2025年下學(xué)期高二化學(xué)假期學(xué)習(xí)銜接試題（二）一、選擇題（共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH?的水溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)C．SO?溶于水后溶液能導(dǎo)電，所以SO?是電解質(zhì)D．BaSO?在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO?是電解質(zhì)2．下列電離方程式書寫正確的是（）A．CH?COOH?CH?COO?+H?B．NaHCO?=Na?+H?+CO?2?C．H?CO??2H?+CO?2?D．NH?·H?O=NH??+OH?3．在0.1mol·L?1CH?COOH溶液中，下列說法正確的是（）A．加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c(H?)增大B．加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大C．加入少量CH?COONa固體，平衡正向移動，c(CH?COO?)增大D．升高溫度，平衡逆向移動，電離常數(shù)減小4．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH<7的溶液B．c(H?)>c(OH?)的溶液C．能與金屬Al反應(yīng)放出H?的溶液D．滴加酚酞顯無色的溶液5．常溫下，0.1mol·L?1某一元酸HA溶液的pH=3。下列敘述正確的是（）A．該溶液中c(H?)=1×10?3mol·L?1B．HA是強(qiáng)電解質(zhì)C．加水稀釋，HA的電離程度減小D．加入少量NaA固體，溶液的pH減小6．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCO??+H?O?H?O?+CO?2?B．NH??+H?O?NH?·H?O+H?C．AlO??+H?+H?O=Al(OH)?↓D．HCO??+OH?=CO?2?+H?O7．常溫下，下列鹽溶液的pH大于7的是（）A．NaClB．NH?ClC．Na?CO?D．NaHSO?8．在CH?COONa溶液中，各離子濃度大小關(guān)系正確的是（）A．c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)B．c(CH?COO?)>c(Na?)>c(OH?)>c(H?)C．c(Na?)>c(OH?)>c(CH?COO?)>c(H?)D．c(Na?)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)9．下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法正確的是（）A．各物質(zhì)濃度不再變化的狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)B．反應(yīng)速率v正=v逆的狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)C．體系顏色不再變化的狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)D．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不再變化的狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)10．在一定溫度下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．N?、H?、NH?的濃度之比為1:3:2B．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN?的同時(shí)生成2molNH?C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化11．對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移動的是（）A．升高溫度B．減小壓強(qiáng)C．加入催化劑D．增大O?濃度12．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后，若改變下列條件，說法正確的是（）A．升高溫度，平衡正向移動，顏色變淺B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，顏色變深C．加入N?O?，平衡逆向移動，顏色變深D．加入催化劑，平衡不移動，顏色不變13．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)B．放熱反應(yīng)的ΔH>0，吸熱反應(yīng)的ΔH<0C．1molH?完全燃燒生成H?O(g)放出的熱量稱為H?的燃燒熱D．中和熱是指1mol酸與1mol堿完全中和生成水時(shí)放出的熱量14．已知：H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol?1，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H?(g)+1/2Cl?(g)的ΔH為（）A．+184.6kJ·mol?1B．-92.3kJ·mol?1C．+92.3kJ·mol?1D．-184.6kJ·mol?115．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJB．C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ·mol?1C．CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)ΔH=-890.3kJ·mol?1D．2H?O=2H?↑+O?↑ΔH=+571.6kJ·mol?116．在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH?OH(l)+3/2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=+725.76kJ·mol?1B．2CH?OH(l)+3O?(g)=2CO?(g)+4H?O(l)ΔH=-1451.52kJ·mol?1C．2CH?OH(l)+3O?(g)=2CO?(g)+4H?O(l)ΔH=+1451.52kJ·mol?1D．CH?OH(l)+3/2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)ΔH=-725.76kJ·mol?117．已知：①2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH?=-221kJ·mol?1②C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ·mol?1則反應(yīng)2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)的ΔH為（）A．-172.5kJ·mol?1B．-566.5kJ·mol?1C．-787kJ·mol?1D．+172.5kJ·mol?118．下列關(guān)于中和熱測定實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)中需要測量酸、堿溶液的初始溫度和混合后的最高溫度B．為保證鹽酸完全反應(yīng)，NaOH溶液應(yīng)稍過量C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)充分進(jìn)行D．中和熱的數(shù)值與酸、堿的用量無關(guān)19．在一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入6molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min時(shí)，剩余1.2molB，測得C的濃度為0.32mol·L?1。下列說法錯誤的是（）A．x=2B．0-2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.24mol·L?1·min?1C．