高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省2025年秋季高三開學(xué)摸底考試模擬卷02（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：高中復(fù)習(xí)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．我國北斗系統(tǒng)組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅。硅在元素周期表中屬于A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．區(qū)【答案】B【解析】硅在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族，屬于p區(qū)的元素；答案選B。2．利用反應(yīng)吸收。下列說法正確的是A．基態(tài)核外電子排布式為 B．中元素的化合價(jià)為+3C．空間結(jié)構(gòu)為三角錐形 D．的電子式為【答案】B【解析】A．Ca的基態(tài)電子排布應(yīng)為[Ar]4s2，而不是[Ar]3d2，A錯(cuò)誤；B．Ca(NO?)?中為亞硝酸根離子，設(shè)N的化合價(jià)為x，則x+2×(?2)=?1，解得x=+3，B正確；C．中心原子價(jià)層電子對數(shù)為：，為sp2雜化，呈平面三角形結(jié)構(gòu)，而非三角錐形，C錯(cuò)誤；D．H?O的電子式為，D錯(cuò)誤；故選B。3．電解熔融制時(shí)常添加少量和以提高導(dǎo)電性。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大小：D．堿性強(qiáng)弱：C．電離能大?。?【答案】C【解析】A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，A錯(cuò)誤；B．同周期元素，核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故，B錯(cuò)誤；C．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性鈣大于鎂，故堿性強(qiáng)弱為，C正確；D．同一周期隨著原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)IA、VA族元素比相鄰主族元素的第一電離能大，故Al的第一電離能比Mg小，D錯(cuò)誤；故選C。閱讀下列材料，完成4-6小題催化反應(yīng)廣泛存在，如植物光合作用、鐵觸媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4(液態(tài)，燃燒熱為622kJ/mol)、銅催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化劑有選擇性，如酸性條件下銻電催化還原CO2，生成HCOOH的選擇性大于CO，通過選擇性催化還原技術(shù)，NH3將柴油車尾氣中的NO2轉(zhuǎn)化為N2。4．下列說法不正確的是A．植物光合作用過程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量使之成為活化分子B．NH3將NO2轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)中催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．酸性條件下銻電催化還原CO2時(shí)，HCOOH的生成速率大于COD．鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)中，鐵觸媒能減小反應(yīng)的活化能5．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．N2H4的燃燒：B．CH4和H2O催化重整制H2和CO：C．銻電催化還原CO2生成HCOOH的陰極反應(yīng)：D．NH3將柴油車尾氣中的NO2無害化：6．下列有關(guān)反應(yīng)描述不正確的是A．合成氨溫度選擇400~500℃的原因之一是鐵觸媒在該溫度范圍內(nèi)活性大B．鐵觸媒催化合成氨時(shí)，鐵觸媒提高了單位時(shí)間內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率C．催化重整CH4和H2O制H2時(shí)，H2在催化劑銅表面脫附過程的ΔS＜0D．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，C原子軌道的雜化類型發(fā)生了變化【答案】4．A5．B6．C【解析】4．A．植物光合作用過程中，酶為催化劑，能降低反應(yīng)活化能，增大該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．催化劑能降低反應(yīng)活化能，增大該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C．已知，酸性條件下銻電催化還原CO，生成HCOOH的選擇性大于CO，則酸性條件下銻電催化還原CO2生成兩種產(chǎn)物的速率：v(CO)<v(HCOOH)，C正確；D．鐵觸媒能降低活化能，增大該反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，D正確；故選A；5．A．N2H4的燃燒要生成液態(tài)水，正確的熱化學(xué)方程式：，A錯(cuò)誤；B．CH4和H2O催化重整制H2和CO，結(jié)合質(zhì)量守恒，反應(yīng)為：，B正確；C．銻電催化還原CO2生成HCOOH的陰極反應(yīng)為酸性條件下，二氧化碳得到電子發(fā)生還原生成甲酸：，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)尾氣中NH3的無害化處理反應(yīng)生成氮?dú)舛皇俏廴拘訬O，反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選B；6．A．合成氨溫度選擇400~500℃的重要原因之一是鐵觸媒在該溫度范圍內(nèi)活性大，利于催化反應(yīng)進(jìn)行，A正確；B．鐵觸媒催化合成氨時(shí)，鐵觸媒能降低活化能，增大該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)，提高了單位時(shí)間內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．H2在催化劑Cu表面脫附過程為物質(zhì)熵增的過程，△S>0，C錯(cuò)誤；D．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，C原子軌道的雜化類型由sp雜化轉(zhuǎn)化成，sp2雜化，發(fā)生了變化，D正確；故選C。7．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：D．實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：(稀)【答案】D【解析】A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為含氮的化合物，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，故B錯(cuò)誤；C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)是一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物，銅稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2，故D正確；選D。