2025年下學期高二化學每日一練（Day25）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共15小題）下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.升高溫度可降低反應(yīng)的活化能，使化學反應(yīng)速率加快B.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)在恒容密閉容器中進行，當混合氣體密度不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率提高，反應(yīng)速率加快D.催化劑能改變反應(yīng)路徑，使焓變（ΔH）發(fā)生改變已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于196.6kJ/molB.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.恒溫恒容條件下，通入He氣，體系壓強增大，反應(yīng)速率加快D.加入催化劑，可使SO?的平衡轉(zhuǎn)化率提高某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，起始時A、B的物質(zhì)的量分別為4mol和2mol，2min后測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.2min時，B的轉(zhuǎn)化率為60%C.平衡時，若升高溫度，C的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.若增大體系壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的說法正確的是（）A.向0.1mol/LCH?COOH溶液中加入少量CH?COONa固體，溶液中c(H?)/c(CH?COOH)增大B.25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液呈酸性C.0.1mol/LHF溶液加水稀釋，電離平衡正向移動，c(H?)增大D.常溫下，pH=2的H?SO?溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol/LNa?CO?溶液中：c(Na?)=2c(CO?2?)+2c(HCO??)+2c(H?CO?)B.pH=5的CH?COOH溶液和pH=5的NH?Cl溶液中，c(H?)不相等C.0.1mol/LNH?Cl溶液中：c(NH??)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H?)D.向CH?COONa溶液中加入適量CH?COOH，使混合溶液pH=7，則c(Na?)＞c(CH?COO?)下列關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是（）A.銅鋅原電池中，電子由銅電極經(jīng)導線流向鋅電極B.用惰性電極電解CuSO?溶液，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陽極生成1.6gO?C.電解精煉銅時，粗銅作陰極，純銅作陽極D.鉛蓄電池放電時，負極反應(yīng)為：PbO?+4H?+SO?2?+2e?=PbSO?+2H?O已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgBr)=5.4×10?13，Ksp(AgI)=8.5×10?1?。下列說法正確的是（）A.向濃度均為0.1mol/L的Cl?、Br?、I?混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，最先沉淀的是AgClB.向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)C.25℃時，AgCl在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度比在純水中的小D.將0.001mol/LAgNO?溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH?Cl、CH?Cl?等B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)C.乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水D.苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是（）A.分子式為C?H??的烷烴有3種同分異構(gòu)體B.分子式為C?H?的烯烴有3種同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）C.分子式為C?H?O的有機物有2種同分異構(gòu)體，分別是乙醇和乙醚D.分子式為C?H?O?的羧酸有2種同分異構(gòu)體下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用分液漏斗分離苯和水的混合物B.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙烷C.用托盤天平稱取25.20gNaCl固體D.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（）A.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B.元素的電負性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強C.分子晶體中一定存在共價鍵D.離子晶體的熔點一定比分子晶體的高下列關(guān)于配合物的說法正確的是（）A.[Cu(NH?)?]SO?中，中心離子是Cu2?，配位數(shù)是4B.配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)無關(guān)C.向[Ag(NH?)?]OH溶液中加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象D.配合物中的配位鍵是離子鍵下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B.化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.化學反應(yīng)的焓變（ΔH）等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法正確的是（）A.化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)B.對于可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的K與逆反應(yīng)的K相等C.K越大，說明反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小D.溫度升高，K值一定增大下列關(guān)于電解原理的應(yīng)用說法正確的是（）A.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B.電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中Cu2?濃度不變C.電鍍時，待鍍金屬作陽極，鍍層金屬作陰極D.電解熔融Al?O?