遼寧省撫順市東洲區(qū)撫順十中2026屆化學高一第一學期期中檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質屬于電解質的是A．CuB．蔗糖C．NaOH溶液D．NaCl2、下列除去雜質(括號的物質為雜質)的方法中，錯誤的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干D．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥3、下列物質中所含分子物質的量最多的是A．44gCO2 B．1.5molH2C．64gSO2 D．3.01×1023個硫酸分子4、下列除雜的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入過量NaOH溶液，收集氣體C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾，濾液中再加入過量鹽酸，加熱5、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42- B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋ D．H＋Ba2＋NO3-SO42-6、下列有關0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是（）A．1L該溶液中含有NaOH40gB．100mL該溶液中含有OH-0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/LD．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液7、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是還原產物C．H2C2O4發(fā)生氧化反應 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移8、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是A．所用固體NaOH已潮解B．定容時仰視刻度C．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時，誤把砝碼放在了左邊D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體9、標準狀況下，相同質量的O2和O3相比較，下列有關敘述中正確的是()A．分子數目比為2∶3 B．原子數目比為3∶2C．體積比為2∶3 D．密度比為2∶310、下列電離方程式中，正確的是()A．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－ B．FeCl2＝Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4＝H2+＋SO42- D．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-11、化學概念在邏輯上存在如下關系：對下列概念的說法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系C．分解反應與復分解反應屬于并列關系D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關系12、如圖所示的微觀變化與下列反應及反應類型對應正確的是()每個小球代表一個原子A．2CO＋O22CO2化合反應B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2置換反應C．2H2O2H2↑＋O2↑分解反應D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O復分解反應13、氯化鈉中含有少量硫酸鎂、氯化鈣和泥沙等雜質，需進行下列項操作：①加水溶解②加入過量的氯化鋇溶液③加熱蒸發(fā)得到晶體④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉⑤加入適量的鹽酸⑥過濾下列操作順序正確的是（）A．①②④③⑥⑤B．①②④⑥⑤③C．①④⑤⑥③②D．①④②⑤⑥③14、在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．Fe2+、K+、Cl－、MnO4－ B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－15、氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動火箭(CZ2F)的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是A．H、D、T之間互稱為同位素B．它們都是強氧化劑C．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1∶2∶3D．它們的化學性質不同16、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A．硼原子的中子數為5 B．硼元素原子核外有5個電子C．存在一種質量數為10.81的硼原子 D．該硼原子的相對原子質量是10.8117、離子方程式H＋＋OH－===H2O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應。下列物質間的反應能用該離子方程式表示的是A．稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水＋稀HNO3C．稀HNO3＋Cu(OH)2 D．醋酸和KOH溶液18、下列敘述正確的是（）A．摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B．1mol氫的質量為1g，它含有NA個氫分子C．摩爾是七個基本物理量之一D．12g12C所含有的碳原子數為阿伏加德羅常數,每摩爾物質含有阿伏加德羅常數組成該物質的微粒19、化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有A．3個 B．4個 C．5個 D．6個20、下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2CO3溶液21、在0.5molNa2CO3中，含有Na+數約是()A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×102322、在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質中不能重復出現)①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。25、（12分）某化學興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置：（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式________________________________。（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是___________________________；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應盛放_________________________。（3）實驗開始后，先________a，_________b（填“關閉”或“打開”，下同）；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再_________a，________b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣。（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當的是（填序號）_____________。①氫氧化鈉溶液②濃硫酸③水（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化學式)26、（10分）某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學性質，實驗裝置如圖所示。(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結構簡式為____。(2)B裝置中的實驗現象是______。(3)C裝置中的實驗現象是_____，其中發(fā)生反應的反應類型是___。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現象可判斷該資料是否真實。(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。A．氣體通入水中B．氣體通過裝溴水的洗氣瓶C．氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．氣體通過氫氧化鈉溶液(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產生黑煙，原因是_____。27、（12分）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，首先將粗鹽溶解，再通過以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_____________。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_____________________。（3）實驗室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_____________________。（4）實驗室需要450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，現利用提純的NaCl進行配制，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________________（填儀器名稱）。定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：________（填：偏大、偏小、或無影響）。28、（14分）2012年10月29日，超強颶風“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產造成巨大損失。災區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質的量濃度為_______，此時產生的Cl2在標準狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質的量為________。29、（10分）已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L稀硝酸充分反應，反應方程式如下：3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用雙線橋標出電子轉移的方向與數目：3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________________________________________.(2)寫出該反應的離子方程式：_______________________(3)標準狀況下，產生NO氣體的體積為：________；轉移電子的物質的量為________________；反應后NO3-的物質的量濃度為：________。（忽略反應前后溶液體積的變化）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質。【詳解】A.Cu是單質，不是電解質，故錯誤；B.蔗糖的水溶液不導電，且熔融狀態(tài)下也不導電，為非電解質，故錯誤；C.NaOH溶液是混合物，不是電解質，故錯誤；D.NaCl的水溶液能導電，是電解質，故正確。故選D。2、D【解析】

