高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西南寧市邕衡教育·名校聯(lián)盟2026屆高三上學(xué)期8月一模試題(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.076型兩棲攻擊艦“四川艦”展現(xiàn)了我國國防科技新力量，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.飛行甲板的主要材料高強(qiáng)合金鋼屬于金屬材料B.船體采用富鋅涂層，可利用犧牲陽極保護(hù)法防腐C“四川艦”使用柴油供能，柴油屬于油脂D.鋰離子電池用于艦上電力系統(tǒng)的瞬時(shí)功率補(bǔ)償時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】A．合金屬于金屬材料，A正確；B．富鋅涂層中的鋅比鐵活潑，可作為原電池的負(fù)極失去電子，保護(hù)鐵不被腐蝕，B正確；C．柴油屬于混合烴，C錯(cuò)誤；D．瞬時(shí)功率補(bǔ)償時(shí)用作電源，即原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選C。2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．除去苯甲酸中的不溶性雜質(zhì)B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C．用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液D．蒸干溶液得到晶體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．過濾時(shí)漏斗頸應(yīng)緊貼燒杯壁，A錯(cuò)誤；B．NaOH應(yīng)先在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；引流時(shí)，玻璃杯底端應(yīng)放在容量瓶刻度線以下，B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液應(yīng)放在堿式滴定管中，滴定終點(diǎn)生成CH3COONa，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，C錯(cuò)誤；D．Fe2(SO4)3水解時(shí)生成Fe(OH)3和H2SO4，H2SO4不易揮發(fā)，故不會(huì)促進(jìn)Fe2(SO4)3的水解完全，最終可以得到Fe2(SO4)3晶體，D正確；故選D。3.工業(yè)上監(jiān)測含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是：，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，11.2L含有的原子總數(shù)為1.5B.3.4g中非極性鍵數(shù)目為0.2C.生成1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D.常溫下，pH=1的HCl溶液中含有的數(shù)目為0.1【答案】C【解析】A．常溫下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L物質(zhì)的量無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)過氧化氫含1個(gè)非極性共價(jià)鍵(O-O)，3.4g物質(zhì)量為0.1mol，非極性鍵數(shù)目為0.1，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低到-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，每生成1mol，消耗1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，故C正確；D．pH=1的HCl溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中含有的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。閱讀下列材料，完成下列小題。是氮的常見氫化物。液氨中和的性質(zhì)類似于水中的和；中的一個(gè)H被取代形成，易溶于水，水溶液呈堿性，但相同濃度的水溶液堿性比弱。4.下列化學(xué)用語表述正確的是A.N的價(jià)層電子排布式為 B.的電子式為C.的VSEPR模型為三角錐形 D.中子數(shù)為8的氮的核素為5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是A.和的中心原子雜化類型相同，空間結(jié)構(gòu)也相同B.鍵角：，原因是中心原子孤電子對數(shù)越多，鍵角越小C.相同濃度的水溶液堿性比弱，原因是結(jié)合的能力比弱D.易溶于水，原因是和分子間能形成氫鍵，且都為極性分子【答案】4.B5.A【解析】4.A．已知N是7號(hào)元素，其核外電子排布式為：1s22s22p3，則N的價(jià)層電子排布式為，A錯(cuò)誤；B．中每個(gè)N原子上還有1對孤電子對，則其電子式為，B正確；C．VSEPR模型需要考慮孤電子對，中心原子N周圍的價(jià)層電子對數(shù)為4，則其VSEPR模型為四面體型，C錯(cuò)誤；D．已知N是7號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為8的氮的核素為，D錯(cuò)誤；故答案為：B；5.A．和的中心原子雜化類型相同，無孤電子對，有一對孤電子對，所以空間結(jié)構(gòu)不相同，A錯(cuò)誤；B．鍵角：，原因是中心原子孤電子對數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小，B正確；C．結(jié)合H+能力越弱其對應(yīng)的堿性越弱，故相同濃度的水溶液堿性比弱，原因是結(jié)合的能力比弱，C正確；D．易溶于水，原因是和分子間能形成氫鍵，且都為極性分子，D正確；故答案為：A。6.緩釋布洛芬中主要成分M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于M的說法正確的是A.是一種聚酯B.分子中不含手性碳C.可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.1molM與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗2molNaOH【答案】C【解析】A．聚酯是由多元醇和多元酸縮聚而得的聚合物，A錯(cuò)誤；B．分子中標(biāo)注*的碳是手性碳，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)可以與發(fā)生加成反應(yīng)，分子中有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)即取代反應(yīng)，C正確；D．1molM與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗2nmolNaOH，D錯(cuò)誤；故選C。7.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)X原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z的基態(tài)原子有1個(gè)未成對電子，W是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z和Q同主族。下列說法正確的是A第一電離能：X<Y B.電負(fù)性：Z<QC.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z D.