2025年下學(xué)期高二化學(xué)配位鍵與配位化合物試題一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于配位化合物的說(shuō)法正確的是（）A.含有金屬離子的化合物一定是配位化合物B.配位化合物中只存在配位鍵C.金屬離子與配體通過(guò)配位鍵結(jié)合形成的化合物D.配位化合物的穩(wěn)定性與中心離子的電荷無(wú)關(guān)配位鍵的本質(zhì)是（）A.金屬離子與配體之間的靜電引力B.金屬離子提供空軌道與配體提供孤對(duì)電子形成的共價(jià)鍵C.配體之間的共價(jià)鍵D.金屬離子與配體之間的離子鍵下列物質(zhì)中，不屬于配體的是（）A.H?OB.NH?C.CO?D.SCN?關(guān)于配位數(shù)的描述正確的是（）A.配位數(shù)等于配體的總個(gè)數(shù)B.與中心離子直接結(jié)合的配位原子總數(shù)C.配位化合物中所有原子的數(shù)目之和D.中心離子所帶的電荷數(shù)[Cu(NH?)?]SO?中，中心離子的配位數(shù)是（）A.2B.4C.6D.8下列配合物的空間構(gòu)型為正四面體的是（）A.[Ag(NH?)?]?B.[Cu(NH?)?]2?C.[ZnCl?]2?D.[Fe(CN)?]3?下列配體中，屬于雙齒配體的是（）A.NH?B.H?OC.C?O?2?（草酸根）D.Cl?向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該反應(yīng)的本質(zhì)是（）A.生成了難溶物Fe(SCN)?B.Fe3?與SCN?形成配位鍵C.發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.溶液pH值改變下列配合物中，具有順反異構(gòu)現(xiàn)象的是（）A.[Co(NH?)?]3?B.[Pt(NH?)?Cl?]C.[Cu(H?O)?]2?D.[Ag(NH?)?]?已知[Ni(NH?)?]2?的磁矩為2.83B.M.，則中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為（）A.0B.1C.2D.3下列關(guān)于螯合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.螯合物由多齒配體與中心離子形成B.螯合物具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)C.螯合物的穩(wěn)定性通常高于簡(jiǎn)單配合物D.乙二胺四乙酸（EDTA）不能形成螯合物向[Cu(NH?)?]SO?溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體，這是因?yàn)椋ǎ〢.乙醇降低了配合物的溶解度B.乙醇與配體發(fā)生反應(yīng)C.乙醇改變了中心離子的電荷D.乙醇破壞了配位鍵下列配合物的顏色主要由d-d躍遷引起的是（）A.[Cu(NH?)?]2?（深藍(lán)色）B.AgCl（白色）C.KMnO?（紫紅色）D.[Zn(NH?)?]2?（無(wú)色）根據(jù)軟硬酸堿理論，F(xiàn)e3?（硬酸）易與下列哪種配體形成穩(wěn)定配合物（）A.I?（軟堿）B.CN?（軟堿）C.F?（硬堿）D.SCN?（交界堿）下列配合物的命名正確的是（）A.[Co(NH?)?Cl]Cl?：氯化五氨合鈷（Ⅱ）B.K?[Fe(CN)?]：六氰合鐵酸鉀C.[Cu(NH?)?]SO?：硫酸四氨合銅（Ⅱ）D.[Ag(NH?)?]OH：氫氧化二氨合銀（Ⅰ）二、填空題（每空2分，共30分）配位化合物[Co(NH?)?Cl]Cl?的內(nèi)界是__________，外界是__________，中心離子的化合價(jià)為__________。配位數(shù)為6的配合物常見的空間構(gòu)型是__________，如[Fe(CN)?]3?的構(gòu)型為__________。寫出下列配合物的化學(xué)式：（1）六水合氯化鉻（Ⅲ）：__________（2）四羰基合鎳（0）：__________乙二胺（H?NCH?CH?NH?）作為配體時(shí)，配位原子是__________，一個(gè)乙二胺分子可提供__________對(duì)孤對(duì)電子。向CuSO?溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀__________，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解生成深藍(lán)色的__________離子。配合物的穩(wěn)定性可以用__________衡量，該數(shù)值越大，配合物越__________。[Ti(H?O)?]3?呈紫色，是因?yàn)橹行碾x子Ti3?的3d軌道在配位場(chǎng)作用下發(fā)生__________，電子吸收可見光中的__________光，從而顯紫色。