專(zhuān)題07化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)微觀過(guò)程示意圖及分析

考點(diǎn)03質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及探究

考點(diǎn)04依據(jù)質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)組成

考點(diǎn)05依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律微觀解釋

1.（2025·江蘇無(wú)錫）圖是“中國(guó)空間站模擬光合作用”反應(yīng)前后分子種類(lèi)變化示意圖。下列敘述正確的是

A．丙的化學(xué)式為CH2

B．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變多

C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44∶9

D．該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變

（2025·江蘇南通·中考真題）閱讀下列材料，完成下列小題。

我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。CO2的捕集、利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。利用逆水煤氣變換反應(yīng)

可捕集CO2并催化轉(zhuǎn)化為CO。

2．逆水煤氣變換反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．“吸附”時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化

B．反應(yīng)過(guò)程中CO2“解離”為C和O

C．反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化

D．生成的CO和H2O的質(zhì)量比為14∶9

3．（2024·江蘇徐州）為了實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用，我國(guó)科學(xué)家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，

催化劑

反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2X。下列說(shuō)法正確的是

A．X的化學(xué)式為H2O2B．甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1

C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變D．參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22∶1

4．（2023·江蘇南京）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類(lèi)④物質(zhì)種類(lèi)⑤原子種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A．①③④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥

5．（2023·江蘇揚(yáng)州）O2通過(guò)臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)前后發(fā)生變化的是

A．原子總數(shù)B．分子種類(lèi)

C．元素種類(lèi)D．物質(zhì)的總質(zhì)量

6．（2023·江蘇南通）大氣臭氧層是地球的太陽(yáng)鏡，能吸收紫外線，保護(hù)生物。大氣平流層中同時(shí)發(fā)生氧氣

與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)時(shí)間形成臭氧層。氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

關(guān)于反應(yīng)箱中氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不．正．確．的是

A．氣體總質(zhì)量保持不變B．元素種類(lèi)保持不變

C．分子總數(shù)保持不變D．原子總數(shù)保持不變

考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)微觀過(guò)程示意圖及分析

7．（2025·江蘇無(wú)錫）圖是“中國(guó)空間站模擬光合作用”反應(yīng)前后分子種類(lèi)變化示意圖。下列敘述正確的是

A．丙的化學(xué)式為CH2

B．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變多

C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44∶9

D．該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變

8．（2025·江蘇常州）乙醇酸(C2H4O3)是制備生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然環(huán)境中降解的微觀示意

圖如圖(相同小球表示同種原子)，下列說(shuō)法正確的是

A．參與反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：1

B．乙在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大

C．反應(yīng)過(guò)程中生成的丙屬于有機(jī)化合物

D．生成物丁的化學(xué)式為H2O

9．（2024·江蘇無(wú)錫）一定條件下，甲和乙反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示。下列敘述正確的是

A．甲、乙、丙、丁中有3種氧化物

B．反應(yīng)前后原子種類(lèi)改變

C．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:1

D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為5:3

10．（2024·江蘇宿遷）二氧化碳的捕集與綜合利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。捕集工業(yè)廢氣中的CO2并與

H2O反應(yīng)制甲醇（化學(xué)式為CH3OH）的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)．誤．的是

A．參加反應(yīng)的CO2與H2O的分子個(gè)數(shù)比為1:1B．該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變

C．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變D．反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為2:3

11．（2023·江蘇無(wú)錫）如圖是“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類(lèi)變化的示意圖。下列敘述正確的是

A．乙和丙都是氧化物

B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:3

C．反應(yīng)后原子數(shù)目增加

D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為32:17

12．（2023·江蘇泰州）氯氣和氨氣發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)

B．反應(yīng)前后分子、原子的數(shù)目均沒(méi)有改變

C．丙物質(zhì)的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅

D．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為1∶1

考點(diǎn)03質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及探究

13．（2025·江蘇無(wú)錫）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表。其中未知數(shù)據(jù)正確的

是

物質(zhì)

甲乙丙丁

質(zhì)量

反應(yīng)前的質(zhì)量/g202000

反應(yīng)中的質(zhì)量/gm1m26.4m3

反應(yīng)后的質(zhì)量/g13m41611

A．m117.2B．m28C．m38.8D．m42

14．（2024·江蘇無(wú)錫）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器

中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。

物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳

反應(yīng)前質(zhì)量/gm1m2000

反應(yīng)后質(zhì)量/g00m3m4m5

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．m3=0，m5=0時(shí)，R中一定含有氫元素

B．m1m2m3時(shí)，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素

C．m3:m411:9時(shí)，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

884

D．mmmm時(shí)，R中一定含有碳、氫、氧三種元素

11394752

15．（2025·江蘇無(wú)錫）探究“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)①和②必須在密閉容器中進(jìn)行

B．實(shí)驗(yàn)①和②中銅粉和紅磷無(wú)需過(guò)量

C．實(shí)驗(yàn)①和②反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)氣體僅剩余氮?dú)?/p>