A．FeCl2可與氯氣反應生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，可用溶解、過濾的方法分離，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應，應用飽和亞碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤；故選D。本題考查了物質的分離、提純。解答此類試題需要把握相關物質的異同，并注意在提純時不能影響被提純的物質，且不能引入新的雜質。本題的易錯點為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。3、B【解析】

A項，44gCO2的物質的量是44g÷44g·mol?1=1mol；C項，64gSO2的物質的量是64g÷64g·mol?1=1mol；D項，3.01×1023個硫酸分子的物質的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol；答案選B。4、D【解析】

A、O2與灼熱的CuO粉末不反應，用灼熱的CuO不能除去O2，A項錯誤；B、CO2和HCl都與NaOH溶液反應，B項錯誤；C、MgCl2與NaOH溶液反應，除去了鎂離子，又引進了鈉離子，C項錯誤；D、除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，將鈣離子沉淀，過濾后，濾液中再加入過量鹽酸，將過量的碳酸鈉除去，加熱將過量的HCl除去，D項正確；答案選D。5、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質以及溶液無色顯酸性分析解答?！驹斀狻緼、銅離子在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B、在酸性溶液中碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之間不反應，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D、鋇離子和硫酸根離子在溶液中反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選C。6、B【解析】

A.1L該溶液中含有的NaOH的質量為0.1mol/L×1L×40g/mol=4g，A錯誤；B.100mL該溶液中含有OH-的物質的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B正確；C.溶液為均一、穩(wěn)定的化合物，故從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度仍然為0.1mol/L，C錯誤；D.溶液濃度的計算式中，體積應為溶液體積，而不是溶劑體積，D錯誤；故答案選B。7、D【解析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答?！驹斀狻緼．因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，則KClO3在反應中得到電子，A正確；B．Cl元素的化合價降低，被還原，對應的產物為還原產物，即ClO2是還原產物，B正確；C．因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應，C正確；D．Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應轉移的電子為1mol×（5-4）=1mol，D錯誤；答案選D。明確反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意理清氧化還原反應的知識線索，即化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應→氧化產物，化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應→還原產物。8、D【解析】

根據C=n/V計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高?！驹斀狻緼項、所用NaOH固體已潮解，稱取一定質量的NaOH時，溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B項、定容時仰視，會造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B錯誤；C項、稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取氫氧化鈉質量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D項、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，不會影響濃度大小，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體，相當于n增大，所以c偏高，故D正確。故選D。本題考查一定物質的量濃度溶液配制與誤差分析，根據c=n/V理解溶液配制的操作與誤差分析。9、D【解析】

A．根據N=nNA=NA知，相同質量時，其分子數之比等于其摩爾質量的反比，則相同質量的O2和O3的分子數目比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故A錯誤；B．根據A知，其分子數之比為3∶2，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以原子數目之比=(3×2)∶(2×3)=1∶1，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，根據V=nVm=Vm知，相同質量時，其體積之比等于其摩爾質量的反比，因此相同質量的O2和O3的體積比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故C錯誤；D．根據ρ＝＝知，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，因此O2和O3的密度比=32g/mol∶48g/mol=2∶3，故D正確；故選D。10、D【解析】

A．Ca(OH)2在水溶液中的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故A錯誤；B．FeCl2在水溶液中的電離方程式為FeCl2=Fe2＋＋2Cl－，故B錯誤；C．H2SO4在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-，故C錯誤；D．Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，故D正確；故答案為D。11、C【解析】

A．化合物包含于純凈物中，故A錯誤；B．堿性氧化物是化合物中的一類化合物，堿懷氧化物包含于化合物中，故B錯誤；C．由一種物質生成兩種或多種物質的反應為分解反應，兩種化合物相互交換成分生成另外的化合物的反應為復分解反應，所以分解反應和復分解反應為并列關系，故C正確；D．因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，因陰離子為碳酸根離子，可以說成是碳酸鹽，如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關系，故D錯誤；故答案為C。12、B【解析】