簡單離子半徑：Z<W【答案】C【解析】基態(tài)X原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，核外的電子沒有1個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，所以X核外有7個(gè)電子，即X為N元素；基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素；W是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，則W為Na，Z的基態(tài)原子有1個(gè)未成對電子，Z和Q同主族，再結(jié)合X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可知：Z和Q分別為F和Cl；A．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半充滿，能量更低更穩(wěn)定，不容易電離，第一電離能大于O原子，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，半徑越小，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：Z＞Q，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤。故選C。8.將轉(zhuǎn)化為的一種方法如下。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.溶液顯堿性：B.S轉(zhuǎn)化為：C.向溶液中通入少量：D.工業(yè)上利用和石灰乳反應(yīng)制備石膏：【答案】B【解析】A．多元弱酸根的水解要分步寫：，，A錯(cuò)誤；B．S與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和Na2S，離子方程式為，B正確；C．過量會(huì)與生成的H+結(jié)合生成，離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．石灰乳在寫離子方程式的時(shí)候不能拆，離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選B。9.某小組同學(xué)向pH=1的0.5溶液中分別加入過量Zn粉和Mg粉，探究反應(yīng)的還原產(chǎn)物：實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物Ⅰ過量Zn一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后無氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3~4，取出固體，固體中未檢測到Fe單質(zhì)Ⅱ過量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)下列說法錯(cuò)誤的是A.?、蛑猩倭咳芤海渭尤芤?，若觀察到藍(lán)色沉淀，則證明有生成B.Ⅰ中紅褐色沉淀生成的原因：Zn消耗，促進(jìn)水解，使其轉(zhuǎn)化為沉淀C.Ⅰ中未檢測到Fe單質(zhì)的原因可能是Zn被沉淀包裹，阻礙了Zn與的反應(yīng)D.若向pH=1的0.5溶液中加入過量Cu粉，也可觀察到生成大量紅褐色沉淀【答案】D【解析】A．與會(huì)生成藍(lán)色的沉淀，故?、蛑猩倭咳芤?，滴加溶液，若觀察到藍(lán)色沉淀，則證明有生成，A正確；B．加入Zn會(huì)消耗，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使其轉(zhuǎn)化為沉淀，B正確；C．對比Ⅰ、Ⅱ可知，加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不易被沉淀包裹，Zn粉反應(yīng)劇烈程度不夠，紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與的反應(yīng)，C正確；D．加入銅粉會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無法促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，故看不到紅褐色沉淀生成，D錯(cuò)誤。故選D。10.運(yùn)用生物電催化技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO2到甲烷的轉(zhuǎn)化，稀H2SO4做電解液，其電解原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電勢：a>bB.電解過程中，b電極附近pH降低C.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的CH4，則理論上導(dǎo)線中通過的電子為0.4molD.若處理的有機(jī)物為CH3COOH，則a電極的電極反應(yīng)式為：【答案】B【解析】結(jié)合電解原理示意圖分析可知，b電極發(fā)生反應(yīng)，即b電極為陰極，則a電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析結(jié)合選項(xiàng)解題。A．由分析可知，a為電解池的陽極，b為電解池的陰極，故電勢a>b，A正確；B．由分析可知，電解過程中，b電極發(fā)生的反應(yīng)消耗了H+，故b電極附近pH升高，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCH4物質(zhì)的量為=0.05mol，故理論上導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，C正確；D．由分析可知，a電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故若處理的有機(jī)物為CH3COOH，則a電極的電極反應(yīng)式為：，D正確；故答案為：B。11.Pt-MoC催化劑可用于低溫甲醇水相重整制氫，反應(yīng)機(jī)理如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.化合物A的化學(xué)式為B.過程Ⅰ涉及了極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成C.為提高的平衡產(chǎn)率，需更換活性更高的催化劑D.主反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】A．分析流程可知，過程V發(fā)生反應(yīng)，故化合物A的化學(xué)式為，A正確；B．過程Ⅰ發(fā)生了鍵斷裂和鍵形成，故涉及了極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，B正確；C．催化劑無法影響反應(yīng)的限度，故更換活性更高的催化劑無法提高的平衡產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．綜合分析過程Ⅰ~Ⅳ可知，主反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確。故答案為：C。12.氧化鈰()常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜占據(jù)原來的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，如圖所示。晶胞的參數(shù)為anm。下列說法錯(cuò)誤的是A.晶胞中的配位數(shù)是8B.晶胞中與最近的核間距為nmC.當(dāng)摻雜晶體的化學(xué)式為時(shí)，若m=2，則n=6D.若M點(diǎn)的原子坐標(biāo)為(0，0，0)，則N點(diǎn)的原子坐標(biāo)為【答案】C【解析】A．由圖可知，晶胞中的配位數(shù)是8，A正確；B．由題干晶胞示意圖可知，晶胞邊長為anm，則體對角線為anm，晶胞中與最近的核間距為體對角線的，為nm，B正確；C．在晶胞中，若有2個(gè)代替2個(gè)，則根據(jù)電荷守恒應(yīng)有5個(gè)，C錯(cuò)誤；D．由題干晶胞結(jié)構(gòu)可知，圖甲中M點(diǎn)的原子坐標(biāo)為(0，0，0)，則N點(diǎn)的原子坐標(biāo)為，D正確；故答案為：C。