D．實(shí)驗(yàn)①和②都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

16．（2025·江蘇無(wú)錫節(jié)選）以碳酸鈣為原料制備過(guò)氧化鈣(CaO2)的一種流程如下：

【查閱資料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反應(yīng)需在弱堿性環(huán)境中進(jìn)行。

(4)將21.6gCaO2·8H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為216)加熱分解，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。A點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的化

學(xué)式為；加熱溫度不能超過(guò)350℃，原因是。

17．（2024·江蘇鹽城）同學(xué)們課后走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，回收處理金屬M(fèi)g、Cu與氧氣反應(yīng)的廢棄物。取MgO和CuO

粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到100g含硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%的不飽和溶液；

經(jīng)多步處理后，得13g晶體（不含結(jié)晶水）。則原混合物中Mg、Cu兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為

A．32%B．60%C．68%D．80%

18．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·節(jié)選）堿式碳酸銅加熱到220℃會(huì)分解為三種常見(jiàn)的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分

加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g。

則堿式碳酸銅的化學(xué)式為。

19．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后，剩余固

體質(zhì)量為13.7g。下列說(shuō)法正確的是

A．原固體加熱生成3.1gCO2

B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53

D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl

．（江蘇泰州）硫酸鋁固體分解得到的活性可作為工業(yè)催化劑載體。取

202023·Al2O333.3gAl2SO4318H2O

于坩堝內(nèi)，隔絕空氣灼燒。在熱分解過(guò)程中，熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如下圖（已去除坩堝的質(zhì)量），已知425℃

前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是

．和受熱都易分解

AAl2SO4318H2OAl2O3

．加熱至點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少

BAl2SO4318H2OM19.8g

（）

C．圖中N點(diǎn)物質(zhì)化學(xué)式為Al2SO43

D．圖中a＝5.1

21．（2023·江蘇鹽城）為確定一包放置在空氣中的生石灰干燥劑的成分，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法正確的是

A．該樣品中含鈣元素的質(zhì)量為0.4g

B．該樣品中只含有CaO和CaCO3

C．該樣品中只含有Ca(OH)2和CaCO3

D．該樣品中一定含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3

考點(diǎn)04根據(jù)化學(xué)方程式求化學(xué)式

22．（2025·江蘇常州）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒劑，可由以下反應(yīng)制得：

2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推測(cè)X為

A．NaClB．Na2SO3C．Na2OD．SO2

催化劑

26．（2025·江蘇揚(yáng)州）汽車(chē)尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)：2CO+2XN2+2CO2，X的化學(xué)式為

A．N2OB．NOC．N2O4D．NO2

23．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）配制波爾多液的反應(yīng)為CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列說(shuō)法不正確的是

A．CuSO4可用于游泳池消毒B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤

C．X為Cu（OH）2D．反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量保持不變

24．（2024·江蘇常州）在電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域擁有巨大潛力的CuFeS2可由以下化學(xué)反應(yīng)制得：

無(wú)水乙二胺

CuClFeCl2XCuFeS4NHCl，則可推測(cè)X是

324

．NH．．．NHSO

A3BNH42SCNH4ClD424

25．（2024·江蘇鹽城）將小塊鈉放入水中，會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，原理為2Na+2H2O=2NaOH+X。下列說(shuō)法中

不．正．確．的是

A．鈉離子的符號(hào)為Na+

B．X的化學(xué)式為H2

C．小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球浮游在水面上，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)很高

D．向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

26．（2023·江蘇常州）銀器在使用過(guò)程中逐漸失去光澤是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)X是

A．Ag2SB．Ag2SO4C．SO2D．SO3

點(diǎn)燃

++

27．（2023·江蘇揚(yáng)州）Y是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，完全燃燒的化學(xué)方程式為Y3O22CO23H2O。Y的化

學(xué)式為

A．CH4OB．C2H4C．C3H8D．C2H6O

考點(diǎn)05依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

28．（2025·江蘇無(wú)錫節(jié)選）項(xiàng)目小組對(duì)天然堿的組成、性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了如下探究。

(5)稱(chēng)取2.26g該天然堿(Na2CO3NaHCO32H2O)樣品，充分加熱至質(zhì)量不再減少，反應(yīng)生成CO2、H2O和

Na2CO3，測(cè)得CO2為0.22g。通過(guò)計(jì)算確定2.26g該天然堿中NaHCO3的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

29．（2025·江蘇蘇州節(jié)選）人類(lèi)生活離不開(kāi)氧氣。

210~260℃

(3)NaClO3制氧原理：2NaClO32NaCl+3O2。213gNaClO3按上式完全分解，計(jì)算理論能生成O2

MnO2

的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

30．（2025·江蘇南通）檸檬酸鈉常用于食品工業(yè)。

(1)利用檸檬酸（C6H8O7）與小蘇打（NaHCO3）制備檸檬酸鈉（Na3C6H5O7）的反應(yīng)為C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7

