上海市西南位育中學2025年高一上化學期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應的離子方程式正確的是A．鐵粉與稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．二氧化碳與石灰乳的反應：CO2＋2OH—＝CO32—＋H2OC．鐵粉與硫酸銅溶液反應：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuD．碳酸鈣與鹽酸反應CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑2、下列反應中，加入氧化劑才能實現的是A．CO32－→CO2B．HNO3→NO2C．HCl→Cl2D．MnO4－→Mn2＋3、依據不同的分類標準，HNO3可屬于下列中的哪一類①氧化物②含氧酸③一元酸④混合物⑤電解質A．②③⑤B．①②③C．①②④D．②③④4、下列有關氯氣及含氯化合物的說法不正確的是（）A．氯氣能與大多數金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價B．氯氣與水反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑C．氯水呈黃綠色是因為溶液中含有氯氣分子D．因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白5、下列物質中屬于酸的是A．NH3 B．NaHCO3 C．H2SO4 D．Fe(OH)36、氯水不穩(wěn)定，要現用現配下列裝置可用來制備氯水的是()A．B．C．D．7、對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列的物質中，標簽貼錯了的是(

)選項ABCD物質的化學式NaOH汽油KClO3乙醇危險警告標簽A．A B．B C．C D．D8、下列關于物質性質的比較，不正確的是A．非金屬性強弱：I>Br>Cl B．原子半徑大?。篘a>P>SC．氧化性強弱：F2>Cl2>Br2 D．金屬性強弱：Na>Mg>Al9、在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是A．同密度、同壓強的N2和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和COD．同壓強、同體積的O2和N210、已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全電離，體積相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四種溶液中，若要使Na＋的物質的量相等，則這四種溶液的物質的量濃度比為A．12∶6∶4∶3 B．3∶4∶6∶12 C．4∶3∶2∶1 D．1∶2∶3∶411、用5mL的0.2mol·L—1BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質的量濃度之比是（）A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:112、設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．1.7g氨氣所含分子數為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數為NAC．1mol?L﹣1的BaCl2溶液中所含Cl-離子數目為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3NA13、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質的量濃度之比是A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．3∶2∶3 D．3∶2∶214、比較1mol氮氣和1mol一氧化碳的下列物理量：①質量；②分子總數；③原子總數。其中相同的是（）A．① B．①② C．②③ D．①②③15、配置250mL0.100mol/L的氯化鈉溶液，操作不正確的是A．稱量 B．溶解C．轉移 D．定容16、下列溶液Cl－的物質的量濃度與50mL1mol·L－1氯化鋁溶液中Cl－的物質的量濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1氯化鈉溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化鈣溶液C．150mL1mol·L－1氯化鉀溶液D．50mL3mol·L－1氯化鎂溶液17、下列物質,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是A．NaCl晶體、BaSO4B．NaHCO3、蔗糖C．銅、二氧化硫D．稀鹽酸、酒精18、化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是A．P原子的結構示意圖B．N原子的電子式：:N:C．氦氣的分子式He2D．重氫原子的角標表示法H19、為除去某物質中所含的雜質，周佳敏同學做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質雜質除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④20、在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SO42-、Cl-、NO3-C．H+、NO3-、SO42-、Mg2+D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-21、關于粗鹽提純的下列說法正確的是A．溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B．濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C．當蒸發(fā)到有大量晶體析出，剩有少量溶液時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌22、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.5mol鎂粒與足量鹽酸反應產生11.2LH2B．1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒C．0.5mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣個數為NAD．25℃、101Pa時，16gO2和O3混合氣體中含有的原子數為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學式：A__________，B______________．（2）寫出反應⑤的化學反應方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：_________________________________．24、（12分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數為次外層電子數的3倍；B和C原子核外電子層數相等，而最外層電子數之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結構示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。25、（12分）現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-，SO42-和NO3-的相互分離，實驗過程如下：請回答下列問題：(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1為___，試劑2為___，試劑4為_________。(2)加入過量試劑3的目的是_________。(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實驗操作④的名稱是_______。26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a.__________，b.__________，c.___________。(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有____________________________。（填序號）(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_______________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：____________________。27、（12分）實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，試回答下列間題:（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體__________g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有________________；（3）配制過程有以下操作：A移液B稱量、C洗滌D定容E溶解F搖勻。其正確的操作順序應是________________（填字母）。28、（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。（部分產品未標出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學式）。（2）Ⅱ中反應的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是________。②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。29、（10分）按要求填空：（1）3.6gH2O物質的量為______mol，約含有_________個原子；（2）已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量是______；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質量之比為________，質子數之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.根據微粒的氧化性：Fe3+>H+>Fe2+分析；B.石灰乳主要以固體氫氧化鈣形式存在，不能寫成離子形式；C.反應要符合事實，遵循電子守恒、原子守恒、電荷守恒；D.碳酸鈣是難溶性的物質，主要以固體形式存在?！驹斀狻緼.H+氧化性較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，不符合反應事實，A錯誤；B.石灰乳以固體存在，不能拆寫，B錯誤；C.符合離子方程式拆分原則，電子、電荷、原子守恒，C正確；D.碳酸鈣難溶于水，不能拆寫，要寫化學式，D錯誤；故合理選項是C。本題考查了離子方程式書寫正誤判斷的知識，離子反應主要有復分解反應、氧化還原反應、鹽的雙水解反應和絡合反應。掌握常見物質的溶解性，常見的強電解質、弱電解質及微粒的主要存在方式、物質的氧化性、還原性的強弱是本題解答的關鍵。本題易錯點的選項A、B，對于選項A，不清楚H+氧化性較弱，只能把Fe氧化為Fe2+；對于選項B，Ca(OH)2是微溶物質，當以澄清石灰水存在時，要寫成離子形式；當以石灰乳或固體氫氧化鈣存在時就寫化學式，不能拆寫，一定要仔細審題，不可亂寫。2、C【解析】