13.二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達(dá)峰”，涉及反應(yīng)有：反應(yīng)①：反應(yīng)②：在體積可變的容器中，充入1mol和3.2mol發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線a代表的物質(zhì)是COB.反應(yīng)②的平衡常數(shù)：K(X)<K(Y)C.250℃之前以反應(yīng)①為主，250℃之后以反應(yīng)②為主D.250℃下發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.1mol【答案】D【解析】反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，的物質(zhì)的量減少，CO的物質(zhì)的量增加，且平衡時(shí)CO和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和等于1，a曲線代表，b曲線代表CO，q曲線代表的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化。A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，的物質(zhì)的量減少，CO的物質(zhì)的量增加，且平衡時(shí)CO和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和等于1，a曲線代表，b曲線代表CO，q曲線代表的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)誤；C．250℃之前以反應(yīng)②為主，升高溫度，反應(yīng)②逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低，250℃之后以反應(yīng)①為主，升高溫度，反應(yīng)①正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；D．250℃時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%，CO和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則n(CO)=n()=1×20%×50%=0.1mol，D正確；故選D。14.常溫下，用濃度為0.1mol/L的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL濃度均為0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線如圖(忽略溶液混合后體積變化)。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ⅱ表示的微粒為HA-B.Ka(HA-)的數(shù)量級(jí)為10-9C.a點(diǎn)：D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最小的是a點(diǎn)【答案】D【解析】pH越大，堿性越強(qiáng)，A2-的分布分?jǐn)?shù)越大，HA-的分布分?jǐn)?shù)越小，所以Ⅰ線為A2-，Ⅱ線為HA-，據(jù)此分析解題。A．pH越大，堿性越強(qiáng)，A2-的分布分?jǐn)?shù)越大，HA-的分布分?jǐn)?shù)越小，所以Ⅰ線為A2-，Ⅱ線為HA-，A正確；B．當(dāng)δ為0.5時(shí)，c(HA-)=c(A2-)對應(yīng)的pH≈8.4，c(H+)=1×10-8.4，根據(jù)Ka的表達(dá)式，Ka≈1×10-8.4，數(shù)量級(jí)為10-9，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2SO4、Na2A，且物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)電荷守恒可得，根據(jù)物料守恒可得，聯(lián)立兩式可得，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2SO4、Na2A，b點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2SO4、Na2A、NaHA，c點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2SO4、NaHA，比較可知水的電離程度由大到小的順序?yàn)閍＞b＞c，D錯(cuò)誤；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.電鍍工業(yè)中添加糖精鈷可改善鍍層性能。某小組實(shí)驗(yàn)室制備糖精鈷，并測定其結(jié)晶水含量，過程如下：已知：表示糖精根離子，其摩爾質(zhì)量為182g·mol-1，糖精鈷的溶解度在熱水中較大，在冷水中較?。槐悬c(diǎn)為56℃，與水互溶。(一)制備糖精鈉查閱文獻(xiàn)，采用甲苯氯磺化→氨化→氧化→酸化→成鹽五步合成糖精鈉。甲苯氯磺化原理如圖1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示(夾持及控溫裝置略)。（1）儀器a的名稱為_____。（2）裝置b的作用是_____。(二)制備糖精鈷Ⅰ．稱取1.0g，加入18mL蒸餾水，攪拌溶解，得溶液1；Ⅱ．稱取2.6g(稍過量)糖精鈉()，加入10mL蒸餾水，加熱攪拌，得溶液2；Ⅲ．將溶液2加入到接近沸騰的溶液1中，反應(yīng)3分鐘后停止加熱，靜置，冷卻結(jié)晶；Ⅳ．過濾，依次用三種不同試劑洗滌晶體，晾干得產(chǎn)品。（3）寫出Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）Ⅳ中甲同學(xué)洗滌晶體所用洗滌劑的順序?yàn)椋豪涞?%NaSac溶液→冷水→丙酮；乙同學(xué)使用順序?yàn)椋豪渌涞?%NaSac溶液→丙酮。請說明甲同學(xué)的方案更為合理的原因_____。（5）證明Ⅳ中的晶體已經(jīng)洗滌干凈所需的試劑為_____。(三)結(jié)晶水含量測定EDTA和形成1：1配合物。準(zhǔn)確稱取mg糖精鈷產(chǎn)品于錐形瓶中，加蒸餾水，加熱溶解，再加入緩沖溶液和指示劑，在50~60℃下，用c的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中x的測定值為_____(用含m、c、V的代數(shù)式表示)；若滴定前未排出滴定管尖嘴處氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致x的測定值_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（2）吸收HCl氣體（3）（4）先用冷的1%NaSac溶液洗滌，可降低糖精鈷溶解度，減少晶體損失；第二步用水洗，可以洗去先加的NaSac溶液，不引入新的雜質(zhì)（5）稀硝酸、硝酸銀溶液（6）①.(或：)②.偏小【解析】按照反應(yīng)制備糖精鈷，然后在冰水浴中結(jié)晶，再按照“冷的1%NaSac溶液、冷水、丙酮”順序進(jìn)行洗滌，得到糖精鈷晶體，最后將糖精鈷晶體溶解后用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測定含有結(jié)晶水的數(shù)量。（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗。（2）根據(jù)原理可知氯磺酸與生成的水發(fā)生水解，生成了HCl，故用裝置b吸收生成的HCl氣體。（3）Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）甲同學(xué)第一步先用冷的1%NaSac溶液洗滌，可降低糖精鈷溶解度，減少晶體損失；NaSac溶液能將晶體表面吸附的轉(zhuǎn)化為晶體析出，產(chǎn)率更高；第二步用水洗，可以洗去先加的NaSac溶液，不引入新的雜質(zhì)，故甲同學(xué)的方案更為合理。