天津市濱海七所重點學校2026屆高三上化學期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一般認為離子交換分子篩使與反應的基本步驟如下：；．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．在標準狀況下，每生成氮氣，反應過程中轉移的電子數(shù)為B．離子交換分子篩O在整個反應過程中起催化劑的作用C．在氧氣中完全燃燒(N元素轉化為N2)生成的分子數(shù)之和為8NAD．生成個鍵的同時生成個鍵2、25℃時純水的，100℃時，，這說明（）A．100℃水的電離程度較小B．前者較后者的大C．水的電離是吸熱的D．100℃時水的電離程度是室溫時的100倍3、下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是()A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液C．用圖3所示裝置可除去NO2中的NOD．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色4、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH＝－akJ/mol(a>1)，5min末測得M的物質的量為1．4mol。則下列說法正確的是A．1～5min，Y的平均反應速率為1．18mol·L－1·min－1B．當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)C．平衡后升高溫度，X的反應速率降低D．到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為akJ5、關于晶體的敘述中，正確的是（）A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體6、用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中，不正確的是（）XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B烯烴不飽和烴烴C減壓蒸餾常壓蒸餾石油的分餾D油脂的皂化酯的水解取代反應A．A B．B C．C D．D7、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學變化8、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH9、有A、B、C、D四種金屬，做如下實驗：①將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質的量濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C10、下列是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）化學式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此時溶液的pH=5C．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClOD．pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaClO)＞c(NaOH)11、常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（）A．c(CO)=0.02mol·L-1的溶液：Na+、NH、Cl-、SOB．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K+、Ca2+、Br-、HSOC．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液：Mg2+、Fe2+、NO、F-D．pH=1的溶液：Na+、Al3+、NO、I-12、近年來，隨著電子設備、電動工具、小功率電動汽車等迅猛發(fā)展，鈉離子電池有望取代鋰離子電池成為未來化學電源的新寵。新一代鈉電池的反應為NaxMnO2+Na3SbNayMnO2+Sb(未配平)，該電池以含Na+的導電固體為電解質，下列說法合理的是A．合金Na3Sb，Na顯+1價，Sb顯-3價B．放電時每消耗1molNa3Sb，有3molNa+從正極移向負極C．可用飽和食鹽水代替導電固體電解質D．放電時正極反應式為NaxMnO2+(y-x)e-+(y-x)Na+==NayMnO213、在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D．c（NH4+）=c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質是自然界中硬度最大的物質，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金屬性最強的元素，W3－與氬原子核外電子排布相同。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．Z3W中既含有離子鍵又含有共價鍵D．X的單質不能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應15、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×102316、已知稀氨水和稀硫酸反應生成1mol(NH4)2SO4時ΔH=-24.2kJ·mol-1；強酸、強堿稀溶液反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1。則NH3·H2O的電離熱ΔH等于（）A．-69.4kJ·mol-1 B．-45.2kJ·mol-1C．+69.4kJ·mol-1 D．+45.2kJ·mol-117、下列說法正確的是A．NaHS在水中的電離方程式為NaHS＝Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣B．氧化還原反應中，一種元素被氧化的同時必有另一種元素被還原C．1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有5mol配位鍵D．氫氧化鐵膠體帶有正電荷，通電時向電源負極一端移動18、、、都具有殺菌消毒的作用。溶液、NaClO溶液分別與濃鹽酸混合反應都能生成，下列關于K、Na、S、Cl、O元素及其化合物的說法正確的是A．酸性：B．堿性：C．原子半徑r：D．穩(wěn)定性：19、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示。下列說法正確的是（）A．在pH為6.37及10.25時，溶液均存在c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)B．反應CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)為10-7.23C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應2CO+H2C2O4=2HCO+C2O20、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族21、國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖所示）。已知I在水溶液中為黃色，則下列有關判斷不正確的是A．圖甲是電池充電工作原理圖，圖乙是原電池原理圖B．放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C．放電時，負極的電極反應式為：D．充電時，陽極液態(tài)電解質溶液的顏色變深22、實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④b口進氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）（選修5：有機化學基礎）有機物H的化學式為C15H16O2，它是一種在航空航天領域中應用的重要原料，E為一種室內裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質，④為多步進行的反應，請回答：（部分物質及反應條件省略）已知：（1）D的名稱為_____，反應②的條件為_________。（2）H+N→Q的反應類型為___________。（3）反應①的化學方程式為________________。（4）反應③的化學方程式為_________________。（5）H中最多有______個碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構體有________種。I.兩個羥基分別連在兩個苯環(huán)上；II.苯環(huán)間通過一個碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III.不含H本身，不考慮立體異構。（6）Q的結構簡式為_____________________。（7）結合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應④M→N的可能過程（無機藥品任選）。___________________________________。24、（12分）有機物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過如下路線合成:已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH②RCH2CHO+R'CH2CHO③F分子中的碳鏈上沒有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應。請回答下列問題:（1）A、B均為一氯代烴,寫出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)____;M中的官能團名稱為______。（2）寫出下列反應的反應類型:F→G________,D+GM________。（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應的化學方程式為____________________。（4）M的結構簡式為____________;E的核磁共振氫譜有____種峰。（5）與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體有____種,請寫出其中一種的結構簡式:________________。（6）參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙醛為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線：______________________。25、（12分）水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學生設計了下列實驗。（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有___________。（3）裝置I中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，請寫出該反應的化學反應方程式_________________。（5）充分反應后，加熱蒸餾燒瓶A內的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是_____________________。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O滴定終點時的現(xiàn)象為_____________________________________。實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質量分數(shù)為______。26、（10分）某實驗小組探究和的反應規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗及試劑編號無色溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試劑顏色10.5mL淺黃色無色20.20mL深黃色無色30.25mL淺黃色藍色40.30mL無色藍色（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：經(jīng)康康同學檢驗，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL后，溶液中和發(fā)生反應的離子方程式：____________。（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。作出假設：溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成。進行實驗：①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有。其中試劑X可以是_________（填字母序號）。a碘水b溶液c溶液d溶液②李政同學提出，僅通過潤濕淀粉試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成，理由是_______，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為________，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)________，進一步佐證實驗4中生成了。27、（12分）研究非金屬元素及其化合物的性質具有重要意義。Ⅰ．含硫物質燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學習小組在實驗室利用裝置(如圖)測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。(1)將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號)①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(2)若煙氣的流速為amL·min-1，若t1min后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)_____。II．某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗(裝置圖)：(3)檢查裝置A的氣密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。(4)裝置A中發(fā)生的反應的離子方程式為__________。(5)整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________。(6)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結論打開旋塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉旋塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為_____(7)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：Ⅰ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①結合化學用語解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________；設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量紅色物質加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。28、（14分）不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：已知：①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：Fe3+Ni2+Cr3+開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+（1）再生酸中含有______，采取減壓蒸餾的原因是______（用化學方程式表示）．（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調節(jié)pH的好處是______．（3）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的離子反應方程式：______．（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：______．（5）濾渣3的主要成分為Ca（OH）2和_________________________．（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004mol?L-1，則殘液中F-濃度為______mg?L-1，[已知Ksp（CaF2）=4×10-11

