浙江省杭州市桐廬縣分水高中2026屆高二上化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O2、有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說(shuō)法中不正確的是A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)B．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易發(fā)生水解D．HX、HY、HZ三者均為弱酸3、已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí)，NH3+NH3?NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說(shuō)法中正確的是()A．在此溫度下液氨的離子積為1×10-17B．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C．恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小D．降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c(NH4+)<c(NH2-)4、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子5、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形6、在過(guò)去，糖尿病的檢測(cè)方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明該尿液中含有()A．食醋 B．白酒 C．食鹽 D．葡萄糖7、能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是:①升高溫度②增加濃度③增大壓強(qiáng)④使用催化劑A．①③ B．①④ C．②③ D．①③④8、下列說(shuō)法正確的是（）A．金剛石中碳原子雜化類型為sp2B．12g石墨中含有2NA個(gè)六元環(huán)C．SiO2晶體中最小環(huán)為6元環(huán)D．CaF2晶體是離子晶體，陰陽(yáng)離子配位數(shù)之比為1:29、可用于鑒別乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4種無(wú)色液體的一種試劑是()A．水B．新制Cu(OH)2C．NaOH溶液D．石蕊試劑10、為了研究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測(cè)量收集V

mL氣體時(shí)所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時(shí)間①5%20

°C2滴1

mol/L

FeCl3t1②5%40°C2滴1

mol/L

FeCl3t2③10%20

°C2滴1

mol/L

FeCl3t3④5%20

°C不使用t4下列說(shuō)法中，不正確的是。A．實(shí)驗(yàn)①②研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B．實(shí)驗(yàn)③與④比較：t3＜t4C．獲得相同體積的O2：t1＞t3 D．實(shí)驗(yàn)②④研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響11、煤燃燒過(guò)程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個(gè)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）ΔH1＝+218.4kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g）ΔH2＝-175.6kJ·mol-1已知：①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)發(fā)生②反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是A． B． C． D．12、將2molNO2和1molNH3充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)，下列物理量不再改變時(shí)，不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強(qiáng)C．混合氣體的顏色 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量13、硫酸工業(yè)尾氣不經(jīng)處理直接排放，會(huì)導(dǎo)致酸雨，原因是該尾氣中含有A．O2 B．N2 C．H2O D．SO214、根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（）A．元素能形成＋7價(jià)的含氧酸及其鹽B．Y元素的原子最外層上有2個(gè)電子C．Z元素的陰離子與同一周期惰性氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素在化合物中無(wú)變價(jià)15、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變16、的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)锳．①>②>③ B．③>①>②C．③>②>① D．②>①>③二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。18、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。19、用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號(hào)

