貴州省務川自治縣民族寄宿制中學2026屆高二上化學期中質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)的原理如圖所示。已知：①在弱酸性溶液中發(fā)生水解；②氧化性：(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)。下列說法中不正確的是A．碳棒上發(fā)生的電極反應：B．電解過程中，B室中溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C．為了提高的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應的總方程式發(fā)生改變2、用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸，下列實驗操作不會引起誤差的是（）A．用待測液潤洗錐形瓶B．用蒸餾水洗凈后的酸式滴定管直接量取待測液C．選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了兩滴指示劑D．實驗開始時堿式滴定管尖嘴部分無氣泡，結(jié)束實驗時有氣泡3、在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反應開始時CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為（）A．80% B．83% C．75% D．91%4、漂白粉的有效成分是A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl25、根據(jù)下列事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為（）A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W6、下列化學反應符合圖示的是(

)A．冰雪融化

B．鋁與氧化鐵的反應

C．鈉與水反應

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應7、已知298K時，H+（aq）＋OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推測含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液反應放出的熱量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．無法確定8、惰性電極電解飽和食鹽水，陽極放電的離子是（）A．H+B．Na+C．Cl-D．OH-9、下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH-)=c(H+)C．氨水和氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)10、下列化學用語表達正確的是()A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 B．過氧化鈉的化學式：Na2OC．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH==CH D．次氯酸根離子：ClO－11、工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B．用鐵觸媒作催化劑C．溫度為400~500℃ D．壓強為10~30MPa12、在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則圖所示比較符合客觀事實的是A． B． C． D．13、在兩個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．該反應的ΔH＞0B．氫碳比：X＜2.0C．在氫碳比為2.0時，Q點v(逆)小于P點的v(逆)D．P點溫度下，反應的平衡常數(shù)為51214、下列說法不正確的是A．氧化鋁可以用作耐高溫材料B．光導纖維的主要成分是單質(zhì)硅C．工業(yè)上用氯氣制造漂白粉D．鉀鈉合金可作快中子反應堆的熱交換劑15、下列化學用語表述正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子16、下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組是A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C．BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO317、下列說法中正確的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能層有2個電子C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．2p、3p、4p能級容納的最多電子數(shù)依次增多18、籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．籃烷的分子式為C12H14B．籃烷分子中存在2個六元環(huán)C．籃烷分子中存在3個五元環(huán)D．籃烷的一氯代物共有3種同分異構(gòu)體19、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（）A．常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+數(shù)目為0.05NAB．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NAC．100mL1.0mol/LNaHCO3溶液中的數(shù)目為0.1NAD．用惰性電極電解CuSO4溶液，外電路中通過電子數(shù)目為NA時，陽極產(chǎn)生5.6L氣體20、Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)ΔH1，其反應機理如下：若反應Ⅱ的晗變?yōu)棣2，反應Ⅰ、Ⅱ的化學計量數(shù)均為最簡整數(shù)比，則反應Ⅰ的晗變ΔH為()A．ΔH1+ΔH2 B．ΔH1-ΔH2 C．2ΔH1-ΔH2 D．ΔH1-2ΔH221、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.31kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是()A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ/molD．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol22、化學家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是A．它們之間互為同系物B．六星烷的化學式為C18H22C．三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與互為同分異構(gòu)體D．它們的一氯代物均只有兩種而三星烷得二氯代物有四種二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分數(shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應Ⅰ的反應類型是______反應Ⅱ的反應類型是______，反應Ⅲ的反應類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。