一輪復習第七章《恒定電流》測試卷2026屆化學高二第一學期期末考試試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是A．Na與水反應時增大水的用量B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強D．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量2、下列關于常見有機物的說法正確的是A．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不相同B．蛋白質、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別3、能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎?；瘜W反應中，能量的測定和利用是關乎可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列相關敘述正確的是A．已知氫氣和氯氣在混合光照時發(fā)生爆炸，而氫氣在氯氣中點燃能安靜燃燒，說明在同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反應條件不同，△H不同B．將鋅片直接放入足量稀硫酸中，另取同樣的鋅片與銅片用導線連接后再放入足量的稀硫酸中，充分反應后，兩者放出的熱量相同C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變D．為了充分利用熱能，可在燃燒時通入大量的空氣以確保燃料完全燃燒4、下列有關實驗的說法中錯誤的是（）A．在蒸餾的實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點；B．在可逆反應中，過量組分應是價格便宜、污染少、后處理容易且易于回收的物質。C．石蠟油裂解產(chǎn)生的小分子烴中一定有烷烴和烯烴；D．在溴苯制備實驗中，為了有適當?shù)姆磻俾?，應使用小火加熱苯和液溴的混合物?、醋酸溶液中存在電離子平衡，下列敘述錯誤的是A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：B．溶液中加少量的固體，平衡逆向移動C．濃度均為的溶液和溶液等體積混合后溶液的D．常溫下，的醋酸溶液與的溶液等體積混合后，溶液的6、碳可以多種形式存在。金剛石、C60和石墨A．互為同位素B．為同一物質C．互為同素異形體D．互為同分異構體7、化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是A．在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法C．明礬KAl(SO4)2·12H2O溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒D．處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將Mg(OH)2轉化為更難溶的MgCO38、利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關說法正確的是A．通電后，Ag+向陽極移動B．銀片與電源負極相連C．該電解池的陰極反應可表示為Ag++e-AgD．當電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌可恢復如初9、關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是()A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑D．取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變10、由反應物X分別轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．由X→Z反應的ΔH>0B．由X→Y反應的ΔH=E5－E2C．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率D．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率11、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線，如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)=20.00B．滴定過程中，不可能存在：C．若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定D．若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a>20.0012、將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是()A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＝c(NH4+＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)13、pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:114、下列有機化合物中，其核磁共振氫譜圖中不可能只出現(xiàn)一個峰的是A．C2H6 B．C3H8 C．C2H6O D．C6H1215、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿B．硅硬度大，可用于制造半導體芯片C．液氨汽化時要吸熱，可用作制冷劑D．Na2S具有還原性，可作廢水中Hg2+的沉淀劑16、下列儀器中，加熱時不必墊石棉網(wǎng)的是A．燒杯 B．圓底燒瓶 C．坩堝 D．容量瓶二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數(shù)均相同。則A分子中最多有_________個原子在同一平面上，最多有_________個碳原子在同一條直線上。反應Ⅰ的反應類型是_________，反應Ⅱ的反應類型是_________，反應Ⅲ的反應類型是_________。F中含氧官能團的名稱是_________。18、A、B代表不同的物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗龌瘜W式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為________。常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。19、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗。回答下列問題：實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________；D裝置的作用是_________；讀取氮氣的體積時，應注意：①_________；②_________；實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量20、鋅鋁合金是以Zn、Al為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測定其中Cu含量的實驗步驟如下:①稱取該合金樣品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH=3~4，加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。請回答:步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。步驟③中判斷滴定終點的方法_______________________。合金中Cu的質量分數(shù)_____________。(結果保留三位有效數(shù)字)21、以硅孔雀石[主要成分為CuCO3?Cu(OH)2、CuSiO3?2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：已知：①SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20“酸浸”時鹽酸與CuCO3?Cu(OH)2反應的化學方程式為__________________________。引用相關數(shù)據(jù)和物質性質說明“氧化”步驟在該流程中的必要性__________________________________________________?！罢{(diào)pH”步驟的目的是除去Fe3+，試劑X可以選擇_____________（填化學式，寫出一種即可）；若此時溶液中c(Cu2+)=2.2mol?L-1,則調(diào)節(jié)后溶液pH不得高于_____________?！凹訜崦撍睍r，加入SOCl2的作用是__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、C4、D5、D6、C7、B8、C9、A10、D11、A12、B13、C14、B15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、163加成反應取代反應消去反應醛基、酯基18、NaOHNaNO2HNO3NH4NO3硝酸電離出的氫離子抑制了水的電離，NH4＋的存在促進了水的電離1×10-4∶1或（1∶）19、排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平視線與凹液面最低處相切ABD20、Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍色褪去，半分鐘顏色不再變化