2026屆安徽省巢湖市匯文學(xué)校高三上化學(xué)期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫時(shí)，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．反應(yīng)HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4B．pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）C．NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）D．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O2、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是A．鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-B．電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的正極C．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小D．電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ru3++3I-═2Ru2++I3-3、在指定條件下，下列各組離子能大量共存的是A．在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-B．在c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-C．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+D．在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-4、下列操作正確的是A．將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B．在溴乙烷中加入NaOH溶液并煮沸，冷卻后加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素C．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)把溫度計(jì)插入液體中，迅速升溫至170℃D．配制銀氨溶液時(shí)將2%的稀AgNO3溶液逐滴加入到2%的稀氨水中，至生成的沉淀恰好消失5、按第26屆國際計(jì)量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說法正確的是A．18gT2O中含有的中子數(shù)為12NAB．用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LD．1mol某烷烴CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA6、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB．3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數(shù)為1.8NAD．常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個(gè)原子7、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．及時(shí)除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B．混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C．降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．某密閉容器盛0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAC．1molNa與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO離子數(shù)的總和一定為3NA9、兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應(yīng)，另一份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫、同壓下，放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：610、向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol?L-1鹽酸，反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L-1B．甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3C．當(dāng)0＜V(HCl)＜10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2OD．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11、我國預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如下圖)，實(shí)現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置的下列說法正確的是A．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B．圖中離子交換膜為陽離子交換膜C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D．人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-12、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關(guān)說法正確的是A．粗銅電解精煉時(shí),粗銅作陰極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅和玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶銅時(shí),副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料D．生產(chǎn)玻璃過程中體現(xiàn)了碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．將100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NAB．常溫常壓下，4.6gC2H6O所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為0.6NAC．2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAD．向FeI2溶液中通入適量C12，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA14、五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是A．W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B．工業(yè)上常用單質(zhì)X還原Z的氧化物制取單質(zhì)ZC．簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞MD．化合物YX2中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵15、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D16、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正確的是A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO。回答下列問題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_____。（2）第③步的反應(yīng)類型為____；D中所含官能團(tuán)的名稱為______；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)18、以烴A為原料合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因和食品防腐劑尼泊金酸乙酯的路線如下：完成下列填空（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。工業(yè)上A的來源通常是_______________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。（4）反應(yīng)③的試劑與條件是_______________。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。（6）尼泊金酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，任寫一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基ii.苯環(huán)上有兩個(gè)對位取代基（7）以A為起始原料，可以合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫出其合成線路。___________________。