mol3?L-3.29、（10分）東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是____。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為____，提供孤電子對的成鍵原子是______。③氨的沸點__________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______________。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。（用含有d、NA的式子表示，可以不化簡）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．在標準狀況下22.4L氮氣的物質的量為1mol，N2O→N2，N元素化合價升高(1-0)×2=2，則生成1mol氮氣轉移2mol電子，轉移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B．反應N2O+M+-Z═N2+OM+-Z、CO+OM+-Z═CO2+M+-Z的總反應為N2O+CO═CO2+N2，說明離子交換分子篩OM+-Z在整個反應過程中起催化劑的作用，故B正確；C．1mol完全燃燒生成3mol水、2mol氮氣和1mol二氧化碳，總共生成6mol分子，生成的分子數(shù)之和為8NA，故C錯誤；D．根據(jù)總反應為N2O+CO═CO2+N2可知，生成NA個N≡N鍵的同時生成NA個CO2分子，即同時生成2NA個C=O鍵，故D正確；故答案為C。2、C【詳解】A.25℃時純水的，100℃時，，這說明100℃水的電離程度較大，A錯誤；B.電離吸熱，加熱促進水的電離，因此前者較后者的小，B錯誤；C.水的電離是吸熱的，加熱促進水的電離，因此水的離子積常數(shù)增大，C正確；D.由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)可知，25℃時，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-7mol/L,100℃時，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-6mol/L,因此100℃時水的電離程度不是室溫時的100倍，D錯誤；答案選C。3、B【分析】A.氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離。C.二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮。D.本裝置為電解池，鐵連接電源正極，通電才能發(fā)生氧化反應。【詳解】A.氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，A錯誤。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，B正確。C.二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C錯誤。D.本裝置為電解池，鐵連接在電源負極，鐵不能發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，故不能制備氫氧化亞鐵，D錯誤。4、A【解析】A．v(M)==1.14

