2025化學(xué)工程專升本無機(jī)化學(xué)專項(xiàng)測(cè)試及答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在括號(hào)內(nèi)。）1.下列過程中，熵增加的是（）。A.氦氣在恒溫恒壓下由10L膨脹到50LB.水在100℃、1atm下蒸發(fā)成水蒸氣C.碘固體升華成碘蒸氣D.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)2.在298K時(shí)，反應(yīng)2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)的ΔH為-571.6kJ·mol?1，ΔS為-163.2J·mol?1·K?1。該反應(yīng)在298K、1atm下能否自發(fā)進(jìn)行？（）A.能，ΔG<0B.不能，ΔG>0C.不能確定D.處于平衡狀態(tài)3.對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度對(duì)其平衡常數(shù)K和正反應(yīng)速率常數(shù)k的影響是（）。A.K增大，k增大B.K減小，k減小C.K減小，k增大D.K增大，k減小4.已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)在高溫下進(jìn)行。為了提高SO?的平衡產(chǎn)率，適宜的條件是（）。A.降低溫度、降低壓強(qiáng)B.升高溫度、升高壓強(qiáng)C.降低溫度、升高壓強(qiáng)D.升高溫度、降低壓強(qiáng)5.下列分子中，屬于極性分子的是（）。A.CO?B.BF?C.CH?D.H?O6.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）。A.CB.NC.OD.F7.下列物質(zhì)中，不屬于離子晶體的是（）。A.NaClB.MgOC.SiO?D.CsCl8.在1L水中溶解了0.01mol的強(qiáng)酸HA，測(cè)得溶液pH為2。該強(qiáng)酸HA的電離度為（）。A.1%B.5%C.10%D.20%9.下列關(guān)于原電池的敘述錯(cuò)誤的是（）。A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，電子由負(fù)極流向正極C.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池的正極得電子10.下列配離子中，中心離子的配位數(shù)為6的是（）。A.[Fe(H?O)?]2?B.[Co(NH?)?Cl?]2?C.[CuCl?]2?D.[Cr(H?O)?(NO?)?]?二、填空題（每空2分，共30分。請(qǐng)將答案填在橫線上。）1.衡量反應(yīng)進(jìn)行方向的物理量是________，其判據(jù)是________。2.物質(zhì)從固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程稱為________，該過程總是________（填“吸熱”或“放熱”）過程。3.在恒溫恒容條件下，氣體分子的平均平動(dòng)動(dòng)能僅與________有關(guān)。4.對(duì)于反應(yīng)aA+bB=cC+dD，其反應(yīng)速率v可以表示為v=________，其中濃度單位為mol·L?1，時(shí)間單位為s，則速率常數(shù)k的單位是________。5.已知F?比Cl?更活潑，其主要原因是________。6.離子鍵的本質(zhì)是________的強(qiáng)烈作用。Na?和Cl?離子核外電子排布分別相當(dāng)于________周期元素的原子結(jié)構(gòu)。7.根據(jù)溶度積規(guī)則，當(dāng)Qc________Ksp時(shí)，溶液中沉淀將溶解；當(dāng)Qc________Ksp時(shí)，溶液中沉淀將生成。8.在pH=3的溶液中，HCO??的濃度大約是CO?2?濃度的________倍（已知Ka?(H?CO?)=4.3×10??，Ka?(H?CO?)=5.6×10?11）。9.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生________的過程稱為電離。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中幾乎完全電離，而弱電解質(zhì)則部分電離。10.配合物[Co(NH?)?(NO?)]Cl?中，中心離子是________，配體是________，該配合物的名稱是________。三、簡答題（每小題5分，共15分。請(qǐng)簡明扼要地回答下列問題。）1.簡述活化能的概念及其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。2.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。3.簡述分子晶體和離子晶體的主要區(qū)別。四、計(jì)算題（每小題10分，共20分。請(qǐng)寫出必要的計(jì)算步驟。）1.已知在298K時(shí)，反應(yīng)H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)的ΔH°=-184.6kJ·mol?1，ΔS°=-94.6J·mol?1·K?1。計(jì)算該反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K°。2.在某溫度下，0.1mol·L?1的弱酸HA溶液的pH為4。計(jì)算（1）該弱酸HA的Ka；（2）該溶液中由HA電離產(chǎn)生的H?濃度和A?濃度。五、推斷題（共15分。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。）有一無色氣體X，其水溶液呈酸性。將X通過澄清的石灰水，石灰水變渾濁。將氣體X在放電條件下，會(huì)生成兩種無色氣體Y和Z。Y是空氣中含量最多的氣體，Z與Y在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。試推斷氣體X、Y、Z各是什么物質(zhì)，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。---試卷答案一、選擇題1.C2.A3.C4.C5.D6.D7.C8.B9.C10.A二、填空題1.吉布斯自由能變（ΔG）；ΔG<02.升華；吸熱3.絕對(duì)溫度（T）4.v=(1/a)Δc(A)/Δt=(1/b)Δc(B)/Δt=(1/c)Δc(C)/Δt=(1/d)Δc(D)/Δt；mol?1·L·s?15.得電子能力（非金屬性）更強(qiáng)6.陰、陽離子之間的靜電吸引；Na為第三周期，Cl為第三周期；Ar為第三周期，K為第四周期7.>；<8.1039.電離；完全；部分10.Co(III)；NH?、NO??；硝酸根合鈷(III)酸二氯化物三、簡答題1.活化能是反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為活化分子所需吸收的最低能量。它決定了反應(yīng)的速率，活化能越低，反應(yīng)速率越快。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)（對(duì)氣體反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、光照等。3.分子晶體由分子構(gòu)成，分子間作用力較弱，熔點(diǎn)低，通常易揮發(fā)，不導(dǎo)電；離子晶體由離子構(gòu)成，離子間作用力（靜電引力）強(qiáng)，熔點(diǎn)高，不易揮發(fā)，固態(tài)不導(dǎo)電但熔融或溶于水后導(dǎo)電。四、計(jì)算題1.解：ΔG°=ΔH°-TΔS°ΔG°=-184.6kJ·mol?1-(298K×(-94.6×10?3)kJ·mol?1·K?1)ΔG°=-184.6kJ·mol?1+28.15kJ·mol?1ΔG°=-156.45kJ·mol?1ΔG°=-RTlnK°-156.45×103J·mol?1=-(8.314J·mol?1·K?1×298K)lnK°lnK°=(156.45×103)/(8.314×298)lnK°≈62.45K°=e^62.45K°≈1.1×102?2.解：pH=4，則c(H?)=10??mol·L?1(1)對(duì)于HA?H?+A?，設(shè)HA初始濃度為0.1mol·L?1，平衡時(shí)c(H?)=c(A?)=10??mol·L?1，c(HA)=0.1-10??≈0.1mol·L?1Ka=c(H?)·c(A?)/c(HA)=(10??)2/0.1=10??/0.1=10??mol·L?1(2)c(H?)=10??mol·L?1，c(A?)=10??mol·L?1五、推斷題X是