由圖中可知，兩個化合物分子和一個單質分子反應生成兩個新的化合物分子和一個新的單質分子，屬于置換反應，故B符合題意；本題答案為B。將圖中沒有發(fā)生反應的微粒去掉，避免干擾分析的過程，這樣很容易看出此反應是置換反應。13、B【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉才會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，②加過量的BaCl2溶液，④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉，⑥過濾，⑤加入適量的鹽酸，③加熱蒸發(fā)得到晶體。答案選B。本題主要考查了在氯化鈉提純中的物質的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當的試劑進行除雜，在除雜質時要注意加入的量的控制以及試劑的先后順序。14、C【解析】

強酸性溶液中存在大量的H+，與H+反應的離子不能共存，結合離子的性質，進一步判斷離子間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體或弱電解質，據此答題?！驹斀狻緼.在酸性條件下，因Fe2+、MnO4-能發(fā)生氧化還原反應，則一定不能大量共存，故A錯誤；B.在酸性條件下，Ag+與Cl－生成AgCl沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C.在酸性條件下該組離子不發(fā)生任何反應，能大量共存，故C正確；D.在酸性條件下，HCO3-與H+反應生成二氧化碳氣體而不能大量存在，故D錯誤。故選C。判斷離子共存，有以下幾種情況：1.由于發(fā)生復分解反應，生成氣體、沉淀、弱電解質等，離子不能大量共存。2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存。3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存，如Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。15、A【解析】分析：氕、氘、氚是氫元素的3種同位素，其質子數分別為0、1、2，同位素的化學性質幾乎完全相同。氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中的氫元素都是-1價的，故其具有很強的還原性。詳解：A.H、D、T分別代表氕、氘、氚，它們之間互稱為同位素，A正確；B.它們都是強還原劑，B不正確；C.LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為8∶9∶10，C不正確；D.它們的化學性質幾乎完全相同，D不正確。本題選A。16、B【解析】

A、根據圖示信息可知，硼元素原子的核電荷數為5，核外有5個電子，因不知道硼原子的質量數，不能求出中子數，故A錯誤；B、根據圖示信息可知，硼元素原子的核電荷數為5，核外有5個電子，故B正確；C、質量數均為整數，不存在小數，所以不存在一種質量數為10.81的硼原子，故C錯誤；D、硼元素有同位素，不能確定硼原子的相對原子質量，而10.81為硼元素的相對原子質量，故D錯誤；故答案選B。17、B【解析】

稀的強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應能用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此來解答?！驹斀狻緼、硫酸為強酸，Ba(OH)2為強堿，硫酸鋇為難溶性鹽，則二者反應不能用離子反應H＋＋OH－=H2O，故A不符合；B、氫氧化鈣為強堿，硝酸為強酸，硝酸鈣為可溶性鹽，則二者反應的離子反應為H＋＋OH－=H2O，故B符合；C、氫氧化銅為難溶性堿，硝酸為強酸，則二者反應不能用離子反應H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合；D、氫氧化鉀為強堿，醋酸為弱酸，則二者反應不能用離子反應H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合；答案選B。本題考查酸堿反應的離子方程式，明確反應的實質及物質的溶解性來分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答。18、D【解析】

A.任何物質不一定都是由分子組成的，可以是原子或離子，摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質中所含有的粒子數約為6.02×1023，故A錯誤；B.氫氣的摩爾質量是1g/mol，1mol氫氣的質量為2g，1molH2含有阿伏加德羅常數個氫分子，故B錯誤；C.物質的量是七個基本物理量之一，其單位是摩爾，故C錯誤；D.12g12C所含有的碳原子數即為阿伏伽德羅常數，單位為mol?1，即12g12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數值，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數組成該物質的微粒，故D正確；答案選D。物質的量是七個基本物理量之一，它表示物質所含微粒得多少，單位是摩爾。19、A【解析】

①Na2Cr2O7中Cr為＋6價，CrCl3中Cr顯＋3價，Cr的化合價降低，反應①屬于氧化還原反應，②中Cr的化合價都顯＋3價，化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，③中Cr的化合價都顯＋3價，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應，④CrCl3中Cr顯＋3價，Na2CrO4中Cr顯＋6價，化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，⑤Cr的價態(tài)都是＋6價，沒有化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，⑥Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價降低，屬于氧化還原反應，因此屬于氧化還原反應的是①④⑥，故選項A正確。20、D【解析】

電解質離子的濃度=電解質濃度×電解質電離出該離子的數目，與溶液的體積無關?！驹斀狻?L0.5mol/LNaCl溶液中Na+物質的量濃度為0.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+物質的量濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L，5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+物質的量濃度為0.,4mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3溶液中Na+物質的量濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L，故選D。21、C【解析】

