西藏拉薩北京實(shí)驗(yàn)中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類2、活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是A．鐵 B．鈉 C．鋁 D．銅3、將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒杯中（忽略溫度的變化），既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生的是（）①M(fèi)gSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液⑥CuSO4溶液A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥4、對(duì)于反應(yīng)A+B=C+D來說，下列說法中正確的是（）A．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿B．若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物5、2013年1月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，空氣質(zhì)量嚴(yán)重污染。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()。A．霧霾空氣屬于混合物B．微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物可形成膠體C．實(shí)施綠化工程，可以有效防治PM2.5污染D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)6、關(guān)于分散系的描述錯(cuò)誤的是A．Al(OH)3膠體和AlCl3溶液都能通過濾紙B．“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”這句俗語利用了膠體的性質(zhì)C．溶液是電中性的，膠體是帶電的D．在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體7、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()①Al(OH)3→Al2O3②FeCl3→FeCl2③SO2→SO3④CuO→Cu⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2A．②④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．③⑤⑥8、實(shí)驗(yàn)中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是（

）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．950mL，201.4g D．1000mL，572g9、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42-B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-10、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)D．第④步電解時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣11、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A．在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42－B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO212、十八世紀(jì)末，瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦(主要成分MnO2)和濃鹽酸首先制出了黃綠色有毒氣體Cl2，反應(yīng)方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。經(jīng)測定，常溫常壓下，1體積水可溶解約2體積Cl2。則下列說法正確的是A．該反應(yīng)中鹽酸是氧化劑B．該反應(yīng)中鹽酸部分被氧化C．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mole-，就有2molHCl參加反應(yīng)D．當(dāng)8.7gMnO2被消耗時(shí)，用排水法可收集到標(biāo)況下約2.24LCl213、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．液態(tài)HCl14、關(guān)于膠體和溶液的敘述中不正確的是()A．膠體和溶液均能通過濾紙B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能15、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小16、下表中評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O正確B．向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂應(yīng)拆成離子形式C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋正確D．NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH－＋CO2===HCO3—正確A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。18、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________(2)完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。(3)分析下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________；②定容時(shí)仰視刻度線:__________；③將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn):__________。20、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)3．鎂帶與2mol．L﹣1的鹽酸反應(yīng)4．鋁條與2mol．L﹣1的鹽酸反應(yīng)請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲____．（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①_____②_____③燒杯④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨膠頭滴管等藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L﹣1的鹽酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）請(qǐng)你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象1_____，2_____，3_____，4_____（用A﹣D表示）（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____．21、化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置___________（填裝置的編號(hào)，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實(shí)驗(yàn)室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時(shí)，氣體從________管（填“a”或“b”）進(jìn)入。用水吸收多余的氯化氫氣體時(shí)，應(yīng)該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個(gè)裝置D，此時(shí)D中裝入的液體應(yīng)該是______________________。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時(shí)____________________________，制二氧化碳時(shí)___________________________。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______________。（保留兩位小數(shù)）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒有固定的形狀，氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強(qiáng)決定氣體的分子間距，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。2、C【解析】

活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化?！驹斀狻緼、鐵生成的是氧化鐵，為鐵銹的成分，不是致密氧化膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、而鈉和氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不是致密的氧化膜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)金屬的性質(zhì)，活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜氧化鋁，該氧化膜可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，選項(xiàng)C正確；D、銅在空氣中緩慢氧化生成堿式碳酸銅，不是氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，注意金屬鋁、鎂可以和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)即可解答。3、C【解析】

將少量金屬鈉放入盛有足量溶液的小燒杯中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，結(jié)合選項(xiàng)中溶質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻竣兮c與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，故選；②鈉與NaCl溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；③鈉與Na2SO4溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選；⑤鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，硫酸鋁過量，則反應(yīng)中有氫氧化鋁沉淀生成，故選；⑥鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故選；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了鈉與酸堿鹽溶液的反應(yīng)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。4、A【解析】

A．若是硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，可生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，A正確；B．若反應(yīng)是置換反應(yīng)，則反應(yīng)前后均有單質(zhì)參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．酸式鹽和堿反應(yīng)也可生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物烴類的燃燒，生成水和二氧化碳，但反應(yīng)物有一種物質(zhì)是氧氣，屬于單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【解析】

選項(xiàng)A，空氣是由N2、O2及一些塵埃等組成的混合物，正確；選項(xiàng)B，膠體微粒直徑介于1～100nm之間，所以微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物不能形成膠體，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，實(shí)施綠化工程，樹木能吸附空氣中的塵埃，從而有效防治PM2.5污染，正確；選項(xiàng)D，PM2.5表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附有毒有害物質(zhì)，正確；答案選B。6、C【解析】

