2026屆湖北省長(zhǎng)陽(yáng)縣第一高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑2、當(dāng)我們外出旅游的時(shí)候，在車站會(huì)看到這樣的告示：嚴(yán)禁攜帶易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等上車。現(xiàn)有：①汽油②酒精③鞭炮④濃硫酸其中旅客不可帶上車的是()A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．全部3、配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配的溶液濃度偏高的是A．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長(zhǎng)B．定容時(shí)俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒4、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤胱懔柯人诩尤胱懔縆MnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③5、在SO3＋H2O=H2SO4反應(yīng)中，反應(yīng)前后發(fā)生改變的是()A．分子總數(shù) B．元素種類 C．各元素化合價(jià) D．原子種類6、認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化學(xué)具有重要意義。下列說法中正確的是A．鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgOB．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C．將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D．氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀7、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的關(guān)系：對(duì)以上概念的說法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系8、下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是()A．濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，不能干燥NH3、H2S等氣體C．SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色，但將溶有SO2的品紅溶液加熱后又恢復(fù)紅色，說明SO2的氧化性沒有Cl2強(qiáng)D．以FeS和稀硫酸反應(yīng)制H2S氣體為氧化還原反應(yīng)9、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物濃度、用量等)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是()A．Na和O2 B．N2和O2C．Cu和HNO3 D．Na2CO3和HCl10、如圖：燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b溶液，將滴管中溶液擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是A．a(chǎn)是Cl2，b是飽和NaCl溶液B．a(chǎn)是NO，b是H2OC．a(chǎn)是NH3，b是鹽酸溶液D．a(chǎn)是CO2，b是飽和NaHCO3溶液11、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素12、類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應(yīng)生成H2，故濃硫酸與鎂反應(yīng)也生成H2C．Cl2能使紫色石蕊試液褪色，故SO2也能使紫色石蕊試液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化13、下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32— B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—C．Fe3＋、K＋、SO42—、OH－ D．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3—14、下列變化中，加入鐵粉不可能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．H+→H215、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③16、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是()A．生成1molCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子B．Cu元素被氧化C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2中含分子數(shù)約為4NAB．0.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)后失電子數(shù)為0.1NAC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子總數(shù)一定為0.01NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所含體積約為22.4L18、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是()①Na2CO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHCO3A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤19、用一定方法可除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，其中所選試劑均足量且能達(dá)到除雜目的的是A．NaCl溶液(I2):CCl4B．Na2CO3(NaHCO3):鹽酸C．CO(SO2):Na2CO3溶液D．FeCl2(FeCl3):Cl220、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無(wú)水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C．食鹽 D．生石灰21、下列說法正確的是A．氯氣在氫氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰B．將氯氣溶于水形成氯水并置于鋼瓶中進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸C．Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl2D．次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用22、下列各組物質(zhì)其X中混有少量雜質(zhì)Y，用Z進(jìn)行除雜，其中所加試劑最合理的一組是選項(xiàng)XYZAAl2O3固體Fe2O3硫酸溶液BCO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液C氯化鉀溶液MgCl2過量的氫氧化鈉溶液DCl2HCl氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。24、（12分）如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。25、（12分）氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。利用下圖裝置某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣并進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。I制備并收集干燥的氨氣（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）B裝置的作用為_____，C裝置用于收集氨氣，則裝置中導(dǎo)管的連接順序?yàn)閍→__→__→b。（3）氨氣的尾氣處理裝置不能選用___（填寫代號(hào)）。II氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)將鉑絲燒至紅熱，放入盛有氨氣和空氣的錐形瓶中，請(qǐng)回答：（4）氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）錐形瓶?jī)?nèi)鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（6）錐形瓶?jī)?nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。26、（10分）如圖是配制480mL0.20mol?L-1CuSO4溶液的部分實(shí)驗(yàn)操作，據(jù)圖回答下列問題：(1)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A~F按實(shí)驗(yàn)操作先后次序依次排列：C—D—E—______，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為______。(2)寫出配制480mL0.20mol?L-1CuSO4溶液所需儀器的名稱：燒杯、量筒、玻璃棒、______。(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是______。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線27、（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間的N2，目的是________。(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_________；試劑X是___________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉K1，打開K2，實(shí)驗(yàn)中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則得出的結(jié)論是_______。(4)若_____(填操作)，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏勺C明潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)。(5)寫出D中CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。28、（14分）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如圖1：（1）試劑①應(yīng)選用________(填代號(hào))。a．鹽酸b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為________________(填化學(xué)式)。（4）從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如圖2所示，蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是________________________________。（5）該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到118.5g明礬，則明礬的回收率為________。(已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol－1)29、（10分）某同學(xué)用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。（1）配平焙燒時(shí)MnO2參與的化學(xué)反應(yīng):□MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；第二次通入過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________。（2）濾渣I、II的成分中能與NaOH反應(yīng)的是__________________(填化學(xué)式)。產(chǎn)生濾渣II時(shí)不能用稀鹽酸代替CO2,因?yàn)開_____________________。（3）將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過____、____洗滌等操作。（4）用重結(jié)晶提純的產(chǎn)品配制成0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液來測(cè)定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，草酸為弱酸，分子式H2C2O4)。①試給出反應(yīng)的離子方程式:_______________________。②若某測(cè)定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制時(shí)所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。③取草酸樣品5克，配成100mL溶液，取20mL于適當(dāng)容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反應(yīng)結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為:___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A、Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學(xué)變化；B、硅膠的內(nèi)部為納米級(jí)微孔結(jié)構(gòu)，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實(shí)現(xiàn)吸水，無(wú)化學(xué)變化；C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，達(dá)到漂白作用，有化學(xué)變化；D、蚊蟲叮咬時(shí)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應(yīng)，能夠中和蟻酸，有化學(xué)變化。答案選B?！军c(diǎn)睛】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。2、D【解析】