mol?L-1?min-1，相同時間內同一反應中不同物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，1～5

min，Y平均反應速率=2v(M)=2×1.14

mol?L-1?min-1=1.18

mol?L-1?min-1，故A正確；B．該反應過程中容器的體積不變，氣體的質量不變，因此氣體的密度始終不變，容器中混合氣體密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，所以正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．該反應為可逆反應，所以X、Y不能完全轉化為生成物，達到平衡狀態(tài)時X消耗的物質的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點為B，要注意根據(jù)化學平衡的特征判斷平衡狀態(tài)，選擇的物理量需要隨著時間的變化而變化。5、A【詳解】A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，鍵能決定其熔沸點，故A正確；

B．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，故B錯誤；C．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點越高，而共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，不是熔、沸點越高，故C錯誤；D．共價化合物形成的電解質溶于水后可電離出自由移動的離子，如HCl等，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】原子晶體的三態(tài)變化破壞的是共價鍵，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高；分子晶體的三態(tài)變化破壞的是分子間作用力，分子間作用力大的熔沸點高。6、C【解析】A.分子中含有苯環(huán)的有機化合物叫做芳香族化合物；芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物；苯的同系物是指分子里含有一個苯環(huán)，組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；三者之間屬于從屬關系，故A正確；B.烯烴是含碳碳雙鍵的鏈烴；不飽和烴是含不飽和鍵的烴，如烯烴、炔烴等；烴是指僅含碳氫元素的有機化合物；三者之間屬于從屬關系，故B正確；C.石油的分餾包括常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾和減壓分餾屬于并列關系，故C錯誤；D.取代反應指有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應；油脂在酸或堿催化條件下可以發(fā)生水解反應；油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應；三者之間屬于從屬關系，故D正確。故選C。7、D【詳解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；D.“浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D正確；故選D。8、D【分析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)，原子的質子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)，因此該原子的質子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。9、C【詳解】兩種活動性不同的金屬和電解質溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，①將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B不易腐蝕，所以A的活動性大于B．②金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應劇烈，所以D的活動性大于A；③金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動性大于銅．如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動性大于C；所以金屬的活動性順序為：D＞A＞B＞C，故選C。【點睛】原電池中被腐蝕的金屬是活動性強的金屬；金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬。10、B【解析】A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，因HClO的電離程度小于CH3COOH的電離程度，ClO—的水解程度大于醋酸根離子，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A錯誤；B.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5=c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，而c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9時，c(H+)=Ka×(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8×10-5×5/9=10-5。PH=5，B正確；HClO的平衡常數(shù)介于碳酸一、二級電離常數(shù)之間，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO32－＋HClO，C錯誤；等濃度的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，陰離子越弱，其水解越強，pH值越大，反之，等pH的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度由大到小為：c(CH3COONa)＞c(NaClO)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)。D錯誤。11、A【詳解】A．c(CO)=0.02mol·L-1的溶液中，Na+、NH、Cl-、SO、CO相互之間不反應，能大量共存，故選A；B．