2026屆山東省兗州一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是①同質(zhì)量、不同密度的N2和CO②同溫度、同體積的O2和N2③不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的CO2和H2O④同密度、同體積的N2和O2A．①②B．②③C．①③D．③④2、按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類法和交叉分類法，對(duì)于H2SO4的分類正確的是(

)

①酸

②氧化物

③弱酸

④強(qiáng)酸

⑤含氧酸

⑥難揮發(fā)性酸

⑦一元酸

⑧二元酸A．①②④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥ D．①④⑤⑥⑦3、下面是某同學(xué)的化學(xué)筆記，需要改正的是A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中B．在自然界中，鈉元素和氯元素只以化合態(tài)存在C．Na2O2可作為呼吸面具里氧氣的來(lái)源D．鹽酸的工業(yè)制法：H2＋Cl22HCl4、在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為A．2：1B．1：2C．3：1D．1：35、如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A． B． C． D．6、下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．NaOH+HC1；Cu(OH)2+H2SO4B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOHD．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+CuSO47、下列有關(guān)物理量與其相應(yīng)的單位不匹配的是A．摩爾質(zhì)量：g/mol B．氣體摩爾體積：L/molC．物質(zhì)的量：mol D．物質(zhì)的量濃度：L/mol8、已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，溶液恰好可以把（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）轉(zhuǎn)化為，則將轉(zhuǎn)化為（）A． B．C． D．9、實(shí)驗(yàn)室向0.783gMnO1中加入10mL36.5%（ρ=1.18g/cm3）濃鹽酸后，共熱制取Cl1．反應(yīng)方程式為：MnO1+4HClMnCl1+Cl1+1H1O，若反應(yīng)后溶液體積仍為10mL，則下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)消耗HCl物質(zhì)的量為0.136molB．反應(yīng)生成Cl1氣體的體積為101.6mLC．若取1mL反應(yīng)后的溶液，加入足量AgNO3，可產(chǎn)生沉淀1.87gD．若取1mL反應(yīng)后的溶液，加入1.0mol/L的NaOH，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為10.9mL10、丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為()A． B．C． D．11、下圖中實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．讀溶液體積B．稀釋C．過(guò)濾D．蒸發(fā)12、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑13、Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：114、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量不同密度的C2H4和COB．同溫度同體積的C2H6和NO2C．同溫度同密度的CO2和N2D．同體積同壓強(qiáng)的N2和C2H215、如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。已知2NO+O2==2NO2，打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是A．開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同 B．反應(yīng)開(kāi)始后NO室壓強(qiáng)增大C．最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同 D．最終容器內(nèi)仍然有NO剩余16、等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的A．原子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．密度D．質(zhì)量二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)A、B、C三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽(yáng)離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_(kāi)______、B為_(kāi)________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。18、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)__________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說(shuō)明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說(shuō)理由：_________________________________________.19、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。（1）裝置B作用之一是為了除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，盛裝的液體試劑為_(kāi)_________；（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)正確的是__________(填字母編號(hào))；編號(hào)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_____________；（4）裝置F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；（5）如果本實(shí)驗(yàn)使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.15g/cm3，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol·L-1，若用250mL水配制，則應(yīng)溶解標(biāo)況下HCl氣體約為_(kāi)____________L（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。20、回答下列實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)問(wèn)題。(1)圖A中試管夾的作用是______________________。(2)指出圖B中的錯(cuò)誤操作是____________________________________。(3)圖C、D是某同學(xué)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，在稱量和量取兩個(gè)操作步驟中出現(xiàn)的情況：①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進(jìn)行的操作是______________，至天平平衡。②如圖D所示，量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21、某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名稱）（2）操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

①同質(zhì)量的N2和CO，不論其密度是否相同，因?yàn)槠淠栙|(zhì)量相同，所以其物質(zhì)的量相同、分子數(shù)相同，故正確；②同溫度、同體積的O2和N2，因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明壓強(qiáng)的關(guān)系，不能確定分子數(shù)是否相等，故錯(cuò)誤；③同物質(zhì)的量的CO2和H2O，不論其壓強(qiáng)是否相同，其分子數(shù)一定相等，故正確；④同密度、同體積的N2和O2的質(zhì)量相同，但由于其摩爾質(zhì)量不同，所以其物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故錯(cuò)誤。故選C。2、B【解析】