（合成路線常用的表示方式為：）19、二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點(diǎn)137°C，在空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140°C反應(yīng)制得，氯氣過量則會生成SCl2。(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2（加熱及夾持裝置略）：①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。②裝置連接順序：A→_____→______→______→______。③B中玻璃纖維的作用是________________________________。④D中的最佳試劑是_______（選填序號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．NaOH溶液d．無水氯化鈣(2)S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見的固體。①該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________。②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不可行，原因是______________________。(3)乙同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)S2Cl2是否含有雜質(zhì)：①取1.25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過濾；②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g。由此可知產(chǎn)品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2雜質(zhì)。20、研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

Ⅰ.含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2

。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）

①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)___________。II.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。（5）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①請用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_________________________________。21、硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃?85.5115.2>600（分解）?75.516.810.3沸點(diǎn)/℃?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開_________。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價(jià)鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】A、pH═6.4時(shí)，c（HCO3-）═c（H2CO3），可求出反應(yīng)H2CO3H++HCO3-的lgK；B、根據(jù)電荷守恒分析；C、根據(jù)電荷守恒分析；D、pH=8時(shí)，碳酸轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O。【詳解】A、pH═6.4時(shí)，c（HCO3-）═c（H2CO3），反應(yīng)H2CO3H++HCO3-的lgK═lgc(H+)=lg10-6.4=一6.4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、pH═8的溶液中：c（H＋）<c（OH-），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），所以c（Na+）>c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），則c（Na＋）>c（HCO3-）,故B正確；C、向NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性時(shí)，c（H＋）═c（OH-），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），即c（Na+）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、pH═6.4的溶液中含有等物質(zhì)的量的NaHCO3和H2CO3，由圖像可知，pH=8時(shí)溶液中HCO3-繼續(xù)增大，繼續(xù)減少H2CO3，故主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。2、D【詳解】A.鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是做電極，起到導(dǎo)電作用，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電極X失去電子，為電池的負(fù)極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由電池中發(fā)生的反應(yīng)可知，I3-在正極上得電子被還原為3I-，后又被氧化為I3-，I3-和I-相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光敏有機(jī)物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，所有化學(xué)物質(zhì)都沒有被損耗，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在陽極，I-失電子被氧化，在陰極，Ru3+得電子被還原，所以發(fā)生的反應(yīng)為2Ru3++3I-=2u2++I3-，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。3、C【解析】NaHCO3溶液電離出HCO3—與AlO2-反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下，I-、NO3-、H+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，說明溶液呈堿性，含有大量的OH—，SO32-、CO32-、Na+、K+與OH—能大量共存，C項(xiàng)正確；pH=1的溶液含有大量的H+，與ClO-不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生對溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的認(rèn)識，并將其應(yīng)用到具體情境中分析問題、解決問題。解題時(shí)要特別關(guān)注以下幾點(diǎn)：①溶液中離子存在的條件，如CO32-、ClO?、OH?等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、NH4+等只大量存在于酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；HCO3-既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在。②溶液中離子的性質(zhì)，如Fe2+、I?、S2?、SO34、C【詳解】A將苯和液溴混合后加入鐵粉加熱制取溴苯，故A錯(cuò)誤；B.溴乙烷滴入NaOH溶液中，發(fā)生水解，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性條件下，則水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，觀察是否有淺黃色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)把溫度計(jì)插入乙醇和濃硫酸的混合液中，迅速升溫170℃，故C正確D.配制銀氨溶液時(shí)將2%的稀氨水加入到2%稀的AgNO3溶液逐滴中，至生成的沉淀恰好消失，故D錯(cuò)誤；答案是C。5、D【詳解】A．18gT2O物質(zhì)的量=18g/22g·mol-1=9/11mol，含有中子數(shù)=9/11×[(3-1)×2+16-8]=12×9/11NA=9.8NA，故A錯(cuò)誤；B．23.5gAgI的物質(zhì)的量為23.5g/235g·mol-1=0.1mol，與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下SO3不是氣態(tài)，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D．1molCnH2n+2（烷烴）中含有(n-1)mol碳碳鍵和(2n+2)mol碳?xì)滏I，總共含有(3n+1)mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA，故D正確；故選：D。