可制取金屬鋁二、填空題（共5小題）（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：NaOH：____________________CO?：____________________NH?：____________________（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：H?O：____________________CH?：____________________N?：____________________（1）在25℃時，0.1mol/LHCl溶液的pH=，0.1mol/LNaOH溶液的pH=。（2）常溫下，pH=2的H?SO?溶液中c(H?)=______mol/L，由水電離出的c(H?)=______mol/L。（3）常溫下，將pH=1的鹽酸與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=______。（1）已知反應(yīng)：2H?O?(l)=2H?O(l)+O?(g)ΔH=-196kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為75kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為______kJ/mol。（2）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是______（填序號）。①單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB②單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成2nmolC③混合氣體的總壓強不再隨時間變化④混合氣體的密度不再隨時間變化⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化（1）寫出下列有機反應(yīng)的化學方程式：乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：____________________乙醇的催化氧化反應(yīng)：____________________乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：____________________（2）某烴的分子式為C?H??，其同分異構(gòu)體中，主鏈有4個碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為____________________、____________________。（1）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C的原子半徑在同周期主族元素中最大，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸。則A為______（填元素符號，下同），B為______，C為______，D為______。（2）A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，A、B同周期，B、C同主族，A的最外層電子數(shù)比B的少1。則A為______，B為______，C為______。三、計算題（共2小題）（8分）在2L密閉容器中，加入1molN?和3molH?，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在500℃、101kPa下達到平衡，此時NH?的物質(zhì)的量為0.4mol。（1）計算平衡時N?、H?的物質(zhì)的量濃度；（2）計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K；（3）計算N?的平衡轉(zhuǎn)化率。（12分）常溫下，將0.1mol/LNaOH溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LCH?COOH溶液中，邊滴加邊攪拌。（1）當加入10mLNaOH溶液時，溶液中的溶質(zhì)為______，溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：。（2）當加入20mLNaOH溶液時，溶液中的溶質(zhì)為，溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“=”），此時溶液中c(Na?)、c(CH?COO?)、c(OH?)、c(H?)的大小關(guān)系為______。（3）當溶液的pH=7時，加入NaOH溶液的體積______20mL（填“＞”“＜”或“=”），此時溶液中c(Na?)______c(CH?COO?)（填“＞”“＜”或“=”）。四、實驗題（共1小題）（10分）某化學興趣小組用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。（1）寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式：____________________。（2）裝置A的作用是______，裝置B中盛放的試劑是______。（3）實驗時，應(yīng)先點燃______（填“A”或“C”）處的酒精燈，目的是______。（4）裝置D的作用是______，檢驗反應(yīng)生成的氣體的方法是______。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出裝置C中的固體，加入過量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明固體中含有______，若溶液變?yōu)闇\綠色，則說明固體中含有______。參考答案與解析一、選擇題C解析：A項，升高溫度不能降低活化能，而是增加活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率；B項，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，恒容條件下密度始終不變，不能作為平衡標志；C項，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率提高，反應(yīng)速率加快，正確；D項，催化劑不改變焓變（ΔH）。A解析：A項，ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=-196.6kJ/mol，故正反應(yīng)活化能=逆反應(yīng)活化能-196.6kJ/mol，因逆反應(yīng)活化能大于0，所以正反應(yīng)活化能大于196.6kJ/mol，正確；B項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；C項，恒溫恒容通入He氣，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變；D項，催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。A解析：2min后C的濃度為0.6mol/L，則v(C)=0.6mol/L÷2min=0.3mol/(L·min)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L·min)，A正確；生成C的物質(zhì)的量為0.6mol/L×2L=1.2mol，消耗B的物質(zhì)的量為0.6mol，B的轉(zhuǎn)化率=0.6mol/2mol×100%=30%，B錯誤；C項未說明是否達到平衡，無法判斷溫度對平衡的影響；D項，K值只與溫度有關(guān)，壓強改變不影響K值。