浙江省杭州市第四中學(xué)2025-2026學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑤D．③⑤⑥2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molO2含有NA個原子B．常溫常壓下，28gCO含有分子數(shù)為NAC．在25℃和101kPa時，22.4LCO2含的分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl－的數(shù)目為0.6NA3、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是（）A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物一定含共價鍵C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵4、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()A．加入有色布條，有色布條褪色。說明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色褪去，說明氯水中有HClO分子存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在D．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水有Cl2存在5、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A．一定有氧元素參加B．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏向）6、下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2至過量B．向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量7、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是()A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在B．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間8、下列說法正確的是A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4LC．在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4LD．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L9、N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是()A．上述反應(yīng)中每生成1molN2O，消耗67.2LCOB．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)C．N2O只有氧化性，無還原性D．上述反應(yīng)中若有3mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6NA個電子10、現(xiàn)有一定量的氣體如下：①標準狀況下6.72LCH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是（）a．標況下體積：②＞③＞①＞④b．同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bcd C．a(chǎn)bd D．bcd11、已知C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體，可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（）A．8種B．7種C．6種D．5種12、在無色溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．MnO、Ba2+、Cl-、NOB．Na+、Cl-、CO、HCOC．Ca2+、Mg2+、NO、COD．K+、OH-、Cl-、SO13、同種元素的原子和離子，一定具有相同的()A．電子層數(shù) B．中子數(shù)C．電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)14、將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．鈉塊只在煤油層中游動，并放出氣體B．鈉塊只在水層中游動，鈉塊熔化，水層變紅C．鈉塊在層和水層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅D．鈉塊在水層和煤油層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅15、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）16、下列事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是()A．在河流入海處易形成三角洲B．用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固,減少失血C．同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞D．硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。19、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱:①______________

④

_______________。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___________，冷凝管的進水口是_________

(填“f”或“g”)。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的兩處錯誤分別是______。（4）根據(jù)計算,本實驗需要量取濃鹽酸的體積為_______mL，本實驗應(yīng)使用的量筒是___。

(在橫線上填寫相應(yīng)的字母，否則無分，下同)

10mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻20、如圖所示，圓底燒瓶中盛有0.18g鎂條，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氫氣180mL。（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，氣體的摩爾體積為_____。（2）反應(yīng)過程中，裝置內(nèi)空氣沒有排除，空氣的體積對實驗結(jié)果____（填“有”或“無”）影響，請簡述理由：________（3）有同學(xué)認為：若鎂條中混有雜質(zhì)，則實驗結(jié)果會偏低。請列舉實例分析該同學(xué)的觀點是否正確？____________。21、Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中氧化劑是________________（填化學(xué)式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

常用的分離操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，結(jié)合儀器的用途來解答。漏斗在過濾時需要，分液漏斗在萃取、分液時需要，蒸餾燒瓶在蒸餾時需要。【詳解】試管常用于物質(zhì)的制備及性質(zhì)實驗，不能用于分離，故①錯誤；漏斗可用于過濾分離，故②正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故③正確；托盤天平常用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，故④錯誤；蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體，故⑤正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故⑥錯誤。故選B。本題考查混合物分離、提純，注重實驗基礎(chǔ)知識和基本技能的考查，把握常見的儀器及儀器的用途、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。2、B【解析】

根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的計算公式分析解答?！驹斀狻緼項：1molO2含有NA個O2分子、2NA個O原子。A項錯誤；B項：28gCO即1molCO，含有CO分子數(shù)為NA。氣體質(zhì)量與狀況無關(guān)。B項正確；C項：標準狀況（0℃、101kPa）時，1mol任何氣體的體積約22.4L。25℃和101kPa是通常狀況，22.4LCO2小于1mol、分子數(shù)小于NA。C項錯誤；D項：未知AlCl3溶液的體積，不能求出AlCl3物質(zhì)的量，也就不能求Cl－的數(shù)目。D項錯誤。本題選B。3、C【解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答。詳解：A.離子化合物可能含共價鍵，如NaOH中含有離子鍵和共價鍵，所以A選項是正確的；

B.共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵,故B正確；

C.離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故C錯誤；

D.共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵,故D正確；

答案選C。點睛：化學(xué)鍵類型與化合物類型的關(guān)系：只有當化合物中的化學(xué)鍵全部是共價鍵時，該化合物才是共價化合物。如果化合物中含有離子鍵，無論是否含有共價鍵，都屬于離子化合物。4、D【解析】

A．氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無關(guān)，故B錯誤；C．加入鹽酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生AgCl白色沉淀，則無法說明氯水中有Cl-存在，故C錯誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故D正確；故答案為D?？疾槁人某煞旨奥人懈魑⒘５男再|(zhì)，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。5、D【解析】

氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，氧化劑被還原，還原劑被氧化，且氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加?！驹斀狻緼．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏向），故D正確；故選D。本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，題目較簡單。6、A【解析】試題分析：A、向CaCl2溶液中通入CO2至過量，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象，所以符合條件，A選；B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，首先生成氫氧化鋁沉淀，后來沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，B不選；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，C不選；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，D不選。答案選A?？键c：考查鎂、鋁的重要化合物。7、D【解析】

A．膠體粒子帶有相同的電性，無法相互靠近，所以在一定條件下能穩(wěn)定存在，這是膠體具有亞穩(wěn)性的原因，不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，A不合題意；B．膠體粒子直徑較小，不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙，說明膠粒直徑介于半透膜孔隙直徑與濾紙孔隙直徑之間，這是一個定性范圍，不是區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，B不合題意；C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，這是膠粒的運動學(xué)性質(zhì)，不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，C不合題意；D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，溶液中溶質(zhì)直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，這是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，D符合題意；故選D。8、D【解析】