（5）可能通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液是否殘留有來判斷晶體是否洗滌干凈，所需試劑為：稀硝酸、硝酸銀溶液。（6）滴定消耗的n(EDTA)=mol，EDTA與形成1：1配合物，則樣品溶解后的n()=mol，即樣品中的n{}=n()，所以：解得：g/mol=mg，x=(或=)；若滴定前未排出滴定管尖嘴處氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致消耗EDTA溶液體積偏大，即V偏大，根據(jù)x=，則x偏小。16.從褐鐵礦型金-銀礦(含Au、Ag、等)中提取Au、Ag，并回收其它金屬的一種工藝如下：已知：①NaCN有劇毒；②25℃時(shí)，的為。（1）濾渣2的主要成分是_____。（2）“氧化”時(shí)加入的作用是_____。（3）在25℃進(jìn)行“沉鐵”，過濾后可得到“濾液4”，但過濾前需進(jìn)行加熱，加熱的目的是_____；調(diào)節(jié)“濾液4”的pH至8.0，無析出，則c()≤_____。（4）“浸金銀”時(shí)一般控制溫度為30℃左右，原因是_____。（5）“浸金銀”時(shí)Ag轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為_____；已知也可與、形成配合物，“浸金銀”時(shí)用替代NaCN的優(yōu)點(diǎn)是_____?！敬鸢浮浚?）（2）將溶液中的氧化為，便于后續(xù)調(diào)pH除去（3）①.破壞膠體的形成，有利于生成沉淀，便于過濾②.0.19（4）溫度低于30℃，反應(yīng)速率較慢；溫度高于30℃，會(huì)發(fā)生分解，浸取率低（5）①.②.安全無毒，對環(huán)境無污染【解析】由流程可知，礦石經(jīng)“還原浸酸”，、被還原為Fe2+和Mn2+，CuO被溶解為Cu2+，Au、Ag、SiO2不溶進(jìn)入“濾渣1”；沉銅時(shí)，Cu2+被鐵粉還原為Cu；“氧化時(shí)”Fe2+被氧化為Fe3+；“沉鐵”時(shí)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，后續(xù)轉(zhuǎn)化為氧化鐵；“沉錳”時(shí)，Mn2+沉淀為碳酸錳；濾渣1“浸金銀”時(shí)，Au、Ag被混合液浸出，提煉出Au、Ag，SiO2不溶進(jìn)入“濾渣2”。（1）由分析可知，濾渣2主要成分是SiO2。（2）“氧化”時(shí)加入，可將溶液中的氧化為，便于后續(xù)調(diào)pH除去。（3）“沉鐵”時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH，使轉(zhuǎn)化為，由于水解容易生成膠體，因此過濾除去需進(jìn)行加熱，破壞膠體的形成，有利于生成沉淀，便于過濾；調(diào)節(jié)“濾液4”的pH至8.0，此時(shí)，無析出，根據(jù)的為，則c()≤。（4）“浸金銀”時(shí)加入H2O2，溫度低于30℃，反應(yīng)速率較慢；溫度高于30℃，會(huì)發(fā)生分解，浸取率低，因此一般控制溫度為30℃左右。（5）“浸金銀”時(shí)Ag與H2O2、NaCN反應(yīng)，生成，離子方程式為；根據(jù)已知信息，NaCN有劇毒，因此可用替代NaCN，安全無毒，且對環(huán)境無污染。17.日前我國研發(fā)出一種利用乙醇制氫且同時(shí)實(shí)現(xiàn)乙酸生產(chǎn)的新途徑，主要反應(yīng)為：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）廣西盛產(chǎn)木薯，乙醇可由木薯生產(chǎn)，補(bǔ)充完整主要過程：_____。（2）已知，該反應(yīng)=_____。（3）對于反應(yīng)Ⅰ：①在_____(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。②下列措施中既能加快反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的有_____(填標(biāo)號(hào))。A．加壓B．升溫C．分離出（4）恒壓密閉容器中投料后產(chǎn)氫速率和產(chǎn)物的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖1，關(guān)鍵步驟中間體的能量變化如圖2.[已知：乙酸選擇性=×100%]①由圖1可知，反應(yīng)Ⅰ最適宜的溫度為_____。②由圖中信息可知，乙酸可能是_____(填“產(chǎn)物1”“產(chǎn)物2”或“產(chǎn)物3”)，理由是_____。③在壓強(qiáng)為100kPa下，若該密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分別為1mol和8mol，某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，乙醇的轉(zhuǎn)化率為90%，=4：1，則乙酸的選擇性是_____%，平衡常數(shù)=_____kPa(列出計(jì)算式即可)；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（5）耦合HCHO也能高效制，部分反應(yīng)機(jī)理為：。反應(yīng)裝置如下圖所示，則陽極上的電極反應(yīng)式為：_____?！敬鸢浮浚?）淀粉（2）-24.3（3）①.高溫②.B（4）①.270℃②.產(chǎn)物1③.圖2中產(chǎn)物1的活化能最小，反應(yīng)速率最快，選擇性最大，結(jié)合圖1可知選擇性最大的是乙酸，所以產(chǎn)物1為乙酸④.80⑤.（5）【解析】（1）木薯預(yù)處理得到淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生二氧化碳和乙醇；（2）反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ得到，根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)=；（3）①反應(yīng)Ⅰ為熵增的吸熱反應(yīng)，由可知，該反應(yīng)在高溫條件下可以自發(fā)；②A．加壓可以加快反應(yīng)速率，但平衡逆轉(zhuǎn)，平衡轉(zhuǎn)化率下降，A不符合題意；B．升溫速率增大且平衡正移，平衡轉(zhuǎn)化率升高，B符合題意；C．移走平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率升高，但速率下降，C不符合題意；故選B。（4）①由圖1可知，反應(yīng)Ⅰ最適宜的溫度為270℃，原因?yàn)橐宜徇x擇性最大且反應(yīng)速率較快；②由圖2可知關(guān)鍵步驟中生成產(chǎn)物1的最大能壘為0.58eV，生成產(chǎn)物2的最大能壘為0.66eV，生成產(chǎn)物3的最大能壘為0.81eV，即生成產(chǎn)物1的活化能最小，根據(jù)圖1中乙酸的選擇性最大，說明相同條件下生成乙酸的反應(yīng)速率最大，則乙酸可能是產(chǎn)物1；③平衡時(shí)=4:1，可得乙酸選擇性==80%，平衡時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率為90%，乙酸的選擇性為80%，則平衡時(shí)生成的乙酸的物質(zhì)的量=90%×80%×1=0.72mol，=1mol×10%=0.1mol，列三段式，，則平衡時(shí)乙醇、(g)、氫氣、乙酸、乙醛的物質(zhì)的量分別為0.1mol、7.28mol、1.62mol、0.72mol、0.18mol，氣體總物質(zhì)的量為0.1mol＋7.28mol＋1.62mol＋0.72mol＋0.18mol=9.9mol，則；（5）b電極甲醛轉(zhuǎn)化為HCOO-，HCHO發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陽極，故陽極上的電極反應(yīng)式為：。18.化合物J是一種具有新型神經(jīng)化學(xué)特征的藥劑，對治療哮喘有明顯作用。其合成路線如下圖所示：已知：。（1）物質(zhì)A可由Q()轉(zhuǎn)化得到，Q的化學(xué)名稱為_____，物質(zhì)B的含氧官能團(tuán)名稱為_____。