8．化合物Y是合成治療過敏性疾病藥物的中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列說法正確的是A．化合物X既能鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)B．化合物X與足量的氫氣加成后分子中含有3個(gè)手性碳原子C．化合物X中所有碳原子一定共面D．能用濃溴水檢驗(yàn)Y中是否含有X【答案】A【解析】A．化合物X含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)；含有酚羥基，能與氫氧化鈉反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．化合物X與足量的氫氣加成后得到分子如圖：（標(biāo)記*的為手性碳原子），如圖分子中含有4個(gè)手性碳原子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．苯環(huán)上的6個(gè)碳原子共面，苯環(huán)外的碳原子不一定共面，因?yàn)镃-C單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此化合物X中所有碳原子不一定共面，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．濃溴水可以與酚羥基的鄰、對位發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，而Y和X中均有酚羥基的存在，均能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，因此無法檢驗(yàn)Y中是否含有X，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。9．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A．工業(yè)制高純Si：B．侯氏制堿法：C．工業(yè)制硝酸：D．海水中提取鎂：【答案】A【解析】A．硅和碳高溫生成粗硅，粗硅和HCl高溫生成，再被氫氣還原為硅單質(zhì)，A正確；B．飽和氨鹽水通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，氯化鈉和二氧化碳不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，B錯(cuò)誤；C．氨氣被氧氣氧化為NO，NO和水不反應(yīng)，制硝酸應(yīng)為NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂溶液，結(jié)晶得到氯化鎂晶體，再轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂單質(zhì)，電解氯化鎂溶液得不到金屬鎂，D錯(cuò)誤；故選A。10．鎳離子和鈷離子性質(zhì)相似，可用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)二者分離。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移，與乙酰丙酮不反應(yīng)。下列說法正確的是A．電流方向：B．石墨M電極的電極反應(yīng)式為C．導(dǎo)線中通過1mol電子時(shí)，Ⅰ室與Ⅲ室溶液質(zhì)量變化之差約為65gD水解離出的可以抑制Ⅱ室中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)【答案】C【解析】該裝置為電解池，氫離子向右移動(dòng)，則N為陰極，n為負(fù)極，M為陽極，m為正極，以此解題。A．根據(jù)雙極膜中解離生成的、的遷移方向，可以判斷石墨M是陽極、石墨N是陰極，電流方向：，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，M為陽極，電極反應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．由原理可知，導(dǎo)線中流過1mol電子，Ⅰ室移入Ⅱ室和總物質(zhì)的量為0．5mol，同時(shí)有0．5mol氯氣生成，鎳、鈷的相對原子質(zhì)量都近似為59，Ⅰ室質(zhì)量約減少65g，Ⅲ室中陰極反應(yīng)消耗的H+由水解離出的H+等量補(bǔ)充，溶液質(zhì)量不變，故兩室溶液質(zhì)量變化之差約為65g，C正確；D．Ⅱ室中發(fā)生轉(zhuǎn)化：，水解離出的與反應(yīng)，促進(jìn)的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選C。11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向待測液中滴加氯水，再加幾滴溶液，溶液變成血紅色待測液中含有B向10mL溶液中加入粉，再滴加幾滴硫酸，微熱，溶液逐漸變成淺藍(lán)色硫酸具有強(qiáng)氧化性C將粉末加入到飽和溶液中，充分振蕩、靜置、過濾、洗滌，將濾渣加入鹽酸中，有氣泡生成D向試管中加入某鹵代烴（）和溶液，加熱，再向反應(yīng)后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有淺黃色沉淀生成鹵代烴中X為原子A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．溶液中含有鐵離子，加入KSCN溶液也會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象，不能說明待測液中含有，A錯(cuò)誤；B．硝酸鈉溶液中滴加幾滴硫酸，酸性條件下，硝酸根離子氧化銅單質(zhì)生成銅離子，硝酸根離子體現(xiàn)氧化性，不能體現(xiàn)硫酸具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．飽和碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度過大，使得硫酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，C錯(cuò)誤；D．向盛有少量一鹵代乙烷的試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和鹵化鈉，冷卻后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸銀溶液后產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明有機(jī)物中存在的鹵素原子為溴原子，D正確；故選D。12．測定湖鹽（鹽湖中提取的天然鹽）中和含量的實(shí)驗(yàn)過程如下：已知25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)：，。下列說法不正確的是A．用甲基橙作指示劑滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：B．在滴定過程中的溶液存在：C．在滴定過程中，的溶液中存在：D．在滴定過程中，的溶液中存在：【答案】B【解析】A．用甲基橙作指示劑時(shí)，溶液呈酸性，與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，離子方程式為：

，A正確；B．根據(jù)電荷守恒，在滴定過程中的溶液存在：

，原選項(xiàng)遺漏了c(Cl?)

