2025年下學(xué)期高二化學(xué)模塊復(fù)習(xí)測試（二）一、選擇題（每題3分，共48分）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，與質(zhì)子數(shù)無關(guān)B.電子層中每層最多容納2n2個電子，最外層電子數(shù)不超過8個C.中子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)決定核素種類D.原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小下列物質(zhì)中只含離子鍵的是（）A.NaClB.H?OC.NH?D.CO?反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施能加快反應(yīng)速率并提高SO?轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.減小容器體積C.加入催化劑D.移除SO?下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法錯誤的是（）A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，v正=v逆≠0B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)C.增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，K值增大D.對于氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)變化可能引起平衡移動下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：Na+H?O=Na?+OH?+H?↑B.氯氣與水反應(yīng)：Cl?+H?O=2H?+Cl?+ClO?C.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe2?+H?↑D.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（）A.NaClB.NaHCO?C.NH?ClD.NaOH用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為（）A.2H?+2e?=H?↑B.2Cl?-2e?=Cl?↑C.Na?+e?=NaD.4OH?-4e?=O?↑+2H?O下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅D.氫氧燃料電池工作時，H?在正極被氧化下列有機(jī)物屬于烴的是（）A.CH?B.CH?COOHC.CH?CH?OHD.CCl?下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A.甲烷與氯氣光照生成CH?ClB.乙烯與溴水反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是（）A.同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小B.同一主族元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Cl>S>PD.氫化物穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用分液漏斗分離水和乙醇的混合物B.用焰色反應(yīng)鑒別KCl和NaClC.用濃硫酸干燥NH?D.用NaOH溶液除去CO?中的HCl下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O的物質(zhì)的量為1molB.1molO?的質(zhì)量為32g/molC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa?D.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.熔點：NaCl<H?O<CO?B.沸點：NH?<PH?<AsH?C.酸性：HClO?>H?SO?>H?PO?D.堿性：NaOH<Mg(OH)?<Al(OH)?下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化全部以熱能形式表現(xiàn)D.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是（）A.甲烷是最簡單的烷烴，能發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯能使溴水褪色，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)C.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，說明乙醇具有酸性D.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)二、填空題（共32分）（8分）下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）寫出元素F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（2）元素Cl在周期表中的位置是。（3）比較Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱：________>________>。（4）比較N、O、F的非金屬性強(qiáng)弱：>________>________。（8分）在一定溫度下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（2）若升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”），平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移動。（3）若增大H?的濃度，平衡________移動，N?的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。（8分）A、B、C、D四種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D為化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A→B→C→D（1）若A為金屬單質(zhì)，B為堿性氧化物，C為堿，D為鹽。則A可能是________（填元素符號），B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）若A為非金屬單質(zhì)，B為酸性氧化物，C為酸，D為鹽。則A可能是________（填元素符號），C與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。（8分）某溫度下，在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時SO?和O?的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，2min后達(dá)到平衡，測得SO?的物質(zhì)的量為1.2mol。（1）用SO?表示的反應(yīng)速率v(SO?)=________mol/(L·min)。（2）平衡時O?的轉(zhuǎn)化率為________。（3）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________mol。三、實驗題（共12分）（12分）實驗室用下圖所示裝置制取并收集氯氣，請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________，儀器b中盛放的試劑是________。（2）寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：。（3）裝置C的作用是，裝置D中盛放的試劑是________，用于________。（4）若要收集干燥的氯氣，應(yīng)在裝置B和C之間添加________（填試劑名稱）。四、計算題（共8分）（8分）將10.6gNa?CO?固體溶于水配成500mL溶液，計算：（1）溶液中Na?CO?的物質(zhì)的量濃度。（2）向該溶液中加入足量稀鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成CO?的體積。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題3分，共48分）1-5：BABCC6-10：CBCAB11-16：DBDCDC二、填空題（共32分）（8分）（1）略（2分）（2）第三周期ⅦA族（2分）（3）Na>Mg>Al（2分）（4）F>O>N（2分）（8分）（1）c2(NH?)/[c(N?)·c3(H?)]（2分）（2）減?。?分）逆向（2分）（3）正向（1分）增大（1分）（8分）（1）Na（或Ca等，合理即可）（2分）Na?O+H?O=2NaOH（2分）（2）S（或C等，合理即可）（2分）H?SO?+2OH?=SO?2?+2H?O（2分）（8分）（1）0.3（2分）（2）60%（3分）（3）2.4（3分）三、實驗題（共12分）（12分）（1）分液漏斗（2分）濃鹽酸（2分）（2）MnO?+4HCl(濃)$\xlongequal{\Delta}$MnCl?+Cl?↑+2H?O（2分）（3）吸收多余的氯氣（2分）氫氧化鈉溶液（2分）尾氣處理（2分）（4）濃硫酸（2分）四、計算題（共8分）（8分）（1）n(Na?CO?)=10.6g÷106g/mol