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無(wú)Cl2

III

b＞x＞0

無(wú)明顯變化

無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物IVa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________________。③與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：___________________。20、定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。Ⅰ．中和熱的測(cè)定：在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱。假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/(g?℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T(mén)1℃，終止溫度為T(mén)2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為_(kāi)__________。(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。(4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③消耗KMnO4溶液體積/mL26.5324.0223.98從上表可以看出，實(shí)驗(yàn)①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是______________________。A．滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B．①滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，②③均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積D．①滴定用的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)，②③未潤(rùn)洗(5)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度=______________mol/L。21、有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：①②（R、R＇代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y；④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X的含氧官能團(tuán)的名稱是________________________，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是_______________________。(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________。(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。(5)的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))。(6)寫(xiě)出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其他試劑任選)。________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.根據(jù)電池總反應(yīng)，電池的電解液為堿性溶液，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，Ni2O3發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Ni2O3為正極，A正確；B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，B正確；C.電池充電時(shí)的反應(yīng)為Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近堿性增強(qiáng)，pH增大，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】二次電池放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解原理。充電時(shí)的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程。2、B【詳解】A．相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱，所以三種酸中HX的酸性最強(qiáng)，故A正確；B．HY與NaOH反應(yīng)方程式為：HY+NaOH=NaY+H2O，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故B錯(cuò)誤；C．同濃度的三種鹽，NaZ溶液的pH最大，說(shuō)明Z－最易發(fā)生水解，故C正確；D．三種鹽溶液均顯堿性，而NaOH是強(qiáng)堿，說(shuō)明三種鹽均為強(qiáng)堿弱酸鹽，即HX、HY、HZ三者均為弱酸，故D正確；故答案為B。3、B【解析】A.由電離方程式知,NH4+與NH2-的離子平衡濃度相等都為1×10-15mol/L,根據(jù)水的離子積得液氨的離子積K=c(NH2-).c(NH4+)=1×10-30，故A錯(cuò)誤；B.由鈉與水反應(yīng)可推知,2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,故B正確；C、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NH4+的濃度增大,但由水的離子積可以知道,其大小只與溫度有關(guān),與離子濃度無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)殡婋x是吸熱反應(yīng)，所以降溫NH3+NH3NH4++NH2-平衡向逆向移動(dòng)，c(NH4+)=c(NH2-)都減小，故D錯(cuò)誤；答案：B。4、C【詳解】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B.乙醇的分子式：C2H6O，故B錯(cuò)誤；C.甲醛的結(jié)構(gòu)式：，故C正確；D.甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體構(gòu)型，但原子半徑為Cl＞C＞H，則比例模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，故D錯(cuò)誤。故選C。5、D【詳解】H2S中中心原子含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以實(shí)際構(gòu)型是V型。BCl3中中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，所以實(shí)際構(gòu)型是平面三角形，答案選D。6、D【詳解】NaOH溶液和CuSO4溶液混合能得到新制的氫氧化銅懸濁液，葡萄糖（結(jié)構(gòu)中含有醛基）可以和新制的氫氧化銅懸濁液在微熱的情況下反應(yīng)，得紅色沉淀，故該尿液中含有葡萄糖；選D。7、B【詳解】①升高溫度可以增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)；②增加濃度可使活化分子的濃度增大，即可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但百分?jǐn)?shù)不變；③增大壓強(qiáng)可使活化分子的濃度增大，即可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但百分?jǐn)?shù)不變；④使用催化劑可增大反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)；因此符合條件的是①④，答案選B。8、D【詳解】A、金剛石中C原子有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則雜化類型為sp3，故A錯(cuò)誤；B、石墨中一個(gè)C原子被三個(gè)六元環(huán)占有，一個(gè)六元環(huán)占有的C原子個(gè)數(shù)為6×1/3=2，12g石墨中含有C的物質(zhì)的量為12g÷12g/mol=1mol，C原子個(gè)數(shù)為NA，因此含有的六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C、SiO2晶體中最小環(huán)為12元環(huán)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)CaF2的晶胞，Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4，因此陰陽(yáng)離子配位數(shù)之比為4：8=1：2，故D正確，答案選D；【點(diǎn)睛】雜化類型是經(jīng)常出現(xiàn)的一類題型，一般根據(jù)雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)進(jìn)行判斷。9、B【解析】試題分析：A．四種有機(jī)物都溶于水，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應(yīng)，乙醛在加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，甲酸能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時(shí)有磚紅色沉淀生成，可鑒別，故B正確；C．氫氧化鈉溶液不能鑒別乙醇、乙醛，二者都不反應(yīng)，也不能鑒別乙酸、甲酸，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．乙醇、乙醛溶液呈中性，乙酸、甲酸溶液呈酸性，用石蕊試劑不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的鑒別【名師點(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，本題注意把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和鑒別方法，鑒別有機(jī)物時(shí)，要有明顯的現(xiàn)象；四種有機(jī)物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有還原性，以此選擇鑒別試劑。10、D【分析】在研究條件對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，注意控制變量問(wèn)題，只能改一個(gè)條件。若出現(xiàn)兩個(gè)或多個(gè)不同的條件，不能分析是哪個(gè)條件對(duì)速率造成影響?！驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)①②中只有溫度不同,故是研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故正確，B.