2025年高中化學(xué)元素周期表測(cè)試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列各組元素中，按第一電離能由小到大順序排列的是（）A.N>O>F>NeB.Mg>Al>Si>PC.Na>K>Rb>CsD.Cl>Br>I2.下列關(guān)于原子序數(shù)為11和17的元素及其化合物的敘述中，正確的是（）A.兩元素形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，其水溶液均呈酸性B.兩元素形成的最高價(jià)氧化物，其水化物的酸性前者強(qiáng)于后者C.常溫下，兩元素的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，前者劇烈，后者緩慢D.兩元素形成的簡(jiǎn)單離子，其核外電子數(shù)相同3.下列說(shuō)法正確的是（）A.同一主族元素從上到下，其原子半徑一定逐漸增大，第一電離能一定逐漸減小B.同一周期元素從左到右，其原子核外最外層電子數(shù)一定逐漸增多C.最外層電子數(shù)為8的粒子一定屬于惰性氣體元素D.電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，其化學(xué)性質(zhì)一定相似4.下列元素中，最易失去電子的是（）A.FB.NaC.AlD.Cl5.下列說(shuō)法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)為8的粒子一定是原子B.原子最外層電子數(shù)少于8的粒子一定是離子C.氫化鈉（NaH）中，鈉元素顯-1價(jià)D.過(guò)氧化鈉（Na?O?）中，氧元素顯-1價(jià)6.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高順序排列的是（）A.NaCl>KCl>MgOB.H?O>H?S>H?SeC.SiC>SiO?>CO?D.CCl?>CH?>SiH?7.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，正確的是（）A.周期表中的周期數(shù)等于該周期中原子核外電子層數(shù)B.周期表中的主族序數(shù)等于該主族元素原子的最外層電子數(shù)C.周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近元素通常具有半導(dǎo)體性質(zhì)D.周期表中0族元素（稀有氣體）的最外層電子均達(dá)到8個(gè)（He除外）8.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.OB.AlC.ClD.Ar9.下列化合物中，只含共價(jià)鍵的是（）A.Na?OB.CO?C.HClD.NaOH10.下列敘述中，正確的是（）A.原子序數(shù)為35的元素，位于元素周期表第VIA族B.原子序數(shù)為53的元素，其單質(zhì)是活潑的還原劑C.原子序數(shù)為24的元素，位于元素周期表第VIII族D.原子序數(shù)為12的元素，其常見(jiàn)化合價(jià)為+2價(jià)二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。）11.某元素X位于元素周期表第三周期第VA族，則X的原子序數(shù)為_(kāi)_______，其原子最外層電子數(shù)為_(kāi)_______，其形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。12.按第一電離能由小到大的順序排列下列元素：Na、Mg、Al、Si，填入序號(hào)________。13.元素A位于元素周期表第二周期第VIA族，元素B位于元素周期表第三周期第IA族，則A、B兩元素形成的化合物中，A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比可能為_(kāi)_______或________。14.原子序數(shù)為17的氯元素，其原子核外電子排布式為_(kāi)_______，其最簡(jiǎn)單陰離子的電子式為_(kāi)_______。15.在元素周期表中，與氫元素相鄰且原子半徑較小的非金屬元素是________（寫元素符號(hào)），該元素形成的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________（寫化學(xué)式）。三、簡(jiǎn)答題（本題共3小題，共30分。）16.（10分）簡(jiǎn)述元素周期律的含義。并解釋為什么同一主族元素從上到下，其金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱？（用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋）17.（10分）已知元素W位于元素周期表第三周期第VA族，元素Z位于元素周期表第四周期第IA族。請(qǐng)回答：（1）寫出元素W和Z的元素符號(hào)：W________，Z________。（2）比較W和Z的第一電離能大?。篲_______（填“>”或“<”）。（3）寫出Z的單質(zhì)與W的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）寫出W與氫氣反應(yīng)生成其最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式：________。18.（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，其中A、B位于同一周期，C、D位于同一主族。A原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/5；C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)相等；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，且只有兩個(gè)電子層。請(qǐng)回答：（1）推斷A、B、C、D四種元素respective的元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________。（2）寫出元素A與元素D形成的化合物的化學(xué)式：________。（3）比較元素B和元素C的第一電離能大小：________（填“>”或“<”）。（4）寫出元素B與元素C形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。---試卷答案1.C2.B3.B4.B5.D6.D7.C8.B9.B10.A11.155NH?HNO?12.Na<Mg<Al<Si13.1:11:214.1s22s22p?3s23p?Cl?15.FHF16.解析思路：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。同一主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱，因此失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)；得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。17.解析思路：W位于第三周期第VA族，為P；Z位于第四周期第IA族，為K。同主族自上而下第一電離能減小，同周期自左而右第一電離能增大，故K的第一電離能小于P；K與P?O?反應(yīng)生成K?PO?和水的化學(xué)方程式為：6K+P?O?=2K?PO?+3H?O；P與H?在催化劑條件下反應(yīng)生成PH?的化學(xué)方程式為：2P+6H?催化劑→2PH?。18.解析思路：A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A最外層電子數(shù)為6，為O；B位于A所在周期，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/5，則B有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，為Mg；C最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)相等，則C最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)也為2，為Be；D只有