需要加入氧化劑才能實現，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．CO32－→CO2中，元素的化合價無變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B．HNO3→NO2中，N元素的化合價降低，加還原劑實現或濃硝酸分解實現，故B不選；C．H2→HCl中，H元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故C選；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故D不選；答案選C。把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氧化還原反應規(guī)律的靈活應用。需要說明的是要注意物質發(fā)生自身的氧化還原反應。3、A【解析】

從物質的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠導電看，HNO3屬于電解質，故②③⑤正確。故選A。4、D【解析】

A.氯氣具有很強的活潑性，能與大多數金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價，故A正確；B.氯氣與水反應生成HCl和HClO，氯元素的化合價既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C.氯水呈黃綠色是因為溶液中含有氯氣分子，故C正確；D.氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性，且氯氣用于殺菌、消毒等與氯氣的毒性無關，故D錯誤；答案選D。5、C【解析】

根據物質的組成分類可知：NH3屬于氫化物、NaHCO3屬于鹽、H2SO4屬于酸、Fe(OH)3屬于堿，故答案選C。6、D【解析】

由于氯氣有毒，所以需要對尾氣進行吸收，可用氫氧化鈉吸收。【詳解】氯氣在水中不發(fā)生倒吸，由于氯氣有毒，所以需要對尾氣進行吸收，可用氫氧化鈉吸收。故選：D。7、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志，符合題意，故A正確；B．汽油屬于易燃物，圖為易燃液體標志，符合題意，故B正確；C．KClO3屬于易爆物，應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，故C正確。D．乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，應貼易燃液體的標志，故D錯誤；答案選D。本題考查危險品標志，解這類題時，首先要知道各種物質的性質，然后根據各個標簽所代表的含義進行分析判斷。8、A【解析】

A．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Cl＞Br＞I，A錯誤；B．同一周期的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篘a＞P＞S，B正確；C．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性也減弱，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2，C正確；D．同一周期的元素從左到右元素的金屬性依次減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，D正確。答案選A。9、C【解析】只要氣體的物質的量相等，氣體的分子數就一定相等。A中氣體的摩爾質量相等，但質量不一定相等，所以分子數不相等；B中氣體的壓強不一定相同，所以物質的量不一定相等；C中氣體的質量相同，且氣體的摩爾質量相等，所以物質的量相等，分子數相同；D中氣體的溫度不一定相同，所以物質的量不一定相同，分子數不一定相等，答案選C。10、A【解析】

