四川省瀘州市天府老窖中學三年級級2026屆化學高一上期中監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質的電離方程式書寫正確的是（）A．FeSO4=Fe3++SO42—B．Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—C．H2SO4=2H++SO42—D．KClO3=K++Cl—+O2—2、對于苯乙烯()有下列敘述，其中錯誤的是(

)A．既可以與溴發(fā)生加成反應，又可以與溴發(fā)生取代反應B．1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應C．苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面上D．苯乙烯既可使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色3、能夠用來一次性鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸4、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學反應不屬于氧化還原反應的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉5、下列說法正確的是()A．氣體摩爾體積為22.4mol/LB．在標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/molC．摩爾質量就是該物質的化學式式量D．摩爾是物理量不是物理量單位6、實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是A．Zn→ZnCl2 B．Cl2→HClOC．CaCO3→CO2 D．CuO→CuSO47、下列說法正確的是A．氨水能導電,所以氨氣是電解質B．鹽酸是強電解質,所以導電能力比醋酸溶液強C．氯化銀難溶于水,所以氯化銀是非電解質D．蔗糖溶液不能導電,所以蔗糖是非電解質8、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀B．加入碘水不變藍C．加入BaCl2溶液無白色沉淀D．加入碘水變藍9、高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→+Clˉ+H2O(未配平)，下列敘述不正確的是A．ClOˉ是氧化劑B．每1個Fe(OH)3得到3個電子C．反應中氧化劑和還原劑的計量系數比為3∶2D．用高鐵酸鉀處理水時，可消毒殺菌，又能吸附水中懸浮顆粒凈水10、相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內液面上升的高度最高的是A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1 B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1 D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶111、從學生實驗中老師發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是A．B．C．D．12、下列實驗操作中錯誤的是A．由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．使用容量瓶前應先檢查其是否漏液D．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱13、在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數可表示為A．4nB．n16C．8nD．14、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力震蕩后立即分液D．分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出15、下列對實驗操作的敘述錯誤的是（）A．用膠頭滴管加液時，一般不能伸入試管中B．蒸餾時一般需在瓶內放一些碎瓷片C．溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體D．用10mL的量筒可量取5.4mL溶液16、下列有關用途說法不正確的是A．溴化銀是重要感光材料可用于人工降雨B．熱的純堿溶液顯堿性可用于除去金屬表面的油污C．汽車車燈使用高壓鈉燈是因為黃光透霧力強、射程遠D．明礬可用于凈水是因為在水中生成氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮的雜質17、同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球(質量忽略不計)，A氣球中充入a氣體，B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮氣中，氣球靜止不動，B氣球置于氧氣中，氣球上升。下列有關敘述中正確的是A．a氣體的相對分子質量一定比b氣體的相對分子質量大B．a氣體可能是CO，b氣體可能是CH4C．A氣球中所含氣體分子數大于B氣球中所含氣體分子數D．充氣后，A氣球的質量一定大于B氣球的質量18、下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（）A．將58.5gNaCl溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL19、下列離子方程式正確的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．鈉與水反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑D．碳酸氫鈉與醋酸反應HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O20、下列說法不正確的是()A．氯化氫的摩爾質量是36.5g/molB．5molCO2中所含的CO2分子數為3.01×1024C．將0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D．49gH2SO4的物質的量是0.5mol21、下列物質的分離方法正確的是①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物②用過濾的方法分離二氧化錳和碳酸鈣③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸發(fā)溶劑的方法可以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④22、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，11.2L酒精含有的分子數為0.5NAB．在常溫常壓下，1gH2含有的分子數為0.5NAC．常溫常壓下，1molO2的體積為22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A________、B________、C________、D________。24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生試根據上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質是_______，可能含有的物質是__________（以上物質均寫化學式），第②步反應中離子方程式為______________________________________25、（12分）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容，請回答下列問題：(1)欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(2)配制過程中需用儀器的先后順序是_______.①5mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑦⑤⑥B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥(3)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.0mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C．將稀釋后的硫酸溶液立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面26、（10分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應________。（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。（7）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________。27、（12分）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的磷酸試劑標簽上的部分內容，現(xiàn)用該磷酸配制0.2mol/L的稀磷酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧容量瓶。請回答下列問題：（1）配制稀磷酸時，上述儀器中不需要用到的有__________（選填序號）。（2）該磷酸的物質的量濃度為________________________________。（3）若實驗室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，則在實際配制過程中實驗人員需用量筒量取上述磷酸____________________mL。（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是__________________。（填序號）A．量取磷酸時，俯視刻度線B．定容時，俯視容量瓶刻度線C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又向其中加水至刻度線E．溶解磷酸時燒杯中的溶液未冷卻至室溫，即轉移入容量瓶中加水定容。28、（14分）（1）下列說法正確的是____________。A．用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因為溶液與膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應。E．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。F．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3－。（2）現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當加熱）是______________。（填試劑名稱）（3）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質的量濃度約為_____________（忽略溶液體積變化）。29、（10分）Ⅰ．已知某反應中反應物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。(1)已知0.5molH2C2O4在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為______________。(2)將氧化劑和還原劑及配平的系數填入下列方框中，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。___________________________Ⅱ．工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。(1)圖中操作①為______________；操作③為_______________________________。(2)試劑X為______（填化學式），操作②涉及的離子反應方程式為___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、應生成亞鐵離子；B、2molOH-表達錯誤；C、電荷守恒、質量守恒；D、氯酸根離子是原子團，不能拆開?！驹斀狻緼、應生成亞鐵離子，F(xiàn)eSO4=Fe2++SO42—，故A錯誤；B、2molOH-表達錯誤，Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故B錯誤；C、電荷守恒、質量守恒，故C正確；D、氯酸根離子是原子團，KClO3=K++ClO3—，故D錯誤。故選C。2、C【解析】