當(dāng)容器內(nèi)剩余0.4molB時(shí)，反應(yīng)時(shí)間為4minD．若起始時(shí)向2.5L容器中充入6molA和3molB，B的轉(zhuǎn)化率減小20．常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH（）A．=7B．<7C．>7D．無法確定二、非選擇題（共4小題，共40分）21．（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl②CH?COOH③NH?·H?O④BaSO?⑤蔗糖⑥H?O⑦HCl⑧NaOH。請回答下列問題：（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________（填序號，下同），屬于弱電解質(zhì)的是________。（2）寫出②在水溶液中的電離方程式：。（3）寫出③的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Kb=。（4）25℃時(shí)，0.1mol·L?1②溶液的pH=3，其電離度α=________。22．（10分）在一定溫度下，向2L密閉容器中加入2molNO和1molO?，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)。5min后達(dá)到平衡，測得NO?的濃度為0.4mol·L?1。（1）平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為________，O?的物質(zhì)的量為________mol。（2）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（3）若升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）。（4）若向平衡體系中再加入1molO?，NO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”“減小”或“不變”）。23．（10分）（1）已知：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ·mol?1，CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890.3kJ·mol?1。則等質(zhì)量的H?和CH?完全燃燒，放出熱量較多的是________。（2）已知：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ·mol?1。在25℃、101kPa下，將1molN?和3molH?充入密閉容器中，充分反應(yīng)后放出的熱量________92.4kJ（填“>”“<”或“=”），原因是________。（3）用50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度差的平均值為3.4℃。已知溶液的密度為1g·cm?3，比熱容c=4.18J·g?1·℃?1。則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=________kJ·mol?1（保留一位小數(shù)）。24．（10分）（1）常溫下，pH=12的NaOH溶液中c(OH?)=mol·L?1，由水電離出的c(H?)=mol·L?1。（2）常溫下，將0.1mol·L?1CH?COOH溶液與0.1mol·L?1NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）。（3）常溫下，pH=3的CH?COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為。參考答案及解析一、選擇題1．D解析：HCl在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，A錯誤；NH?是非電解質(zhì)，B錯誤；SO?是非電解質(zhì)，C錯誤；BaSO?熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D正確。2．A解析：NaHCO?的電離方程式為NaHCO?=Na?+HCO??，B錯誤；H?CO?分步電離，C錯誤；NH?·H?O是弱電解質(zhì)，電離方程式用“?”，D錯誤。3．B解析：加入NaOH固體，c(H?)減小，A錯誤；加水稀釋，電離程度增大，B正確；加入CH?COONa固體，平衡逆向移動，C錯誤；升高溫度，電離平衡正向移動，電離常數(shù)增大，D錯誤。4．B解析：溫度未知時(shí)，pH<7的溶液不一定呈酸性，A錯誤；c(H?)>c(OH?)的溶液一定呈酸性，B正確；能與Al反應(yīng)放出H?的溶液可能呈酸性或堿性，C錯誤；酚酞在酸性和中性溶液中均無色，D錯誤。5．A解析：pH=3的溶液中c(H?)=1×10?3mol·L?1，A正確；HA是弱電解質(zhì)，B錯誤；加水稀釋，電離程度增大，C錯誤；加入NaA固體，c(CH?COO?)增大，抑制HA電離，pH增大，D錯誤。6．B解析：A是HCO??的電離方程式，C是復(fù)分解反應(yīng)，D是酸堿中和反應(yīng)，B是NH??的水解方程式。7．C解析：NaCl溶液呈中性，NH?Cl溶液呈酸性，Na?CO?溶液呈堿性，NaHSO?溶液呈酸性。8．A解析：CH?COONa溶液中，CH?COO?水解使溶液呈堿性，離子濃度大小關(guān)系為c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)。9．D解析：各物質(zhì)濃度不再變化、反應(yīng)速率v正=v逆、體系顏色不再變化、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不再變化均是平衡狀態(tài)的標(biāo)志，但需注意“變量不變”原則，A、B、C選項(xiàng)中的描述不一定滿足該原則，D正確。10．D解析：濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不一定是平衡狀態(tài)，A錯誤；生成N?和生成NH?均為逆反應(yīng)方向，B錯誤；混合氣體密度始終不變，C錯誤；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡，D正確。11．D解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，A錯誤；減小壓強(qiáng)平衡逆向移動，B錯誤；催化劑不影響平衡，C錯誤；增大O?濃度平衡正向移動，D正確。12．D解析：升高溫度平衡逆向移動，顏色變深，A錯誤；增大壓強(qiáng)平衡正向移動，但NO?濃度可能增大，顏色變深，B錯誤；加入N?O?平衡正向移動，C錯誤；催化劑不影響平衡，D正確。13．A解析：反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，A正確；放熱反應(yīng)ΔH<0，吸熱反應(yīng)ΔH>0，B錯誤；燃燒熱要求生成穩(wěn)定氧化物，H?O應(yīng)為液態(tài)，C錯誤；中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量，D錯誤。14．C解析：可逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號相反，化學(xué)計(jì)量數(shù)減半，ΔH也減半，故所求反應(yīng)的ΔH=+92.3kJ·mol?1。15．C解析：ΔH單位應(yīng)為kJ·mol?1，A錯誤；燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，B錯誤；D中未注明物質(zhì)聚集狀態(tài)，錯誤。16．B解析：1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，則1mol甲醇（32g）完全燃燒放熱725.76kJ，ΔH=-725.76kJ·mol?1，A、C錯誤；生成H?O應(yīng)為液態(tài)，D錯誤。17．B解析：根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)，ΔH=2ΔH?-ΔH?=2×(-393.5)-(-221)=-566.5kJ·mol?1。18．D解析：中和熱是指生成1mol水時(shí)放出的