（2）反應(yīng)③中M的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（3）反應(yīng)⑥中條件X可選擇_____(填標(biāo)號(hào))。a．NaOH/b．c．溶液（4）反應(yīng)③采用三乙胺()可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，原因是_____。（5）D→E中第(1)步的反應(yīng)方程式為_____。（6）寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)及；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜圖中有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1.（7）結(jié)合上述流程，設(shè)計(jì)以苯和氯乙烷為原料制備的合成路線_____。(其他無機(jī)試劑任選)【答案】（1）①.2，4-二氯苯甲酸②.酯基（2）（3）b（4）三乙胺()有堿性，可中和反應(yīng)生成的HCl，促使平衡正向移動(dòng)（5）（6）或或或或或（7）【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A在SOCl2作用下與甲醇反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C與發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D中酯基水解生成E，E在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)成環(huán)生成F，F(xiàn)中酮羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成G，G中羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H與H2N(CH2)6COOCH2CH3發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I中酯基水解生成J。（1）由Q的結(jié)構(gòu)式可知，Q的化學(xué)名稱為：2，4-二氯苯甲酸；物質(zhì)B的含氧官能團(tuán)名稱為：酯基。（2）反應(yīng)③中，C與M（C7H9N)反應(yīng)，M需提供含N的有機(jī)堿結(jié)構(gòu)，故M的結(jié)構(gòu)簡式為：。（3）反應(yīng)⑥是羰基（C=O）還原為羥基（-OH）的反應(yīng)：NaOH/C2H5OH是消去/水解條件，不還原羰基；NaBH4是常用的羰基還原劑，可將C=O還原為-OH；Ag(NH3)2OH是銀鏡反應(yīng)試劑，不還原羰基，因此選b。（4）三乙胺（）的氮有孤對電子而顯堿性，可中和反應(yīng)生成的，促使平衡正向移動(dòng)。（5）D的結(jié)構(gòu)含酯基（-COOCH3），在NaOH條件下發(fā)生酯的水解反應(yīng)，生成羧酸鈉和甲醇，反應(yīng)方程式為：。（6）該同分異構(gòu)體含有，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，核磁共振氫譜圖中有4組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶1，則結(jié)構(gòu)簡式為或或或或或。（7）利用“硝化→還原→烷基化”三步反應(yīng)，合成路線為：。廣西南寧市邕衡教育·名校聯(lián)盟2026屆高三上學(xué)期8月一模試題(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16Na-23Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.076型兩棲攻擊艦“四川艦”展現(xiàn)了我國國防科技新力量，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.飛行甲板的主要材料高強(qiáng)合金鋼屬于金屬材料B.船體采用富鋅涂層，可利用犧牲陽極保護(hù)法防腐C“四川艦”使用柴油供能，柴油屬于油脂D.鋰離子電池用于艦上電力系統(tǒng)的瞬時(shí)功率補(bǔ)償時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】A．合金屬于金屬材料，A正確；B．富鋅涂層中的鋅比鐵活潑，可作為原電池的負(fù)極失去電子，保護(hù)鐵不被腐蝕，B正確；C．柴油屬于混合烴，C錯(cuò)誤；D．瞬時(shí)功率補(bǔ)償時(shí)用作電源，即原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選C。2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．除去苯甲酸中的不溶性雜質(zhì)B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C．用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液D．蒸干溶液得到晶體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．過濾時(shí)漏斗頸應(yīng)緊貼燒杯壁，A錯(cuò)誤；B．NaOH應(yīng)先在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；引流時(shí)，玻璃杯底端應(yīng)放在容量瓶刻度線以下，B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液應(yīng)放在堿式滴定管中，滴定終點(diǎn)生成CH3COONa，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，C錯(cuò)誤；D．Fe2(SO4)3水解時(shí)生成Fe(OH)3和H2SO4，H2SO4不易揮發(fā)，故不會(huì)促進(jìn)Fe2(SO4)3的水解完全，最終可以得到Fe2(SO4)3晶體，D正確；故選D。3.工業(yè)上監(jiān)測含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是：，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，11.2L含有的原子總數(shù)為1.5B.3.4g中非極性鍵數(shù)目為0.2C.生成1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D.常溫下，pH=1的HCl溶液中含有的數(shù)目為0.1【答案】C【解析】A．常溫下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L物質(zhì)的量無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)過氧化氫含1個(gè)非極性共價(jià)鍵(O-O)，3.4g物質(zhì)量為0.1mol，非極性鍵數(shù)目為0.1，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低到-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，每生成1mol，消耗1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，故C正確；D．pH=1的HCl溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中含有的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。閱讀下列材料，完成下列小題。是氮的常見氫化物。液氨中和的性質(zhì)類似于水中的和；中的一個(gè)H被取代形成，易溶于水，水溶液呈堿性，但相同濃度的水溶液堿性比弱。4.