A.苯乙烯中含有碳碳雙鍵，因此可以與溴發(fā)生加成反應，含有苯環(huán)，因此可以與溴發(fā)生取代反應，故A正確；B.1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵分別可以與3mol、1mol氫氣發(fā)生加成反應，因此1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；C.由于碳碳單鍵可以旋轉，因此苯乙烯分子中所有原子可能處于同一平面上，但不是一定處于同一平面上，故C錯誤；D.苯乙烯分子含有碳碳雙鍵，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。綜上所述，答案為C。3、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，以此來解答?！驹斀狻緼.

均與硝酸銀反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，B符合題意；C.

稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，C不符合題意；D.

稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，D不符合題意；故答案為：B。4、B【解析】

A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應，A項錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應，B項正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應，D項錯誤；答案選B。5、B【解析】

A．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，A錯誤；B．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，B正確；C．摩爾質量的單位為g/mol，式量的單位為“1”，故摩爾質量和式量不相同，C錯誤；D．摩爾是物質的量這個物理量的單位，D錯誤。答案選B。6、A【解析】A試題分析：A、Zn元素的化合價升高，被氧化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A正確；B、可通過Cl2與H2O反應實現(xiàn)，無需加入氧化劑，故B錯誤；C、元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D、元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；故選A?？键c：考查了氧化還原反應的相關知識。7、D【解析】

A.氨氣的水溶液能導電，電離出自由移動離子的物質是一水合氨，不是氨氣，所以氨氣是非電解質，故A說法錯誤；B.鹽酸是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；其導電能力也不一定比醋酸溶液強，因溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小有關，較稀的鹽酸中自由移動離子濃度較小，導電能力較弱，而較濃度的醋酸溶液中自由移動離子濃度較大，導電能力較強；故B說法錯誤；C.化合物為電解質還是非電解質與化合物的溶解性沒有關系，氯化銀雖難溶于水，但在溶液中卻能完全電離，故氯化銀為強電解質，C說法錯誤；D.蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能電離，則蔗糖溶液不能導電，蔗糖在熔融也不導電，所以蔗糖是非電解質，D說法正確；答案選D。本題主要考查電解質的相關概念，學生的易錯點為鹽酸和氨水的類別，其中鹽酸和氨水都是混合物，既不是電解質也不是非電解質，HCl是強酸，為強電解質；一水合氨為弱堿，為弱電解質，一水合氨并不等同于氨水。8、B【解析】

膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，以此分析?！驹斀狻恳虻矸凼悄z體，不能透過半透膜，則只要袋子不破損，淀粉就不會出來，加入碘水就不變藍。故答案選：B。9、B【解析】

Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O反應中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，結合氧化還原反應的規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼．Cl元素的化合價降低，被還原，則ClO-是氧化劑，故A正確；B．Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，失去電子，而且1

個Fe(OH)3

失去3

個電子，故B錯誤；C．Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，根據化合價升降守恒，配平后的方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，氧化劑和還原劑的計量系數比為3∶2，故C正確；D．高鐵酸鉀具有強氧化性，用高鐵酸鉀處理水時，可殺菌消毒，其還原產物為鐵離子，能水解生成具有吸附能力的氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中懸浮雜質，起到凈水作用，故D正確；故選B。10、D【解析】

NO、NO2與O2和H2O的反應方程式分別為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氨氣極易溶于水，根據方程式知，完全反應的氣體體積等于試管中液面上升體積，據此分析解答?！驹斀狻考僭O試管體積都是12mL。A.V(NO2)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則二氧化氮、氧氣體積分別是8mL、4mL，根據方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氧氣有剩余且剩余2mL，所以溶液體積是10mL；

B.V(NO)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則NO、O2體積分別是8mL、4mL，根據方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，NO有剩余，剩余體積=8mL-×4mL=（8-5.3）mL=2.7mL，所以溶液體積是12mL-2.7mL=9.3mL；

C.V(NH3)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則NH3、O2體積分別是8mL、4mL，氨氣極易溶于水、氧氣不易溶于水，所以剩余氣體體積為4mL，則溶液體積為8mL；

D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1，則混合氣體中V（NO2）、V（NO）、V（O2）都是4mL，4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3相加得NO+NO2+O2+H2O=2HNO3，三種氣體恰好完全反應，所以溶液充滿整個試管，四個試管直徑相等；所以溶液高低順序是D、A、B、C。答案選D。本題考查化學方程式的計算，側重考查分析計算能力，明確氮氧化物、氧氣和水之間的反應是解本題關鍵，注意D中方程式的整合，為難點。11、B【解析】

A.洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，故A錯誤；B.左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分混合，使溶質盡可能的被萃取，故B正確；C.量筒只能量取溶液，不能作反應容器、不能配制溶液，如果稀釋濃硫酸，應該將量筒緊貼燒杯口，把濃硫酸倒入盛水的燒杯中并不斷攪拌，防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體，故C錯誤；D.向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應該懸空，否則會污染膠頭滴管，故D錯誤。故選B。12、A【解析】

A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前應先檢查其是否漏液，故C正確；D.蒸發(fā)操作時，有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。故選A。13、A【解析】

根據氣體摩爾體積、微粒數目與物質的量之間的關系分析?！驹斀狻扛鶕剑簶藴薁顩r下：n(O2)=V22.4L/mol=2.8L22.4L/mol=0.125mol，一個氧氣分子含有兩個氧原子，故n(O)=2n(O2)=0.25mol，n(O)=NNA=nNA，得學會逆向思維思考，把阿伏伽德羅常數當做未知數計算，即可快速解決這類問題。14、C【解析】

A．為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液，故A正確；B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確；C．震蕩后需靜置分層后分液，故C錯誤；D．下層液體下口流出，上層液體從上口倒出，以免污染液體，故D正確；故選C。考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關化學實驗的基本操作方法，萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應；15、C【解析】A．用膠頭滴管加液時，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會污染滴加的試劑，故A正確；B．對混合液體進行加熱時易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，蒸餾操作時為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應該在蒸餾燒瓶中進入碎瓷片，故B正確；C．溫度計只能測定溶液溫度，不能用于攪拌液體，故C錯誤；D.10mL量筒的最小讀數為0.1mL，可以用10

mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正確；故選C。16、A【解析】

A.溴化銀是重要感光材料，但不能用于人工降雨，用于人工降雨的是碘化銀，故A說法不正確；B.金屬表面的油污在堿性條件下發(fā)生水解，可用熱的純堿溶液除去，故B說法正確；C.鈉的焰色為黃色，透霧能力強，所以汽車車燈使用高壓鈉燈是因為黃光透霧力強、射程遠，故C說法正確；D.明礬溶溶于水后，電離出的鋁離子會發(fā)生水解：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H+，生成的Al(OH)3(膠體)可吸附水中的雜質，聚集下沉，達到凈水作用；故D說法正確；答案選A。17、B【解析】

