵，又含有離子鍵的是()A．O2 B．CaO C．CH4 D．NaOH13、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A．N2B．HClC．MgCl2D．Na2O214、反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④15、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1946154.8283.0下列說法中正確的是()A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應16、一定溫度下，將1molPCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應達到平衡時，測得PCl5為0.4mol，此時再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達到平衡時，測得PCl5為amol，下列判斷正確的是A．Cl2的體積分數(shù)增大 B．PCl5的分解率增大C．a(chǎn)=0.8 D．a(chǎn)>0.817、在一定條件下，對于密閉容器中的反應：N2+3H22NH3，下列說法正確的是A．當?shù)獨夂蜌錃馔读媳龋ㄎ镔|(zhì)的量之比）為1：3時，達到平衡時氨的體積分數(shù)最大B．增加鐵觸媒的接觸面積，不可能提高合成氨工廠的年產(chǎn)量C．達到平衡時，氫氣和氨氣的濃度比一定為3：2D．分別用氮氣和氫氣來表示該反應的轉(zhuǎn)化率時，數(shù)值大小一定相同18、下列有關CaCO3的溶解平衡的說法中不正確的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行,但速率相等B．CaCO3難溶于水,其飽和溶液不導電,屬于弱電解質(zhì)溶液C．升高溫度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3溶解的量減少19、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應B．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)保D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法20、《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗滌衣裳冠帶，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是A．草木灰的主要成分是K2CO3 B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性C．洗滌時加熱可增強去油污能力 D．草木灰做肥料時可與銨態(tài)氮肥混合施用21、如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，則下列說法不正確的A．電源a極為負極B．KI—淀粉溶液會變藍色C．若加入適量CuCl2可使電解后的溶液恢復原狀態(tài)D．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應為：Cu-2e－="="Cu2＋22、一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2(g),發(fā)生如下反應：2NO22NO+O2,此反應達到平衡的標志是（）A．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1C．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2D．混合氣體的顏色變淺二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件已省略）：（1）C中官能團的名稱為___，③的化學方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應B．取代反應C．中和反應D．氧化反應（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___。24、（12分）我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據(jù)該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。25、（12分）某化學學習小組進行如下實驗Ⅰ.探究反應速率的影響因素設計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(1)上述實驗①、②是探究_____對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為_________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫_____。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。(2)請寫出滴定中發(fā)生反應的離子方程式_____。(3)某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填a、b）。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_____mL。(5)滴定過程中眼睛應注視_________，滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_____。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_____。若由于操作不當，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實驗結(jié)果_____（偏大、偏小或沒有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果_________（偏大、偏小或沒有影響）。26、（10分）Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進行試驗，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與(2)中實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：__________。27、（12分）研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨陽極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對比實驗ⅰ和實驗ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實驗ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應式為___________________________________。③實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機理如圖所示，結(jié)合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。28、（14分）潔凈安全的生存環(huán)境：2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視。（1）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是___（填化學式）。在煤中加入適量___，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，該反應的化學方程式為：___。（2）A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。①受酸雨危害最嚴重的是___城市。②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體。寫出該反應的化學方程式：___。③自來水生產(chǎn)過程中要經(jīng)過：去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系凈化工序。天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用：加入ClO2的作用是___；加入明礬后，Al3＋水解生成的___（填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降。29、（10分）一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)H＝－196kJ·mol－1。當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填序號)。a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2b.容器內(nèi)氣體的壓強不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________；②達到平衡時反應放出的熱量為____________；③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝____________。(3)如圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：①溫度關系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)；②平衡常數(shù)關系：KA________KB，KA________KD。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.1個水分子中含有2個O﹣H鍵；B.硅晶體中,每個硅原子與其它4個Si形成4個Si-Si鍵,根據(jù)均攤法計算出1mol硅形成的Si-Si數(shù)目；

C.二氧化碳晶體是立方面心結(jié)構(gòu),1個晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4個二氧化碳分子；

D.在石墨烯中,每個碳原子周圍有兩個C-C單鍵和一個C=C雙鍵，所以每個碳原子實際占化學鍵為1.5個，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.1個水分子中含有2個O﹣H鍵，18g冰的物質(zhì)的量為1mol，含有O﹣H鍵數(shù)目為2NA，故A錯誤；

B.28g晶體硅中含有1molSi原子，晶體硅中,每個硅原子與其它4個Si形成4個Si-Si鍵,則每個硅原子形成的共價鍵為:1/2×4=2,則1mol單質(zhì)硅含有2molSi-Si鍵,含有2NA個Si-Si鍵,故B錯誤；

C.1個晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4個二氧化碳分子，44g干冰物質(zhì)的量為1mol，含有晶胞結(jié)構(gòu)單元個數(shù)0.25NA個,故C正確；