D解析：A項，加入CH?COONa固體，c(CH?COO?)增大，抑制CH?COOH電離，c(H?)/c(CH?COOH)=Ka/c(CH?COO?)，Ka不變，c(CH?COO?)增大，比值減?。籅項，氨水為弱堿，pH=11的氨水濃度遠大于0.001mol/L，等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性；C項，加水稀釋，HF電離平衡正向移動，但c(H?)減??；D項，pH=2的H?SO?溶液中c(H?)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH?)=0.01mol/L，等體積混合恰好中和，pH=7，正確。A解析：A項，符合物料守恒，正確；B項，pH=5的溶液中c(H?)=10??mol/L，與溶液類型無關(guān)；C項，NH?Cl溶液中NH??水解，溶液呈酸性，c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)；D項，pH=7時，c(H?)=c(OH?)，由電荷守恒c(Na?)+c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)，得c(Na?)=c(CH?COO?)。B解析：A項，銅鋅原電池中，Zn為負極，電子由Zn經(jīng)導線流向Cu；B項，陽極反應(yīng)為2H?O-4e?=O?↑+4H?，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時生成O?0.05mol，質(zhì)量為1.6g，正確；C項，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極；D項，鉛蓄電池放電時，負極反應(yīng)為Pb+SO?2?-2e?=PbSO?。C解析：A項，Ksp越小越易沉淀，最先沉淀的是AgI；B項，沉淀轉(zhuǎn)化說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)；C項，NaCl溶液中Cl?抑制AgCl溶解，溶解度減小，正確；D項，若Cl?濃度遠大于I?，可能先產(chǎn)生AgCl沉淀。C解析：A項，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；B項，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)；C項，乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，正確；D項，苯可與H?發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷。A解析：A項，C?H??有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，正確；B項，C?H?的烯烴有CH?=CHCH?CH?、CH?CH=CHCH?（順反異構(gòu)）、(CH?)?C=CH?，共4種；C項，C?H?O的同分異構(gòu)體為乙醇（CH?CH?OH）和二甲醚（CH?OCH?），乙醚為C?H?OC?H?；D項，C?H?O?的羧酸只有CH?CH?COOH1種。B解析：A項，苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離，正確；B項，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能，正確；C項，托盤天平精確度為0.1g，不能稱取25.20gNaCl；D項，酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘。B解析：A項，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減??；B項，電負性越大，原子吸引電子能力越強，正確；C項，稀有氣體分子為單原子分子，不含共價鍵；D項，離子晶體熔點不一定比分子晶體高（如HgCl?熔點低于某些分子晶體）。A解析：A項，[Cu(NH?)?]SO?中中心離子為Cu2?，配位數(shù)為4，正確；B項，配合物穩(wěn)定性與配位體性質(zhì)有關(guān)；C項，稀硝酸與NH?反應(yīng)生成NH??，配合物被破壞，有白色沉淀AgCl生成；D項，配位鍵是共價鍵。D解析：A項，放熱反應(yīng)可能需要加熱（如燃燒反應(yīng)）；B項，能量變化還可表現(xiàn)為電能、光能等；C項，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D項，ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，正確。A解析：A項，K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，正確；B項，正、逆反應(yīng)的K互為倒數(shù)；C項，K越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；D項，放熱反應(yīng)升溫K減小。D解析：A項，電解飽和食鹽水制取NaOH、H?、Cl?，電解熔融NaCl制取Na；B項，電解精煉銅時，陽極粗銅中雜質(zhì)（如Fe、Zn）放電，陰極Cu2?放電，溶液中Cu2?濃度減?。籆項，電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極；D項，電解熔融Al?O?可制取Al，正確。二、填空題（1）Na?[∶O∶H]?∶O∶∶C∶∶O∶H∶N∶H（N原子上還有一對孤對電子）（2）H—O—HH|H—C—H|HN≡N（1）1；13（2）0.01；10?12（3）7（1）271.6（2）②③⑤解析：（1）ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，故逆反應(yīng)活化能=正反應(yīng)活化能-ΔH=75kJ/mol-(-196.6kJ/mol)=271.6kJ/mol；（2）①均為逆反應(yīng)速率，不能判斷平衡；②正逆反應(yīng)速率相等，能判斷平衡；③反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，壓強不變說明達到平衡；④氣體總質(zhì)量和體積不變，密度始終不變；⑤氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量變化，平均相對分子質(zhì)量不變說明達到平衡。（1）CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br2CH?CH?OH+O?$\xrightarrow[\triangle]{Cu}$2CH?CHO+2H?OCH?COOH+CH?CH?OH$\xrightarrow[\triangle]{濃硫酸}$CH?COOCH?CH?+H?O（2）(CH?)?CHCH(CH?)?；CH?CH?C(CH?)?（1）C；O；Na；Cl（或S）解析：A為C（最外層電子數(shù)是次外層2倍），B為O（最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍），C為Na（同周期原子半徑最大），D為Cl或S（最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸）。（2）Al；Si；C解析：設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B為x+1，A、B同周期，B、C同主族，則C的最外層電子數(shù)為x+1。設(shè)A的原子序數(shù)為a