2025年下學(xué)期高二化學(xué)每日一練（Day16）一、選擇題（每題3分，共30分）下列關(guān)于物質(zhì)聚集狀態(tài)的說法正確的是（）A.原子晶體中只存在共價(jià)鍵，其熔點(diǎn)一定高于離子晶體B.液態(tài)水的密度大于冰，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C.等離子體是由電子、陽離子和中性粒子組成的混合物D.金屬晶體的導(dǎo)電性能隨溫度升高而增強(qiáng)下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.羥基的電子式：·O:HB.二氧化硅的分子式：SiO?C.氯化銨的電子式：[H:N:H]?Cl?D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C?H?O?下列關(guān)于鹵素及其化合物的性質(zhì)描述正確的是（）A.從F到I，鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B.向KI溶液中通入少量Cl?，離子方程式為：Cl?+2I?=2Cl?+I?C.鹵化銀都具有感光性，可用于制作感光材料D.工業(yè)上用氯氣和石灰水反應(yīng)制取漂白粉下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快B.升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)K增大，反應(yīng)速率加快C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.對(duì)于可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大倍數(shù)相同下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)是指反應(yīng)停止的狀態(tài)B.升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K一定增大C.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大D.對(duì)于氣體反應(yīng)，減小容器體積，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.向CH?COOH溶液中加入少量CH?COONa固體，溶液pH增大C.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量不同D.向氨水中加入少量水，溶液中c(OH?)/c(NH?·H?O)減小下列關(guān)于電化學(xué)的說法正確的是（）A.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有金、銀等貴重金屬B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e?=Fe3?C.氫氧燃料電池工作時(shí)，H?在正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.用惰性電極電解CuSO?溶液，陽極的電極反應(yīng)式為：Cu2?+2e?=Cu下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)C.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)類型相同D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用分液漏斗分離苯和水的混合物B.用托盤天平稱量25.20gNaCl固體C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔D.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（）A.酸性：HClO?>H?SO?>H?PO?>HClOB.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIC.熔點(diǎn)：NaCl>SiO?>H?O>CO?D.還原性：S2?>I?>Br?>Cl?二、填空題（每空2分，共40分）（10分）根據(jù)元素周期律，回答下列問題：（1）第三周期元素中，原子半徑最小的是______（填元素符號(hào)）；（2）第ⅦA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號(hào)）；（3）Na、Mg、Al三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是______；（4）H?O、H?S、H?Se三種物質(zhì)的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______；（5）同一周期元素，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸______。（10分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式：；（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式：；（3）乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（5）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______。（10分）某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（2）反應(yīng)開始到2min，用Z表示的反應(yīng)速率為______；（3）平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為______；（4）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；（5）若升高溫度，Z的物質(zhì)的量濃度增大，則該反應(yīng)的ΔH______0（填“>”或“<”）。（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，分別是HCl、NaOH、CH?COOH、NaCl中的一種。常溫下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將A溶液分別滴加到B、C、D溶液中，均無明顯現(xiàn)象；②將B溶液滴加到A、C、D溶液中，只有C溶液變紅色；③將C溶液滴加到A、B、D溶液中，只有D溶液產(chǎn)生氣泡。請(qǐng)回答下列問題：（1）A、B、C、D四種溶液分別是：A______，B______，C______，D______；（2）B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為______；（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的A溶液和D溶液混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。三、實(shí)驗(yàn)題（共20分）（10分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯：（1）儀器A的名稱是______；（2）裝置中長導(dǎo)管的作用是______；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是______；（4）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管，靜置分層，上層為______（填物質(zhì)名稱）；（5）若要分離出乙酸乙酯，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是______。（10分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查滴定管是否漏水；②用蒸餾水洗滌滴定管；③用待裝液潤洗滴定管；④向酸式滴定管中裝入未知濃度的鹽酸，調(diào)整液面至“0”刻度以下，并記錄初始讀數(shù)；⑤向堿式滴定管中裝入NaOH溶液，調(diào)整液面至“0”刻度以下，并記錄初始讀數(shù)；⑥向錐形瓶中加入20.00mL鹽酸，并滴入2滴酚酞試液；⑦用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)讀數(shù)；⑧重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次。請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟③中，用待裝液潤洗滴定管的目的是______；（2）步驟⑥中，錐形瓶是否需要用鹽酸潤洗？（填“是”或“否”）；（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；（4）若某次實(shí)驗(yàn)中，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是______（填字母）。A.堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗B.錐形瓶用鹽酸潤洗C.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)D.滴定結(jié)束后，堿式滴定管尖嘴處有氣泡四、計(jì)算題（共10分）（10分）將10.0g銅鋅合金投入到50.0mL18.0mol/L的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，剩余固體質(zhì)量為3.90g。請(qǐng)計(jì)算：（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。參考答案一、選擇題C2.A3.B4.B5.D6.B7.A8.C9.A10.C二、填空題11.（1）Cl（2）F（3）Na>Mg>Al（4）H?O>H?S>H?Se（5）增強(qiáng)12.（1）MnO?+4H?+2Cl?=Mn2?+Cl?↑+2H?O（2）2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O（3）CH?=CH?+Br?=CH?BrCH?Br（4）CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O（5）Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O13.（1）3X+Y?2Z（2）0.05mol/(L·min)（3）30%（4）40（5）>14.（1）NaCl、NaOH、酚酞、HCl（2）H?