24、（12分）有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應條件為______；G→H的反應類型為_______；D→E的反應類型為______；(3)寫出下列化學方程式：E→F：__________；F→有機玻璃：_________。25、（12分）鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為__________。26、（10分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________________________________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。27、（12分）用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：(1)寫出三個裝置中都發(fā)生的化學反應方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學反應方程式____________________________。(2)裝置A、C中長導管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質(zhì)。(6)裝置C中的錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。28、（14分）設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式K3=______________，根據(jù)反應①與②，可推導出K1、K2和K3之間的關系式為______________。(2)從上表和K1、K2和K3之間的關系可以推斷：反應①是___________(填“吸”、“放”，下同)熱反應，反應③是___________熱反應。(3)圖表示該反應③在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖中時刻t2時改變的條件是_________(寫出一種即可)，②973K時測得反應①中CO2和CO的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時反應①是否處于化學平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”)，化學反應速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。29、（10分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，平均反應速率v(NO2)為________mol?L-1?s-1，反應的平衡常數(shù)K為（數(shù)值）__________。（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。則T__________100℃(填“大于”或“小于”)。（3）利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(b)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”)，其原因是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．由題圖可知，碳棒與電源正極相連，作電解池的陽極，電極反應式為，故A正確；B．電解過程中為平衡A、C室中的電荷，A室中的和C室中的分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B室中，使B室中溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯誤；C．因在弱酸性溶液中易發(fā)生水解反應，且氧化性(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)，為了提高的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的，故C正確；D．若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則在陽極放電，電解反應的總方程式會發(fā)生改變，故D正確；答案為B。2、C【詳解】A．用待測液潤洗錐形瓶，待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標準液體積增大，誤差偏高，故A不符合題意；B．用蒸餾水洗凈后的酸式滴定管直接量取待測液，待測液濃度減小，取出相同體積待測液時待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，消耗標液體積減小，誤差偏低，故B不符合題意；C．選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了兩滴指示劑，所消耗的標液體積不變，沒有誤差，故C符合題意。D．實驗開始時堿式滴定管尖嘴部分無氣泡，結(jié)束實驗時有氣泡，讀出的標液體積偏小，誤差偏低，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。3、B【詳解】設CO轉(zhuǎn)化為CO2的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，根據(jù)三段式則=1，解得x=，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=83%，答案選B。4、C【詳解】由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2為漂白粉的主要成分，其中Ca（ClO）2具有強氧化性，能漂白殺菌，為漂白粉的有效成分。答案選C。5、D【詳解】在比較金屬性強弱時一般可以借助元素周期律，也可以是與水反應的難易程度，或者與酸反應置換出氫氣的難易程度，或是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱以及相應之間的轉(zhuǎn)化能力。根據(jù)①說明X＞Y，根據(jù)②說明Z最活潑。根據(jù)③說明Z＞X，由④說明Y＞W(wǎng)。綜上所述，還原性由強到弱的順序為：Z>X>Y>W，所以答案是D。6、D【詳解】A.冰雪融化過程中需要加熱，但該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而不是化學反應，A不符合題意；B.鋁與氧化鐵的反應為放熱反應，B不符合題意；C.鈉與水的反應為放熱反應，C不符合題意；D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應為吸熱反應，D符合題意；故答案為：D7、C【詳解】CH3COOH為弱電解質(zhì)，溶于水時發(fā)生電離，吸收熱量，導致中和時釋放的熱量被吸收，反應放出的熱量小于57.3kJ，答案為C。8、C【解析】用石墨做電極電解飽和食鹽水時,陽極發(fā)生氧化反應,陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程,電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,所以C選項正確；綜上所述，本題選C。