浙江省環(huán)大羅山聯(lián)盟2026屆高一化學第一學期期末達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是()A．參與反應的氯氣為0.15molB．溶液中氯離子的物質(zhì)的量取值范圍是0.10＜n(Cl－)＜0.25C．n(Na+)∶n(Cl－)可能為15∶8D．n(NaCl)：n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為8∶3∶12、下列有關氯氣的敘述正確的是()A．氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色，可證明氯氣具有漂白性B．將氯氣通入石灰水可制得漂白粉C．將Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力D．在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應3、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液加入鹽酸溶液：H++CO32－+H+=CO2↑+H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+4、食品容易被空氣氧化而變質(zhì)，放在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉，這是利月了鐵粉的A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性5、某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線。當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的()A．延展性 B．導電性 C．彈性 D．導熱性6、以下實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的成分（括號內(nèi)為成分）無關的是A．新制氯水使有色布條褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黃綠色，并且有刺激性氣味（Cl2）D．新制氯水使有色布條褪色（HClO）7、已知硫酸中含有3.01×1023個氧原子，硫酸的物質(zhì)的量是A．0.500mol B．1.00mol C．0.250mol D．0.125mol8、下表中由方程式得出的結論不合理的是方程式結論AFe+Cu2＋=Fe2＋+Cu氧化性：Cu2＋＞Fe2＋B3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑4H2O具有強氧化性和酸性CAl3＋+3NH3·H2O(過量)=Al(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3不溶于堿DAl2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O；Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl2O3是兩性氧化物A．A B．B C．C D．D9、下列物質(zhì)中常用作食品干燥劑的是A．生石灰 B．濃硫酸 C．氯化鈉 D．燒堿10、某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水被嚴重污染，煉金廢水中所含的有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于與之間，且為弱酸。下列說法不正確的是（）A．是一種強電解質(zhì) B．可被氧化成C．能將氧化 D．可以和稀硫酸反應生成11、一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。該反應中化合價降低的元素是A．NH3中的N B．NO中的O C．NO中的N D．NH3中的H12、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為A．2.93gB．5.85gC．6.56gD．無法確定13、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．液氯 B．氯水 C．鹽酸 D．漂白粉14、下列有關NaHCO3、Na2CO3的性質(zhì)比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3B．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3C．可用BaCl2溶液區(qū)分NaHCO3固體和Na2CO3固體D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多15、用NA代表阿伏如德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同B．56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為3NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NAD．任何條件下，22.4LNH3與18gH2O含電子數(shù)均為10NA16、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是()A．二氧化碳通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀B．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水C．高溫下，二氧化硅與碳酸鹽反應生成二氧化碳D．在可溶性硅酸鹽溶液中加入鹽酸會析出硅酸沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學習、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應的化學方程式是__________。（2）②的化學方程式是__________。（3）⑤的化學方程式是（任寫一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應的化學方程式________。（6）L在水體中過多蓄積會導致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應的離子方程式_________。18、A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖所示。(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”。C→D反應的離子方程式為______________。(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，則檢驗D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________，D→C反應的離子方程式為___________。(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉化為A，寫出該反應的化學方程式_________。19、現(xiàn)實驗室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2SO4溶液。請回答下列問題：Ⅰ.配制NaOH溶液1．根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應為_____g。A．0.9 B．9.0 C．10 D．10.0Ⅱ.配制稀H2SO4某同學欲用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500mL容量瓶；⑥圓底燒瓶2．以上儀器中不需要的是A．① B．② C．③ D．⑥3．用量筒量取所需濃硫酸的體積應為_______mL。A．5.4 B．5.5 C．18.4 D．27.24．如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應選用_______mL量筒量取。A．10 B．20 C．50 D．以上都可以5．下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理B．定容時仰視容量瓶刻度線C．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)D．定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出20、某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：請回答下列問題：（1）Cu與濃H2SO4的反應的化學方程式為____________________。（2）D、E兩容器中CCl4的作用是____________________。（3）加熱過程中，隨著反應的進行，A容器下有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。（4）對A容器中的濃H2SO4和銅片進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_________________，設計實驗驗證你的猜想_______________________________________。（5）實驗結束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________。21、I、現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號)。能導電的有__________(填序號)。(2)向⑤中加入①的粉末，反應的離子方程式為_____________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為__________________________。(4)實驗室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應的化學方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)

來雕刻玻璃。II、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種?