＋3CO2↑＋3H2O。

①檸檬酸（C6H8O7）屬于（填“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”）化合物。

②其他條件相同，向20%的檸檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反應(yīng)速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，

其原因是。

③向所得檸檬酸鈉溶液中加入活性炭進(jìn)行脫色處理時(shí)，利用了活性炭的性。

(2)以9.60噸C6H8O7為原料與過(guò)量小蘇打反應(yīng)，經(jīng)凈化處理制得11.61噸Na3C6H5O7.計(jì)算Na3C6H5O7的產(chǎn)率。

實(shí)際反應(yīng)制得的NaCHO的質(zhì)量

（相對(duì)分子質(zhì)量：，的產(chǎn)率＝3657100%。

C6H8O7-192Na3C6H5O7-258Na3C6H5O7理論上可制得的的質(zhì)量

Na3C6H5O7

請(qǐng)將計(jì)算過(guò)程寫(xiě)到答題卡上）

31．（2025·江蘇宿遷）某煉鐵廠以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如下：

(1)寫(xiě)出方框中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。

(2)現(xiàn)有1600t含75％氧化鐵的赤鐵礦，理論上最多能煉出純鐵的質(zhì)量是多少(利用化學(xué)方程式計(jì)算)？

32．（2024·江蘇蘇州）捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化

流程如圖所示。下列說(shuō)法不．正確的是

A．反應(yīng)①中，電解水生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1

B．反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2

C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無(wú)需額外補(bǔ)充

D．等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，實(shí)現(xiàn)“零碳”排放

33．（2024·江蘇南通）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一種方法。

催化劑

(1)CO2催化加氫合成CH3OH的反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O。

①該反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)。

②以17.6噸CO2為原料反應(yīng)制得3.2噸CH3OH，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。

反應(yīng)消耗的CO質(zhì)量

（的轉(zhuǎn)化率＝2，請(qǐng)將計(jì)算過(guò)程寫(xiě)到答題卡上）

CO2反應(yīng)前的總質(zhì)量×100%CO2

CO2

(2)CO和H2在高溫、催化劑作用下也能合成CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

34．（2024·江蘇南通）學(xué)習(xí)小組為探究氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物X的組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1觀察產(chǎn)物X的顏色為紅色。

步驟2向產(chǎn)物X中加入過(guò)量的鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾得到9.6g紅色固體和藍(lán)色溶液。

步驟3向步驟2所得藍(lán)色溶液中加入過(guò)量的Na2H2Y溶液，測(cè)得與CuCl2反應(yīng)的Na2H2Y的質(zhì)量為33.6g。

已知：①Na2H2Y的相對(duì)分子質(zhì)量為336②Cu2O為紅色固體

③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2OCuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl

下列說(shuō)法正確的是

A．產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)B．步驟2所得藍(lán)色溶液中僅含有Cu2+、Cl﹣兩種離子

C．步驟3中參加反應(yīng)的CuCl2的質(zhì)量為27gD．產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%

35．（2023·江蘇無(wú)錫）檸檬酸(C6H8O7)能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等質(zhì)量、等濃度的檸檬酸

溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④

檸檬酸質(zhì)量/g0.960.960.960.96

加入的碳酸氫鈉質(zhì)量/g0.42m1m2m3

二氧化碳體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)112224336336

則實(shí)驗(yàn)④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為

A．0.84gB．1.26gC．1.68gD．2.10g

36．（2023·江蘇鎮(zhèn)江）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，現(xiàn)有28.4gKO2與

一定量的CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?7.8g，向反應(yīng)后的固體中加入過(guò)量的200.0g稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通

入過(guò)量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列說(shuō)法不正確的是

A．KO2應(yīng)密封保存

B．與CO2反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為7.2g

C．與CO2反后的固體中KO2和K2CO3的質(zhì)量比為71：207

D．與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.3%

37．（2023·江蘇鎮(zhèn)江）常溫下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)

量與滴加Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有兩種溶質(zhì)

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＞7

C．m1：m2=291：407

D．原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

．（江蘇南通）已知常溫下溶解度為。向一定量飽和溶液中滴加鹽酸，溶液

382023·CaOH20.17gCaOH2

pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測(cè)某生石灰樣品中鈣元素含量，實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1：取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。

步驟2：向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液紅色

恰好褪去。經(jīng)換算，消耗mHCl0.73g。

下列說(shuō)法正確的是

A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液

B．步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗V3mL鹽酸

C．步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+CaO=CaCl2+H2O

D．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%

39．（2023·江蘇徐州）物質(zhì)的合理使用有利于社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展，氨氣在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。

點(diǎn)燃

(1)氨氣可作燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為4NH33O22X6H2O，X的化學(xué)式為。

氨氣可用于合成氮肥。在氯化銨、