湖南省衡陽(yáng)縣2025年化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(

)A．氯化鈉 B．乙醇C．木炭 D．氫氧化鈉2、新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀3、下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B．在蒸餾時(shí)應(yīng)先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個(gè)燒杯將上層液體放出D．在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球浸沒(méi)在液體里4、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被還原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2OC．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O5、由1H、2H、3H和16O、18O五種原子構(gòu)成的H2O2分子共有（）A．9種 B．12種 C．15種 D．18種6、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無(wú)法計(jì)算7、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D8、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C．根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)9、用足量的CO還原8g鐵的氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為15g，則此鐵氧化物的化學(xué)式是A．Fe2O3B．FeOC．Fe3O4D．Fe3O4和FeO的混合物10、1molCO和1molCO2具有相同的①分子數(shù)②原子數(shù)③碳原子數(shù)④氧原子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③11、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．夏日的傍晚常?？吹饺f(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收B．過(guò)濾除去氯化鈉溶液中的泥沙C．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D．化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物12、將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液13、下列變化一定為化學(xué)變化的是A．氫氧化鈉固體潮解 B．碳酸鈉晶體風(fēng)化 C．碘升華 D．制備蒸餾水14、同溫同壓下，某容器充滿N2重114g，若充滿He重102g，現(xiàn)充滿某氣體重116g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．101 B．17 C．32 D．1015、下表中所列出的物質(zhì),屬于貼錯(cuò)包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)的化學(xué)式H2SO4(濃)CCl4P4KClO3危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)腐蝕性易燃品劇毒品易爆品A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)是A．BaSO4B．鹽酸C．Cl2D．CO217、在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4+、H+、NO3-、HCO3- B．K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-18、配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是()A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線19、下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾③H2CO2通過(guò)有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA21、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同22、100mL含有0.10mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.64mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)(2)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)24、（12分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問(wèn)題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。25、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________b.__________c.__________e.__________（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________。冷凝水由_________（填f或g）口通入。（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是_____________________。②根據(jù)計(jì)算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質(zhì)量為__________g。③配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________。A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶B．稱量計(jì)算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解并冷卻至室溫C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）①用濾紙稱量氫氧化鈉________；②定容時(shí)，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將_____________；③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________；④配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液________。26、（10分）濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4__________g，含有H+___________個(gè)，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要____________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______________。A．稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移D．向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號(hào)）（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若沒(méi)有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。28、（14分）回答下列問(wèn)題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導(dǎo)電的是__________（填序號(hào)，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。（2）1.204×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為__________mol，共含__________個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為__________。29、（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價(jià)為－1價(jià)）。該反應(yīng)中還原劑是________________（填化學(xué)式），若有1molO2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。（3）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式________________________________。（4）在水處理過(guò)程中，K2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.NaCl俗稱食鹽，是日常生活中的調(diào)味品，沒(méi)有腐蝕性，A不符合題意；B.乙醇是可燃性液體物質(zhì)，因此屬于易燃液體，B符合題意；C.木炭屬于可燃性物質(zhì)，但不具有自燃性質(zhì)，C不符合題意；D.氫氧化鈉屬于腐蝕性藥品，不具有劇毒性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。2、A【解析】

氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中含有Cl2、H2O、HClO三種分子及H+、Cl－、ClO－、OH－四種離子。當(dāng)氯水久置時(shí)，其中含有的HClO光照分解產(chǎn)生氯化氫和氧氣，據(jù)此解答。【詳解】A．新制氯水顯淺黃綠色，而久置的氯水呈無(wú)色，顏色不相同，A錯(cuò)誤；B．新制氯水具有漂白性，能使有色布條褪色，而久置氯水沒(méi)有漂白性，故不能使有色布條褪色，B正確；C．綜上所述可知在新制氯水與久置的氯水中都含有H＋，C正確；D．由于二者都含有Cl－，所以加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，D正確。答案選A。明確新制氯水和久置氯水中含有的微粒和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣和水的反應(yīng)是可逆的以及次氯酸的不穩(wěn)定性。3、B【解析】A.加入適量的NaOH，與Na2CO3不反應(yīng)，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，為防止餾分以氣體形式逸出，則先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈，故B正確；C.分液時(shí)為避免上下層液體再次混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】

氧化還原反應(yīng)中一般滿足氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱，在反應(yīng)中應(yīng)滿足以強(qiáng)制弱的規(guī)律，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+氧化性Fe3+＞Cu2+，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故A不符合；B．反應(yīng)中3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O氧化性Cr2O72－＞PbO2，與已知氧化性強(qiáng)弱順序矛盾，該反應(yīng)不能發(fā)生，故B符合；C．反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氧化性是：Cl2＞Fe3+，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，反應(yīng)能發(fā)生，故C不符合；D．反應(yīng)6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化性Cr2O72－＞Cl2，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故D不符合。答案選B。5、D【解析】