下列化學(xué)用語表述正確的是A.N的價(jià)層電子排布式為 B.的電子式為C.的VSEPR模型為三角錐形 D.中子數(shù)為8的氮的核素為5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是A.和的中心原子雜化類型相同，空間結(jié)構(gòu)也相同B.鍵角：，原因是中心原子孤電子對數(shù)越多，鍵角越小C.相同濃度的水溶液堿性比弱，原因是結(jié)合的能力比弱D.易溶于水，原因是和分子間能形成氫鍵，且都為極性分子【答案】4.B5.A【解析】4.A．已知N是7號(hào)元素，其核外電子排布式為：1s22s22p3，則N的價(jià)層電子排布式為，A錯(cuò)誤；B．中每個(gè)N原子上還有1對孤電子對，則其電子式為，B正確；C．VSEPR模型需要考慮孤電子對，中心原子N周圍的價(jià)層電子對數(shù)為4，則其VSEPR模型為四面體型，C錯(cuò)誤；D．已知N是7號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為8的氮的核素為，D錯(cuò)誤；故答案為：B；5.A．和的中心原子雜化類型相同，無孤電子對，有一對孤電子對，所以空間結(jié)構(gòu)不相同，A錯(cuò)誤；B．鍵角：，原因是中心原子孤電子對數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小，B正確；C．結(jié)合H+能力越弱其對應(yīng)的堿性越弱，故相同濃度的水溶液堿性比弱，原因是結(jié)合的能力比弱，C正確；D．易溶于水，原因是和分子間能形成氫鍵，且都為極性分子，D正確；故答案為：A。6.緩釋布洛芬中主要成分M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于M的說法正確的是A.是一種聚酯B.分子中不含手性碳C.可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.1molM與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗2molNaOH【答案】C【解析】A．聚酯是由多元醇和多元酸縮聚而得的聚合物，A錯(cuò)誤；B．分子中標(biāo)注*的碳是手性碳，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)可以與發(fā)生加成反應(yīng)，分子中有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)即取代反應(yīng)，C正確；D．1molM與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗2nmolNaOH，D錯(cuò)誤；故選C。7.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)X原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z的基態(tài)原子有1個(gè)未成對電子，W是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z和Q同主族。下列說法正確的是A第一電離能：X<Y B.電負(fù)性：Z<QC.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z D.簡單離子半徑：Z<W【答案】C【解析】基態(tài)X原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，核外的電子沒有1個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，所以X核外有7個(gè)電子，即X為N元素；基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素；W是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，則W為Na，Z的基態(tài)原子有1個(gè)未成對電子，Z和Q同主族，再結(jié)合X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可知：Z和Q分別為F和Cl；A．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半充滿，能量更低更穩(wěn)定，不容易電離，第一電離能大于O原子，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，半徑越小，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：Z＞Q，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤。故選C。8.將轉(zhuǎn)化為的一種方法如下。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.溶液顯堿性：B.S轉(zhuǎn)化為：C.向溶液中通入少量：D.工業(yè)上利用和石灰乳反應(yīng)制備石膏：【答案】B【解析】A．多元弱酸根的水解要分步寫：，，A錯(cuò)誤；B．S與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和Na2S，離子方程式為，B正確；C．過量會(huì)與生成的H+結(jié)合生成，離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．石灰乳在寫離子方程式的時(shí)候不能拆，離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選B。9.某小組同學(xué)向pH=1的0.5溶液中分別加入過量Zn粉和Mg粉，探究反應(yīng)的還原產(chǎn)物：實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物Ⅰ過量Zn一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后無氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3~4，取出固體，固體中未檢測到Fe單質(zhì)Ⅱ過量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)下列說法錯(cuò)誤的是A.?、蛑猩倭咳芤?，滴加溶液，若觀察到藍(lán)色沉淀，則證明有生成B.Ⅰ中紅褐色沉淀生成的原因：Zn消耗，促進(jìn)水解，使其轉(zhuǎn)化為沉淀C.Ⅰ中未檢測到Fe單質(zhì)的原因可能是Zn被沉淀包裹，阻礙了Zn與的反應(yīng)D.若向pH=1的0.5溶液中加入過量Cu粉，也可觀察到生成大量紅褐色沉淀【答案】D【解析】A．與會(huì)生成藍(lán)色的沉淀，故?、蛑猩倭咳芤?，滴加溶液，若觀察到藍(lán)色沉淀，則證明有生成，A正確；B．加入Zn會(huì)消耗，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使其轉(zhuǎn)化為沉淀，B正確；C．對比Ⅰ、Ⅱ可知，加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不易被沉淀包裹，Zn粉反應(yīng)劇烈程度不夠，紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與的反應(yīng)，C正確；D．加入銅粉會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無法促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，故看不到紅褐色沉淀生成，D錯(cuò)誤。故選D。10.運(yùn)用生物電催化技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO2到甲烷的轉(zhuǎn)化，稀H2SO4做電解液，其電解原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電勢：a>bB.