九江市第一中學(xué)2025年化學(xué)高一上期中經(jīng)典試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如右下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2、今有下列物質(zhì)：①1molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2③4℃時(shí)10mL水④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4原子數(shù)由多到少的順序是（）A．④③①② B．④②①③ C．②④①③ D．④①③②3、黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，黑火藥燃料發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑.有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A．S、KNO3均作氧化劑 B．反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移了4mole﹣C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 D．C表現(xiàn)出還原性4、下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－==H2O”表示的是A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．CH3COOH溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合5、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)微粒直徑的大小C．是否能透過(guò)濾紙或半透膜 D．是否均一、穩(wěn)定、透明6、下列敘述中，正確的是A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L7、把金屬鈉投入下列物質(zhì)的稀溶液中，溶液質(zhì)量會(huì)減輕的是A．HCl B．FeCl3 C．Na2SO4 D．NaOH8、如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（）A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若120g石墨能寫(xiě)a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有10NA/a個(gè)碳原子B．常溫常壓下，9mLH2O含有5NA個(gè)電子（水的密度為1g/mL）C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為NAD．0.1mol/LNaHSO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA10、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正確的方法是（）A．稱(chēng)量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．稱(chēng)量10.6gNa2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀釋至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，則只需要稱(chēng)量8.5gNa2CO311、下列化合物中，屬于鹽的是A．Ca(OH)2 B．HNO3 C．Na2O D．K2CO312、某氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A．10 B．12 C．14 D．2113、下列描述的過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是A．氧氣在放電的條件下變成臭氧 B．加熱膽礬得白色無(wú)水硫酸銅C．古書(shū)中記載“…，煮海為鹽” D．漂粉精久置于空氣中后會(huì)變硬14、下列試劑中，需要使用棕色試劑瓶存放的是A．氫氧化鈉溶液 B．氯水 C．稀硫酸 D．氯化鉀溶液15、在3Cu+8HNO3（?。?=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A．1:1B．3:8C．2:3D．8:316、某元素一價(jià)陰離子，核外電子數(shù)是18，其原子的質(zhì)量數(shù)是35，則核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差（）A．1B．0C．35D．1717、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．HCl溶于水：HCl=H++Cl-B．KOH溶于水：KOH=K++OH-C．Fe2(SO4)3溶于水：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SOD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO18、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無(wú)法計(jì)算19、下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．KMnO4→K2MnO4 B．CH4→CO2 C．SO2→SO32－ D．H2O2→O220、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A．NaHCO3在水中發(fā)生電離的方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)D．NH3溶于水后所得到的溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)21、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O22、我國(guó)“四大發(fā)明”在人類(lèi)發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是A．C B．N C．N和S D．N和C二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)寫(xiě)電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫(xiě)化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。24、（12分）有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為_(kāi)_______、________、________、________。(2)B2?的電子式為_(kāi)______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)_________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱(chēng)量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計(jì)算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤(pán)天平稱(chēng)??；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問(wèn)題：（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）_________．（2）本實(shí)驗(yàn)中除用到玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_______、_________。（3）實(shí)驗(yàn)中用托盤(pán)天平實(shí)際稱(chēng)取Na2CO3固體的質(zhì)量是_______．（4）在實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？未進(jìn)行操作④，所配溶液的濃度會(huì)______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì)______．（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)______，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面______．26、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出NaOH________g。（3）某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g。（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（5）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___________________________；A．用50mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的氫氧化鈉的質(zhì)量，用適量蒸餾水溶解稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（6）在配制過(guò)程中下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)。27、（12分）我國(guó)著名的制堿專(zhuān)家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。資料摘要：①濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性。②堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的)。(1)打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的____________________，再接上裝置C和D。(2)關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式_________________________。(3)待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒。此操作的目的是________________。若沒(méi)有裝置B，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果________(選填“偏大”或“偏小”)。裝置D的作用________________________。28、（14分）將海水曬制后過(guò)濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠(chǎng)以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過(guò)程中，Cl2在與電源_______（填“正”或“負(fù)”）極相連的電極上生成；（2）精制過(guò)程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_____________；a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較小）在溶解度上的差異，通過(guò)______________________________________，然后趁熱過(guò)濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫(xiě)設(shè)計(jì)方案，無(wú)需計(jì)算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_____________；如果在實(shí)驗(yàn)室中電解200ml飽和食鹽水，一段時(shí)間后電源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標(biāo)況），此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L-1（不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng)，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過(guò)下列流程可以制取溴:①若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_____________（填“氧化性”或“還原性”）；②若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時(shí)吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應(yīng)_____________。若有48g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol；③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號(hào)）_____________；a．氧化性b．還原性c．揮發(fā)性d．腐蝕性④設(shè)備Y在實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)酒精燈、溫度計(jì)、_____________等玻璃儀器組成的裝置實(shí)現(xiàn)。29、（10分）HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過(guò)程中表現(xiàn)出_______性。（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaN02和NaCI的是____。（填序號(hào)）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgN03觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是____。A．該反應(yīng)中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，故B正確；C．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故D錯(cuò)誤；故答案為B。點(diǎn)睛：四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系：①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；③部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)參加的)；④部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)生成的)；關(guān)系圖如下圖所示：。2、D【解析】