(填選項字母)A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發(fā)結晶F.高溫分解(1)分離CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:___________；(3)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應的氯氣n(Cl2)=0.15mol，故A正確；B．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，根據(jù)A的分析，n(Cl2)=0.15mol，當氧化產(chǎn)物只有NaClO3，n(Cl－)最大，為0.25，當氧化產(chǎn)物只有NaClO，n(Cl－)最小，為0.15，0.15＜n(Cl－)＜0.25，故B錯誤；C．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，當氧化產(chǎn)物只有NaClO3，n(Cl－)最大，為0.25，n(Na+)：n(Cl－)最小為6：5，當氧化產(chǎn)物只有NaClO，n(Cl－)最小，為0.15，n(Na+)：n(Cl－)最大為2：1，n(Na+)：n(Cl－)在6：5和2：1之間，可能為15∶8，故C正確；D．令n(NaCl)=8mol，n(NaClO)=3mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為3mol×1+1mol×5=8mol，得失電子相等，則有可能，故D正確；答案選B。2、D【解析】

A．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣無漂白性，故A錯誤；B．制取漂白粉，是將氯氣通入到石灰乳中，故B錯誤；C．將Cl2制成漂白粉的最主要目的是轉變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)，故C錯誤；D．常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應，還有一部分以分子的形式存在，故D正確；答案選D。3、D【解析】

A．電荷不守恒，離子反應方程式應為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，應寫成分子的形式，離子反應方程式：CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac－+CO2↑+H2O，故B錯誤；C．HCO3－為弱酸的酸根離子，不能拆，離子反應方程式：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；D．Al(OH)3不溶于弱堿NH3?H2O，離子反應方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；答案選D。4、D【解析】

鐵是活潑的金屬，容易失去電子被氧化，因此利用的是鐵的還原性，答案選D。5、B【解析】

新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線．當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，說明當玻璃被擊碎時，形成閉合回路，利用的金屬的導電性，故選B?！军c睛】掌握金屬的物理性質(zhì)及其應用是正確解答本題的關鍵，金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性，根據(jù)題干信息，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警說明利用了金屬的導電性。6、A【解析】

氯水是氯氣溶于水形成的水溶液，溶于水中的氯氣部分和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯水中還有未和水反應的氯氣分子，氯水的成分從微粒的角度來說分子有Cl2、H2O、HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-。【詳解】A.使有色布條褪色的是具有強氧化性的次氯酸，故A選；B.氯水中的Cl-可以和硝酸銀溶液中的Ag+生成白色沉淀AgCl，故B不選；C.氯水中有氯氣分子，氯氣是黃綠色的，而且有刺激性氣味，所以氯水有顏色，并且有刺激性氣味。故C不選；D.HClO使有色布條褪色，故D不選。故選A。7、D【解析】

3.01×1023個氧原子的物質(zhì)的量,故的物質(zhì)的量是。所以D選項是正確的。【點睛】在使用物質(zhì)的量的計算公式時，要注意各個物理量是否表示的為同一物質(zhì)，要做到一一對應。8、C【解析】

A.鐵置換出銅，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e2+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，故A正確；B.硝酸在反應中生成NO、硝酸銅和水，N元素化合價降低說明硝酸具有強氧化性，生成鹽，說明具有酸性，故B正確；C.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，但溶于氫氧化鈉，故C錯誤；D.Al2O3既與酸反應生成鹽和水也與堿反應生成鹽和水，所以是兩性氧化物，故D正確；故選C。9、A【解析】