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或堿性，在酸性或堿性條件下，HSO都不能大量存在，故不選B；C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液，水電離受到抑制，溶液呈酸性或堿性，酸性條件下Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+、NO不能共存，堿性條件下，Mg2+生成氫氧化鎂沉淀，Mg2+不能大量存在，故不選C；D．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下NO、I-發(fā)生氧化還原反應，NO、I-不能大量共存，故不選D；選A。12、D【解析】A、Na3Sb屬于合金，兩種金屬融合在一起，分別保持各自獨立的化學性質，兩元素的化合價均為0價，A錯誤；B、放電是原電池，陽離子移向正極，所以消耗1molNa3Sb時有3molNa+從負極移向正極，B錯誤；C、原電池的負極為Na和Sb的合金，若用飽和食鹽水代替導電固體電解質，Na會與水反應而溶解，C錯誤；D、放電時合金Na3Sb作負極失電子，所以正極為NaxMnO2，得電子，Mn元素化合價降低，電極方程式為：NaxMnO2+(y-x)e-+(y-x)Na+=NayMnO2，D正確。正答案為D。點睛：本題的難點在于找到原電池的正負極，合金Na3Sb中Na、Sb仍保持各自獨立的性質，Na性質活潑所以作原電池的負極，則NaxMnO2作原電池的正極。13、A【解析】氯化銨完全電離成水解Cl－和NH4+，NH4+水解，所以NH4+的濃度小于Cl－，NH4+水解顯酸性，所以c（Cl－）>c（NH4+），H+和OH－由水電離產(chǎn)生，Cl－和NH4+由鹽完全電離生成，所以c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－），正確的答案選A。14、B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質是自然界中硬度最大的物質，X為C元素；Z是短周期中金屬性最強的元素，Z為Na元素；Y位于周期表中VA族，則Y為N元素；W3－與氬原子核外電子排布相同，W為P元素?！驹斀狻緼.四種元素的原子中，原子半徑最小的是N，即Y，故A錯誤；B.N的非金屬性比P強，氨氣的熱穩(wěn)定性比PH3的強，故B正確；C.Na3P中只含有離子鍵，不含共價鍵，故C錯誤；D.C的單質能與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的知識。正確推導元素是解題的關鍵。本題的易錯點是D，要熟悉硝酸的性質。15、D【詳解】A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO2的物質的量，因此不能確定其中含有的原子數(shù)目，A錯誤；B.硝酸銨是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應而消耗，所以0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目小于0.3×6.02×1023，B錯誤；C.5.6gFe的物質的量是0.1mol，二者發(fā)生反應，若鐵過量，則反應生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×6.02×1023個電子，若硝酸足量，則5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相對物質的量多少不能確定，不能判斷轉移電子的物質的量，C錯誤；D.在SiO2晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成4個Si-O鍵，4.5g二氧化硅的物質的量是0.075mol，則其中含有的Si-O共價鍵數(shù)目為0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正確；故合理選項是D。16、D【詳解】根據(jù)題意先寫出熱化學方程式2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=24.2kJ/mol，即：2NH3?H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)；△H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3?H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)；△H=-12.1kJ/mol（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol（2）（1）-（2）可得：NH3?H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol，

所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H為+45.2kJ/mol，D正確；故選D。17、A【詳解】A.NaHS是鹽，屬于強電解質，在水中的電離方程式為NaHS=Na++HS-，HS-是H2S的酸式酸根離子，在水中發(fā)生電離作用，存在電離平衡，電離方程式為HS-H++S2-，A正確；B.氧化還原反應中，氧化還原反應可能發(fā)生在同一元素的不同原子之間，因此不一定是一種元素被氧化的同時必有另一種元素被還原，B錯誤；C.1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中，不僅Fe、O之間有配位鍵，O-C原子之間也存在配位鍵，屬于1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有10mol配位鍵，C錯誤；D.膠體不帶電，氫氧化鐵膠體的膠粒帶有正電荷，通電時向電源負極一端移動，D錯誤；故合理選項是A。18、A【詳解】A．非金屬性：Cl>S，則酸性：HClO4>H2SO4，A正確；B．金屬性：K>Na，則堿性：KOH>NaOH，B錯誤；C．原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(S)，C錯誤；D．非金屬性：O>S，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，D錯誤；故選A。19、D【詳解】A．在pH=6.37時，c(H2CO3)=c()，溶液中幾乎無；pH=10.25時，c()=c()，溶液中幾乎無H2CO3分子，A錯誤；B．根據(jù)反應+H2O+OH-的水解平衡常數(shù)表達式K=，按pH=10.25時，c()=c()，則K=c(OH-)==10-3.75，B錯誤；C．在NaHC2O4