①汽油屬于易燃，不能攜帶上車，故①符合題意；②酒精屬于易燃，不能攜帶上車，故②符合題意；③鞭炮屬于易爆，不能攜帶上車，故③符合題意；④濃硫酸屬于易腐蝕品，不能攜帶上車，故④符合題意；綜上所述選項(xiàng)D正確；答案選D。3、B【解析】A．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長(zhǎng)，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)中含有氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視讀取刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B正確；C．原容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯(cuò)誤；D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，準(zhǔn)確分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的依據(jù)：c＝n/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低。4、C【解析】

通常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+；氧化劑不選用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有顏色，同時(shí)KMnO4會(huì)將KSCN氧化影響實(shí)驗(yàn)；故證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰邰伲淮鸢高xC。5、A【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在SO3+H2O═H2SO4

反應(yīng)中，反應(yīng)前后不會(huì)發(fā)生改變的是元素種類、原子種類；該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)保持不變；反應(yīng)前后發(fā)生改變的是分子總數(shù)，故選A。6、D【解析】A．鎂在空氣中燃燒除與氧氣反應(yīng)生成MgO外，還與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2、與CO2反應(yīng)生成MgO和單質(zhì)碳，A錯(cuò)誤；B．鈉在敞口容器中存放生成Na2O，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，B錯(cuò)誤；C．由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，所以將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中無(wú)Fe2＋，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3具有兩性能溶解于強(qiáng)堿溶液、不溶于弱堿氨水，氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此制備氫氧化鋁時(shí)要注意試劑的選擇，常見的種方法有：Al3＋與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓；AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(過量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；可溶性鋁鹽和偏鋁酸的鹽混合：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。7、C【解析】

A.純凈物包含化合物，屬于包含關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.化合物包含氧化物，氧化物包含堿性氧化物，屬于包含關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于基本化學(xué)反應(yīng)類型中的2種，屬于并列關(guān)系，C正確；D.酸包含硫酸與硝酸，硫酸屬于二元酸、硝酸屬于一元酸，二者屬于并列關(guān)系，同時(shí)二者都屬于強(qiáng)酸，又都是含氧酸，有交叉關(guān)系，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。8、B【解析】

A.濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，炭被氧化成，濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)氧化性，但是反應(yīng)產(chǎn)物中沒有硫酸鹽，因此無(wú)法體現(xiàn)硫酸的酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由于濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸不能干燥堿性氣體（如NH3）和還原性氣體（如H2S、HI等），B項(xiàng)正確；C.二氧化硫的漂白原理與氯氣的漂白原理不一樣，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，因此不能根據(jù)二氧化硫的漂白是可逆的這一點(diǎn)來判斷二者的氧化性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.中硫的化合價(jià)為-2價(jià)，中硫的化合價(jià)也是-2價(jià)，則FeS與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備H2S，沒有元素化合價(jià)的變化，因此不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解析】A.Na和O2在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A錯(cuò)誤；B.N2和O2在放電條件下生成NO，只有一種產(chǎn)物，B正確；C.Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)分別產(chǎn)生NO2、NO氣體，C錯(cuò)誤；D.Na2CO3與少量HCl反應(yīng)生成碳酸氫鈉、與過量HCl反應(yīng)生成二氧化碳和水，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)除與自身的性質(zhì)有關(guān)外，還要考慮用量、濃度、溫度等條件的影響。10、C【解析】