，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)H2CO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)，當(dāng)pH=8，即c(H+)=10?8mol/L時(shí)，

，C正確；D．當(dāng)pH=4．4時(shí)，溶液酸性較強(qiáng)，H2CO3的電離受到抑制，主要以H2CO3形式存在，且H2CO3的一級(jí)電離程度大于二級(jí)電離程度，所以在滴定過程中，的溶液中存在：，D正確；故選B。13．、熱解重整制過程中的主要反應(yīng)為：I．II．常壓下，將的混合氣甲，的混合氣乙分別以相同流速通過反應(yīng)管熱解，的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。的選擇性。若不考慮其他副反應(yīng)，下列說法正確的是A．溫度升高，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K減小B．反應(yīng)的C．900℃時(shí)，保持通入的體積分?jǐn)?shù)不變，增大可提高的轉(zhuǎn)化率D．在1000~1300℃范圍，隨著溫度的升高，混合氣乙的體系中的選擇性增大【答案】D【解析】A．反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)II-反應(yīng)I得，，B錯(cuò)誤；C．的混合氣甲，的混合氣乙，甲乙中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)相同，均為，由圖可知，溫度低于1000℃時(shí)，不改變硫化氫的體積分?jǐn)?shù)，加了甲烷的情況下，硫化氫的轉(zhuǎn)化率在甲乙中相同，即900℃時(shí)，增大，的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D．溫度高于1000℃時(shí)，隨著溫度升高，乙中硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大較甲中更快，乙中加了甲烷，說明反應(yīng)II影響較大，即在溫度1000~1300℃范圍，隨著溫度的升高，混合氣乙的體系中的選擇性增大，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題61分)二、非選擇題：本題共4題，共61分。14．（16分）一種從某銅鎳礦(主要成分為等)中回收的流程如圖。（1）基態(tài)外圍電子的軌道表達(dá)式為_______。（2）“氧壓浸出”過程中，加壓的目的是_______。（3）“萃銅”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，適當(dāng)增大溶液pH有利于銅的萃取，其原因是_______。（4）“沉鐵”過程生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式為_______。（5）單質(zhì)鎳與碳、鎂形成某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中化學(xué)式可表示為_______。（6）“沉鎳”時(shí)為確保Ni2+沉淀完全，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥_______。(已知：25℃時(shí)，；；當(dāng)溶液中時(shí)，可認(rèn)為Ni2+沉淀完全)。（7）測定粗品的純度。取3．000g粗品溶于水(滴加幾滴稀硫酸)配成100．00mL溶液，取25．00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25．00mL。計(jì)算確定粗品中的純度_______。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(已知：，寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮浚?）（2）增大氧氣的溶解度，加快銅鎳礦氧化浸出的化學(xué)反應(yīng)速率（3）增大溶液，使減小，促進(jìn)萃取平衡正向進(jìn)行（4）（5）MgN3C（6）9．3（7）【解析】向銅鎳礦（主要成分為等）中加入O2、H2SO4進(jìn)行氧壓浸出，將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，鎳元素轉(zhuǎn)化為NiSO4、銅元素轉(zhuǎn)化為CuSO4、鎂元素轉(zhuǎn)化為MgSO4，硫元素轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，過濾得到濾渣主要成分為SiO2和S，用銅離子萃取劑萃取出Cu2+，分液得到萃取液，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+，向萃余液中加入Na2SO4和MgO進(jìn)行沉鐵將Fe3+轉(zhuǎn)化為NaFe3(SO4)2(OH)6、過濾出沉淀，向?yàn)V液中加入MgO將Ni2+以Ni(OH)2的形成沉淀，最后對Ni(OH)2進(jìn)行處理制得Ni,母液中主要溶質(zhì)為MgSO4，據(jù)此分析；（1）Cu核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能級(jí)1個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+的外圍電子排布式為3d9，軌道表達(dá)式：；（2）“氧壓浸出"通入氧氣時(shí)加壓的目的是增大氧氣的溶解度，加快銅鎳礦氧化浸出的化學(xué)反應(yīng)速率；（3）“萃銅"時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，適當(dāng)增大溶液，使減小，促進(jìn)萃取平衡正向移動(dòng)，提高銅的萃取率；（4）萃余液呈酸性，加入氧化鎂調(diào)節(jié)pH，向萃余液中加入Na2SO4進(jìn)行沉鐵將Fe3+轉(zhuǎn)化為NaFe3(SO4)2(OH)6，“沉鐵"過程生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式為；（5）由均攤法，晶胞中Mg個(gè)數(shù)為，Ni個(gè)數(shù)為，C個(gè)數(shù)為1，該晶體中Mg和Ni的原子個(gè)數(shù)之比為1:3，化學(xué)式為MgN3C；（6）“沉鎳"時(shí)為確保沉淀完全，此時(shí)，由，則溶液，常溫下，溶液的pH=-lgc(H+)=-1+lg2+10=9．3；（7）已知：，則n(Ni2+)=n(H2Y2-)=0．1000mol/L×25．00×10-3L=2．5000×10-3mol，粗品中，粗品中的純度；15．（16分）某降血脂藥物吉非羅齊(G)的一種合成路線如下：（1）下列關(guān)于化合物E和G的說法正確的是_______。A．官能團(tuán)種類相同 B．都含有手性碳原子C都能使酸性溶液褪色 D．可以使用質(zhì)譜儀區(qū)分（2）在下圖中標(biāo)出B中酸性最強(qiáng)氫原子所連接的碳原子_______。（3）已知C分子式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）E→F的反應(yīng)需經(jīng)歷E→X→F的過程，中間產(chǎn)物X和G互為同分異構(gòu)體，寫出該中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式_______。