A.生石灰氧化鈣可以與水反應生成氫氧化鈣，是很好的食品干燥劑，故A選；B.濃硫酸雖有吸水性，但因為是液體，且具有強腐蝕性，不能作食品干燥劑，故B不選；C.氯化鈉無吸水性，故C不選；D.燒堿即氫氧化鈉，有吸水性，但有強腐蝕性，不能作食品干燥劑，故D不選；故選A。10、C【解析】

A.的性質(zhì)與鹵素離子相似，鹵素離子的鈉鹽均為強電解質(zhì)，所以NaCN是一種強電解質(zhì)，A正確；B.還原性介于I-與Br-之間，所以能被氯氣氧化生成，B正確；C.的氧化性弱于單質(zhì)Br2的氧化性，所以不變將氧化，C錯誤；D.HCN為弱酸，則根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理可知，可以和稀硫酸反應生成HCN，D正確；答案選C。【點睛】本題的關鍵是解讀信息得出結論——氫氰酸是一種具較強還原性的弱酸，按這種酸及相應化合物的性質(zhì)來判斷正誤。11、C【解析】

在反應中NH3的N元素化合價由-3價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價升高；NO中N元素化合價由+2價變?yōu)镹2中的0價，化合價降低，所以該反應中化合價降低的元素是NO中的N，選項C正確，故合理選項是C。12、A【解析】試題分析：鈉離子的物質(zhì)的量為0.05mol，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，且物質(zhì)的量為0.05mol，由鈉的守恒可知其質(zhì)量為：0.5×0.1×58.5=2.93g。考點：物質(zhì)的量的計算13、A【解析】

A.液氯是液態(tài)氯氣單質(zhì)，是純凈物，故A正確；B.氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，故B錯誤；C.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，故C錯誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯誤；故選：A?！军c睛】純凈物是指由相同物質(zhì)組成的，可以是同種元素組成的為單質(zhì)，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構成；14、C【解析】試題分析：熱穩(wěn)定性Na2C03>NaHC03，故A錯誤。常溫時水溶性Na2C03>NaHC03，因為Na2C03水解程度遠遠大于NaHC03，故B錯誤。C項中可用BaCl2溶液區(qū)分NaHC03固體和Na2C03固體，說法正確，因為BaCl2溶液滴入NaHC03時，不會有沉淀產(chǎn)生，而一滴入Na2C03，馬上有沉淀BaCO3產(chǎn)生，故可選C。D項中等物質(zhì)的量的NaHC03和Na2C03與足量稀鹽酸反應，兩者放出的C02是一樣多的，故D錯誤?？键c：NaHC03、Na2C03的性質(zhì)比較點評：NaHC03、Na2C03的性質(zhì)是高中化學兩者常見的堿性鹽，本題很好地歸納兩者的性質(zhì)差別，考生要在比較中切實掌握兩者的性質(zhì)。15、C【解析】

A.相同質(zhì)量的鋁，分別于足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣的物質(zhì)的量相等，則其體積可能相同，故A錯誤；B.56gFe即1mol鐵與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，因此46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；D.標準狀況下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NA，故D錯誤；故選C。16、A【解析】

據(jù)化學反應遵循強酸制弱酸的原則，比較碳酸比硅酸強的反應應在水溶液中進行?！驹斀狻緼、二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應析出硅酸沉淀，說明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強于硅酸酸性，故A正確。B、氧化物的水溶性不能決定其水化物的酸性強弱，故B錯誤；C、特殊條件下，SiO2與碳酸鹽反應生成CO2不能證明碳酸酸性強于硅酸酸性，是利用了二氧化碳易揮發(fā)的性質(zhì)，故C錯誤。D、在可溶性硅酸鹽中加鹽酸會析出硅酸沉淀，說明鹽酸酸性比硅酸強，但不能證明碳酸酸性比硅酸酸性強，故D錯誤。故答案選A?！军c睛】本題考查了酸性強弱的比較，根據(jù)化學反應遵循強酸制弱酸的原則即可解答本題，選項C是解答的易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+【解析】