9、A【解析】A、硫酸銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性：c（H+）>c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）>c（SO42-），銨根離子水解程度較小，所以溶液酸性較弱，則離子濃度大小順序為c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-），選項A正確；B、酸堿的強弱未知，反應后不一定呈中性，若為強酸強堿，則c（OH-）=c（H+），若為弱酸強堿，則c（OH-）<c（H+），若為強酸弱堿，則c（OH-）>c（H+），選項B錯誤；C、室溫時，氨水和氯化銨混合溶液中含有NH4+、H+、OH－、Cl－，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒原理，則c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(NH4+)，pH=7的混合溶液中c(OH－)=c(H+)，則該溶液中c(Cl－)=c(NH4+)，但題中沒說明室溫，則不一定為c(OH－)=c(H+)，選項C錯誤；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），選項D錯誤；答案選A。【點睛】考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關系，涉及溶液的酸堿性及pH、電荷守恒原理及關系式、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、鹽類水解、酸堿等體積混合溶液的酸堿性、硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒原理及關系式等。10、D【詳解】A.結(jié)構(gòu)簡式應表示出其官能團﹣COOH，則乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，故A錯誤；B.過氧化鈉的化學式為Na2O2，故B錯誤；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C錯誤；D.次氯酸根離子ClO－的表達式正確，故D正確。故選D。11、A【詳解】工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個反應N?+3H?2NH?，催化劑不能改變化學平衡，但可以加快反應速率，升高溫度可以加快反應速率，考慮反應平衡，溫度不宜太高；增大壓強可以加快反應速率，也可以促進化學平衡正向移動，但生產(chǎn)時的條件會限制壓強；從反應速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒，用濃硫酸吸收氨氣會生成硫酸銨，不適合吸收產(chǎn)物，答案選A。12、C【分析】1L、pH值等于2的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol?L?1，n(H+)=0.01mol；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度c(H+)=0.01mol?L?1，n(H+)=0.01mol，但溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol；0.65g鋅粒物質(zhì)的量，鋅和酸反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol；醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快；反應后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中。【詳解】A.已知開始時，溶液的pH值為2，圖中開始時溶液的pH=0，故A錯誤；B.反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同，曲線從相同速率開始反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，故B錯誤；C.產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，故圖象符合題意，故C正確；D.反應開始氫離子濃度相同，反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯誤。綜上所述，答案為C。13、C【解析】試題分析：A．由圖可知，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應越大，則正反應為放熱反應，故△H＜0，錯誤；B．氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，故氫碳比：X＞2.0，錯誤；C．相同溫度下，Q點二氧化碳轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，說明Q點未到達平衡，反應向正反應進行，逆反應速率增大到平衡狀態(tài)P，故在氫碳比為2.0時，Q點V(逆)小于P點的v(逆)，故C正確；D．由圖可知，P點平衡時二氧化碳轉(zhuǎn)化率為0.5，氫碳比=2，設起始時氫氣為2mol/L、二氧化碳為1mol/L，則二氧化碳濃度變化量為0.5mol/L，則：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)起始濃度（mol/L）：1200變化濃度（mol/L）：0.51.50.251平衡濃度（mol/L）：0.50.50.251平衡常數(shù)，錯誤?？键c：考查圖像方法在化學反應速率、反應熱及化學平衡移動的應用的知識。14、B【解析】A.氧化鋁具有很高的熔點，常用作耐高溫材料，故A正確；B.光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉，故C正確；D.鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，可作快中子反應堆的熱交換劑，故D正確。故選B。15、C【詳解】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2=CH2，故A錯誤；B.乙醇的分子式：C2H6O，故B錯誤；C.甲醛的結(jié)構(gòu)式：，故C正確；D.甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體構(gòu)型，但原子半徑為Cl＞C＞H，則比例模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，故D錯誤。故選C。16、B【分析】根據(jù)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)定義進行分析即可。【詳解】A、NH3、SO2不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B、HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3屬于弱電解質(zhì)，故B符合題意；C、BaSO4屬于強電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，HClO、H2S屬于弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D、NaHSO3屬于強電解質(zhì)，H2O和H2CO3屬于弱電解質(zhì)，CO2不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；【點睛】易錯點是HF，學生一般根據(jù)HCl進行分析，認為HF為強酸，忽略了鹵族元素中性質(zhì)變化，即HF為弱酸。17、A【詳解】A.[Ne]3s2是1s22s22p63s2的簡化寫法，1s22s22p63s2是Mg的電子排布式，故A正確；