（5）寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。能和溶液顯色；堿性條件下水解酸化后得到的產(chǎn)物中均有2種不同的氫原子（6）已知：；。寫出以、乙醇為原料制備的合成路線圖_______(須使用i-Pr2NH、DMF，無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。【答案】（1）ACD（2）（3）（4）（5）（6）【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙醇鈉作用下，A與一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B和碘化氫，乙醇鈉作用下B與發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則C為；D先在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，后加入鹽酸酸化脫去一個(gè)羧基生成E，E與一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)生成的與乙醇鈉反應(yīng)生成F，F(xiàn)與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成G。（1）A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物E和G都含羧基、醚鍵，官能團(tuán)種類相同，故正確；B．化合物E中連羧基的碳為手性碳原子，G不含有手性碳原子，故錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物E和G的苯環(huán)上都連有甲基，都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物E和G相對分子質(zhì)量不同，可以使用質(zhì)譜儀區(qū)分兩者，故正確；故選ACD；（2）氧元素的電負(fù)性大，B分子中氧原子的吸電子能力強(qiáng)，則2個(gè)酯基中間的碳原子上的氫原子易于離解，酸性更強(qiáng)，所以B中酸性最強(qiáng)的氫原子所連接的碳原子是，故答案為：；（3）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）由分析可知，E→X→F的過程為E與一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)生成的與乙醇鈉反應(yīng)生成F，則X為，故答案為：；（5）D的同分異構(gòu)體能和氯化鐵溶液顯色說明同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基，堿性條件下水解酸化后得到的產(chǎn)物中均有2種不同的氫原子說明分子中含有酯基且結(jié)構(gòu)對稱，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（6）發(fā)生消去反應(yīng)生成，被高錳酸鉀氧化為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,在i-Pr2NH、DMF作用下生成，水解生成，合成路線為。16．（14分）過氧化鈣、過氧化銅可用作化工生產(chǎn)的氧化劑和催化劑。Ⅰ．過氧化鈣的制備。過氧化鈣（）在室溫下穩(wěn)定。微溶于水，可溶于稀酸生成過氧化氫。實(shí)驗(yàn)室制備過氧化鈣的過程如下：（1）“煮沸”的目的是________。（2）“沉淀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）需烘干轉(zhuǎn)化為。烘干時(shí)需控溫140℃的原因是________。Ⅱ．過氧化銅的制備。反應(yīng)可用于制備黃褐色固體。實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)用到的試劑如題圖所示。（4）補(bǔ)充完整由膽礬制備過氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：稱取和各2．0g于三頸燒瓶中，加入40mL水溶解，________，過濾，洗滌，晾干，稱重。（5）測定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品0．1000g與過量酸性溶液完全反應(yīng)后，溶液呈弱酸性。以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30．00mL。已知：（未配平），。計(jì)算產(chǎn)品中的純度________（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）使得溶液中二氧化碳?xì)怏w逸出（2）（3）溫度過低不能有效烘干，高于140℃會(huì)使得受熱分解（4）邊攪拌邊0．03mol/L氫氧化鈉溶液，至溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將溶液置于冰水浴中，邊攪拌邊加入3%過氧化氫溶液至產(chǎn)生黃褐色沉淀，停止攪拌，靜置，向上層清液中滴加3%過氧化氫溶液至無沉淀生成（5）96%【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)后煮沸除去溶解的二氧化碳，濾液加入氨水、過氧化氫沉淀得到和含氯化銨的濾液，處理得到；（1）碳酸鈣和稀鹽酸生成二氧化碳，“煮沸”的目的是使得溶液中二氧化碳?xì)怏w逸出，防止沉淀時(shí)生成碳酸鈣雜質(zhì)；（2）“沉淀”反應(yīng)為氯化鈣和氨水、過氧化氫生成沉淀和氯化銨，化學(xué)方程式為；（3）烘干時(shí)需控溫140℃的原因是溫度過低不能有效烘干，高于140℃會(huì)使得受熱分解；（4）已知，反應(yīng)可用于制備黃褐色固體；氫氧化鈉和氯化銨能生成一水合氨，一水合氨能和銅離子轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色，則由膽礬制備過氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：稱取和各2．0g于三頸燒瓶中，加入40mL水溶解，邊攪拌邊0．03mol/L氫氧化鈉溶液，至溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將溶液置于冰水浴中，邊攪拌邊加入3%過氧化氫溶液至產(chǎn)生黃褐色沉淀，停止攪拌，靜置，向上層清液中滴加3%過氧化氫溶液至無沉淀生成，過濾，洗滌，晾干，稱重。（5）根據(jù)電子守恒，過氧化銅和碘離子反應(yīng)為，結(jié)合反應(yīng)，存在關(guān)系：，則產(chǎn)品中的純度為。17．（15分）的捕集轉(zhuǎn)化有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。Ⅰ．捕集（1）工業(yè)上用氨水吸收。25℃時(shí)，，，；反應(yīng)的平衡常數(shù)________。（2）輔助電池捕獲利用。①電池原理如圖所示，正極產(chǎn)物為。作為正極反應(yīng)的催化劑，催化過程如下，寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式。Ⅰ．；Ⅱ．________。②常用的離子液體是，為使陽離子以單個(gè)形式存在以獲得良好的溶解性能，與原子相連的、不能被原子替換，其原因是________。Ⅱ．