同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比，則a氣體的相對分子質量為28，b氣體的相對分子質量小于32；據此分析作答。【詳解】同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比，則a氣體的相對分子質量為28，b氣體的相對分子質量小于32；A項，a氣體的相對分子質量為28，b氣體的相對分子質量小于32，但b氣體的相對分子質量不一定小于28，a氣體的相對分子質量不一定比b氣體的相對分子質量大，A項錯誤；B項，CO的相對分子質量為28，CH4的相對分子質量為16<32，B項正確；C項，兩氣球中所含氣體分子物質的量相等，兩氣球中所含氣體分子數相等，C項錯誤；D項，兩氣球中所含氣體分子物質的量相等，a氣體的摩爾質量為28g/mol，b氣體的摩爾質量<32g/mol，但a氣體與b氣體摩爾質量的相對大小未知，無法確定充氣后A氣球與B氣球質量的相對大小，D項錯誤；答案選B。利用阿伏加德羅定律及其推論是解題的關鍵，解題時注意b氣體的相對分子質量小于32，但不一定小于28。阿伏加德羅定律及其推論不僅適用于單一氣體，也適用于氣態(tài)混合物。18、D【解析】

A.將58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，A錯誤；B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，所得溶液的體積不是10L，B錯誤；C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，沒有指明標準狀況，氯化氫的物質的量不一定是1mol，C錯誤；D.10g氫氧化鈉的物質的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的濃度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正確。答案選D。關于物質的量濃度的計算需要注意：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質的體積之和。②溶液濃度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度)均不發(fā)生變化。19、D【解析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應的離子方程式應該是Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.鈉與水反應的離子方程式應該是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑，B錯誤；C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應該是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，C錯誤；D.碳酸氫鈉與醋酸反應的離子方程式為HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O，D正確。答案選D。明確物質的性質發(fā)生的化學反應是解答的根據，選項A是解答的易錯點，解答時一定要注意反應物或產物的配比是否正確。20、C【解析】

A.氯化氫的相對分子質量是36.5，則其摩爾質量是36.5g/mol，A正確；B.5molCO2中所含的CO2分子數為5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1024，B正確；C.將0.1molNaOH加入1L水中溶解，所得溶液不是1L，因此不能配制得到0.1mol/L的NaOH溶液，C錯誤；D.49gH2SO4的物質的量是49g÷98g/mol＝0.5mol，D正確。答案選C。選項C是解答的易錯點，注意在物質的量濃度的計算式c＝n/V中的“V”是指溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和。21、D【解析】

①乙醇和水互溶，但沸點不同，可利用蒸餾法分離，①正確；②二氧化錳和碳酸鈣都是難溶于水的固體，不能用過濾的方法分離，②錯誤；③乙醇和水互溶，不能作萃取劑，要用與水互不相容的CCl4作萃取劑，③錯誤；④氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體可用蒸發(fā)溶劑的方法，④正確；分離方法正確的是①和④，故合理選項是D。22、B【解析】

A.標準狀況下，酒精是液體。B.在常溫常壓下，1gH2物質的量n(H2)=1g÷2g/mol=0.5mol。C.常溫常壓下，O2的摩爾體積不是22.4L/mol。D.只知道物質的量濃度，不知道溶液體積，無法計算物質的量和微粒數目。【詳解】A.標準狀況下，酒精是液體，不能根據氣體摩爾體積來計算酒精的體積，A錯誤。B.在常溫常壓下，1gH2物質的量為0.5mol，含有的分子數為0.5NA，B正確。C.常溫常壓下，1molO2的體積不是22.4L，C錯誤。D.0.5mol/LMgCl2溶液，不知道溶液體積，無法計算Cl-離子數目，D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質的鑒別點評：本題考查了物質的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。24、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依據題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應是BaCO3溶于稀硝酸，反應的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。25、5.4mLBAC【解析】

