2025年下學(xué)期高二化學(xué)新學(xué)期規(guī)劃參考試題一、選擇題（共20小題，每小題3分，共60分）下列關(guān)于原子核外電子排布的說法正確的是（）A.同一原子中，2p、3p、4p軌道的能量依次降低B.基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s12p3，符合洪特規(guī)則C.某元素原子的價(jià)電子排布為4s24p?，該元素位于第四周期第ⅦA族D.價(jià)電子排布為5s25p1的元素，其原子序數(shù)為31，屬于d區(qū)元素下列物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)鍵類型的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.氯化鈉的熔點(diǎn)高于氯化鉀——離子鍵強(qiáng)度：Na?<K?B.金剛石的硬度大于晶體硅——C-C鍵鍵能大于Si-Si鍵C.干冰升華吸熱——分子間作用力被破壞D.氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于溴化氫——H-Cl鍵鍵長(zhǎng)小于H-Br鍵反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH=-56.9kJ/mol在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.加入催化劑，平衡常數(shù)K增大C.若混合氣體密度不變，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡D.充入N?O?氣體，NO?的轉(zhuǎn)化率增大常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=2的CH?COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.0.1mol/LNa?CO?溶液：c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.0.1mol/LNH?Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合：c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)D.0.1mol/LNaHSO?溶液（pH=5.5）：c(HSO??)>c(H?SO?)>c(SO?2?)某新型可充電電池的工作原理如圖所示，其中a、b為惰性電極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為：NiO(OH)+H?O+e?=Ni(OH)?+OH?C.放電過程中，K?向b電極移動(dòng)D.電池總反應(yīng)為：Cd+2NiO(OH)+2H?O=Cd(OH)?+2Ni(OH)?下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）|選項(xiàng)|操作|現(xiàn)象|結(jié)論||------|------|------|------||A|向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液|溶液變紅|Fe3?與SCN?結(jié)合生成紅色沉淀||B|向Na?CO?溶液中滴加稀鹽酸|立即產(chǎn)生氣泡|HCO??+H?=CO?↑+H?O||C|向酸性KMnO?溶液中通入乙烯|溶液褪色|乙烯具有還原性||D|向AgCl懸濁液中加入NaI溶液|白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色|Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)|短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W與Y同主族。下列說法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>WC.Y與Z形成的化合物中只含離子鍵D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物均為四面體結(jié)構(gòu)C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na?CO?溶液鑒別D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。在容積為2L的密閉容器中充入2molSO?和1molO?，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得SO?的體積分?jǐn)?shù)為60%。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為75%B.平衡常數(shù)K=48C.若升高溫度，平衡常數(shù)K減小D.若再充入1molSO?，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO?的體積分?jǐn)?shù)小于60%常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH?COOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(CH?COOH)+c(H?)=c(OH?)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na?)=c(CH?COOH)+c(CH?COO?)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(Na?)>c(OH?)下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.金剛石晶體中，最小的碳環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成B.NaCl晶體中，每個(gè)Na?周圍距離最近的Cl?有8個(gè)C.干冰晶體中，每個(gè)CO?分子周圍緊鄰的CO?分子有8個(gè)D.SiO?晶體中，每個(gè)Si原子與2個(gè)O原子形成共價(jià)鍵設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的分子數(shù)目為N?C.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N?D.1molH?O?分解生成O?時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N?下列離子方程式書寫正確的是（）A.向AlCl?溶液中加入過量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OB.向FeBr?溶液中通入足量Cl?：2Fe2?+2Br?+2Cl?=2Fe3?+Br?+4Cl?C.向酸性KMnO?溶液中滴加H?O?：2MnO??+5H?O?+6H?=2Mn2?+5O?↑+8H?OD.向CaCO?懸濁液中加入稀鹽酸：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CH-CH?-OH，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）A.能使酸性KMnO?溶液褪色B.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5molH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D.與CH?OCH=CH?互為同分異構(gòu)體下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快B.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y與W同主族，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是（）A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W<YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>ZC.Y的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H?D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸一定溫度下，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH<0。