轉(zhuǎn)化（3）與在固載金屬催化劑作用下生成多種產(chǎn)物，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①中間體X的結(jié)構(gòu)式為________。②已知：、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、（標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：在、時(shí)，由最穩(wěn)定單質(zhì)合成指定產(chǎn)物的反應(yīng)熱）。則與生成的熱化學(xué)方程式為________。（4）超干重整總反應(yīng)：。催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示：恒壓、750℃時(shí)，將混合氣通入反應(yīng)器，充分反應(yīng)；待反應(yīng)平衡后，改通，吹出反應(yīng)器內(nèi)氣體；如此往復(fù)切換通入的氣體，實(shí)現(xiàn)的高效轉(zhuǎn)化。①反應(yīng)達(dá)平衡后，改通，測得一段時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量上升。分析物質(zhì)的量上升的原因：________。②假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全，為保證催化劑循環(huán)使用，則與的物質(zhì)的量之比為________?！敬鸢浮浚?）（2）①．②．氮原子上連有氫原子會(huì)使微粒間形成氫鍵，使該離子不易以單個(gè)形式存在（3）①．②．（4）①．通入，促進(jìn)分解，濃度增大，促進(jìn)正向移動(dòng)②．【解析】（1），故答案為：；（2）①原電池原理為作為正極反應(yīng)的催化劑，使捕獲的轉(zhuǎn)化為，故為中間產(chǎn)物，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?，故答案為：；②若與原子相連的、被原子替換，會(huì)使微粒間形成氫鍵，微粒將以締合微粒形式存在，不以單個(gè)形式存在，故答案為：氮原子上連有氫原子會(huì)使微粒間形成氫鍵，使該離子不易以單個(gè)形式存在；（3）①根據(jù)反應(yīng)機(jī)理轉(zhuǎn)化圖可看出，固載金屬在轉(zhuǎn)化過程的中間體中形成2個(gè)共價(jià)鍵，其中中間體發(fā)生分子內(nèi)脫水轉(zhuǎn)化為，異構(gòu)化為，分解生成M、CO，即與發(fā)生加成反應(yīng)生成中間體X，再分解生成M、HCHO，故中間體X為，故答案為：；②根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義，有、，根據(jù)蓋斯定律，第二個(gè)反應(yīng)-第一個(gè)反應(yīng)=，該反應(yīng)的反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）①反應(yīng)器中催化轉(zhuǎn)化原理為、、、，反應(yīng)達(dá)平衡，改通，促進(jìn)分解，濃度增大，使平衡正移，物質(zhì)的量上升，故答案為：通入，促進(jìn)分解，濃度增大，促進(jìn)正向移動(dòng)；②初始，則發(fā)生，生成，消耗，則發(fā)生需要，發(fā)生的，需要，則與的物質(zhì)的量之比0．5:2=1:4，故答案為：。江蘇省2025年秋季高三開學(xué)摸底考試模擬卷02（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：高中復(fù)習(xí)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．我國北斗系統(tǒng)組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅。硅在元素周期表中屬于A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．區(qū)【答案】B【解析】硅在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族，屬于p區(qū)的元素；答案選B。2．利用反應(yīng)吸收。下列說法正確的是A．基態(tài)核外電子排布式為 B．中元素的化合價(jià)為+3C．空間結(jié)構(gòu)為三角錐形 D．的電子式為【答案】B【解析】A．Ca的基態(tài)電子排布應(yīng)為[Ar]4s2，而不是[Ar]3d2，A錯(cuò)誤；B．Ca(NO?)?中為亞硝酸根離子，設(shè)N的化合價(jià)為x，則x+2×(?2)=?1，解得x=+3，B正確；C．中心原子價(jià)層電子對數(shù)為：，為sp2雜化，呈平面三角形結(jié)構(gòu)，而非三角錐形，C錯(cuò)誤；D．H?O的電子式為，D錯(cuò)誤；故選B。3．電解熔融制時(shí)常添加少量和以提高導(dǎo)電性。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大?。篋．堿性強(qiáng)弱：C．電離能大小： 【答案】C【解析】A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，A錯(cuò)誤；B．同周期元素，核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故，B錯(cuò)誤；C．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性鈣大于鎂，故堿性強(qiáng)弱為，C正確；D．同一周期隨著原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)IA、VA族元素比相鄰主族元素的第一電離能大，故Al的第一電離能比Mg小，D錯(cuò)誤；故選C。閱讀下列材料，完成4-6小題催化反應(yīng)廣泛存在，如植物光合作用、鐵觸媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4(液態(tài)，燃燒熱為622kJ/mol)、銅催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化劑有選擇性，如酸性條件下銻電催化還原CO2，生成HCOOH的選擇性大于CO，通過選擇性催化還原技術(shù)，NH3將柴油車尾氣中的NO2轉(zhuǎn)化為N2。4．下列說法不正確的是A．植物光合作用過程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量使之成為活化分子B．NH3將NO2轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)中催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．酸性條件下銻電催化還原CO2時(shí)，HCOOH的生成速率大于COD．鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)中，鐵觸媒能減小反應(yīng)的活化能5．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．N2H4的燃燒：B．CH4和H2O催化重整制H2和CO：C．銻電催化還原CO2生成HCOOH的陰極反應(yīng)：D．NH3將柴油車尾氣中的NO2無害化：6．下列有關(guān)反應(yīng)描述不正確的是A．合成氨溫度選擇400~500℃的原因之一是鐵觸媒在該溫度范圍內(nèi)活性大B．