A．Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應(yīng)，錐形瓶與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎相等，不能形成噴泉，故A不選；

B．NO不溶于水，與水不反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故B不選；

C．氨氣易溶于鹽酸，生成氯化銨，燒瓶壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，故C選；

D．二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，不能形成噴泉，故D不選。

故選：C。11、D【解析】

在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化?！驹斀狻緼.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。12、D【解析】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，二氧化碳不具有還原性，與高錳酸鉀不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和H2，濃硫酸與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化硫和水，不生成H2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、SO2與水反應(yīng)生成的亞硫酸使石蕊變紅，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,石蕊先變紅后褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，原理相同，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)原理、明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)常見漂白劑的總結(jié)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A與C中的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化碳不具有，二氧化硫的漂白性是與有色物質(zhì)化合，次氯酸的漂白性是具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有機(jī)色素生成無(wú)色物質(zhì)。13、B【解析】

離子在水溶液中能大量共存，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.Ag+與Cl-、CO32—可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故A錯(cuò)誤；B.離Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—子間既不能形成沉淀也無(wú)氣體或水產(chǎn)生，該組離子可以在溶液中大量共存，故B正確；C.Fe3+與OH-可以形成Fe（OH）3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故C錯(cuò)誤；D.酸性條件下NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，側(cè)重于考查對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，熟練掌握常見酸堿鹽的溶解性，對(duì)解決此類問題至關(guān)重要；掌握一些常見離子的共存規(guī)律則可以快速解決此類問題，如H+不能與OH-、CO32-共存，OH-不能與大多數(shù)金屬離子、NH4+共存，CO32-不能與大多數(shù)金屬離子、H+共存，SO42-不能與Ba2+、Cl-不能與Ag+共存等。14、C【解析】

A.Ag+能與Fe反應(yīng)，生成Ag和Fe2+，A不合題意；B.Fe3+與Fe反應(yīng)，生成Fe2+，B不合題意；C.Fe(OH)2與O2、H2O反應(yīng)，生成Fe(OH)3，與Fe不反應(yīng)，C符合題意；D.H+與Fe反應(yīng)，生成Fe2+和H2，D不合題意。故選C。【點(diǎn)睛】在解物質(zhì)轉(zhuǎn)化題時(shí)，我們常根據(jù)價(jià)態(tài)變化，確定需要使用的試劑是氧化劑還是還原劑，然后考慮具備什么性質(zhì)的物質(zhì)，才能實(shí)現(xiàn)這個(gè)轉(zhuǎn)化，從而確定需要使用的物質(zhì)。15、B【解析】

①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故①錯(cuò)誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c==1.0mol?L-1，故②正確；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故③正確；②③正確，故答案為B。16、D【解析】

A．由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu元素被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價(jià)均為+1價(jià)，則它們均為氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．因Cu2S中Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)D正確；答案選D。17、D【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子數(shù)約為NA，故A錯(cuò)誤；B.0.1molFe與足量水蒸汽高溫完全反應(yīng)時(shí)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol×8/3=4/15mol，失去的電子數(shù)為4NA/15，故B錯(cuò)誤；C．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，在1L0.01mol?L-1的氯水中，含有的Cl2分子總數(shù)一定小于0.01NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占體積約為：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍，注意氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的判斷。18、B【解析】

①Na2CO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，能與酸反應(yīng)生成CO2氣體，不能與堿反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，故④正確；⑤NaHCO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，既能與酸反應(yīng)生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)生成鹽，故⑤正確；故選B。19、A【解析】A．四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除雜，A正確；B．二者都與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)加入適量氫氧化鈉溶液除雜，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用酸性高錳酸鉀溶液除雜，C錯(cuò)誤；D．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，應(yīng)加入鐵粉除雜，D錯(cuò)誤，答案選A。20、B【解析】

A．無(wú)水硫酸銅能吸收水分，不能防止食物被氧化，且銅離子有毒，故A不選；B．硫酸亞鐵具有還原性，可以作為防止富脂食品氧化變質(zhì)的物質(zhì)，故B選；C．食鹽不能吸收水分，食品的調(diào)味劑；故C不選；D．生石灰能夠吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不選；答案選B。21、D【解析】