三、簡(jiǎn)答題（共25分）（10分）簡(jiǎn)述配位鍵的形成條件，并舉例說(shuō)明配位鍵與普通共價(jià)鍵的區(qū)別。（15分）某配合物的組成為CoCl?·5NH?·H?O，向該配合物的水溶液中加入AgNO?溶液，每1mol配合物可生成2molAgCl沉淀。已知中心離子的配位數(shù)為6，試回答：（1）寫出該配合物的化學(xué)式（用內(nèi)界、外界表示）；（2）指出中心離子、配體、配位原子及配位數(shù)；（3）解釋為什么加入AgNO?只能生成2molAgCl沉淀。四、計(jì)算題（共20分）（10分）已知[Ag(NH?)?]?的穩(wěn)定常數(shù)Kf=1.7×10?。將0.1mol/LAgNO?溶液與0.5mol/LNH?·H?O等體積混合，計(jì)算平衡時(shí)溶液中Ag?的濃度。（10分）向1L0.1mol/L[Cu(NH?)?]2?溶液中加入0.1molNaOH固體（忽略體積變化），是否會(huì)生成Cu(OH)?沉淀？已知[Cu(NH?)?]2?的Kf=2.1×1013，Cu(OH)?的Ksp=2.2×10?2?。五、實(shí)驗(yàn)題（共30分）（15分）實(shí)驗(yàn)室制備[Cu(NH?)?]SO?·H?O晶體的步驟如下：①取20mL0.5mol/LCuSO?溶液于燒杯中；②逐滴加入6mol/L氨水，至沉淀完全溶解并呈深藍(lán)色；③加入適量乙醇，靜置結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌、干燥。回答下列問(wèn)題：（1）步驟②中生成沉淀和沉淀溶解的離子方程式分別是什么？（2）加入乙醇的作用是什么？（3）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有SO?2?？（15分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明[Fe(SCN)?]是配合物而非簡(jiǎn)單化合物，寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期現(xiàn)象。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題3分，共45分）C2.B3.C4.B5.B6.C7.C8.B9.B10.C11.D12.A13.A14.C15.C二、填空題（每空2分，共30分）[Co(NH?)?Cl]2?；Cl?；+3八面體；正八面體（1）[Cr(H?O)?]Cl?；（2）Ni(CO)?N（氮原子）；2Cu(OH)?；[Cu(NH?)?]2?穩(wěn)定常數(shù)（Kf）；穩(wěn)定能級(jí)分裂；黃綠色三、簡(jiǎn)答題（共25分）配位鍵形成條件：中心離子（或原子）具有空軌道，配體具有孤對(duì)電子（4分）。區(qū)別：普通共價(jià)鍵的共用電子對(duì)由成鍵雙方各提供一個(gè)電子，如H?O中O-H鍵；配位鍵的共用電子對(duì)由配體單方面提供，如[NH?]?中N→H?的配位鍵（6分）。（1）[Co(NH?)?(H?O)]Cl?（4分）（2）中心離子：Co3?；配體：NH?、H?O；配位原子：N、O；配位數(shù)：6（6分）（3）內(nèi)界中的Cl?與中心離子形成配位鍵，不能電離；外界的3個(gè)Cl?中有2個(gè)可電離，故生成2molAgCl（5分）。四、計(jì)算題（共20分）解：設(shè)平衡時(shí)[Ag?]=xmol/LAg?+2NH??[Ag(NH?)?]?初始濃度（mol/L）：0.050.250平衡濃度（mol/L）：x0.25-2(0.05-x)≈0.150.05-x≈0.05Kf=[Ag(NH?)?]?/([Ag?][NH?]2)=0.05/(x×0.152)=1.7×10?解得x≈1.3×10??mol/L（10分）解：設(shè)平衡時(shí)[Cu2?]=xmol/L[Cu(NH?)?]2??Cu2?+4NH?Kf=[Cu(NH?)?]2?/([Cu2?][NH?]?)=0.1/(x×[NH?]?)=2.1×1013假設(shè)NH?濃度近似為0.4mol/L（因NH?過(guò)量），解得[Cu2?]≈1.4×10?13mol/LQ=[Cu2?][OH?]2=1.4×10?13×(0.1)2=1.4×10?1?>Ksp(2.2×10?2?)，故有沉淀生成（10分）。五、實(shí)驗(yàn)題（共30分）（1）沉淀生成：Cu2?+2NH?·H?O=Cu(OH)?↓+2NH??（3分）；沉淀溶解：Cu(OH)?+4NH?=[Cu(NH?)?]2?+2OH?（3分）（2）乙醇極性較小，降低配合物溶解度，促進(jìn)結(jié)晶（4分）（3）取少量產(chǎn)品溶于水，加鹽酸酸化，再滴加BaCl?溶液，若生成白色沉淀，說(shuō)明含SO?2?（5分）實(shí)驗(yàn)方案：①測(cè)定[Fe(SCN)?