①1molNH3中的原子數(shù)為1×4×NA=4NA；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量n(N2)==0.5mol，原子數(shù)為0.5mol×2×NA/mol=NA；③4℃時(shí)10mL水的質(zhì)量為10mL×1g/mL=10g，其物質(zhì)的量為=mol，原子數(shù)為×3×NA=NA；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量n(CH4)==1mol，原子數(shù)為1mol×5×NA/mol=5NA；則所含原子數(shù)由多到少的順序是④①③②，故選D。3、C【解析】

A.S、KNO3中硫元素，氮元素的化合價(jià)均降低，做氧化劑，故A正確；B.反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移了1mol×4=4mol電子，故B正確；C.參加反應(yīng)的氧化劑是硫單質(zhì)和硝酸鉀，還原劑是碳單質(zhì)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯(cuò)誤；D.C的化合價(jià)升高，做還原劑，故D正確；故選：C。4、C【解析】

A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不符合題意；B．CH3COOH溶液與Ca(OH)2溶液混合離子方程式為CHCOOH+OH－=CHCOO－+H2O，故B不符合題意；C．HNO3溶液與KOH溶液混合離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故C符合題意；D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合離子方程式為HCO+OH－=CO+H2O，故D不符合題意；綜上所述答案為C。5、B【解析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，選B。6、B【解析】

A、摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，即H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)是98g·mol－1，A不正確。B、O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，因此等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，B正確。C、等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為︰＝11︰7，C不正確。D、98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的體積不是0.5L，所以所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2mol?L－1，D不正確；答案選B。7、B【解析】

A.發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑.溶液的質(zhì)量會(huì)增加。錯(cuò)誤。B．首先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；然后發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。溶液質(zhì)量增加的小于減輕的，因此會(huì)減輕，正確。C．在Na2SO4溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的質(zhì)量會(huì)增加。錯(cuò)誤。D．在NaOH的溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的質(zhì)量會(huì)增加。錯(cuò)誤。故選B。8、C【解析】試題分析：A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鈉單質(zhì)與硫酸銅固體反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，該紅色物質(zhì)是Cu單質(zhì)，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，正確；B、反應(yīng)中有耀眼的火花產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)放熱，正確；C、Na與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，Na做還原劑，硫酸銅做氧化劑，錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析，鈉與硫酸銅可以在加熱且無(wú)水條件下反應(yīng)生成Cu，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的分析9、D【解析】A.依據(jù)n==計(jì)算石墨的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到碳原子數(shù)為120g÷12g/mol×NA=10NA，則平均一個(gè)字含有碳原子數(shù)是10NA/a個(gè)，故A正確；B.根據(jù)常溫常壓下水的密度可以得出9mLH2O的質(zhì)量是9g，物質(zhì)的量是0.5mol，1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，則0.5mol水中含有5mol電子，數(shù)目是5NA個(gè)，故B正確；C.O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，則16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量是16g÷16g/mol＝1mol，則氧原子數(shù)目是NA，故C正確；D.因未給出溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算0.1mol/LNaHSO4溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是通過(guò)物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，綜合考查基本的計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”，如D項(xiàng)因未指明溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算，解題時(shí)特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，在解答這類(lèi)混合物的相關(guān)計(jì)算時(shí)，一定要注意找出相關(guān)物質(zhì)之間的特定關(guān)系，如O2和O3的混合氣體、NO2和N2O4的混合氣體、金剛石和石墨形成的混合物等。10、C【解析】