(1)根據，濃硫酸的物質的量濃度是mol/L；欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用100mL的容量瓶，根據計算濃硫酸的體積；(2)根據實驗步驟分析使用儀器的先后順序；（3）根據分析誤差?！驹斀狻?1)欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用100mL的容量瓶，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；(2)實驗步驟為：(1)計算、(2)量取、(3)稀釋、(4)轉移、(5)洗滌、(6)定容、(7)搖勻,使用儀器的先后順序是②10mL量筒③50mL燒杯⑦玻璃棒⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管；選B；（3）用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，硫酸物質的量偏大，所得溶液濃度偏大，故選A；溶液配制最后需加水定容，轉移前容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故不選B；將稀釋后的硫酸溶液立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，所得溶液體積偏小，濃度偏大，故選C；轉移溶液時，有少量溶液灑到容量瓶外面，硫酸物質的量偏小，所得溶液濃度偏小，故不選D。本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，會根據操作步驟選擇儀器，會根據分析誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低，易錯點是誤差分析。26、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑33600(a-c)/b偏小500mL容量瓶【解析】

（1）根據鋁鎂的化學性質，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鋁還能與堿（如NaOH溶液）反應放出氫氣，而鎂不能，鋁和氨水不反應，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數，應選擇NaOH溶液，即A中試劑為NaOH溶液；（2）鋁鎂為活潑金屬，其表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去，即將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻的目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜；（3）實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，此時，除視線平視外，還應使D和C的液面相平，使里面氣體壓強與外界大氣壓相等；再加入NaOH溶液開始反應，待反應完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，所以操作的正確順序是①④②③；（4）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應，反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；（5）鋁鎂合金的質量為ag，B中還有固體剩余，其質量為cg，則參加反應的鋁的質量為（a-c）g，設鋁的相對原子質量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M3×22400mL（a-c）bmL解之得：M=33600(a－c)/b；（6）鋁的質量分數為：(a－c)/a，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質量分數偏??；（7）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，由于沒有480mL容量瓶，則配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是500mL容量瓶。27、②④⑥6.60mol/L15.2AD【解析】

根據一定物質的量濃度溶液的配制的操作和注意事項分析。【詳解】(1)配制稀磷酸需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，上述儀器中不需要使用的有②④⑥；(2)49%的濃硫酸（其密度為1.32g/cm3）的物質的量濃度為：c=1000×1.32×49%/98=6.60mol/L；(3)需要用到475mL只能配制500mL，故計算時，需要按500mL計算，即n(H3PO4)=0.2mol/L×0.5L=6.60mol/L×V,V=15.2mL，故需取用磷酸15.2mL；(4)A．量取濃磷酸時，俯視刻度線,導致磷酸體積取少了，所配溶液濃度偏低，故A正確；B．配制前，容量瓶中有水珠，對配制的溶液濃度無影響，故B錯誤；C．定容時，俯視容量瓶刻度線，.定容時俯視刻度線觀察液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水，定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D正確；E.溶解磷酸時燒杯中的溶液未冷卻至室溫，根據熱脹冷縮原理，冷卻后，溶液體積縮小，濃度會偏高，故E錯誤。故選AD。處理一定物質的量濃度溶液的配制問題時，本著溶質的物質的量是固定不變的原則推斷誤差分析。關于稀釋問題，利用公式n=C濃V濃=C稀V稀解決。28、CD氫氧化鋇溶液0.10.30.10.4mol·L－1【解析】

（1）A、溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質粒子的大?。籅、焰色反應為元素的性質；C、根據天平的用法分析；D、次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸；E、萃取劑的選擇與密度大小無關；F、電離的條件不是通電；（2）根據物質與同種試劑反應產生的不同現(xiàn)象來鑒別它們．（3）要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，說明鉀離子、硫酸根離子、鋅離子、氯離子物質的量相等，據此分析解答．（4）分別計算100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液的SO42－的物質的量，總物質的量除以溶液的總體積即得溶液中SO42－的物質的量濃度．【詳解】（1）A、溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，故A錯誤；B、焰色反應為元素的性質，不一定為鹽溶液，故B錯誤；C、