鐵觸媒催化合成氨時(shí)，鐵觸媒提高了單位時(shí)間內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率C．催化重整CH4和H2O制H2時(shí)，H2在催化劑銅表面脫附過程的ΔS＜0D．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，C原子軌道的雜化類型發(fā)生了變化【答案】4．A5．B6．C【解析】4．A．植物光合作用過程中，酶為催化劑，能降低反應(yīng)活化能，增大該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．催化劑能降低反應(yīng)活化能，增大該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C．已知，酸性條件下銻電催化還原CO，生成HCOOH的選擇性大于CO，則酸性條件下銻電催化還原CO2生成兩種產(chǎn)物的速率：v(CO)<v(HCOOH)，C正確；D．鐵觸媒能降低活化能，增大該反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，D正確；故選A；5．A．N2H4的燃燒要生成液態(tài)水，正確的熱化學(xué)方程式：，A錯(cuò)誤；B．CH4和H2O催化重整制H2和CO，結(jié)合質(zhì)量守恒，反應(yīng)為：，B正確；C．銻電催化還原CO2生成HCOOH的陰極反應(yīng)為酸性條件下，二氧化碳得到電子發(fā)生還原生成甲酸：，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)尾氣中NH3的無害化處理反應(yīng)生成氮?dú)舛皇俏廴拘訬O，反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選B；6．A．合成氨溫度選擇400~500℃的重要原因之一是鐵觸媒在該溫度范圍內(nèi)活性大，利于催化反應(yīng)進(jìn)行，A正確；B．鐵觸媒催化合成氨時(shí)，鐵觸媒能降低活化能，增大該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)，提高了單位時(shí)間內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．H2在催化劑Cu表面脫附過程為物質(zhì)熵增的過程，△S>0，C錯(cuò)誤；D．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，C原子軌道的雜化類型由sp雜化轉(zhuǎn)化成，sp2雜化，發(fā)生了變化，D正確；故選C。7．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：D．實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：(稀)【答案】D【解析】A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為含氮的化合物，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，故B錯(cuò)誤；C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)是一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物，銅稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2，故D正確；選D。8．化合物Y是合成治療過敏性疾病藥物的中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列說法正確的是A．化合物X既能鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)B．化合物X與足量的氫氣加成后分子中含有3個(gè)手性碳原子C．化合物X中所有碳原子一定共面D．能用濃溴水檢驗(yàn)Y中是否含有X【答案】A【解析】A．化合物X含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)；含有酚羥基，能與氫氧化鈉反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．化合物X與足量的氫氣加成后得到分子如圖：（標(biāo)記*的為手性碳原子），如圖分子中含有4個(gè)手性碳原子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．苯環(huán)上的6個(gè)碳原子共面，苯環(huán)外的碳原子不一定共面，因?yàn)镃-C單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此化合物X中所有碳原子不一定共面，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．濃溴水可以與酚羥基的鄰、對位發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，而Y和X中均有酚羥基的存在，均能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，因此無法檢驗(yàn)Y中是否含有X，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。9．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A．工業(yè)制高純Si：B．侯氏制堿法：C．工業(yè)制硝酸：D．海水中提取鎂：【答案】A【解析】A．硅和碳高溫生成粗硅，粗硅和HCl高溫生成，再被氫氣還原為硅單質(zhì)，A正確；B．飽和氨鹽水通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，氯化鈉和二氧化碳不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，B錯(cuò)誤；C．氨氣被氧氣氧化為NO，NO和水不反應(yīng)，制硝酸應(yīng)為NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂溶液，結(jié)晶得到氯化鎂晶體，再轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂單質(zhì)，電解氯化鎂溶液得不到金屬鎂，D錯(cuò)誤；故選A。10．鎳離子和鈷離子性質(zhì)相似，可用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)二者分離。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移，與乙酰丙酮不反應(yīng)。下列說法正確的是A．電流方向：B．石墨M電極的電極反應(yīng)式為C．導(dǎo)線中通過1mol電子時(shí)，Ⅰ室與Ⅲ室溶液質(zhì)量變化之差約為65gD水解離出的可以抑制Ⅱ室中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)【答案】C【解析】該裝置為電解池，氫離子向右移動(dòng)，則N為陰極，n為負(fù)極，M為陽極，m為正極，以此解題。A．根據(jù)雙極膜中解離生成的、的遷移方向，可以判斷石墨M是陽極、石墨N是陰極，電流方向：，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，M為陽極，電極反應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．