四川省涼山州木里藏族自治縣中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列說法錯(cuò)誤的是A．電解質(zhì)LiClO4在電池使用過程中減少B．外電路的電流方向是由b極流向a極C．電池正極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2D．電極Li能與水反應(yīng)，所以不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑2、X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，下列說法不正確的是A．Y的氣態(tài)簡單氫化物比X的穩(wěn)定B．含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性強(qiáng)C．Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物有的能與水反應(yīng)3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．Fe B．BaSO4 C．NH3 D．C2H5OH4、如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)下（p1＞p2），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為：A． B． C． D．5、對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，能提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是：A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．降低溫度 D．增大反應(yīng)物濃度6、下列做法對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的是A．用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽D．將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒7、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為A．－350 B．＋130 C．＋350 D．－1308、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，以下3個(gè)化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol的是（）

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)A．① B．② C．③ D．均不符合9、一定量鋁片與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是A．加熱，升高溶液溫度B．將鋁片改為等質(zhì)量的鋁粉C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸10、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

，下列說法正確的是A．使用催化劑導(dǎo)致反應(yīng)過程發(fā)生變化，合成氨反應(yīng)放出的熱量增大B．②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂C．③→④過程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過程D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量11、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色溶液中：K+、Fe2+、NO、MnOB．含有大量Fe2+的溶液中：Na+、NO、CO、I-C．常溫下，水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Na+、Cl-、SOD．=10-12的溶液中：NH、Mg2+、SO、Cl-12、已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（）A．△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B．△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2+△H313、控制合適的條件，將可逆反應(yīng)2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極14、屬于堿性氧化物的是A．SO2B．Na2O2C．Na2OD．SiO215、已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖像判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞?452kJ·mol?1C．上圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系D．根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱16、已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族C．鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素17、下列藥品中不屬于天然藥物的是A．板藍(lán)根沖劑B．麻黃堿C．青霉素D．牛黃解毒丸18、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞019、下列離子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Mg2+、I—、Fe3+B．Na+、K+、HCO3ˉ、OH—C．NH4＋、H＋、NO3—、HCO3—D．K+、Al3+、SO42—、NH4+20、可用于鑒別下列三種物質(zhì)的一組試劑是①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A．①③ B．②③ C．①④ D．②④21、已知：25℃時(shí)，CaCO3的，現(xiàn)將濃度為的Na2CO3溶液與某濃度CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于()A． B． C． D．22、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被還原D．充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚苯乙烯（PS）和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個(gè)）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為_____，官能團(tuán)為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。24、（12分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________25、（12分）下圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液，其他試劑任選。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，燒瓶中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是______。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(2)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先將活塞______（填“打開”或“關(guān)閉”），其目的是______。(3)簡述生成的操作過程____________。(4)若拔掉裝置中的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________。26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)(3)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗。C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。27、（12分）硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是____，實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。28、（14分）煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號(hào))。A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，在一個(gè)恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量濃度如下：C（CO）=0.25mol·L－1，C（H2）=1.0mol·L－1，C（CH3OH）=0.75mol·L－1，則此時(shí)該反應(yīng)_____進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。29、（10分）已知以下信息：①1molN2的共價(jià)鍵斷裂吸收946kJ的能量；1molH2的共價(jià)鍵斷裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放1173kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：N2(mol·L－1)H2(mol·L－1)NH3(mol·L－1)起始時(shí)3302s末2.61.80.8根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：(1)用H2表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾倪^程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A項(xiàng)、根據(jù)總反應(yīng)方程式Li＋MnO2=LiMnO2，電解質(zhì)LiClO4在電池使用過程中沒有被消耗，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Li為負(fù)極，MnO2為正極，原電池工作時(shí)，外電路的電流方向從正極到負(fù)極，即從b極流向a極，B正確；C項(xiàng)、MnO2為正極，被還原，電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2，C正確；D項(xiàng)、因負(fù)極材料為Li，可與水反應(yīng)，則不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑，D正確；故答案選A。2、B【解析】X、Y、Z均為短周期元素，Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，即2+6=8，故Z為S元素，則W為Cl，Y為O，X為N。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素。A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)，故A正確；B．非金屬性Cl＞S，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)，但含W元素的酸不一定是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，如次氯酸為弱酸，酸性小于硫酸，故B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)＞S，故C正確；D．X與Y形成的化合物可以是一氧化氮或二氧化氮等，二氧化氮能與水反應(yīng)，故D正確；故選B。3、B【詳解】A．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．BaSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；C．NH3是非酸性氣態(tài)氫化物，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．C2H5OH是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4、C【詳解】由方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）△H<0，可知：反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方移動(dòng)，則生成物Z的百分含量減小，A、B錯(cuò)誤；反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，則C正確，D錯(cuò)誤，選C。5、B【詳解】A.增大壓強(qiáng)，使得單位體積內(nèi)的活化分子增多，但是沒有增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，可以使反應(yīng)物的能量升高，這樣會(huì)有更多的分子具有的能量超過活化能而成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故B正確；C.降低溫度，可以使反應(yīng)物的能量降低，更多的分子能量低于活化能，活化分子數(shù)減小，百分?jǐn)?shù)也減小，故C錯(cuò)誤；D.增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增多，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】在其它條件下不變的情況下，增大濃度、加壓縮小體積，都能夠增加活化分子數(shù)，但是活化分子的百分?jǐn)?shù)不變；升高溫度，使用催化劑，既能增加活化分子數(shù)，又能增加活化分子百分?jǐn)?shù)。6、C【分析】A.亞硝酸鹽有毒；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；