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：|容器|溫度/℃|起始物質(zhì)的量/mol|平衡物質(zhì)的量/mol||------|--------|------------------|------------------||Ⅰ|T?|2|1|0|1.2||Ⅱ|T?|4|2|0|a||Ⅲ|T?|2|1|0|1.0|下列說法正確的是（）A.T?<T?B.a=2.4C.容器Ⅱ中B的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ高D.容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.0.1mol/L的CH?COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH?COO?)/c(CH?COOH)減小B.向0.1mol/L的氨水中加入少量NH?Cl固體，溶液中c(OH?)/c(NH?·H?O)增大C.向0.1mol/L的Na?CO?溶液中加入少量Ca(OH)?固體，CO?2?的水解程度減小D.25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，溶液呈中性下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項(xiàng)|裝置|目的||------|------|------||A||實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH?||B||分離乙醇和乙酸乙酯||C||驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響||D||測(cè)定中和熱|某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）A.分子式為C??H??O?B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物最多能與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中所有碳原子可能共平面二、非選擇題（共4小題，共40分）（10分）A、B、C、D、E為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，C的原子半徑在短周期主族元素中最大，D的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，E的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。請(qǐng)回答下列問題：（1）E在元素周期表中的位置是________，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）A與B形成的化合物中，具有正四面體結(jié)構(gòu)的是________（填化學(xué)式），該物質(zhì)的電子式為________。（3）B、C、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______（用離子符號(hào)表示）。（4）D與B形成的化合物DB?屬于________晶體（填“原子”“分子”或“離子”），其熔點(diǎn)比D的單質(zhì)________（填“高”或“低”）。（5）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：________。（10分）某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：|實(shí)驗(yàn)編號(hào)|溫度/℃|0.1mol/LH?C?O?溶液體積/mL|0.01mol/LKMnO?溶液體積/mL|0.1mol/LH?SO?溶液體積/mL|水體積/mL|反應(yīng)時(shí)間/s||----------|--------|-----------------------------|-----------------------------|---------------------------|-----------|------------||①|(zhì)25|5|5|2|8|120||②|25|5|5|2|8|60||③|50|5|5|2|8|30|請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中加入的試劑是________。（2）實(shí)驗(yàn)①和③的反應(yīng)速率：v(①)v(③)（填“>”“<”或“=”），原因是。（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。（4）若實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液褪色時(shí)間為ts，則用KMnO?表示的反應(yīng)速率為________mol/(L·s)（用含t的代數(shù)式表示）。（10分）工業(yè)上用CO和H?合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol。在容積為2L的恒容密閉容器中，充入1molCO和2molH?，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%。請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。（2）平衡時(shí)，c(CH?OH)=mol/L，H?的轉(zhuǎn)化率為。（3）若升高溫度，平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若向平衡體系中再充入1molCO和2molH?，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________。（10分）某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，具有如下性質(zhì)：①能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，名稱為________。（2）A水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）A的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與金屬鈉反應(yīng)生成H?的有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為1:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題，共15分）（15分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3?和Cu2?的氧化性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)步驟：①取兩支試管，分別加入5mL0.1mol/LFeCl?溶液和5mL0.1mol/LCuCl?溶液；②向FeCl?溶液中加入足量鐵粉，振蕩，觀察現(xiàn)象；③向CuCl?溶液中加入足量鐵粉，振蕩，觀察現(xiàn)象；④將步驟②和③反應(yīng)后的溶液分別過濾，取濾液，滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟②中觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（2）步驟③中觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（3）步驟④中，步驟②的濾液滴加KSCN溶液后________（填“變紅”或“不變紅”），步驟③的濾液滴加KSCN溶液后________（填“變紅”或“不變紅”）。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，F(xiàn)e3?和Cu2?的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______。（5）若要進(jìn)一步驗(yàn)證該結(jié)論，可設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是____