由原理可知，導(dǎo)線中流過1mol電子，Ⅰ室移入Ⅱ室和總物質(zhì)的量為0．5mol，同時(shí)有0．5mol氯氣生成，鎳、鈷的相對原子質(zhì)量都近似為59，Ⅰ室質(zhì)量約減少65g，Ⅲ室中陰極反應(yīng)消耗的H+由水解離出的H+等量補(bǔ)充，溶液質(zhì)量不變，故兩室溶液質(zhì)量變化之差約為65g，C正確；D．Ⅱ室中發(fā)生轉(zhuǎn)化：，水解離出的與反應(yīng)，促進(jìn)的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選C。11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向待測液中滴加氯水，再加幾滴溶液，溶液變成血紅色待測液中含有B向10mL溶液中加入粉，再滴加幾滴硫酸，微熱，溶液逐漸變成淺藍(lán)色硫酸具有強(qiáng)氧化性C將粉末加入到飽和溶液中，充分振蕩、靜置、過濾、洗滌，將濾渣加入鹽酸中，有氣泡生成D向試管中加入某鹵代烴（）和溶液，加熱，再向反應(yīng)后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有淺黃色沉淀生成鹵代烴中X為原子A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．溶液中含有鐵離子，加入KSCN溶液也會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象，不能說明待測液中含有，A錯(cuò)誤；B．硝酸鈉溶液中滴加幾滴硫酸，酸性條件下，硝酸根離子氧化銅單質(zhì)生成銅離子，硝酸根離子體現(xiàn)氧化性，不能體現(xiàn)硫酸具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．飽和碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度過大，使得硫酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，C錯(cuò)誤；D．向盛有少量一鹵代乙烷的試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和鹵化鈉，冷卻后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸銀溶液后產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明有機(jī)物中存在的鹵素原子為溴原子，D正確；故選D。12．測定湖鹽（鹽湖中提取的天然鹽）中和含量的實(shí)驗(yàn)過程如下：已知25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)：，。下列說法不正確的是A．用甲基橙作指示劑滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：B．在滴定過程中的溶液存在：C．在滴定過程中，的溶液中存在：D．在滴定過程中，的溶液中存在：【答案】B【解析】A．用甲基橙作指示劑時(shí)，溶液呈酸性，與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，離子方程式為：

，A正確；B．根據(jù)電荷守恒，在滴定過程中的溶液存在：

，原選項(xiàng)遺漏了c(Cl?)

，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)H2CO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)，當(dāng)pH=8，即c(H+)=10?8mol/L時(shí)，

，C正確；D．當(dāng)pH=4．4時(shí)，溶液酸性較強(qiáng)，H2CO3的電離受到抑制，主要以H2CO3形式存在，且H2CO3的一級(jí)電離程度大于二級(jí)電離程度，所以在滴定過程中，的溶液中存在：，D正確；故選B。13．、熱解重整制過程中的主要反應(yīng)為：I．II．常壓下，將的混合氣甲，的混合氣乙分別以相同流速通過反應(yīng)管熱解，的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。的選擇性。若不考慮其他副反應(yīng)，下列說法正確的是A．溫度升高，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K減小B．反應(yīng)的C．900℃時(shí)，保持通入的體積分?jǐn)?shù)不變，增大可提高的轉(zhuǎn)化率D．在1000~1300℃范圍，隨著溫度的升高，混合氣乙的體系中的選擇性增大【答案】D【解析】A．反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)II-反應(yīng)I得，，B錯(cuò)誤；C．的混合氣甲，的混合氣乙，甲乙中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)相同，均為，由圖可知，溫度低于1000℃時(shí)，不改變硫化氫的體積分?jǐn)?shù)，加了甲烷的情況下，硫化氫的轉(zhuǎn)化率在甲乙中相同，即900℃時(shí)，增大，的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D．溫度高于1000℃時(shí)，隨著溫度升高，乙中硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大較甲中更快，乙中加了甲烷，說明反應(yīng)II影響較大，即在溫度1000~1300℃范圍，隨著溫度的升高，混合氣乙的體系中的選擇性增大，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題61分)二、非選擇題：本題共4題，共61分。14．（16分）一種從某銅鎳礦(主要成分為等)中回收的流程如圖。（1）基態(tài)外圍電子的軌道表達(dá)式為_______。（2）“氧壓浸出”過程中，加壓的目的是_______。（3）“萃銅”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，適當(dāng)增大溶液pH有利于銅的萃取，其原因是_______。（4）“沉鐵”過程生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式為_______。（5）單質(zhì)鎳與碳、鎂形成某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中化學(xué)式可表示為_______。（6）“沉鎳”時(shí)為確保Ni2+沉淀完全，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥_______。(已知：25℃時(shí)，；；當(dāng)溶液中時(shí)，可認(rèn)為Ni2+沉淀完全)。（7）測定粗品的純度。取3．000g粗品溶于水(滴加幾滴稀硫酸)配成100．00mL溶液，取25．00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25．00mL。計(jì)算確定粗品中的純度_______。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(已知：，寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮浚?）