氧原子有2種16O、18O，氫原子有3種1H、2H、3H，H2O2分子中的氫原子、氧原子可以相同也可不同；①水分子中的氫原子相同時(shí)，氧原子有2種；②水分子中的氫原子不同時(shí)，氧原子有2種；據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻垦踉佑?種16O、18O，氫原子有3種1H、2H、3H，H2O2分子中的氫原子、氧原子可以相同也可不同；①水分子中的氫原子相同時(shí)，氧原子有2種，所以氧原子有3種選法；氫原子有3種，所以氫原子有3種選法，故水分子有1H216O2、2H216O2、3H216O2、1H217O18O、2H217O18O、3H217O18O、1H218O2、2H218O2、3H218O2；②水分子中的氫原子不同時(shí)，氧原子有2種，所以氧原子有3種選法；氫原子有3種，所以氫原子有3種選法，故水分子有1H2H16O2、1H2H17O18O、1H2H18O2、1H3H16O2、1H3H17O18O、1H3H18O2、3H2H16O2、3H2H17O18O、3H2H18O2；所以共有18種；故答案選D。6、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）=12×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol答案選B。本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。7、C【解析】

A．濃硫酸有腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B．汽油屬于易燃物，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，故C正確；C．酒精屬于易燃物，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．KClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確；故選C。8、B【解析】

A、根據(jù)酸分子能電離成氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據(jù)分子中所含的氫原子數(shù)分類，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯(cuò)誤；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解析】

得到的沉淀是碳酸鈣，質(zhì)量是15g，則物質(zhì)的量是0.15mol，所以反應(yīng)中生成的CO2的物質(zhì)的量也是0.15mol，所以根據(jù)原子守恒可知，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×16g/mol＝2.4g。則鐵的質(zhì)量是8g－2.4g＝5.6g，物質(zhì)的量是0.1mol，即鐵原子與氧原子的物質(zhì)的量是2︰3，所以氧化物的化學(xué)式是Fe2O3，答案選A。10、A【解析】

物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳，則根據(jù)N=nNA可以知道分子數(shù)是相等的，并且兩分子中，一個(gè)分子中都含有一個(gè)碳原子數(shù)，所以等物質(zhì)的量的兩種分子中含有的碳原子的物質(zhì)的量以及數(shù)目是相等的，含有的原子總數(shù)和氧原子數(shù)不相等，①③正確，故答案為A。11、B【解析】A項(xiàng)，云屬于膠體，夏日的傍晚看到的萬(wàn)丈霞光穿云而過(guò)是云形成的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；B項(xiàng)，含泥沙的氯化鈉溶液為懸濁液，用過(guò)濾法分離，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，豆?jié){中主要成分為蛋白質(zhì)溶液，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，加入鹽鹵膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)；D項(xiàng)，廢氣中的固體懸浮物屬于膠體，利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物是利用了膠體的電泳性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；答案選B。12、B【解析】

A．冷水反應(yīng)緩慢，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡左移得不到膠體，A錯(cuò)誤；B．沸水中氯化鐵水解能夠生成氫氧化鐵膠體，B正確；C．氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；D．NaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)，不能形成氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、B【解析】A、氫氧化鈉固體潮解，吸水，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉晶體風(fēng)化，是Na2CO3·10H2O分解生成Na2CO3和H2O，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故B正確；C.碘升華是碘的狀態(tài)發(fā)生變化，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D.制備蒸餾水利用沸點(diǎn)不同分離提純物質(zhì)，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【解析】

體積都相同，則在同溫同壓下這三種氣體的物質(zhì)的量相等；設(shè)空容器重ag，則(114g-ag)÷28g/mol=(102g-ag)÷4g/mol，解得a=100，N2的物質(zhì)的量是（114g-100g)÷28g/mol=0.5mol；某氣體的質(zhì)量是116g-100g=16g，某氣體的摩爾質(zhì)量為16g÷0.5mol=32g/mol，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是32；答案選C。15、B【解析】

A.濃硫酸具有腐蝕性，故正確；B.四氯化碳不能燃燒，故錯(cuò)誤；C.白磷有毒，故正確；D.氯酸鉀受熱分解生成氧氣，屬于易爆品，故正確。故選B。16、A【解析】

電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是化合物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．鹽酸是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．Cl2是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選A。本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度判斷的，不是以導(dǎo)電能力大小以及溶解性判斷的。17、D【解析】

A.H＋與HCO3－能夠反應(yīng)生成CO2氣體，A不能大量共存；B.Al3＋與氨水可以發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B不能大量共存；C.Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，離子方程式為Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C不能大量共存；D.Na+

、CH3COO-、CO32-、OH-等4種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，D可以大量共存。綜上所述，可以大量共存的是D，選D。18、C【解析】

A、未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏低，故A不選；B、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；C、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；D、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D不選；故選C。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC，要注意學(xué)會(huì)畫圖：。19、C【解析】