Na2CO3~2Na+，0.5mol

Na2CO3中Na+的物質的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。故選C。22、B【解析】

強酸性溶液中含大量的H+，根據離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼．酸性條件下CO32－不能大量存在，且CO32－和Ca2＋可以結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，選項B正確；C．酸性條件下HCO3－不能大量存在，選項C錯誤；D．Fe3+為有色離子，與題中溶液為無色透明不符，選項D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應．【詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．24、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據實驗現象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數等于陰離子所帶負電荷總數）。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸關閉打開打開關閉②③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2【解析】

利用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制取Cl2，生成的氯氣中混有HCl氣體和水蒸氣，用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的HCl氣體，選擇干燥劑不僅要考慮吸水效率，更要考慮干燥劑不能與被干燥的氣體反應，彈簧夾a下方的氣球可暫時貯氣，平衡氣壓等作用，通過開、關彈簧夾a、b來更換集氣瓶，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，由此分析?！驹斀狻?1)濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下發(fā)生反應是實驗室制取Cl2的常用方法，其化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)制取的氯氣中混有水蒸氣和HCl氣體，因Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，HCl易溶于水，所以氯氣通過飽和氯化鈉溶液就是為了除去氯氣中混有的HCl氣體；濃硫酸不僅吸水效率高，而且不和Cl2反應，所以裝置III應盛放濃硫酸。(3)為了防止氯氣外逸，在更換集氣瓶時必須關閉彈簧夾b，關閉b后氣壓會增大，打開a，就是讓氣球暫時貯存部分氯氣以平衡氣壓。所以實驗開始后，先關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b；當集滿一瓶氯氣時，再打開彈簧夾a，關閉彈簧夾b，換好集氣瓶后，繼續(xù)收集氯氣。(4)①Cl2易與NaOH溶液反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，濃NaOH溶液能充分吸收氯氣；②Cl2在濃硫酸中既不發(fā)生反應也不溶解，所以濃硫酸不能吸收Cl2；③Cl2在水中的溶解度不大，而且溶解的Cl2只有部分與水反應，所以水不能完全吸收Cl2，答案選②③。(5)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，制取漂白粉的化學反應方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2具有強氧化性，因而具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。26、C8H16CH2=CH2橙色褪去紫色褪去氧化反應DBCB乙烯中碳的質量分數為85.7%，大于甲烷中碳的質量分數(75%)【解析】

石蠟油在催化劑作用下分解反應生成烯烴和烷烴，根據分析主要生成乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，使得溴水褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液是否生成二氧化碳氣體用澄清石灰水進行驗證?！驹斀狻?1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根據質量守恒得到甲的分子式為C8H16；1molC8H16分別的得到4mol乙，則乙分子式為C2H4，其結構簡式為CH2=CH2；故答案為：C8H16；CH2=CH2。(2)B裝置中乙烯和溴水發(fā)生加成反應，其實驗現象是橙色褪去；故答案為：橙色褪去。(3)C裝置中乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，其實驗現象是紫色褪去，其中發(fā)生反應的反應類型是氧化反應；故答案為：紫色褪去；氧化反應。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳，根據二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成來分析，因此根據本實驗中裝置D中的實驗現象可判斷該資料是否真實；故答案為：D。(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法可用酸性高錳酸鉀或溴水反應，現象都為溶液褪色，因此為BC；除去甲烷中乙烯的方法是用酸性高錳酸鉀溶液，因此為C；故答案為：BC；C。(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產生黑煙，原因是乙烯中碳的質量分數為85.7%，大于甲烷中碳的質量分數(75%)；故答案為：乙烯中碳的質量分數為85.7%，大于甲烷中碳的質量分數(75%)?；瘜W實驗是?？碱}型，主要實驗儀器、裝置，考查學生分析、判斷的能力。27、AB取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現渾濁則證明SO42－未除盡蒸發(fā)皿500mL容量瓶、膠頭滴管偏大【解析】

粗鹽提純，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除雜試劑是過量，過量試劑必須除去，因此Na2CO3必須放在BaCl2溶液的后面，即順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后過濾，向濾液中加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，依此分析；【詳解】（1）粗鹽提純，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除雜試劑是過量，過量試劑必須除去，因此Na2CO3必須放在BaCl2溶液的后面，即順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后過濾，向濾液中加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是AB；（2）取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現渾濁則證明SO42－未除盡；（3）食鹽水制成精鹽，需要蒸發(fā)結晶，需要加熱的儀器為蒸發(fā)皿；（4）根據“大而近”的原則，配制450mL的溶液需用500mL容量瓶，配制一定物質的量濃度溶液需要的儀器是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