電解過程中，b電極附近pH降低C.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的CH4，則理論上導(dǎo)線中通過的電子為0.4molD.若處理的有機(jī)物為CH3COOH，則a電極的電極反應(yīng)式為：【答案】B【解析】結(jié)合電解原理示意圖分析可知，b電極發(fā)生反應(yīng)，即b電極為陰極，則a電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析結(jié)合選項(xiàng)解題。A．由分析可知，a為電解池的陽極，b為電解池的陰極，故電勢a>b，A正確；B．由分析可知，電解過程中，b電極發(fā)生的反應(yīng)消耗了H+，故b電極附近pH升高，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCH4物質(zhì)的量為=0.05mol，故理論上導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，C正確；D．由分析可知，a電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故若處理的有機(jī)物為CH3COOH，則a電極的電極反應(yīng)式為：，D正確；故答案為：B。11.Pt-MoC催化劑可用于低溫甲醇水相重整制氫，反應(yīng)機(jī)理如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.化合物A的化學(xué)式為B.過程Ⅰ涉及了極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成C.為提高的平衡產(chǎn)率，需更換活性更高的催化劑D.主反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】A．分析流程可知，過程V發(fā)生反應(yīng)，故化合物A的化學(xué)式為，A正確；B．過程Ⅰ發(fā)生了鍵斷裂和鍵形成，故涉及了極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，B正確；C．催化劑無法影響反應(yīng)的限度，故更換活性更高的催化劑無法提高的平衡產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．綜合分析過程Ⅰ~Ⅳ可知，主反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確。故答案為：C。12.氧化鈰()常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜占據(jù)原來的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，如圖所示。晶胞的參數(shù)為anm。下列說法錯(cuò)誤的是A.晶胞中的配位數(shù)是8B.晶胞中與最近的核間距為nmC.當(dāng)摻雜晶體的化學(xué)式為時(shí)，若m=2，則n=6D.若M點(diǎn)的原子坐標(biāo)為(0，0，0)，則N點(diǎn)的原子坐標(biāo)為【答案】C【解析】A．由圖可知，晶胞中的配位數(shù)是8，A正確；B．由題干晶胞示意圖可知，晶胞邊長為anm，則體對角線為anm，晶胞中與最近的核間距為體對角線的，為nm，B正確；C．在晶胞中，若有2個(gè)代替2個(gè)，則根據(jù)電荷守恒應(yīng)有5個(gè)，C錯(cuò)誤；D．由題干晶胞結(jié)構(gòu)可知，圖甲中M點(diǎn)的原子坐標(biāo)為(0，0，0)，則N點(diǎn)的原子坐標(biāo)為，D正確；故答案為：C。13.二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達(dá)峰”，涉及反應(yīng)有：反應(yīng)①：反應(yīng)②：在體積可變的容器中，充入1mol和3.2mol發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線a代表的物質(zhì)是COB.反應(yīng)②的平衡常數(shù)：K(X)<K(Y)C.250℃之前以反應(yīng)①為主，250℃之后以反應(yīng)②為主D.250℃下發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.1mol【答案】D【解析】反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，的物質(zhì)的量減少，CO的物質(zhì)的量增加，且平衡時(shí)CO和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和等于1，a曲線代表，b曲線代表CO，q曲線代表的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化。A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，的物質(zhì)的量減少，CO的物質(zhì)的量增加，且平衡時(shí)CO和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和等于1，a曲線代表，b曲線代表CO，q曲線代表的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)誤；C．250℃之前以反應(yīng)②為主，升高溫度，反應(yīng)②逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低，250℃之后以反應(yīng)①為主，升高溫度，反應(yīng)①正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；D．250℃時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%，CO和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則n(CO)=n()=1×20%×50%=0.1mol，D正確；故選D。14.常溫下，用濃度為0.1mol/L的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL濃度均為0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線如圖(忽略溶液混合后體積變化)。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ⅱ表示的微粒為HA-B.Ka(HA-)的數(shù)量級(jí)為10-9C.a點(diǎn)：D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最小的是a點(diǎn)【答案】D【解析】pH越大，堿性越強(qiáng)，A2-的分布分?jǐn)?shù)越大，HA-的分布分?jǐn)?shù)越小，所以Ⅰ線為A2-，Ⅱ線為HA-，據(jù)此分析解題。A．pH越大，堿性越強(qiáng)，A2-的分布分?jǐn)?shù)越大，HA-的分布分?jǐn)?shù)越小，所以Ⅰ線為A2-，Ⅱ線為HA-，A正確；B．當(dāng)δ為0.5時(shí)，c(HA-)=c(A2-)對應(yīng)的pH≈8.4，c(H+)=1×10-8.4，根據(jù)Ka的表達(dá)式，Ka≈1×10-8.4，數(shù)量級(jí)為10-9，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2SO4、Na2A，且物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)電荷守恒可得，根據(jù)物料守恒可得，聯(lián)立兩式可得，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2SO4、Na2A，b點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2SO4、Na2A、NaHA，c點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2SO4、NaHA，比較可知水的電離程度由大到小的順序?yàn)閍＞b＞c，D錯(cuò)誤；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.