溶液存在的電離和水解，電離顯酸性，離子方程式為?+H+；水解顯堿性，離子方程式為+H2O?H2C2O4+OH-；由圖可知NaHC2O4

溶液中顯酸性，故電離程度大于水解程度，則c()＞c(H2C2O4)，C錯誤；D．草酸的酸性比碳酸強，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能夠生成碳酸氫根離子和，發(fā)生反應：2+H2C2O4=2+，D正確；故答案為：D。20、B【詳解】因為為短周期，故為第二、三兩周期，又M為金屬，可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。則A、電子層數(shù)越多，半徑越大，A正確；B、非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B錯誤；C、氧元素非金屬性強于硅元素，熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C正確；D、Z為O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正確。答案選B。21、C【分析】由題意知，裝置左側為含有I-、Li+的水溶液，從箭頭的指向看，甲裝置中I-轉化為，乙裝置中轉化為I-?！驹斀狻緼．圖甲中，3I--2e-=，作陽極，應是電池充電工作原理圖；圖乙中，+2e-=3I-，作正極，應是原電池原理圖，A正確；B．放電時，乙池中左側電極為正極，陽離子向正極移動，則Li+從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C．放電時，負極應為有機物失電子，電極反應式為：，C不正確；D．充電時，陽極3I--2e-=，在水溶液中為黃色，所以液態(tài)電解質溶液的顏色變深，D正確；故選C。22、C【解析】A.裝置①常用于分離互溶液體且沸點相差較大的混合物，A錯誤；B.因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實驗室制備少量NH3，C正確；D.NO易與空氣中氧氣反應，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、苯酚Fe，加熱縮聚反應或聚合反應135【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應生成A為，結合反應③生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內污染氣體，E為，A與氫氣反應生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應生成M為，N為，結合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應生成Q為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)反應③生成酚醛樹脂可知D物質名稱為苯酚，反應②為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應生成Q為，故答案為：縮聚反應；（3）反應①為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應③為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結構可知,2個苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個碳原子共平面；根據(jù)限定的3個條件,要有結構，且兩端苯環(huán)上各連一個，不含H本身，移動2個的位置，、、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應生成Q，Q的結構簡式為：，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。24、2-甲基-1-氯丙烷碳碳雙鍵和酯基氧化反應酯化反應+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O44、、、(任寫一種)【解析】根據(jù)有機物官能團的結構和性質、反應條件、有機物分子式和轉化關系圖，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判斷出每種有機物的結構簡式，最后結合問題解答。C4Hl0與氯氣光照得到兩種有機物A和B，A和B均發(fā)生消去反應生成C，則A是異丁烷，C是2－甲基丙烯；根據(jù)已知信息①可知C轉化為D，則D的結構簡式為(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳鏈上沒有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應，說明均含有醛基。根據(jù)分子式和已知信息②可知E是苯甲醛，N是乙醛，F(xiàn)的結構簡式為，G的結構簡式為,D和G發(fā)生酯化反應生成M，則M的結構簡式為。（1）A、B均為一氯代烴，其名稱為2?甲基?1?氯丙烷或2?甲基?2?氯丙烷；根據(jù)M的結構簡式可知中的官能團名稱為碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)以上分析可知F→G是醛基的氧化反應，D+G→M是酯化反應；（3）F中含有醛基，與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應的化學方程式為；（4）根據(jù)以上分析可知M的結構簡式為；E的結構簡式為，因此核磁共振氫譜有4種波峰；（5）G的官能團是碳碳雙鍵和醛基，則與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體中苯環(huán)上可以含有一個取代基，則應該是－C(CHO)＝CH2，如果含有兩個取代基，應該是醛基和乙烯基，有鄰間對三種，共計有4種，其結構簡式為；（6）根據(jù)已知信息①以及框圖中C轉化為D的信息可知路線圖為。25、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補加滴定終點時的現(xiàn)象為當加入最后一滴滴定劑的時候，溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內不消失。