C.碘酸鉀無毒,且能夠被人體吸收；

D.甲醇有毒?！驹斀狻緼.工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，而且是一種致癌物質(zhì)，不能食用,故A錯(cuò)誤；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B錯(cuò)誤；

C.碘酸鉀無毒，碘元素是人體必需的微量元素,食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制食用含碘鹽,能夠補(bǔ)充碘元素,故C正確；

D.甲醇有毒不能用于飲用，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。7、B【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變，結(jié)合?H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和來計(jì)算?！驹斀狻恳阎貱（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol-1，4×462kJ?mol-1-496kJ?mol-1-2×436kJ?mol-1=（2a+220）kJ?mol-1，解得a=+130。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力。8、D【詳解】①熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH=－57.3kJ/mol表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量。對(duì)于①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)反應(yīng)生成2mol水，所以反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ/mol×2=-114.6kJ/mol，①項(xiàng)錯(cuò)誤；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)反應(yīng)除生成2mol水外，還生成BaSO4沉淀，反應(yīng)熱肯定不是－57.3kJ/mol，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)反應(yīng)盡管生成1mol水，但NH3·H2O為弱堿，中和反應(yīng)時(shí)要電離，而電離過程要吸收部分熱量，所以反應(yīng)熱要大于－57.3kJ/mol，③項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9、C【解析】升高溫度可加快反應(yīng)速率，且不影響生成的氫氣總量，A錯(cuò)誤；鋁片改為等質(zhì)量的鋁粉，增大反應(yīng)物與酸的接觸面積，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；加入少量CuSO4溶液，鋁與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，由于鋁片的量減少，所以影響了生成氫氣總量，C正確；加入濃度較大的鹽酸，速率加快，但不影響生成的氫氣總量，D錯(cuò)誤；正確答案：C。10、D【詳解】A.

催化劑通過改變反應(yīng)活化能來加快反應(yīng)速率，但無法改變反應(yīng)前后物質(zhì)的能量，無法改變反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B.

②→③過程，斷裂為，H-H鍵斷裂為兩個(gè)H原子，均為吸熱過程，B錯(cuò)誤；C.新鍵形成要放出能量，故N原子和H原子形成NH3是能量降低的過程，C錯(cuò)誤；D.

合成氨為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D正確。故答案選D。11、C【詳解】A．溶液呈紫紅色，F(xiàn)e2+溶液呈淺綠色，且Fe2+與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在無色溶液中不能大量共存，故A項(xiàng)不滿足題意；B．Fe2+與在溶液中會(huì)反應(yīng)生成難溶物FeCO3，不能在溶液中大量共存，故B項(xiàng)不滿足題意；C．常溫下，水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-14的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，該組離子之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，且與H+、OH-均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C項(xiàng)滿足題意；D．=10-12的溶液一定呈堿性，、Mg2+均會(huì)與OH-反應(yīng)，因而不能在該條件下大量共存，故D項(xiàng)不滿足題意；綜上所述，給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是C項(xiàng)，故答案為C。12、A【詳解】將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由①＋0.5×②＋0.5×③即可得到Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，答案選A。13、D【詳解】A．乙中I-失去電子放電，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．由總反應(yīng)方程式知，甲中石墨電極上Fe3+被還原成Fe2+，B正確；C．當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．甲中加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14、C【解析】A.SO2屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；B.Na2O2不屬于堿性氧化物，故錯(cuò)誤；C.Na2O是堿性氧化物，故正確；D.SiO2是酸性氧化物，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】氧化物中能和酸反應(yīng)生成鹽和水的為堿性氧化物。能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。有些氧化物不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，如過氧化鈉，因?yàn)槠浜退岱磻?yīng)生成鹽和水和氧氣。如一氧化碳等是不成鹽氧化物。15、B【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義及蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，從圖像中坐標(biāo)軸的含義分析圖像表達(dá)的意思?！驹斀狻緼.燃燒熱的單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol，故B正確；C.由題中信息可知，圖中表示的是由2molCO生成2molCO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律，將題干中的第一個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱除以2再加上第二個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，即可求出Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱與反應(yīng)過程無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)。16、B【分析】中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族；鈦是22號(hào)元素，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是1s21s22p63s23p63d24s2；鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族，屬于過渡元素。【詳解】中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；鈦的質(zhì)子數(shù)是22，48Ti、49Ti、50Ti的中子數(shù)分別是26、27、28,故A說法正確；Ti是22號(hào)元素，處于第四周期ⅣB族，故B說法錯(cuò)誤；鈦是22號(hào)元素，基態(tài)鈦原子的電子排布式是1s21s22p63s23p63d24s2，外圍電子排布式為3d24s2，故C說法正確；鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族，位于元素周期表的d區(qū)，屬于過渡元素，故D說法正確。選B。17、C【解析】A.板藍(lán)根是一種中藥材,屬于天然藥物,故A不選;B.麻黃堿是一種生物堿,多種麻黃科的植物含有,屬于天然藥物,故B不選;