假設Na＋的物質的量相等，為1mol，利用c=計算相同體積下，各種溶液的物質的量濃度?！驹斀狻考僭ONa＋的物質的量為1mol，假設溶液體積為V，物質的量濃度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)=：：：=：：：=12:6:4:3,答案為A。注意離子的物質的量濃度和物質的量濃度之間的關系，得出物質的量濃度之比時注意1:::≠1:2:3:4。11、C【解析】

設三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度分別是x、y、z，根據Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知，3x＝y＝z，解得x∶y∶z＝1∶3∶3，選C。12、A【解析】

A1.7g氨氣為0.1mol，所以1.7g氨氣所含的分子數為0.1NA，故A正確；B.不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質的量及分子數，故B錯誤；C.1mol?L-1的BaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，溶液中含有的氯離子數目與溶液的體積有關，沒有告訴溶液的體積，無法計算氯離子的物質的量，不能確定氯離子數目，故C錯誤；D.71gCl2的物質的量是1mol，Cl原子的物質的量是2mol，因為反應后，Cl全部變?yōu)?1價，所以轉移電子數是2mol，故D錯誤。故選A。13、B【解析】

：濃度大小與體積無關，所以Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L，MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L，Al2(SO4)3溶液中硫酸根離子濃度應為0.3mol/L。比值關系為1︰1︰3，答案選B。14、D【解析】

①N2和CO的相對分子質量都是28，1mol氮氣和1mol一氧化碳的質量都是28g，①符合題意；②1mol氮氣和1mol一氧化碳的分子總數都是NA，②符合題意；③1mol氮氣和1mol一氧化碳的原子總數都是2NA，③符合題意。綜合以上分析，①②③都符合題意。故選D。15、C【解析】

根據“配制一定物質的量濃度的溶液”實驗操作規(guī)范分析?！驹斀狻緼.稱量氯化鈉可采用更精確的電子天平，A項正確；B.溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌可以加速溶解，B項正確；C.轉移時應使用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，圖中操作無玻璃棒，C項錯誤；D.定容后期，用膠頭滴管滴加水至液面與刻度相平，D項正確。本題選C。16、B【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度＝1mol/L×3＝3mol/L。A、150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，A不正確；B、75mL1.5mol·L-1CaCl2溶液中Cl－濃度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正確；C、150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，C不正確；D．50mL3mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－濃度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正確。答案選B。17、B【解析】

電解質為：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，電解質水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；非電解質為：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，非電解質在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質，據此即可解答?！驹斀狻緼．氯化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，是電解質，硫酸鋇是在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，是電解質，兩者都是電解質，選項A錯誤；B．NaHCO3是在水溶液中能夠導電的化合物，是電解質，蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒有自由移動的離子，不導電，是化合物，是非電解質，前者是電解質，后者是非電解質，選項B正確；C．銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質，二氧化硫常溫下為氣體，沒有自由移動的離子，雖SO2在水溶液中與水反應，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠導電，但自由移動的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，故SO2是非電解質，前者既不是電解質又不是非電解質，后者是非電解質，選項C錯誤；D．稀鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒有自由移動的離子，不導電，是化合物，是非電解質，前者既不是電解質也不是非電解質，后者是非電解質，選項D錯誤；答案選B。本題考查電解質與非電解質判斷，題目難度不大，注意解答該類概念性題目，應該明確概念，抓住概念中的關鍵詞，注意單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。18、D【解析】

A選項，P原子最外層有5個電子，P原子的結構示意圖為，故A錯誤；B選項，N原子最外層有5個電子，N原子的電子式為；故B錯誤；C選項，氦氣是單原子分子，氦氣的分子式為He，故C錯誤；D選項，重氫原子的質子數為1，中子數1，因此原子符號角標表示法為H，故D正確；綜上所述，答案為D。19、A【解析】

①碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉，可除雜，故正確；

②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；

③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，可除雜，故正確；

④生成氯化鈣，生成新雜質，可將混合物溶于水然后過濾除去雜質碳酸鈣，故錯誤。

故選：A。20、B【解析】

A.在無色溶液中不能存在紫色的MnO4-離子，A錯誤；B.離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存；C.H+、Mg2+會與堿性溶液的OH-發(fā)生離子反應，不能大量共存，C錯誤；D.Cu2+是藍色的，在無色溶液中不能大量存在，且Cu2+、CO32-會形成CuCO3沉淀，與OH-會形成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，D錯誤；故合理選項是B。21、C【解析】

A.溶解時不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時就要消耗更多的能量和更長時間才能蒸干，A項錯誤；B.濾液應該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，B項錯誤；C.蒸發(fā)時，當有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C項正確；D.晶體應該用少量水洗滌，加水至浸沒沉淀即可，否則制得的晶體會有很多溶于水，D項錯誤；答案選C。22、D【解析】

A、測定氣體條件未知；B、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C、不確定該溶液的體積；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，最簡式相同?！驹斀狻緼項、測定氣體條件未知，氣體摩爾體積不確定，無法計算氣體的體積，故A錯誤；B項、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉化形成的氫氧化鐵膠粒的個數小于0.5NA個，故B錯誤；C項、不確定該溶液的體積，無法確定出氯離子的物質的量，故C錯誤；D項、氧氣和臭氧均由氧原子構成，最簡式相同，16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，含NA個氧原子，故D正確。故選D。本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查物質的量換算計算微粒數，注意測定氣體的條件、溶液的條件、膠粒的構成是解答的關鍵，也是易錯點。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結合物質間的反應分析解答?！驹斀狻緼是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。本題以鈉及其化合物為載體考查了物質的推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，根據A為單質及焰色反應來確定A的組成，再結合物質間的反應來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉化關系的網絡結構，靈活運用知識解答問題，題目難度不大。24、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數為次外層電子數的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數相等，而最外層電子數之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質子數是12，所以其原子結構示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O。本題考查原子結構示意圖、元素推斷，明確原子結構及原子構成的各種微粒關系是解本題關鍵。25、BaCl2或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液稀HNO3除去溶液中過量的Ba2+、Ag+蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】

要實現Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此應先加入過量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在濾液中加入過量的AgNO3溶液即試劑2，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀即沉淀B，在所得濾液中加入過量的Na2CO3即試劑3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即試劑4，最后將溶液進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍涸噭?是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4；試劑2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，試劑3是Na2CO3溶液，沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，試劑4是稀HNO3，晶體D是NaNO3。(1)根據上述分析可知：試劑1為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，試劑2為AgNO3溶液，試劑3為Na2CO3溶液，試劑4為稀HNO3；(2)在加入過量的BaCl2或Ba(NO3)2后過濾除去BaSO4沉淀，在濾液中加入過量的AgNO3溶液，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，反應后溶液中存在過量的Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，能夠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(3)在加入過量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液，由于NaNO3的溶解度受溫度的影響變化較大，所以要從其溶液中獲得溶質，應將溶液進行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶、最后過濾可得NaNO3晶體，故獲得晶體D的實驗操作④的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。本題考查物質的分離提純操作，涉及使用的試劑、物質的量的影響及混合物分離方法。要注意Cl-，SO42-的性質，把握除雜原則是提純時不能引入新的雜質，引入的雜質在后續(xù)實驗中要除去，因此一定要注意把握實驗的先后順序，根據物質的溶解性、溶解度與溫度的關系，采用適當的方法分離提純。26、蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶c酒精燈蒸餾【解析】

(1)根據儀器的結構特點判斷；(2)有活塞和玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；(3)分離四氯化碳和酒精的混合物需用蒸餾，必須用酒精燈加熱；據此分析解答?！驹斀狻?1)根據圖示，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；(2)容量瓶口部有塞子，在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、燒杯均不需要檢查是否漏水，故答案為：c；(3)四氯化碳和酒精是相互溶解的液態(tài)物質，分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱，故答案為：酒精燈；蒸餾。27、2.9燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管BEACDF【解析】

（1）實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，需要氯化鈉的質量是0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol＝2.925g，因此應該用托盤天平稱取NaCl固體質量為2.9g；（2）若用NaCl固體配制溶液