30.0%【詳解】（1）肼是共價化合物，原子之間通過共價鍵結合，則肼的電子式為：。本小題答案為：。（2）配制30%的NaOH溶液時，用天平稱量質量，在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒。本小題答案為：燒杯、玻璃棒。（3）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣與水，化學反應方程式為：。溫度升高時，次氯酸鈉容易發(fā)生自身的氧化還原反應生成氯酸鈉和氯化鈉，所以步驟Ⅰ溫度需要在30℃以下，其主要目的是防止NaClO(歧化)分解為氯酸鈉和氯化鈉。本小題答案為：；防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉。（4）儀器B為直形冷凝管。具有強還原性，容易被過量的NaClO氧化，發(fā)生的反應為：。本小題答案為：直形冷凝管；。（5）充分反應后，加熱蒸餾燒瓶A內的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是冷卻后補加。碘的標準溶液與肼反應完全，再滴入碘的標準溶液后，遇淀粉變藍色，實驗滴定終點的現(xiàn)象為：當加入最后一滴滴定劑的時候，溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內不消失。設餾分中水合肼的質量分數(shù)為α，則N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O1mol2mol計算得出α=30.0%本小題答案為：冷卻后補加；滴定終點時的現(xiàn)象為當加入最后一滴滴定劑的時候，溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內不消失；30.0%。26、bI2易升華，也會使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍濕潤的淀粉試紙濕潤的淀粉試紙無明顯變化【分析】(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質碘；(2)①加入0.30mLNaClO3后，溶液為無色，NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成Cl2；取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO3-；②根據(jù)碘單質易升華的性質分析；使用濕潤的淀粉試紙直接檢驗氣體驗證是否含有碘單質，若不變藍證明產(chǎn)生了氯氣?！驹斀狻?1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質碘，反應的離子方程式為：ClO3?+6I?+6H+═Cl?+3I2+3H2O；(2)①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，無色溶液中加入試劑X變?yōu)辄S色，加入四氯化碳萃取得到下層紫紅色，說明生成了碘單質，加入的試劑具有還原性，能和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，a．碘水中含碘單質，不能驗證，故a不符合要求；b．NaHSO3溶液具有還原性，可與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，故b符合要求；c．NaClO3過量，KI可與NaClO3發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，不能證明含有碘酸根離子，故c不符合要求；d．高錳酸鉀溶液具有氧化性，不與碘酸根離子反應，不能證明含有碘酸根離子，故d不符合要求；故進一步佐證其中含有IO3?，所選試劑為b；②由于碘單質易升華，碘單質也可以使淀粉KI試紙變藍，僅通過潤濕淀粉試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成，補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙無明顯變化，則進一步佐證實驗4中生成了。27、①④關閉止水夾b，打開旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾氣處理裝置Cl2>

Br2>Fe3+過量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加KSCN溶液溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-與Ag+結合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本實驗的目的是要測定煙氣中SO2的體積分數(shù)，裝置C中長進短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短進長出則是要排液法測定氣體的體積；因常見溶液中沒有可以吸收N2和O2，剩余氣體中一定會有二者，據(jù)此可知測定原理應是裝置C中吸收SO2，然后測定剩余氣體體積。Ⅱ.本題探究氧化性的強弱，用強制弱的原理進行相關的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣→收集(安全瓶)→凈化氯氣(除HCl)→然后進行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關的結論?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知裝置C用來吸收二氧化硫，堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合氣體中有二氧化碳，堿性溶液也會吸收二氧化碳，所以裝置C中應選用氧化性溶液，即選①；裝置D需要排液，則應降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來測量量剩余氣體的體積，所以選④；(2)若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分數(shù)為：=；(3)檢查裝置A的氣密性可以關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;(4)裝置A中為濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，該裝置缺少尾氣處理裝置；(6)D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應而溴離子未參加反應，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；(7)①根據(jù)題目信息可知，過量氯氣能將SCN－氧化使SCN-濃度減小，使Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色；若要證明上述解釋，則需平衡正向移動使溶液變紅，可取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)，則上述推測合理；②發(fā)生反應BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。28、硝酸、氫氟酸4HNO3==4NO2+O2+2H2O實現(xiàn)廢物利用，降低生產(chǎn)成本Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O[Ni（NH3）6]2++S2-=