D.在石墨烯中,每個碳原子周圍有兩個C-C單鍵和一個C=C雙鍵,所以每個碳原子實際占化學鍵為1.5個,12g石墨烯即1mol所含碳碳鍵數(shù)目為1.5NA，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。2、C【詳解】A．圖象分析反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，故A錯誤；B．催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的焓變，故B錯誤；C．催化劑對反應的始態(tài)和終態(tài)無響應，但改變活化能，故C正確；D．圖象分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故D錯誤。答案選C。3、D【詳解】①丙烯醇可以燃燒，也能在銅的催化作用下與氧氣反應生成丙烯醛，因此可發(fā)生氧化反應；②丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應；③丙烯醇中含有羥基，因此可以與金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣；④丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應；⑤丙烯醇中含有羥基，因此可以與羧酸等發(fā)生取代反應；綜上所述，丙烯醇能發(fā)生的反應有①②③④⑤，D項正確；答案選D。4、C【詳解】由3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O可以看出，S發(fā)生了自身氧化還原反應，生成了Na2S和Na2SO3，其中Na2S為還原產(chǎn)物，Na2SO3為氧化產(chǎn)物，所以反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2∶1，故本題的答案選擇C。5、D【解析】A.同周期元素，第一電離能的變化趨勢為：從左到右呈增大趨勢，但是鎂的價電子排布是3s2，3s軌道全滿較穩(wěn)定，則鋁的第一電離能比鎂小，A項錯誤；B.鹵族元素中的F元素非金屬性很強，沒有正價，B項錯誤；C.溶液呈酸性是指溶液中c（H+）＞c（OH-），而pH實際反映的是c（H+），水的離子積常數(shù)受溫度影響，pH=6.8不能說明溶液一定顯酸性，如100℃時pH=6.8的溶液呈堿性，C項錯誤；D.根據(jù)強酸制弱酸原理，強酸可以與弱酸的鹽溶液反應制取弱酸，酸性：H2CO3>HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D項正確；答案選D。6、A【解析】A.NaX、NaY溶液pOH≠7，表明NaX、NaY發(fā)生水解，所以HX、HY都是弱酸，濃度均為0.1mol/L.的NaX、NaY溶液的pH分別為4和3，表明水解程度：NaX<NaY，所以Ka(HX)>Ka(HY)，故A正確；B.當很大時，圖中pOH變化很小，所以圖中pOH隨變化不會始終滿足直線關系，故B錯誤；C.溶液中電荷守恒：c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)=c(Na+)+c(H+)，=3時，NaX溶液中pOH較大，c(OH-)較小，c(H+)較大，所含離子總數(shù)大于NaY溶液，故C錯誤；D.分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，溶液中電荷守恒：c(X-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，將c(OH-)=c(H+)代入得，c(X-)+c(Cl-)=c(Na+)，c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+)，由于NaX溶液中pOH較大，加入鹽酸較少，c(Cl-)較小，所以c(X-)>c(Y-)，故D錯誤。故選A。點睛：解答本題需要注意在解決有關等式問題時，所使用的思路無非是質(zhì)量守恒、電荷守恒以及它們的導出關系質(zhì)子守恒。7、A【詳解】A.S03(g)變?yōu)镾03(1)，放出熱量；因此2S02(g)+02(g)2S03(1)反應發(fā)生后，a的數(shù)值變大，但是△H變小，所以△H<-akJ/mol，故A錯誤；B.過程II可能使用了催化劑，使用催化劑降低反應活化能，平衡不移動，S02的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，說明反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故C正確；D.反應處于密閉容器中，反應為可逆反應，不能進行到底，放出的熱量小于akJ，故D正確；綜上所述，本題選A。【點睛】反應熱=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應為吸熱反應；如果反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應為放熱反應。8、A【詳解】由電極反應方程式可知，Zn化合價升高，失電子，被氧化，作負極；氧化銀得電子被還原，為正極，故A正確；故選A?！军c睛】電子從負極流出，經(jīng)過外電路流入正極。9、B【分析】常溫下用鐵制容器盛裝的藥品是不能與鐵反應，或常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象阻止反應進行?！驹斀狻緼.常溫下稀硝酸和鐵反應，不能用鐵制容器盛裝，故A錯誤；B.常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應進行，可以用鐵制容器盛裝，故B正確；C.常溫下鹽酸和鐵反應，不能用鐵制容器盛裝，故C錯誤；D.常溫下硫酸銅和鐵反應，不能用鐵制容器盛裝，故D錯誤；故答案選B。10、C【詳解】A.鈉著火生成過氧化鈉，鈉、過氧化鈉都能夠與水反應，用水無法滅火，可以使用沙子滅火，故A錯誤；