已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)，過程①中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應，則為氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應，則A為氮氣，D為氨氣；過程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價，則發(fā)生的反應為氨氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價為+4價，由E轉變?yōu)镚的反應為一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價，由二氧化氮轉變?yōu)樗岬姆磻獮槎趸?、氧氣和水反應生成硝酸，則J為硝酸；過程⑤為硝酸轉化為二氧化氮，反應較多，如：濃硝酸與銅反應、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉化為L，則L為銨鹽，同時，過程⑥為硝酸轉變?yōu)長，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價為+5價，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價為+3價，則R為亞硝酸?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A為氮氣，D為氨氣，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學方程式是N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（2）根據(jù)分析，過程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應為氨氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）過程⑤為硝酸轉化為二氧化氮，反應較多，如：濃硝酸與銅反應、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應都可產(chǎn)生二氧化氮，化學方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應中未發(fā)生化合價的變化，屬于酸堿中和反應，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應生成硝酸，化學方程式N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉化為無污染氣體以去除，則該無污染氣體為氮氣，硝酸銨與NaClO反應的離子方程式2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+。【點睛】本題考查含氮元素化合物的相互轉化，需要對氮及其化合物性質(zhì)掌握準確。18、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解析】

(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”，應為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應生成硝酸亞鐵；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應生成CO。【詳解】(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”，應為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故C→D反應的離子方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應生成硝酸亞鐵，則檢驗D溶液中金屬陽離子Fe3+的試劑為KSCN溶液，D→C反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應生成CO，D還可以轉化為A，是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。19、1．D2．D3．A4．A5．C【解析】

I.1.根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的要求，選擇合適的容量瓶，然后根據(jù)n=c·V及m=n·M計算NaOH的質(zhì)量；II.2.用濃硫酸配制稀硫酸，根據(jù)配制溶液的步驟確定使用的儀器，進而可確定不需要使用的儀器；3.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算需要濃硫酸的體積；4.根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”分析；5.根據(jù)c=分析實驗誤差。1．實驗室沒有規(guī)格是450mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”的原則，應該選擇500mL的容量瓶，則配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，則需稱量的NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=n·M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故合理選項是D。2．用濃硫酸配制稀硫酸，由于硫酸為液體物質(zhì)，要使用量筒量取，用一定規(guī)格的量筒量取濃硫酸后，沿燒杯內(nèi)壁緩慢轉移至盛有一定量水燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散，當冷卻至室溫后，通過玻璃棒轉移溶液至規(guī)格是500mL的容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉移至容量瓶中，加水定容，當液面至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復搖勻，就得到500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶，故合理選項是D。3．質(zhì)量分數(shù)為98%、密度ρ=1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，要500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，因此需要濃硫酸的體積V(H2SO4)==0.0054L=5.4mL，故合理選項是A。4．需要量取5.4mL濃硫酸，由于儀器的規(guī)格越接近量取液體的體積數(shù)值，量取的溶液體積誤差越小，所以要選擇使用10mL的量筒來量取濃硫酸，故合理選項是A。5．A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，A不符合題意；B.定容時仰視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，會使溶液的濃度偏低，B不符合題意；C.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，根據(jù)c=可知，會使溶液的濃度偏高，C符合題意；D.定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出，由于溶液的體積偏大，導致配制的溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識。固體溶質(zhì)用天平稱量，液體溶質(zhì)用量筒量取，要結合配制溶液的體積先確定是否有一樣體積的容量瓶，然后根據(jù)“大而近”的原則選擇儀器，結合配制溶液的步驟確定使用的儀器，物質(zhì)質(zhì)量或體積數(shù)值要結合儀器的精確度書寫，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式分析具體操作引起的誤差，若操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度偏高；反之則濃度偏低。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O防止倒吸CuSO4濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用由于SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（