A.水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶液體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.10.6gNa2CO3?10H2O物質(zhì)的量小于0.1mol，由化學(xué)式可知碳酸鈉的物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量小于0.1mol，溶液體積為100mL，所配碳酸鈉溶液的濃度小于1.0mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C.設(shè)稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正確；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，實(shí)際上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D錯(cuò)誤。故選C。物質(zhì)的量濃度=，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。11、D【解析】

A.Ca(OH)2發(fā)生電離時(shí)生成的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故A不選；B.HNO3發(fā)生電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全為氫離子，屬于酸，故B不選；C.Na2O是由鈉元素和氧元素構(gòu)成的氧化物，不屬于鹽，故C不選；D.K2CO3發(fā)生電離時(shí)生成鉀離子和碳酸根離子，屬于鹽，故D選，答案選D。12、C【解析】

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=近似相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻吭O(shè)M的質(zhì)子數(shù)為x，2x+8×3=50，x=13；氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，則氧原子的質(zhì)量數(shù)是16。設(shè)M的質(zhì)量數(shù)為y，則2y+16×3=102，y=27，所以M原子核內(nèi)中子數(shù)為27-14=14，故選C。13、C【解析】

A選項(xiàng)，氧氣在放電的條件下變成臭氧，有新物質(zhì)生成，因此發(fā)生了化學(xué)變化，故A屬于化學(xué)變化；B選項(xiàng)，加熱膽礬得白色無(wú)水硫酸銅，由CuSO4?5H2O變?yōu)榱薈uSO4，失去結(jié)晶水，因此是化學(xué)變化，故B屬于化學(xué)變化；C選項(xiàng)，古書(shū)中記載“…，煮海為鹽”僅僅是蒸發(fā)了海水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故C不屬于化學(xué)變化；D選項(xiàng)，漂粉精久置于空氣中后會(huì)變硬，漂粉精中的有效成分次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸鈣，因此發(fā)生了化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)變化；綜上所述，答案為C。14、B【解析】

A.氫氧化鈉溶液見(jiàn)光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故A錯(cuò)誤；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光容易分解，需要避光保存，需要使用棕色試劑瓶存放，故B正確；C.稀硫酸見(jiàn)光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故C錯(cuò)誤；D.氯化鉀溶液見(jiàn)光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故D錯(cuò)誤；答案：B棕色試劑瓶的作用是：避光，一般見(jiàn)光容易分解、揮發(fā)、升華或發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)需儲(chǔ)存在棕色試劑瓶。15、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析判斷氧化劑和還原劑?！驹斀狻吭?Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅作還原劑，銅元素被氧化，若有8mol硝酸參加反應(yīng)，則只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，被還原的HNO3與被氧化的Cu的物質(zhì)的量之比是2：3，故C正確。故選C?；蟽r(jià)發(fā)生變化的硝酸體現(xiàn)氧化性，化合價(jià)未發(fā)生變化的硝酸只體現(xiàn)酸性。16、A【解析】分析：先根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外核外電子數(shù)-電荷數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，然后求出核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差。詳解:陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外核外電子數(shù)-電荷數(shù)，所以陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=18-1=17，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=35-17=18，核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為18-17=1，

所以A選項(xiàng)是正確的。17、C【解析】

A.HCl溶于水全部電離成H+和Cl-，電離方程式為HCl=H++Cl-，故A正確；B.KOH溶于水全部電離成K+和OH-，電離方程式為KOH=K++OH-，故B正確；C.Fe2(SO4)3溶于水全部電離成Fe3+和SO，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故C錯(cuò)誤；D.(NH4)2SO4溶于水全部電離成NH和SO，電離方程式為(NH4)2SO4=2NH+SO，故D正確；答案選C。18、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）=12×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol答案選B。本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。19、B【解析】

A.反應(yīng)后Mn元素化合價(jià)降低，故該過(guò)程需加入還原劑，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)后碳元素化合價(jià)升高，故需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，正確；C.反應(yīng)后沒(méi)有元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，故不需要加入氧化劑，錯(cuò)誤；D.雙氧水能夠自身發(fā)生分解生成氧氣，故不一定需要加氧化劑，錯(cuò)誤。20、C【解析】