B.稀釋濃硫酸時，因為稀釋過程放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水的密度，所以應該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒，故B錯誤；

C.氯氣密度大于空氣，低處氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去，所以C選項是正確的；

D.鹽酸有腐蝕性，皮膚上占有濃NaOH溶液，應先用大量水沖洗，然后涂上硼酸，故D錯誤。

所以C選項是正確的。【點睛】本題考查了化學安全事故及處理方法，注意掌握常見化學試劑的性質(zhì)及安全事故處理方法，遇到突發(fā)事故時一定要冷靜處理，保證人身和國家財產(chǎn)安全。11、C【解析】A、由圖1可知，升高溫度，甲醇減少，平衡逆向移動，正向放熱，△H1<0，且K1>K2，故A錯誤；B、正反應放熱，反應后體積減小，從c到d，甲醇減少，平衡逆向移動，故可采取的措施有升溫或減壓，故B錯誤；C、先算平衡常數(shù)，平衡時甲醇的物質(zhì)的量為0.8mol代入平衡常數(shù)計算式，300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，濃度商Qc=，平衡正向移動，故C正確；D、500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，相當于增大壓強，平衡正向移動，重新平衡后，H2濃度增大，但百分含量均減小，故D錯誤；故選C。點睛：通過物質(zhì)的量隨時間變化曲線，考查溫度壓強等因素對化學平衡的影響，難度中等，C計算平衡常數(shù)和濃度商比較判斷反應進行的方向，是本題的難點。12、D【詳解】A．氧氣是單質(zhì)，不是化合物，故A不選；B．CaO中只含離子鍵，故B不選；C．CH4中只含C﹣H共價鍵，故C不選；D．NaOH中含鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵和H﹣O共價鍵，故D選；故選D。13、D【解析】N2只含有共價鍵，故A錯誤；HCl只含有共價鍵，故B錯誤；MgCl2只含有離子鍵，故C錯誤；Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確。14、C【詳解】①反應物C為固體，增加固體的量不能改變反應速率；②容器的體積縮小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度加倍，反應速率加快；③體積不變時充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度不變，反應速率不變；④壓強不變時充入N2，容器體積增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度減小，反應速率變小。綜上所述，①③滿足題意；答案選C。【點睛】壓強對化學反應速率的影響，本質(zhì)是氣體濃度對反應速率的影響。15、B【詳解】A．N2(g)→2N(g)為化學鍵的斷裂過程，應吸收能量，故A錯誤；

B．N(g)+3F(g)→NF3(g)為形成化學鍵的過程，放出能量，故B正確；

C．反應N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)，△H=（946+3×154.8-283.0×6）kJ?mol-1=-287.6kJ?mol-1，△H＜0，為放熱反應，故C錯誤；

D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學反應，化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D錯誤；