6、D【詳解】A.12g金剛石中含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，由于金剛石中C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的兩個(gè)C原子所共有，所以1molC原子形成的共價(jià)鍵為4mol×=2mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B.3.2gCu的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)Cu與濃硝酸反應(yīng)方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：0.05molCu與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，能夠產(chǎn)生0.1molNO2，由于NO2與N2O4存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)生成的氣體分子的物質(zhì)的量小于0.1mol，氣體分子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH是液態(tài)物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.N2O和CO2的相對分子質(zhì)量都是44，二者分子中都含有3個(gè)原子，所以常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中氣體分子的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有0.3NA個(gè)原子，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、C【解析】A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B.由NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)可知反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時(shí)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以加入催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：C?！军c(diǎn)睛】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)外界條件的改變對反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變。8、C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.1mol的N2不可能完全參與反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子一定小于0.6mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。Na與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)，Na一定轉(zhuǎn)化為Na+，所以1molNa一定轉(zhuǎn)移1mol電子，選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)D中未說明溶液體積，所以無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9、A【詳解】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：A．當(dāng)兩份鋁片的質(zhì)量之比為1:1時(shí)，放出氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1，故同溫、同壓下，放出氫氣體積相同，A符合題意；B．當(dāng)兩份鋁片的質(zhì)量之比為2:3時(shí)，放出氫氣的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為2:3，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，B不符合題意；C．當(dāng)兩份鋁片的質(zhì)量之比為3:2時(shí)，放出氫氣的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為3:2，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，C不符合題意；D．當(dāng)兩份鋁片的質(zhì)量之比為1:6時(shí)，放出氫氣的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為1:6，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，D不符合題意；答案選A。10、B【分析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑；【詳解】A．HCl加入50ml時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)Na元素和Cl元素守恒，HCl的物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol?L￣1，故A錯(cuò)誤；B．甲溶液發(fā)生CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)消耗鹽酸10mL，發(fā)生HCO3-+H+=H2O+CO2↑反應(yīng)消耗鹽酸40mL，所以甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3，故B正確；C．根據(jù)甲的圖象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32￣+H+=HCO3￣，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)乙溶液加入的HCl體積40<V(HCl)<50mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3￣+H+=CO2↑+H2O，V(CO2)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，故D錯(cuò)誤；選B。11、D【詳解】A、圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯(cuò)誤；B、圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過，為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C、陰極反應(yīng)生成的OH-在陽極完全反應(yīng)，總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2，所以反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，故C錯(cuò)誤；D、人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，故D正確；答案選D。12、C【分析】產(chǎn)品流程體現(xiàn)資源的綜合利用，粗銅的電解精煉，粗銅做陽極；只要有化合價(jià)變化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.粗銅的電解精煉時(shí)，粗銅做陽極，純銅作陰極，溶液中的銅離子在陰極得電子生成銅，A錯(cuò)誤；B.生產(chǎn)玻璃時(shí)，均為非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.黃銅礦冶銅時(shí),副產(chǎn)物均可綜合利用，C正確；D.在溶液中進(jìn)行強(qiáng)酸制弱酸，可證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，制玻璃的反應(yīng)不是在溶液中發(fā)生的，故D錯(cuò)誤；答案為C。13、C【解析】A.鐵離子水解可逆，因此將100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得的Fe(OH)３膠粒小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，4.6gC2H6O是0.1mol，由于不能確定是乙醇還是二甲醚，所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目不一定為0.6NA，B錯(cuò)誤；C.2gD216O的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，C正確；D.碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)碘離子完全被氧化，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA，D錯(cuò)誤，答案選C。14、D【解析】根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、W、M分別是碳、鎂、鋁、硅、硫。A.W的最高價(jià)氧化物二氧化硅不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)上常用電解Z的氧化物的方法制取單質(zhì)Z，故B錯(cuò)誤；C.電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：02＞Mg2+＞Al3+，同主族元素簡單離子的半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，所以離子半徑：02-＜S2-，總之，簡單離子半徑由大到小的順序：M＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D.化合物YX2中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，故D正確。