A、HCO3-離子不能拆寫(xiě)；B、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)；C、氧化鈉熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子；D、氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。【詳解】A項(xiàng)、碳酸屬于弱電解質(zhì)，HCO3-離子的電離程度更小不能拆寫(xiě)，正確的寫(xiě)法應(yīng)為：NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化鈉熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，所以是電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)、雖然氨氣溶于水能導(dǎo)電，但原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，NH3屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。21、A【解析】

A.此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，CO中C的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋4價(jià)，O2中O的化合價(jià)由0價(jià)→－2價(jià)，存在化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.此反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。22、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，S元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+4價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，因此被氧化的元素是C，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過(guò)程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3。本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。24、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，則A為H?！驹斀狻浚?）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號(hào)分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物為過(guò)氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。25、⑤①②④③⑥100mL容量瓶膠頭滴管5.3g偏低偏高實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的順序是：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，故答案為：⑤①②④③⑥；(2)配制順序是：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用天平稱(chēng)量(用到藥匙)稱(chēng)量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線(xiàn)相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)Na2CO3的物質(zhì)的量n=cV=0.1L×0.5mol?L?1=0.05mol，Na2CO3的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g，因天平的精確度為0.1g，所以托盤(pán)天平實(shí)際稱(chēng)取Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g。故答案為：5.3g；(4)因燒杯內(nèi)壁沾有溶質(zhì)，未用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；定容時(shí)俯視液面，溶液的液面未達(dá)到刻度線(xiàn)，溶液的體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏低；偏高；(5)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面，都屬于配制過(guò)程中出現(xiàn)了錯(cuò)誤，實(shí)驗(yàn)失敗，必須重新配制，故答案為：實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制；實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制。26、燒杯500mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管20.0g27.4g查漏BCAFED④⑤【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（2）利用n=cV計(jì)算出NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量；（3）托盤(pán)天平平衡原理為左盤(pán)內(nèi)質(zhì)量=右盤(pán)內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值；（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；（5）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程進(jìn)行步驟排序；（6）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析判斷?！驹斀狻浚?）沒(méi)有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶。操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；所以需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，必須使用的玻璃儀器有：燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。故答案為燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×1mol·L-1×40g/mol=20.0g，故答案為20.0g。（3）由圖可知，燒杯與砝碼位置顛倒了．所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30.0g-2.6g=27.4g，故答案為27.4g。（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，故答案為查漏。（5）配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以正確的操作順序是BCAFED，故答案為BCAFED。（6）①未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，轉(zhuǎn)移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；④定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；⑤液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，溫度恢復(fù)室溫后，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液殘留在刻度線(xiàn)上內(nèi)壁上，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選④⑤。注意從c=n/V理解配制原理，注意氫氧化鈉應(yīng)在玻璃器皿內(nèi)稱(chēng)量的。27、CO2和水蒸氣2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收偏大防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入C中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果【解析】

先打開(kāi)止水夾K通入已除去CO2的空氣一段時(shí)間，將裝置A、B中的CO2和水蒸氣全部趕出，連接C、D，在A裝置中滴入稀鹽酸與純堿樣品反應(yīng)，用濃硫酸吸收揮發(fā)出的水蒸氣，U型管中的NaOH固體吸收生成的CO2，通過(guò)測(cè)量U型管增重的質(zhì)量計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的空氣中的CO2和水蒸氣，以防止對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生干擾，再接上裝置C和D；(2)關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；(3)待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，此操作的目的是使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收；若沒(méi)有裝置B，將會(huì)使CO2中含有的水蒸氣也被氫氧化鈉吸收，使測(cè)定結(jié)果偏大；裝置D的作用是防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入C中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。28、正bc加熱蒸發(fā)，使NaCl結(jié)晶2NaCl+2H2OH2↑+2NaOH+Cl2↑0.1還原性331350.5c蒸餾燒瓶【解析】

(1)在電解過(guò)程中，Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化，但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面；(3)根據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化較小的性質(zhì)分析；（4）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉；電源負(fù)極連接的電極生成氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成0.01mol氫氣時(shí)，溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。（5）①若物質(zhì)X是SO2，則吸收塔中發(fā)生反應(yīng)；②根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和原子守恒配平方程式；③溴加熱易揮發(fā)；④根據(jù)流程圖，設(shè)備Y為蒸餾裝置?！驹斀狻?1)在電解過(guò)程中，Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2在與電源極正極相連的電極（陽(yáng)極）上生成；（2）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化，但