實(shí)驗(yàn)③與④比較，③中過(guò)氧化氫的濃度大，使用催化劑，故反應(yīng)速率快，時(shí)間短，故正確；C.①和③比較，③中過(guò)氧化氫的濃度大，反應(yīng)速率快，若獲得相同體積的氧氣，①的用時(shí)長(zhǎng)，故正確；D.實(shí)驗(yàn)②④中反應(yīng)溫度不同，不能研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故錯(cuò)誤。故選D。11、C【詳解】由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)Ⅰ吸熱，反應(yīng)Ⅱ放熱。則反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；又已知反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ的活化能低于反應(yīng)Ⅱ的活化能，則B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。12、A【分析】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用，來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)?！驹斀狻吭谝欢l件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且不等于0時(shí)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，故A不能說(shuō)明；該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體體積增大，在反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)也是增大的，因此當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以說(shuō)明得到平衡狀態(tài)，故B可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)中有紅棕色氣體NO2參與，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D可以說(shuō)明。故選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物濃度保持不變。13、D【詳解】能夠造成酸雨形成的主要是氮硫氧化物，硫酸工業(yè)尾氣不經(jīng)處理直接排放，會(huì)導(dǎo)致酸雨，原因是該尾氣中含有SO2，答案選D。14、C【詳解】A選項(xiàng)，錳能形成+7價(jià)的含氧酸(高錳酸)及其鹽（高錳酸鉀），但是錳是過(guò)渡元素，不是主族元素，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，He原子的最外層電子數(shù)為2，但是0族元素，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子與同周期稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此為主族元素，故C正確；D選項(xiàng)，Zn在化合物中沒(méi)有變價(jià)，但Zn是過(guò)渡元素，不是主族元素，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。15、D【詳解】A．溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因?yàn)镵a(CH3COOH)、Kw僅受溫度影響，當(dāng)溫度不變時(shí)，它們的值不會(huì)隨著濃度的變化而變化，故向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不變，A錯(cuò)誤；B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，，溫度升高促進(jìn)CH3COO-水解，水解平衡常數(shù)增大，=1/Kh，故將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小，B錯(cuò)誤；C．由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因?yàn)槿芤撼手行裕琧(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，C錯(cuò)誤；D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中不變，D正確；答案選D。16、B【詳解】①(NH4)2SO4中只有NH水解；③(NH4)2CO3溶液中，CO32-離子水解顯堿性，NH離子水解顯酸性，二者相互促進(jìn)水解，NH離子濃度減小的較多，剩余的少；②(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解顯酸性，對(duì)NH水解起到抑制作用，導(dǎo)致NH水解程度減小，NH剩余的多；因此NH的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋孩?gt;①>②，B正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】①(NH4)2SO4僅僅是水解；②(NH4)2Fe(SO4)2是抑制水解；③(NH4)2CO3相互促進(jìn)水解；因此物質(zhì)的量濃度相等三種溶液中c(NH)由大到小順序：②>①>③；若NH的物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中溶液濃度由大到小順序：③>①>②。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說(shuō)明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說(shuō)明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說(shuō)明D為鈉元素；C、E同主族，說(shuō)明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說(shuō)明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說(shuō)明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說(shuō)明D為鈉元素；C、E同主族，說(shuō)明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程，表示為：；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵。【點(diǎn)睛】掌握電子式表示化合物的形成過(guò)程中，注意離子化合物的書(shū)寫(xiě)方法，左側(cè)寫(xiě)原子的電子式，右側(cè)寫(xiě)化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。19、溶液變?yōu)檠t色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-還原0.2取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立，通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電【詳解】（1）鐵離子與KSCN反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，故現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色；（2）Cl-在陽(yáng)極放電，電解反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯氣氧化Fe2+為Fe3+，方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）因?yàn)殛?yáng)極產(chǎn)物無(wú)Cl2，又Fe2+具有還原性，故也可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，被氧化為Fe3+；（4）①因?yàn)闉閷?duì)比實(shí)驗(yàn)，故Cl-濃度應(yīng)與電解FeCl2的相同，即為0.1mol/L×2=0.2mol/L；②檢測(cè)氯氣可以用淀粉碘化鉀試紙，可取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，若試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明有氯氣存在；③與II對(duì)比可知，IV中電解氯化亞鐵時(shí)，電壓較大a＞x≥c時(shí)，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，即說(shuō)明Fe3+可能是由氯氣氧化亞鐵離子得到；電壓較小c＞x≥b時(shí)，氯離子不放電，即還原性Fe2+＞Cl-，同時(shí)也說(shuō)明了鐵離子也可能是由亞鐵離子直接放電得到的。故結(jié)論為：①通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；②通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電。20、-20.9（T2-T1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色21.40BD60c/V【解析】I.在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.02mol，則△H=?4.18×10?3kJ/(g?℃)×100mL×1g/mL×(T2?T1)÷0.02mol=?20.9(T2?T1)kJ/mol，故答案為：?20.9(T2?T1)；Ⅱ.(1).H2C2O4與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被還原成Mn2+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2).KMnO4溶液呈紫色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色；(3).A與C刻度間相差1.00mL，說(shuō)明每?jī)蓚€(gè)小格之間是0.10mL，A處的刻度為21.00，A和B之間是四個(gè)小格，所以相差0.40mL，則B是21.40mL，故答案為：21.40；(4).A.滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色就立刻停止滴定，會(huì)導(dǎo)致滴入的KMnO4溶液體積偏小，故A不選；B.第一次滴定時(shí)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，KMnO4濃度偏小，導(dǎo)致滴入KMnO4體積偏大，故B選；C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積，讀數(shù)偏小，導(dǎo)致讀取的KMnO4體積偏小，故C不選；D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，潤(rùn)洗錐形瓶會(huì)導(dǎo)致