故選D。15、C【詳解】A.X中加入氯水后的溶液中，加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則表明此時(shí)溶液中含有Fe3+，則X溶液中含有Fe2+、Fe3+中的一種或兩種，A不正確；B.先生成黃色沉淀，表明先生成AgI，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B不正確；C.溶液顯藍(lán)色，表明溶液中含有I2，則發(fā)生反應(yīng)Br2+2I-=2Br-+I2，從而得出Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；D.因?yàn)橐肓薍NO3，能將BaSO3氧化為BaSO4，所以有白色沉淀產(chǎn)生，不能表明Na2SO3已變質(zhì)，D不正確。故選C。16、D【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可以看出，試管①過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，試管②中高錳酸鉀具有氧化性，產(chǎn)生氣體，溶液褪色，則體現(xiàn)了過氧化氫的還原性；試管③中過氧化氫與氯化鋇發(fā)復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化鋇沉淀與稀鹽酸，試管④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，試管⑤中探究過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，據(jù)此分析作答。【詳解】A.試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能是帶火星的木條復(fù)燃，A項(xiàng)正確；B.①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.②中KMnO4與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣，KMnO4體現(xiàn)氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用，兩個(gè)試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過氧化氫的量決定，因溶液是等分的，但②中過氧化氫全部被氧化⑤中的過氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體的量不相同，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強(qiáng)酸。試管③因?yàn)樯闪诉^氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個(gè)甲基分析，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡式是?！军c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。18、煤的干餾：+HNO3（濃）+H2O還原反應(yīng)Cl2/FeCl3、、、、任寫一種即可【分析】根據(jù)后續(xù)流程可知A中含有苯環(huán)，其分子式為C7H8，可知A為甲基苯，B到C為氧化反應(yīng)，苯環(huán)上的甲級可以被氧化成羧基，所以C到為酯化反應(yīng)，X為CH3CH2OH，則A到B引入了硝基，為與濃硝酸的取代反應(yīng)；A到D為取代反應(yīng)，F(xiàn)到尼泊金酸乙酯為酯化反應(yīng)，尼泊金酸乙酯分子中有酚羥基，則E到F為氯代烴的取代，F(xiàn)為，E為，D為，故A到D是氯原子取代了苯環(huán)上的氫。據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）A為甲基苯，其結(jié)構(gòu)簡式為，煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案為：；煤的干餾；（2）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸的取代，故答案為：+HNO3（濃）+H2O；（3）反應(yīng)②由到芐佐卡因，過程中去氧加氫，故為還原反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；（4）反應(yīng)③為氯原子取代苯環(huán)上的氫，該反應(yīng)需要FeCl3做催化劑，故答案為：Cl2/FeCl3；（5）根據(jù)分析可知答案為：；（6）尼泊金酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式可知其不飽和度為5，則其同分異構(gòu)體不飽和度也為5，根據(jù)“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基”可知其含有—CHO結(jié)構(gòu)，且沒有—CH3,；又“苯環(huán)上有兩個(gè)對位取代基”，所以同分異構(gòu)體有：、、、、任寫一種即可；（7）可由發(fā)生消去反應(yīng)得到，可由發(fā)生加成反應(yīng)得到，可由甲苯發(fā)生取代反應(yīng)得到，其合成路線為，

故答案為：。【點(diǎn)睛】明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸及酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第（7）題合成路線的設(shè)計(jì)可用逆推法進(jìn)行分析。19、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCBED增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)a2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既難于檢驗(yàn)SO2又干擾HCl的檢驗(yàn)含有【解析】(1)①二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；綜上所述，本題答案是：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。②裝置A制備氯氣,C除去氯氣中混有水蒸氣,B氯氣與硫單質(zhì)的反應(yīng),E冷凝收集產(chǎn)物,D吸收空氣中的水蒸氣和未反應(yīng)完的氯；因此，本題正確答案是:C、B、E、D。

③B中為氯氣與硫單質(zhì)的反應(yīng),玻璃纖維可以增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng)；因此，本題正確答案是:增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng)。

④D吸收空氣中的水蒸氣和未反應(yīng)完的氯氣，選用堿石灰為最佳；因此，本題正確答案是:a。(2)①S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和固體，硫元素化合價(jià)升高,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升有降,則該固體為硫元素降價(jià)生成的S單質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl；綜上所述，本題答案是：2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。②二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根離子,即難于檢驗(yàn)二氧化硫又干擾HCl的檢驗(yàn),該方法不可行；因此，本題正確答案是：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既難于檢驗(yàn)SO2又干擾HCl的檢驗(yàn)。(3)所得固體為AgCl,則氯元素的質(zhì)量為:2.87×35.5/143.5=0.71g，則樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.71/1.25×100%=56.8%；又S2Cl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:71/135×100%=52.59%；SCl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71/103×100%=68.93%；52.59%<56.8%<68.93%，故含有SCl2雜質(zhì)；綜上所述，本題答案是：含有。20、①④關(guān)閉止水夾b，打開活塞a缺少尾氣處理裝置Cl2＞Br2＞Fe3+過量氯氣和SCN－反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅）BrCl+H2O＝HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－【分析】本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的流程為制取氯氣→收集（安全瓶）→凈化氯氣（除HCl）→然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在兩組實(shí)驗(yàn)中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論?！驹斀狻浚?）二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，可以用強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側(cè)量剩余氣體的體積，故答案為①④；（2）若模擬煙