C.青霉素自然界中不含有,是通過化學(xué)合成得到,屬于合成藥物,故C選;D.是由牛黃、黃連、黃芩、黃柏、大黃、銀花、連翹等中藥研細(xì)末加煉蜜而制成的丸劑,自然界中都含有,屬于天然藥物,故D不選;

答案：C?！军c(diǎn)睛】合成藥物是用化學(xué)合成或生物合成等方法制成的藥物;天然藥物是指動(dòng)物、植物、和礦物等自然界中存在的有藥理活性的天然產(chǎn)物,據(jù)此解答。18、B【解析】雪→水的過程需吸收熱量，故△H1＞0，水→冰的過程需放出熱量，故△H2＜0，B項(xiàng)正確。故選B。19、D【解析】A.Fe3＋在溶液中能氧化I－，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.HCO3ˉ與OH-發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.H＋與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤，D.離子間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存、NH4+與OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。20、A【詳解】水楊醛和茉莉醛中都有醛基，可以和銀氨溶液反應(yīng)，香豆素中沒有醛基，首先可以鑒別出香豆素，水楊醛中有酚羥基，可以和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，鑒別出水楊醛，而用溴的四氯化碳溶液和三者反應(yīng)都能褪色，無法鑒別；和NaOH溶液反應(yīng)的有水楊醛和香豆素，現(xiàn)象不明顯，故①③符合題意，所以答案選A。21、B【詳解】Na2CO3溶液的濃度為，與某濃度CaCl2溶液等體積混合后溶液中，根據(jù)可知，若要產(chǎn)生沉淀，混合后溶液中，故將溶液等體積混合前，原CaCl2溶液的最小濃度為，綜上所述答案為B。22、A【詳解】A．放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正確；B．正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42﹣的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被氧化，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤．故選A．二、非選擇題(共84分)23、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個(gè)碳原子上的氫原子相同，和對(duì)稱位的碳上的氫原子相同分析。【詳解】(1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個(gè)吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對(duì)三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：24、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對(duì)位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見答案?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。25、鐵屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打開使產(chǎn)生的H2將B中的空氣排盡關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】使用鐵屑、稀硫酸溶液制備Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒瓶中為鐵屑，加藥品時(shí)，應(yīng)該先固體后液體，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B中為NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)中先打開E，利用氫氣將裝置中的空氣排出，C為排水法收集氫氣；當(dāng)關(guān)閉E時(shí)，利用氫氣的壓力使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成Fe(OH)2，然后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，可觀察顏色的變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)中盛有一定量的NaOH溶液，燒瓶A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，A中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞D打開，其目的是通過反應(yīng)生成的氫氣將B中的空氣排出，故答案為打開；使產(chǎn)生的氫氣將B中的空氣排盡；(3)生成Fe(OH)2的操作過程為：關(guān)閉活塞D，A中壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)，故答案為關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)；(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化，因此看到的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。26、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實(shí)驗(yàn)的平均值求得所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯(cuò)誤操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）的影響，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，據(jù)此分析。【詳解】（1）中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；（3）A項(xiàng)、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B項(xiàng)、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗，無影響；C項(xiàng)、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D項(xiàng)、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多，故D偏高；故答案為：CD。27、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無藍(lán)色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)①無水CuSO4變藍(lán)，說明生成了水，據(jù)此解答；②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時(shí)生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。【詳解】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4變藍(lán)，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，故答案為干燥管；結(jié)晶水；②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時(shí)生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根據(jù)檢驗(yàn)氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，因此滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成，故答案為l～2滴KSCN溶液；無藍(lán)色沉淀生成；4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故答案為淀粉溶液；②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有關(guān)系式2Fe3+～I(xiàn)2～2S2O32-，因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗(yàn)亞鐵離子，如果溶液中存在亞鐵離子，則會(huì)生成藍(lán)色沉淀。28、ΔH1＋ΔH2－ΔH3＞3501.3×104kPa下CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失AD0.125mol·L－1·min－14向正反應(yīng)方向【解析】（1）.已知：①.CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1②.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3根據(jù)蓋斯定律，①＋②÷2－③÷2得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)，則△H＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，故答案為ΔH1＋ΔH2－ΔH3；(2).①.由圖象可知，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”