A.1mol任何氣體的體積在標準狀況下約是22.4L，A錯誤；B.1molH2的質(zhì)量是2g，在標準狀況下它所占的體積是22.4L，B錯誤；C.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯誤；D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確；答案選D。9、B【解析】

A．根據(jù)方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能確定外界條件，所以不能確定氣體的體積，A錯誤；B．N2O和CO2每個分子都含有22個電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同，B正確；C．N2O中N元素化合價為+1價，氮元素的化合價常用中間價態(tài)，化合價可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，C錯誤；D．在上述反應(yīng)中CO被氧化，而不是被還原，D錯誤。答案選B。10、B【解析】標準狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量是0.3mol、②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是0.5mol、③13.6gH2S的物質(zhì)的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同條件下體積與物質(zhì)的量成正比，標況下體積：②＞③＞①＞④，故a正確；同溫同壓下密度與相對分子質(zhì)量成正比，同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①，故b正確；0.3molCH4的質(zhì)量是4.8g；0.5molHCl的質(zhì)量是18.25g；0.2molNH3的質(zhì)量是3.4g，質(zhì)量：②＞③＞①＞④，故c正確；0.3molCH4含氫原子1.2mol；0.5molHCl含氫原子0.5mol；0.4molH2S含氫原子0.8mol；0.2molNH3含氫原子0.6mol；氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②，故選B。11、A【解析】分子式為C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也為8種，故選A。12、D【解析】

A．高錳酸根的溶液顯紫紅色，不能在無色溶液中大量存在，故A不符合題意；B．過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成NaOH，氫氧根和碳酸氫根不能大量共存，故B不符合題意；C．過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成NaOH，鎂離子不能和氫氧根大量共存，且碳酸根和鎂離子、鈣離子不能大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，且無色，與生成的NaOH也不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。13、D【解析】

根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，同種元素一定具有相同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)，同位素不同核素之間中子數(shù)不同，進行解答?！驹斀狻緼．因原子變?yōu)殡x子時要得到或失去電子，有的電子層數(shù)發(fā)生了變化，不一定相同，A錯誤；B．同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)不一定相同，B錯誤；C．同種元素的原子和離子電子數(shù)一定不同，金屬元素會失去電子，非金屬元素會得到電子，C錯誤；D．同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)一定相同，D正確；答案選D。14、D【解析】

A．鈉的密度比煤油的大，比水的小，則鈉在水層與煤油層界面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣使鈉塊四處游動并上下跳動，故A不符合題意；B．根據(jù)A分析得到鈉塊在水層和煤油層之間上下跳動，生成的NaOH使溶液變紅，故B不符合題意；C．根據(jù)A分析鈉塊在煤油層和水層界面處并上下跳動，鈉塊熔化，生成的NaOH使溶液變紅，故C不符合題意；D．根據(jù)前面分析得到鈉塊在水層和煤油層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅，故D符合題意。綜上所述，答案為D。15、B【解析】

根據(jù)離子間是否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及離子之間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進的水解反應(yīng)等角度分析．【詳解】（1）在酸性條件下，具有強氧化性的ClO－和NO3－離子與具有還原性的I－離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故（1）錯誤；（2）OH－與NH4＋和HCO3－反應(yīng)而不能大量共存，故（2）錯誤；（3）離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故（3）正確；（4）離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故（4）正確；（5）H＋與AlO2－和HSO3－反應(yīng)而不能大量共存，故（5）錯誤；（6）Ca2＋與CO32－反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故（6）錯誤。故選B。16、D【解析】

A項，河流中的泥沙屬于膠體分散系，在河流入海處易形成三角洲與膠體的聚沉有關(guān)；B項，血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體的聚沉；C項，墨水屬于膠體，不同牌號的墨水中膠體粒子不同，不同牌號的墨水混合可發(fā)生膠體的聚沉而使鋼筆堵塞；D項，硅酸與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水屬于酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，與膠體性質(zhì)無關(guān)；與膠體沒有直接關(guān)系的是D項，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價由反應(yīng)前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：。本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力。18、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。19、蒸餾燒瓶1000mL容量瓶溫度計g未用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格錯誤。2.1AAE【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的過程必須用酒精燈加熱，實質(zhì)是蒸餾過程，依據(jù)蒸餾實驗原理和操作分析解答；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗原理和基本操作解答；（4）根據(jù)稀釋定律計算濃鹽酸的體積，根據(jù)濃鹽酸的體積選取對應(yīng)流程的量筒；（5）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作方法判斷?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器①是蒸餾燒瓶，儀器④是1000mL容量瓶；（2）蒸餾實驗用的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶，缺少的為溫度計；實驗中為達到最佳冷凝效果，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，即冷凝管的進水口是g；（3）用濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外轉(zhuǎn)移時需要玻璃棒引流，即圖Ⅱ中的兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格錯誤；（4）質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量是1000×1.2×36.5%36.5mol/L＝12mol/L，則本實驗需要量取濃鹽酸的體積為250mL×0.1mol/L12mol/L≈2.1mL（5）A.容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒搖勻，使用前應(yīng)檢查是否漏水，A正確；B.容量瓶用水洗凈后，不能再用配好的稀HCl溶液潤洗，B錯誤；C.容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，C錯誤；D.容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，D錯誤；E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。答案選AE。本題為實驗題，側(cè)重考查蒸餾和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確實驗原理是解題關(guān)鍵，進行蒸餾時應(yīng)注意溫度計位置和冷凝水進出口位置。20、24L/mol無反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的H2可以替代