H2SO4在水中電離出的陽(yáng)離子只有氫離子屬于酸；強(qiáng)酸能完全電離，1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，據(jù)此分析即可解答?！驹斀狻竣倭蛩犭婋x出的陽(yáng)離子都是氫離子，從性質(zhì)分類屬于酸，故①正確；②氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，不屬于氧化物，故②錯(cuò)誤；③硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故③錯(cuò)誤；④硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故④正確；⑤H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故⑤正確；⑥硫酸是難揮發(fā)性酸，故⑥正確；⑦1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故⑦錯(cuò)誤；⑧1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故⑧正確。答案選B。3、A【解析】

A.因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉粒要放回原試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；

B.鈉、氯元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，故在自然界中只能以化合態(tài)不能以游離態(tài)存在，故B正確；

C.過(guò)氧化鈉能夠與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，所以Na2O2

可作為呼吸面具里氧氣的來(lái)源，故C正確；

D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl，氯化氫溶于水后得到鹽酸，工業(yè)上常以此方法制取制鹽酸，故D正確；答案選A。4、A【解析】

在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，S→K2S，化合價(jià)降低，被還原，S→K2SO3，化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計(jì)算?！驹斀狻吭诜磻?yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，反應(yīng)中S→K2S，S化合價(jià)降低，則S被還原，S為氧化劑，S→K2SO3，S化合價(jià)升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質(zhì)的量之比為2：1，則質(zhì)量之比也為2：1，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比。5、C【解析】

A.為了防止藥品污染或腐蝕托盤(pán)，不能直接放在托盤(pán)上，托盤(pán)天平的精確度不能稱量出10.05g固體，圖中操作錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.量取9.5mL液體，應(yīng)選與它量程最近的量筒：10mL的量筒，圖中操作錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)過(guò)程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺，圖中操作正確，故C正確；D.過(guò)濾時(shí)要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙上，使待濾液沿玻璃棒緩慢流入漏斗中，圖中無(wú)玻璃棒，故D錯(cuò)誤。故選C。6、C【解析】

A、HCl為強(qiáng)酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3－，Na2CO3拆為Na+和CO32－，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。7、D【解析】

A．每mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A正確；B．在某狀態(tài)下，1mol氣體所占據(jù)的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故B正確；C．物質(zhì)的量是衡量微粒個(gè)數(shù)集合體的一個(gè)物理量，單位為mol，故C正確；D．在1L溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度，故物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】氣體的摩爾體積和物質(zhì)的量濃度的單位容易混淆，從定義上區(qū)分它們的不同，在某狀態(tài)下，1mol氣體所占據(jù)的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)/mol，物質(zhì)的量濃度表示1L溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L。8、D【解析】

利用氧化還原反應(yīng)中的得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行分析；【詳解】，，設(shè)被氧化后氧化產(chǎn)物中元素的化合價(jià)為n，根據(jù)得失電子守恒得，解得，選項(xiàng)D正確；答案：D?！军c(diǎn)睛】利用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行計(jì)算，方法比較簡(jiǎn)潔，一般遵循的是n(氧化劑)×變價(jià)原子右下角系數(shù)×化合價(jià)的變化=n(還原劑)×變價(jià)原子右下角系數(shù)×化合價(jià)變化，也可以通過(guò)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。9、D【解析】

鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρωM=(1000×1.18×36.5%/36.5)mol?L-1=11.8mol/L，10mL36.5%（ρ=1.18g/cm3

）濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為11.8mol/L×0.01mol=0.136mol，0.783g

MnO1

的物質(zhì)的量為0.783g87g/mol=0.009mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)MnO1+4HClMnCl1+Cl1+1H1O，在反應(yīng)中MnO1完全溶解，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，當(dāng)鹽酸濃度變稀后，MnO【詳解】A．0.783g

MnO1

的物質(zhì)的量為0.783g87g/mol=0.009mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO1+4HCl（濃）=MnCl1+Cl1↑+1H1O，反應(yīng)消耗HCl物質(zhì)的量為0.009mol×4=0.036mol，故AB．反應(yīng)中生成Cl1氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.009mol×11.4L/mol=0.1016L=101.6mL，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原子守恒，反應(yīng)后溶液中含有Cl﹣的物質(zhì)的量為0.136mol﹣0.009mol×1=0.118mol，則取1mL反應(yīng)后的溶液，加入足量AgNO3，可產(chǎn)生AgCl沉淀質(zhì)量為0.218mol10×143.5g/mol=3.1183g，故CD．取1mL反應(yīng)后的溶液，加入1.0mol/L的NaOH，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，則消耗NaOH溶液的體積為0.218mol10/1.0mol?L-1=0.0109L=10.9mL，故D故選D。10、A【解析】