A.膠體和溶液中的微粒直徑小于濾紙空隙。B.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉。C.溶液和膠體都是電中性，但膠粒帶電。D.依據(jù)氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽在水中發(fā)生水解?！驹斀狻緼.Al(OH)3膠體和AlCl3溶液都能通過濾紙，A正確。B.鹵水是電解質(zhì)溶液，能讓豆?jié){膠體產(chǎn)生聚沉得到豆腐，B正確。C.溶液和膠體都是電中性，但膠粒帶電，C錯(cuò)誤。D.氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體和和氯化氫，該反應(yīng)可用于制備氫氧化鐵膠體，D正確?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查了膠體的性質(zhì)。需注意膠粒帶電，但膠體是電中性。膠體和溶液中的微粒都能通過濾紙。7、B【解析】

①Al(OH)3→Al2O3中，氧元素、鋁元素、氫元素化合價(jià)均沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；②FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故不選；③SO2→SO3中，S元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故選；④CuO→Cu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故不選；⑤Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故選；⑥H2O2→O2中，O元素既可由-1價(jià)升高到0價(jià)，也可由-1價(jià)降低到-2價(jià)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加氧化劑就可以反應(yīng)，故不選；結(jié)合以上分析可知，正確的有③⑤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中氧化劑的考查，題目難度不大。需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中物質(zhì)應(yīng)為還原劑、發(fā)生了氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高。8、D【解析】

由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算。【詳解】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×2mol/L×286g/mol=572g，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液的配制知識(shí)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)體積以所選容量瓶的規(guī)格決定。9、D【解析】

含有MnO4-的溶液顯紫色，故A錯(cuò)誤；CO32-在酸性條件下生成二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤；HCO3-在酸性條件下生成二氧化碳和水，故C錯(cuò)誤；Na+、NO3-、NH4+、SO42-在酸性條件下不反應(yīng)，故D正確。10、C【解析】

根據(jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑。則A、根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料貝殼、海水來源豐富，A正確；B、由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；C、根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒有發(fā)生置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、由方程式MgCl2Mg+Cl2↑可看出在電解產(chǎn)生Mg的同時(shí)也產(chǎn)生了氯氣，D正確。答案選C。11、C【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會(huì)變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解析】

A．該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，鹽酸是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸中部分氯元素化合價(jià)化合價(jià)由-1升高為0，，所以鹽酸部分被氧化，故B正確；C．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mole-，有4molHCl參加反應(yīng)，只有2molHCl被氧化，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)8.7gMnO2被消耗時(shí)，生成0.1mol氯氣，氯氣能溶于水，用排水法收集到標(biāo)況下氯氣的體積小于2.24L，故D錯(cuò)誤；選B。13、B【解析】

A．銅絲雖然可以導(dǎo)電，但為單質(zhì)不是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．熔融的氯化鎂有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，且為電解質(zhì)，故B符合題意；C．氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，但為混合物，不是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，故D不符合題意；綜上所述答案為B。14、B【解析】

A．溶液和膠體都能通過濾紙，濁液不通過，A正確；B．膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，如硫酸是電解質(zhì)，加入氫氧化鐵膠體內(nèi)，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；溶液加入電解質(zhì)也可產(chǎn)生沉淀，如向氯化鋇溶液中加硫酸，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C．膠體的膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系；溶液在分散系類型中分散質(zhì)微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，C正確；D．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線會(huì)出現(xiàn)明顯光帶，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確三種分散系的本質(zhì)區(qū)別和性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵。注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的區(qū)別。15、B【解析】

A．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確。

C．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯(cuò)誤。

D．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯(cuò)誤。

故選：B?！军c(diǎn)睛】萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來。根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)。16、A【解析】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1進(jìn)行反應(yīng)，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O書寫正確，評(píng)價(jià)正確，故A正確；B．碳酸鎂難溶于水，不應(yīng)拆成離子形式，向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O書寫正確，評(píng)價(jià)不正確，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液水解生成膠體，不是沉淀，離子方程式書寫錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．通入過量CO2時(shí)離子反應(yīng)是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量時(shí)是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；19、4.0g500mL容量瓶和膠頭滴管偏低偏低偏高【解析】

（1）利用m=nM=cVM計(jì)算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。（3）根據(jù)c=，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量m=nM=cVM=

0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g.

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管。本實(shí)驗(yàn)需要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管。（3）①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，所配制溶液濃度偏低。②定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積V偏大，所配制溶液濃度偏低。③將NaOH固體溶解后，直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溶液冷卻后體積減小，導(dǎo)致溶液體積V偏小，所配制溶液濃度偏高?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。需熟悉配制溶液的具體過程、操作、實(shí)驗(yàn)儀器及其誤差分析。誤差分析結(jié)合c=，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響。20、探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律試管酒精燈BADCNa＞Mg＞Al【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案知，實(shí)驗(yàn)1、2、3、4是證明金屬的金屬性強(qiáng)弱，且這幾種金屬都是同一周期的金屬，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫樘骄客芷谠匦再|(zhì)的遞變規(guī)律；（2）①用于盛放藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的儀器是試管；②用于進(jìn)行加熱的儀器是酒精燈；（3）1、鎂和滴有酚酞的沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，但氫氧化鎂的溶解性很小，所以溶液呈淺紅色，故選B；2、鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，鈉的密度小于水的密度，所以會(huì)浮在水面上；鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)放出大量熱，鈉和水反應(yīng)很劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是可燃性氣體，氫氧化鈉是易溶于水的堿