①KNO3溶液中混有KOH，加入FeCl3溶液，即便FeCl3不過(guò)量，也會(huì)引入Cl-，①不合題意；②FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過(guò)量鐵粉，CuSO4全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，過(guò)濾掉過(guò)量的鐵粉，即得純凈的FeSO4溶液，②符合題意；③H2中混有CO2，通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，最后得到純凈的H2，③符合題意；④NaNO3中混有CaCO3，溶解、過(guò)濾掉不溶的CaCO3、蒸發(fā)得純凈的NaNO3，④符合題意；綜合以上分析，②③④符合題意，C正確；答案選C。20、C【解析】

A．標(biāo)況下，1．4LH2的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA，A正確；B．碳酸鈉的物質(zhì)的量=1.26g÷126g/mol=2.21mol，每個(gè)碳酸鈉化學(xué)式中含有2個(gè)鈉離子，所以鈉離子個(gè)數(shù)是2.22NA，B正確；C．相同壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)V=nVm知，通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積大于1．4L，C錯(cuò)誤；D．1L物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，氯化鎂的物質(zhì)的量=2．5mol/L×1L=2．5mol，每個(gè)氯化鎂化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，所以1L物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-個(gè)數(shù)為NA，D正確；答案選C。21、B【解析】

A項(xiàng)、C項(xiàng)是已知?dú)怏w在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不能直接用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的量與狀態(tài)無(wú)關(guān)，正確；D項(xiàng)，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，當(dāng)氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同時(shí)，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同，錯(cuò)誤。故選B。22、D【解析】

當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+＝H2O+CO2↑。當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量。又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，則HCO3-+H+＝H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少。碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.1mol～0.2mol之間，鹽酸溶液的體積為0.2L，即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于0.5mol/L，小于1mol/L，答案選D。利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過(guò)比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過(guò)濾后所得無(wú)色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說(shuō)明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過(guò)濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說(shuō)明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過(guò)濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過(guò)濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。25、蒸餾燒瓶直行冷凝管容量瓶錐形瓶酒精燈g未用玻璃棒引流2.0B—C--A—F—E--D偏低偏高偏高無(wú)影響【解析】

試題分析：（1）由圖可知，I為蒸餾裝置，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，Ⅱ?yàn)榕渲埔欢舛鹊娜芤海琧為容量瓶，e為錐形瓶；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱；冷凝管下口g是進(jìn)水口，上口是出水口；（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；②實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g；③配制溶液5000mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序?yàn)锽CAFED；（4）①用濾紙稱量氫氧化鈉時(shí)會(huì)有少量NaOH沾在濾紙上，故所配溶液的濃度偏低；②定容時(shí)，若眼睛俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，冷卻后液面會(huì)下降，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；④溶液均一穩(wěn)定，配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液對(duì)溶液的濃度沒(méi)有影響?！军c(diǎn)晴】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如①用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，會(huì)造成結(jié)果偏大，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢?，在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高；②配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，會(huì)造成結(jié)偏大；因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大，若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等等。26、49NA或6.02×10232Al+6H+＝2Al3++3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌AD【解析】

（1）根據(jù)m＝nM、n＝cV、N＝nNA計(jì)算，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；（2）根據(jù)c＝1000ρw/M計(jì)算濃硫酸的濃度，根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，根據(jù)配制原理選擇儀器；（3）根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析解答；（4）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷。【詳解】（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的質(zhì)量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49g，硫酸的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol氫離子，則含有NA或6.02×1023個(gè)H+；硫酸是二元強(qiáng)酸，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度是1000mL/L×1.84g/mL×98%÷98g/mol＝18.4mol/L，由于在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制上述稀硫酸需要量取該濃硫酸的體積為0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL，配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要量筒、1000mL容量瓶。（3）由于濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）A．稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏??；B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；C．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大；D．向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，答案選AD。27、蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f未用玻璃棒引流2.0gBCAFED偏低無(wú)影響偏高【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a、b、c分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、容量瓶。（2）帶有活塞或旋塞的玻璃儀器使用前需要檢查是否漏水，則儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有容量瓶，答案選c。（3）分離四氯化碳和酒精的混合物需要蒸餾，因此還缺少的儀器是酒精燈。蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，則溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處。冷凝水應(yīng)該是逆向冷卻，則由g口進(jìn)水，f口流出。（4）①根據(jù)示意圖可知圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是BCAFED。（5）若沒(méi)有進(jìn)行A操作，即沒(méi)有洗滌，則溶質(zhì)減少，濃度偏低；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響；若定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高。28、④⑥②④⑤①③220.3mol/L【解析】

（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)n=N/NA和c=n/V進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)溶液呈電中性原則計(jì)算鉀離子濃度；（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，據(jù)以上分析寫出反應(yīng)的離子方程式；【詳解