答案為B。16、D【詳解】A.容器容積不變，加入了五氯化磷，相當于壓強增大，平衡逆移，Cl2的體積分數(shù)減少，故A錯誤；B.由于增大了壓強，平衡逆移，所以PCl5的分解率減小，故B錯誤；C.再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達到平衡時，若平衡不移動，PCl5為0.8mol，但由于平衡左移，a大于0.8，故C錯誤；D.再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達到平衡時，若平衡不移動，PCl5為0.8mol，但由于平衡左移，故PCl5應大于0.8mol，故D正確；本題答案為D?！军c睛】容器容積不變，加入了五氯化磷，相當于壓強增大，平衡向逆反應方向移動。17、A【詳解】A項、當?shù)獨夂蜌錃馔读媳葹?：3時，，兩種原料的轉(zhuǎn)化率相同，故達到平衡時氨的體積分數(shù)最大，A正確；B項、增加鐵觸媒的接觸面積，加快反應速率，可以提高合成氨工廠的年產(chǎn)量，B錯誤；C項、平衡時，物質(zhì)的濃度關系取決起始量和轉(zhuǎn)化率，所以到平衡時，H2和NH3的濃度比不一定為3：2，C錯誤；D項、反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，因化學計量數(shù)不同，則反應速率的數(shù)值不同，D錯誤；18、B【解析】A.達到沉淀溶解平衡時，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，是動態(tài)平衡，速率相等，故A正確；B.CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，但是溶解的碳酸鈣能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C.CaCO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C正確；D.向CaCO3沉淀中加入純堿固體，由于溶液中的碳酸根離子濃度增大，碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動，CaCO3的溶解量減少，故D正確，答案選B。19、A【詳解】A項、釀酒和醋的過程中，微生物將糖類物質(zhì)水解、氧化，放出能量，不只發(fā)生水解反應，故A錯誤；B項、青蒿素是難溶于水的有機物，可用有機溶劑如乙醚將其從青蒿汁液中萃取出來，故B正確；C項、油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；D項、電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑所以應該是原電池的負極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確。故選A?！军c睛】本題是一道比較傳統(tǒng)的化學與生產(chǎn)生活相關的問題，需要學生能夠熟悉常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途，同時能用化學原理解釋生產(chǎn)生活中的某些過程。20、D【詳解】A項、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正確；B項、K2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，能促進油脂的水解，則洗滌利用了草木灰溶液的堿性，故B正確；C項、K2CO3在溶液中的水解反應是吸熱反應，加熱，使水解平衡正向移動，溶液堿性增強，去油污能力增強，故C正確；D項、銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會促進水解，使肥效降低，故D錯誤；故選D?！军c睛】草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會促進水解，使肥效降低是解答關鍵。21、D【解析】試題分析：根據(jù)裝置圖可知電極Ⅱ應該是氯離子放電，生成氯氣，利用碘化鉀淀溶液檢驗氯氣的存在。所以b是正極，a是電源的負極，電極I是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電析出銅，所以要使電解后的溶液恢復原狀態(tài)，需要加入氯化銅，選項ABC都是正確的，D不正確，答案選D?？键c：考查電解氯化銅溶液的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型和重要的考點。試題難易適中，貼近高考，緊扣教材基礎知識，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是明確電解池的工作原理，特別是離子的放電順序，然后結(jié)合題意個裝置圖靈活運用即可。22、A【詳解】A、單位時間內(nèi)生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2同時生成2nmolNO2，正逆反應速率相等，故A正確；B、NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，不能說明達平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2，都是正反應速率，未體現(xiàn)正逆反應的關系，故C錯誤；D、混合氣體的顏色變淺，說明正反應速率大于逆反應速率，未達平衡，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應后得到的乙酸乙酯。【詳解】（1）乙酸的官能團為羧基，③是酯化反應，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應和氧化反應，羧基可以發(fā)生中和反應，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。24、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據(jù)此解答。【詳解】(1)茅蒼術醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、溫度1.0溶液褪色時間/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①、②只有溫度不同，所以實驗①、②是探究溫度對化學反應速率的影響。若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，對比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因為本實驗是探究反應速率的影響因素，所以必須有能夠計量反應速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的時間來計量反應速率，所給儀器中有秒表，故時間單位為“s”，表格中“乙”應該是“溶液褪色時間/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子顯+3價，有一定的還原性，常被氧化為CO2，KMnO4具有強氧化性，通常被還原為Mn2+，利用化合價升降法配平,所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有強氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b；(4)圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL，滴定后的讀數(shù)20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定實驗中減小誤差的關鍵操作就是要準確判斷滴定終點，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當KMnO4不足時，溶液幾乎是無色，當H2C2O4完全反應后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即顯紅色，此時我們認為是滴定終點，為防止溶液局部沒有完全反應，故還要持續(xù)搖動錐形瓶30s，所以滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為：溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)先求H2C2O4物質(zhì)的量，再求H2C2O4·xH2O摩爾質(zhì)量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。則1.260g純草酸晶體中H2C2O4物質(zhì)的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物質(zhì)的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量，。滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得KMnO4溶液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)上面的計算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小。若滴定前未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，KMnO4溶液濃度偏小，滴定終點時消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)上面的計算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小?！军c睛】當探究某一因素對反應速率的影響時，必須保持其他因素不變，即所謂控制變量法。另外，人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來測量反應速率。26、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和熱的測定實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實驗儀器測中和熱，因為大小燒杯中有很多的空隙，保溫措施不好，有熱量損失，所以測得的結(jié)果會偏小。（3）中和熱與反應的酸堿的物質(zhì)的量無關，所以測得的中和熱的數(shù)值相等。Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律分析，反應①-反應②即可得反應熱為(156.6-32.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根據(jù)題目信息分析，32g肼為1mol，完全反應生成氮氣和氣態(tài)水放出568kJ的熱量，因此熱化學方程式為N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1。27、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向為吸熱反應，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液應變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應方向進行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應為吸熱反應，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應正向移動，溶液顯黃色，但實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應方向進行，因此該實驗現(xiàn)象應是c(H＋)對平衡逆向移動的結(jié)果，即不需要再設計實驗證明；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結(jié)論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實驗i和實驗ii不同的是實驗ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實驗ii中Cr2O72－應在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根據(jù)圖示，實驗iv中陽極鐵，陽極鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率?！军c睛】本題的難點是(4)③的回答，應理解此機理什么意思，此機理是題中所給圖，F(xiàn)e2＋與Cr2