電鍍工業(yè)中添加糖精鈷可改善鍍層性能。某小組實(shí)驗(yàn)室制備糖精鈷，并測定其結(jié)晶水含量，過程如下：已知：表示糖精根離子，其摩爾質(zhì)量為182g·mol-1，糖精鈷的溶解度在熱水中較大，在冷水中較?。槐悬c(diǎn)為56℃，與水互溶。(一)制備糖精鈉查閱文獻(xiàn)，采用甲苯氯磺化→氨化→氧化→酸化→成鹽五步合成糖精鈉。甲苯氯磺化原理如圖1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示(夾持及控溫裝置略)。（1）儀器a的名稱為_____。（2）裝置b的作用是_____。(二)制備糖精鈷Ⅰ．稱取1.0g，加入18mL蒸餾水，攪拌溶解，得溶液1；Ⅱ．稱取2.6g(稍過量)糖精鈉()，加入10mL蒸餾水，加熱攪拌，得溶液2；Ⅲ．將溶液2加入到接近沸騰的溶液1中，反應(yīng)3分鐘后停止加熱，靜置，冷卻結(jié)晶；Ⅳ．過濾，依次用三種不同試劑洗滌晶體，晾干得產(chǎn)品。（3）寫出Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）Ⅳ中甲同學(xué)洗滌晶體所用洗滌劑的順序?yàn)椋豪涞?%NaSac溶液→冷水→丙酮；乙同學(xué)使用順序?yàn)椋豪渌涞?%NaSac溶液→丙酮。請說明甲同學(xué)的方案更為合理的原因_____。（5）證明Ⅳ中的晶體已經(jīng)洗滌干凈所需的試劑為_____。(三)結(jié)晶水含量測定EDTA和形成1：1配合物。準(zhǔn)確稱取mg糖精鈷產(chǎn)品于錐形瓶中，加蒸餾水，加熱溶解，再加入緩沖溶液和指示劑，在50~60℃下，用c的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中x的測定值為_____(用含m、c、V的代數(shù)式表示)；若滴定前未排出滴定管尖嘴處氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致x的測定值_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）吸收HCl氣體（3）（4）先用冷的1%NaSac溶液洗滌，可降低糖精鈷溶解度，減少晶體損失；第二步用水洗，可以洗去先加的NaSac溶液，不引入新的雜質(zhì)（5）稀硝酸、硝酸銀溶液（6）①.(或：)②.偏小【解析】按照反應(yīng)制備糖精鈷，然后在冰水浴中結(jié)晶，再按照“冷的1%NaSac溶液、冷水、丙酮”順序進(jìn)行洗滌，得到糖精鈷晶體，最后將糖精鈷晶體溶解后用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測定含有結(jié)晶水的數(shù)量。（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗。（2）根據(jù)原理可知氯磺酸與生成的水發(fā)生水解，生成了HCl，故用裝置b吸收生成的HCl氣體。（3）Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）甲同學(xué)第一步先用冷的1%NaSac溶液洗滌，可降低糖精鈷溶解度，減少晶體損失；NaSac溶液能將晶體表面吸附的轉(zhuǎn)化為晶體析出，產(chǎn)率更高；第二步用水洗，可以洗去先加的NaSac溶液，不引入新的雜質(zhì)，故甲同學(xué)的方案更為合理。（5）可能通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液是否殘留有來判斷晶體是否洗滌干凈，所需試劑為：稀硝酸、硝酸銀溶液。（6）滴定消耗的n(EDTA)=mol，EDTA與形成1：1配合物，則樣品溶解后的n()=mol，即樣品中的n{}=n()，所以：解得：g/mol=mg，x=(或=)；若滴定前未排出滴定管尖嘴處氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致消耗EDTA溶液體積偏大，即V偏大，根據(jù)x=，則x偏小。16.從褐鐵礦型金-銀礦(含Au、Ag、等)中提取Au、Ag，并回收其它金屬的一種工藝如下：已知：①NaCN有劇毒；②25℃時(shí)，的為。（1）濾渣2的主要成分是_____。（2）“氧化”時(shí)加入的作用是_____。（3）在25℃進(jìn)行“沉鐵”，過濾后可得到“濾液4”，但過濾前需進(jìn)行加熱，加熱的目的是_____；調(diào)節(jié)“濾液4”的pH至8.0，無析出，則c()≤_____。（4）“浸金銀”時(shí)一般控制溫度為30℃左右，原因是_____。（5）“浸金銀”時(shí)Ag轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為_____；已知也可與、形成配合物，“浸金銀”時(shí)用替代NaCN的優(yōu)點(diǎn)是_____?！敬鸢浮浚?）（2）將溶液中的氧化為，便于后續(xù)調(diào)pH除去（3）①.破壞膠體的形成，有利于生成沉淀，便于過濾②.0.19（4）溫度低于30℃，反應(yīng)速率較慢；溫度高于30℃，會(huì)發(fā)生分解，浸取率低（5）①.②.安全無毒，對環(huán)境無污染【解析】由流程可知，礦石經(jīng)“還原浸酸”，、被還原為Fe2+和Mn2+，CuO被溶解為Cu2+，Au、Ag、SiO2不溶進(jìn)入“濾渣1”；沉銅時(shí)，Cu2+被鐵粉還原為Cu；“氧化時(shí)”Fe2+被氧化為Fe3+；“沉鐵”時(shí)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，后續(xù)轉(zhuǎn)化為氧化鐵；“沉錳”時(shí)，Mn2+沉淀為碳酸錳；濾渣1“浸金銀”時(shí)，Au、Ag被混合液浸出，提煉出Au、Ag，SiO2不溶進(jìn)入“濾渣2”。（1）由分析可知，濾渣2主要成分是SiO2。（2）“氧化”時(shí)加入，可將溶液中的氧化為，便于后續(xù)調(diào)pH除去。（3）“沉鐵”時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH，使轉(zhuǎn)化為，由于水解容易生成膠體，因此過濾除去需進(jìn)行加熱，破壞膠體的形成，有利于生成沉淀，便于過濾；調(diào)節(jié)“濾液4”的pH至8.0，此時(shí)，無析出，根據(jù)的為，則c()≤。（4）“浸金銀”時(shí)加入H2O2，溫度低于30℃，反應(yīng)速率較慢；溫度高于30℃，會(huì)發(fā)生分解，浸取率低，因此一般控制溫度為30℃左右。（5）“浸金銀”時(shí)Ag與H2O2、NaCN反應(yīng)，生成，離子方程式為；根據(jù)已知信息，NaCN有劇毒，因此可用替代NaCN，安全無毒，且對環(huán)境無污染。17.日前我國研發(fā)出一種利用乙醇制氫且同時(shí)實(shí)現(xiàn)乙酸生產(chǎn)的新途徑，主要反應(yīng)為：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）廣西盛產(chǎn)木薯，乙醇可由木薯生產(chǎn)，補(bǔ)充完整主要過程：_____。（2）已知，該反應(yīng)=_____。（3）對于反應(yīng)Ⅰ：①在_____(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。②下列措施中既能加快反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的有_____(填標(biāo)號(hào))。A．加壓B．升溫C．分離出（4）恒壓密閉容器中投料后產(chǎn)氫速率和產(chǎn)物的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖1，關(guān)鍵步驟中間體的能量變化如圖2.[已知：乙酸選擇性=×100%]①由圖1可知，反應(yīng)Ⅰ最適宜的溫度為_____。②由圖中信息可知，乙酸可能是_____(填“產(chǎn)物