A.氯氣為氧化劑，和氫氣反應(yīng)時(shí)應(yīng)描述為：氫氣在氯氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性，不能用鋼瓶中進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)氯化物，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.次氯酸具有漂白性和殺菌消毒作用，能使染料等有機(jī)色素褪色，還能殺死水中的細(xì)菌，D項(xiàng)正確；答案選D。22、B【解析】

A、Al2O3、Fe2O3都溶于硫酸，不能用硫酸溶液除Al2O3中的Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B、CO2與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，可用飽和碳酸氫鈉溶液除CO2中的HCl，故B正確；C、MgCl2與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，會(huì)引入氯化鈉雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、Cl2、HCl都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除Cl2中的HCl，故D錯(cuò)誤；選B。二、非選擇題(共84分)23、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解析】(1)B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)?；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反應(yīng)為氮?dú)馀c氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應(yīng)，氮?dú)庠诜烹姷臈l件下可以和氧氣之間反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO，故答案為N2+O22NO；②B→E為二氧化氮與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2。點(diǎn)睛：本題考查框圖形式的無(wú)機(jī)推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測(cè)B為二氧化氮。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書寫，要注意基礎(chǔ)知識(shí)的記憶。24、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B(氧氣)反應(yīng)得到F(過氧化鈉)，則A為Na。G(Na2CO3)與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到銨鹽，且D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體，可推知D為H2，C是Cl2，E為N2，J為NH3，銨鹽為NH4Cl，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F(xiàn)是Na2O2，G是Na2CO3，銨鹽H為NH4Cl，I為HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：；(3)Cl2具有氧化性，將少量單質(zhì)Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，說明發(fā)生置換反應(yīng)生成I2單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2，參加反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量n(O2)==0.15mol，在反應(yīng)中氧元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，則反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及鈉、氯、氮元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及有關(guān)計(jì)算。物質(zhì)的狀態(tài)、焰色反應(yīng)及轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。25、Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O干燥氨氣dcC4NH3＋5O24NO＋6H2O放熱錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體【解析】

實(shí)驗(yàn)室常用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)制取氨氣，再經(jīng)過干燥，收集氨氣時(shí)要用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，因此再處理尾氣時(shí)要防倒吸；氨氣與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【詳解】⑴A中是固體和固體加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。⑵B裝置盛裝堿石灰，其作用為干燥氨氣，C裝置用于收集氨氣，氨氣的密度比空氣輕，需要短進(jìn)長(zhǎng)出，因此裝置中導(dǎo)管的連接順序?yàn)閍→d→c→b；故答案為：干燥氨氣；d；c。⑶氨氣極易溶于水，要防倒吸，因此氨氣的尾氣處理裝置不能選用C；故答案為：C。⑷氨的催化氧化生成一氧化氮和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑸錐形瓶?jī)?nèi)鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：放熱。⑹錐形瓶?jī)?nèi)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體；故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體。26、BAF25.0500mL容量瓶BC【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，應(yīng)配制500mL溶液，結(jié)合m=cVM計(jì)算CuSO4?5H2O的質(zhì)量；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器判斷缺少的儀器；(3)如引起濃度偏高，則可導(dǎo)致溶液體積偏小，以此判斷該題?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋篊DEBAF；用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL0.20mol?L?1CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量0.20mol/L×0.5L×250g/mol=25.0；故答案為：BAF；25.0；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,配制480mL0.20mol?L?1CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(3)A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面，可導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)俯視刻度線，可導(dǎo)致體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故C正確；D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為正?，F(xiàn)象，再加水至刻度線，體積偏大，則濃度偏小，故D錯(cuò)誤。故答案為：BC。27、排除裝置中的空氣除去CO2氣體中的HCl氣體濃硫酸干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)打開K1，關(guān)閉K22CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2【解析】

為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先用氮?dú)馀疟M裝置A中的空氣，利用裝置A制取CO2，通過裝置B利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過裝置C，裝有濃硫酸，若打開K2關(guān)閉K1則為干燥的CO2，若打開K1關(guān)閉K2則為潮濕的CO2，經(jīng)過裝置D與過氧化鈉作用，再通過裝置E用灼熱的銅絲檢驗(yàn)是否有氧氣生成，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)后續(xù)實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證是否有氧氣生成，故實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間的N2，目的是排除裝置中的空氣；(2)鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中含有氯化氫氣體，飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體；試劑X是起干燥劑作用，可選用濃硫酸；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉K1，打開K2，則氣體被干燥，為干燥的CO2，實(shí)驗(yàn)中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則D中沒有氧氣生成，則得出的結(jié)論是干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)；(4)若打開K1，關(guān)閉K2，則二氧化碳末被干燥，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏?，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)；(5)D中CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na