（2）增大氧氣的溶解度，加快銅鎳礦氧化浸出的化學(xué)反應(yīng)速率（3）增大溶液，使減小，促進(jìn)萃取平衡正向進(jìn)行（4）（5）MgN3C（6）9．3（7）【解析】向銅鎳礦（主要成分為等）中加入O2、H2SO4進(jìn)行氧壓浸出，將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，鎳元素轉(zhuǎn)化為NiSO4、銅元素轉(zhuǎn)化為CuSO4、鎂元素轉(zhuǎn)化為MgSO4，硫元素轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，過濾得到濾渣主要成分為SiO2和S，用銅離子萃取劑萃取出Cu2+，分液得到萃取液，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+，向萃余液中加入Na2SO4和MgO進(jìn)行沉鐵將Fe3+轉(zhuǎn)化為NaFe3(SO4)2(OH)6、過濾出沉淀，向?yàn)V液中加入MgO將Ni2+以Ni(OH)2的形成沉淀，最后對Ni(OH)2進(jìn)行處理制得Ni,母液中主要溶質(zhì)為MgSO4，據(jù)此分析；（1）Cu核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能級(jí)1個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+的外圍電子排布式為3d9，軌道表達(dá)式：；（2）“氧壓浸出"通入氧氣時(shí)加壓的目的是增大氧氣的溶解度，加快銅鎳礦氧化浸出的化學(xué)反應(yīng)速率；（3）“萃銅"時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，適當(dāng)增大溶液，使減小，促進(jìn)萃取平衡正向移動(dòng)，提高銅的萃取率；（4）萃余液呈酸性，加入氧化鎂調(diào)節(jié)pH，向萃余液中加入Na2SO4進(jìn)行沉鐵將Fe3+轉(zhuǎn)化為NaFe3(SO4)2(OH)6，“沉鐵"過程生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式為；（5）由均攤法，晶胞中Mg個(gè)數(shù)為，Ni個(gè)數(shù)為，C個(gè)數(shù)為1，該晶體中Mg和Ni的原子個(gè)數(shù)之比為1:3，化學(xué)式為MgN3C；（6）“沉鎳"時(shí)為確保沉淀完全，此時(shí)，由，則溶液，常溫下，溶液的pH=-lgc(H+)=-1+lg2+10=9．3；（7）已知：，則n(Ni2+)=n(H2Y2-)=0．1000mol/L×25．00×10-3L=2．5000×10-3mol，粗品中，粗品中的純度；15．（16分）某降血脂藥物吉非羅齊(G)的一種合成路線如下：（1）下列關(guān)于化合物E和G的說法正確的是_______。A．官能團(tuán)種類相同 B．都含有手性碳原子C都能使酸性溶液褪色 D．可以使用質(zhì)譜儀區(qū)分（2）在下圖中標(biāo)出B中酸性最強(qiáng)氫原子所連接的碳原子_______。（3）已知C分子式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）E→F的反應(yīng)需經(jīng)歷E→X→F的過程，中間產(chǎn)物X和G互為同分異構(gòu)體，寫出該中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式_______。（5）寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。能和溶液顯色；堿性條件下水解酸化后得到的產(chǎn)物中均有2種不同的氫原子（6）已知：；。寫出以、乙醇為原料制備的合成路線圖_______(須使用i-Pr2NH、DMF，無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮浚?）ACD（2）（3）（4）（5）（6）【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙醇鈉作用下，A與一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B和碘化氫，乙醇鈉作用下B與發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則C為；D先在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，后加入鹽酸酸化脫去一個(gè)羧基生成E，E與一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)生成的與乙醇鈉反應(yīng)生成F，F(xiàn)與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成G。（1）A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物E和G都含羧基、醚鍵，官能團(tuán)種類相同，故正確；B．化合物E中連羧基的碳為手性碳原子，G不含有手性碳原子，故錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物E和G的苯環(huán)上都連有甲基，都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物E和G相對分子質(zhì)量不同，可以使用質(zhì)譜儀區(qū)分兩者，故正確；故選ACD；（2）氧元素的電負(fù)性大，B分子中氧原子的吸電子能力強(qiáng)，則2個(gè)酯基中間的碳原子上的氫原子易于離解，酸性更強(qiáng)，所以B中酸性最強(qiáng)的氫原子所連接的碳原子是，故答案為：；（3）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）由分析可知，E→X→F的過程為E與一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)生成的與乙醇鈉反應(yīng)生成F，則X為，故答案為：；（5）D的同分異構(gòu)體能和氯化鐵溶液顯色說明同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基，堿性條件下水解酸化后得到的產(chǎn)物中均有2種不同的氫原子說明分子中含有酯基且結(jié)構(gòu)對稱，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（6）發(fā)生消去反應(yīng)生成，被高錳酸鉀氧化為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,在i-Pr2NH、DMF作用下生成，水解生成，合成路線為。16．（14分）過氧化鈣、過氧化銅可用作化工生產(chǎn)的氧化劑和催化劑。Ⅰ．過氧化鈣的制備。過氧化鈣（）在室溫下穩(wěn)定。微溶于水，可溶于稀酸生成過氧化氫。實(shí)驗(yàn)室制備過氧化鈣的過程如下：（1）“煮沸”的目的是________。（2）“沉淀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）需烘干轉(zhuǎn)化為。烘干時(shí)需控溫140℃的原因是________。Ⅱ．過氧化銅的制備。反應(yīng)可用于制備黃褐色固體。實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)用到的