丙烯CH2=CHCH3，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)。甲基在高分子的側(cè)鏈上，生成高分子為，鏈節(jié)為，故選A。11、D【解析】

A、在用量筒量取液體時(shí)，讀數(shù)時(shí)不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，應(yīng)該在燒杯稀釋，即將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并不斷攪拌，不能在量筒中稀釋，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)濾時(shí)注意一貼二低三靠，且必須用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D、蒸發(fā)時(shí)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行并用玻璃棒攪拌，操作正確，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時(shí)的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范。12、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析，判斷氧化劑、還原劑?！驹斀狻?Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應(yīng)中，Ag元素從0價(jià)升高到+1價(jià)，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價(jià)降低到-2價(jià)，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價(jià)沒(méi)有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】金屬單質(zhì)大多數(shù)情況下都做還原劑，O2是常見(jiàn)氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價(jià)變化情況，從而可以快速作出正確判斷。13、B【解析】試題分析：共價(jià)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，銅元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個(gè)電子，所以二者都是氧化劑，銅是還原產(chǎn)物。S元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去6個(gè)電子，則硫化亞銅是還原劑，SO2是氧化產(chǎn)物，因此正確的答案選B。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題難易適中，貼近高考。在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)考查的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題該類試題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有關(guān)的概念和原理靈活運(yùn)用即可。14、A【解析】

根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT可以比較氣體分子數(shù)目多少?！驹斀狻緼項(xiàng)，C2H4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量相等，同質(zhì)量的兩種物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，同溫度、同體積、不同壓強(qiáng)的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2和N2的相對(duì)分子質(zhì)量不相等，同溫度、同密度，相同體積的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同體積、同壓強(qiáng),不同溫度的兩種氣體的分子數(shù)不相同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當(dāng)p、T一定時(shí)，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時(shí)，p與n成正比；當(dāng)p、V、T都一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律，以上選項(xiàng)可以根據(jù)上述規(guī)律進(jìn)行分析。15、C【解析】

A.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，再結(jié)合n=來(lái)判斷氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，據(jù)此判斷；

B.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減??；C.氣體的總質(zhì)量為原來(lái)一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；

D.NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O2=2NO2，NO少量，無(wú)剩余。【詳解】A.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，平均充滿左右兩室，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為原來(lái)一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，即最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同，故C項(xiàng)正確；D.NO、O2的質(zhì)量相等，根據(jù)n=得出，二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，可以看出參加反應(yīng)的NO少量，無(wú)剩余，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解析】

根據(jù)m＝nM、N＝nNA以及阿伏加德羅定律結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?！驹斀狻緼、氫氣是雙原子分子，氦氣是單原子分子，等物質(zhì)的量的兩種氣體所含原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B、氫氣和氦氣均含有2個(gè)質(zhì)子，兩種氣體物質(zhì)的量相等，則兩種氣體所含質(zhì)子數(shù)相等，故B正確；C、依據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，He的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)m=nM，H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，He的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1，因此推出兩種氣體質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書(shū)寫(xiě)B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無(wú)色溶液，則能排除CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在。【詳解】（1）A、B、C為三種無(wú)色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在；得到無(wú)色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了未知物的檢驗(yàn)，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。18、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無(wú)法確定是氯化銀存在,經(jīng)過(guò)計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說(shuō)明溶液中含有NH4+，一定沒(méi)有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計(jì)算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計(jì)算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計(jì)算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說(shuō)明溶液中含有NH4+，一定沒(méi)有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實(shí)驗(yàn)（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中為可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說(shuō)明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無(wú)法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計(jì)算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過(guò)計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。19、飽和食鹽水dCl2+2NaBr=2NaCl+Br2分液漏斗Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.588.2【解析】

(1)飽和食鹽水可吸收氯氣中的HCl；(2)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I中加入濕潤(rùn)的有色布條，II為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl2，III中加入干