B.3p2表示3p能級填充了兩個電子，故B錯誤；

C.同一原子中電子層數(shù)越大，離核越遠，能量也就越高，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故C錯誤；

D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)是相等的，都為3，所以都能容納6個電子，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。18、A【解析】A、由藍烷的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有12個C原子、14個H原子，分子式為C12H14，故A正確；B、由藍烷的結(jié)構(gòu)可知，如圖所示，ABCDEF、ABCHGF、CDEFGH均為六元環(huán)，共含有3個六元環(huán)，故B錯誤；C、由藍烷的結(jié)構(gòu)可知，有如圖所示的ABCDE、與A′B′C′D′E′2個五元環(huán)，故C錯誤；D、該分子具有高度對稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的4種H原子，故其一氯代物有4種同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選A。19、B【詳解】A.pH=13的Ba(OH)2溶液，氫離子的濃度是10-13，但溶液的體積未知，無法計算，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA，故B正確；C.碳酸氫根離子易發(fā)生水解，也會電離，水解程度大于電離程度，故的數(shù)目小于NA，故C錯誤；D.陽極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確，故當電路中通過NA個電子時，陽極上生成的氣體的體積無法計算，故D錯誤；答案選B。20、B【分析】根據(jù)化學反應的焓變只與反應體系的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各反應物）有關系，而與反應途徑無關即蓋斯定律來解題即可?！驹斀狻縈n2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH1①反應Ⅱ為MnO2(s)+H2O2(aq)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(l)ΔH2②反應Ⅰ為Mn2+(aq)+H2O2(aq)=2H+(aq)+MnO2(s)ΔH①-②可得反應Ⅰ，因此ΔH=ΔH1-ΔH2，即選項B正確?！军c睛】靈活運用蓋斯定律求反應熱化學方程式和反應熱。21、D【分析】燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，碳元素對應的是二氧化碳，氫元素對應的是液態(tài)水?！驹斀狻緼.根據(jù)燃燒熱的定義，碳完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A錯誤；B.生成物中水應是液態(tài)而不是氣態(tài)，故B錯誤；C.應生成液態(tài)水才能與ΔH＝-890.3kJ/mol相對應，故C錯誤；D.葡萄糖的燃燒熱2800kJ/mol，則0.5mol葡萄糖完全燃燒放出的熱量是1400kJ，熱化學方程式書寫正確，故D正確；故選D。22、C【詳解】A、根據(jù)圖所示，三星烷分子式為C9H12，四星烷分子式為C12H16，五星烷分子式為C15H20，相鄰兩個分子之間分別相差3個C、4個H，不互為同系物，故A錯誤；B、根據(jù)A選項分析，它們分子式可推知分子通式為C3nH4n，則六星烷的分子式為C18H24，故B錯誤；C、丙苯的分子式為C9H12，三星烷和丙苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，即丙苯和三星烷互為同分異構(gòu)體，的分子式為C12H16，與四星烷結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，即四星烷和互為同分異構(gòu)體，故C正確；D、星烷為對稱結(jié)構(gòu)，都有2種不同的氫原子，即星烷的一氯代物有2種，三星烷的二氯代物有六種，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、163加成反應取代反應消去反應C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應生成苯乙烯，反應Ⅰ反應類型為加成反應；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應生成F，反應Ⅱ的反應類型是取代反應；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應生成H，反應Ⅲ的反應類型是消去反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應，消去反應。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點。24、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應消去反應CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關系A→B為加成反應，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應；C→D為氧化反應，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應類型為加成反應；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學反應方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學反應方程式為：n。25、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫，減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；(3)若不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，結(jié)合中和熱的概念分析判斷；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，再求出溫度差的平均值?！驹斀狻?1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知，該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條，可以起到保溫的作用，減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：保溫，減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，測得的熱量會減少，求得的中和熱數(shù)值將會偏小，故答案為：偏小；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，則放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；(5)三次溫度差分別為：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，溫度差的平均值==2.3℃；故答案為：2.3℃。26、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色淺黃色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品紅溶液褪色后,關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復紅色NaOH【解析】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中Na2SO3和H2SO4（濃）反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可觀察到裝置B中紅色逐漸變淺直至完全褪去；二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫，反應為：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到裝置C出現(xiàn)淺黃色渾濁；綜上所述，本題答案是：KMnO4酸性溶液褪色，淺黃色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。（3）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，加熱后，溶液恢復為紅色，可以證明SO2與品紅作用的可逆性；因此，正確答案是：品紅溶液褪色后,關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復紅色。（4）SO2屬于酸性氧化物，能夠與堿反應，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；綜上所述，本題答案是：NaOH。27、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導氣(導出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應；B中HBr進入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應生成溴化銀反應生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長導管能導氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關吸收了溴和苯；反應后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低，因為導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸；(5)溴易溶于有機物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應；(6)裝置C中，反應生成的HBr極易溶于水，會產(chǎn)生白霧。【詳解】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應，反應的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導管b除導氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導氣(導出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無色變成了橙色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；因為導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸；(5)Br2易溶于有機溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對溴苯進行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(6)裝置C中，反應生成的HBr極易溶于水，會產(chǎn)生白霧。因此，本題正確答案是：白霧?！军c睛】本題考查了苯的取代反應實驗，考查的知識點有化學方程式的書寫、催化劑的作用、產(chǎn)物的判斷等，考查學生對知識的總