2025年下學期高二化學信息遷移型試題（二）一、選擇題（共10題，每題6分）新型儲能材料應用我國科學家研發(fā)的鈉離子電池采用普魯士藍類似物作為正極材料，其晶胞結構中包含F(xiàn)e2?、Fe3?和CN?。已知該材料充電時發(fā)生反應：NaFe2?Fe3?(CN)?→Na???Fe2?Fe3?(CN)?+xNa?+xe?。下列說法錯誤的是（）A.放電時Na?向正極移動B.充電時陽極發(fā)生氧化反應C.該材料中Fe2?與Fe3?的數(shù)目之比為1:1D.若轉移0.2mol電子，理論上釋放0.2molNa?工業(yè)廢水處理技術某工廠用H?O?氧化法處理含CN?的廢水，反應原理為：CN?+H?O?+H?O→HCO??+NH?↑（未配平）下列說法正確的是（）A.該反應中CN?被還原B.每生成1molNH?，轉移6mol電子C.H?O?在反應中既是氧化劑又是還原劑D.處理1L含0.1molCN?的廢水，至少需要0.1molH?O?藥物合成中的有機反應布洛芬是常用退燒藥，其合成中間體結構如下：CH?-CH(CH?)-CH?-CH(COOH)-C?H?關于該中間體的說法正確的是（）A.分子式為C??H??O?B.能發(fā)生取代反應和加成反應C.核磁共振氫譜有8組峰D.與苯甲酸互為同系物化學平衡的移動一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH=-56.9kJ/mol若向平衡體系中通入一定量NO?，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)K增大B.混合氣體顏色先變深后變淺C.正反應速率增大，逆反應速率減小D.NO?的轉化率減小電解質溶液中的離子平衡常溫下，向0.1mol/LCH?COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，下列說法錯誤的是（）A.當pH=7時，c(CH?COO?)=c(Na?)B.當?shù)渭又林行詴r，消耗NaOH溶液的體積小于CH?COOH溶液體積C.當?shù)渭又镣耆磻獣r，溶液中c(OH?)=c(H?)+c(CH?COOH)D.整個滴定過程中，水的電離程度先增大后減小電化學原理應用某新型可充電電池結構如圖所示，電池總反應為：Li???CoO?+Li?C?=LiCoO?+6C下列說法正確的是（）A.放電時，Li?向負極移動B.充電時，陽極反應式為LiCoO?-xe?=Li???CoO?+xLi?C.放電時，負極質量減少D.充電時，若轉移1mol電子，陰極增重7g元素周期律的應用短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y的原子半徑是同周期最小的，Z的最高價氧化物對應水化物是強堿，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>WB.原子半徑：W>Z>Y>XC.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>WD.Z?X?中既含離子鍵又含共價鍵沉淀溶解平衡已知常溫下：Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgBr)=5.4×10?13，Ksp(AgI)=8.5×10?1?向含等濃度Cl?、Br?、I?的混合溶液中滴加AgNO?溶液，沉淀的先后順序是（）A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.同時沉淀化學實驗設計用下列裝置能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制備并收集NH?B.用裝置乙除去CO?中的HClC.用裝置丙驗證SO?的漂白性D.用裝置丁測定中和熱化學反應速率的影響因素某研究小組探究溫度對反應2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)的影響，得到如下數(shù)據(jù)：|溫度/℃|初始濃度/mol/L|反應速率/mol/(L·s)||--------|----------------|---------------------||25|c(NO)=0.01，c(O?)=0.01|0.002||35|c(NO)=0.01，c(O?)=0.01|0.008|下列說法正確的是（）A.該反應的速率方程為v=kc2(NO)c(O?)B.升高溫度，反應速率常數(shù)k增大C.35℃時，若c(NO)=0.02mol/L，反應速率為0.016mol/(L·s)D.該反應為吸熱反應二、非選擇題（共4題，共60分）11.工業(yè)流程分析（15分）以軟錳礦（主要成分為MnO?，含少量Fe?O?、Al?O?）為原料制備MnSO?·H?O的流程如下：軟錳礦→酸浸→過濾→除雜→蒸發(fā)結晶→MnSO?·H?O已知：酸浸時發(fā)生反應：MnO?+2FeSO?+2H?SO?=MnSO?+Fe?(SO?)?+2H?O部分金屬離子沉淀的pH范圍：|金屬離子|Fe3?|Al3?|Mn2?||----------|------|------|------||開始沉淀pH|1.9|3.3|8.1||完全沉淀pH|3.2|5.2|10.1|回答下列問題：（1）酸浸時需加入過量H?SO?，目的是__________。（2）除雜時應調節(jié)pH范圍為__________，所加試劑可以是__________（填化學式）。（3）若軟錳礦中MnO?的質量分數(shù)為87%，處理100kg軟錳礦，理論上可制得MnSO?·H?O__________kg（保留1位小數(shù)）。12.有機推斷與合成（15分）化合物A（C?H?O?）具有果香味，在酸性條件下水解生成B和C。B能與Na反應生成H?，且能發(fā)生銀鏡反應；C的相對分子質量為46，能被催化氧化為D，D能發(fā)生銀鏡反應。（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：A__________，B__________，C__________，D__________。（2）寫出C→D的化學方程式：__________。（3）B的同分異構體中，能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應的有__________種（不考慮立體異構）。13.化學原理綜合（15分）研究NO?的治理對環(huán)境保護具有重要意義。（1）已知：N?(g)+O?(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-483.6kJ/mol則反應2NO(g)+2H?(g)=N?(g)+2H?O(g)的ΔH=__kJ/mol。（2）在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入NO和H?，發(fā)生上述反應，測得數(shù)據(jù)如下：|實驗編號|初始濃度/mol/L|平衡濃度/mol/L||----------|----------------|----------------||1|c(NO)=0.1，c(H?)=0.2|c(N?)=0.02||2|c(NO)=0.2，c(H?)=0.4|c(N?)=|①該反應的平衡常數(shù)K=__________。②實驗2中，平衡時c(N?)=__________mol/L。（3）用NaOH溶液吸收NO?，發(fā)生反應：2NO?+2NaOH=NaNO?+NaNO?+H?O。若吸收0.2molNO?，轉移電子__________mol。14.實驗探究（15分）某小組探究Fe3?與I?的反應，設計如下實驗：|實驗序號|操作|現(xiàn)象||----------|------|------||1|向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液|溶液變?yōu)樽攸S色||2|向實驗1的溶液中滴加淀粉溶液|溶液變藍||3|向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加2mL0.1mol/LFeCl?溶液，再滴加KSCN溶液|溶液變紅|回答下列問題：（1）實驗1中反應的離子方程式為__________。（2）實驗2中溶液變藍，說明有__________生成。（3）實驗3中溶液變紅，能否說明Fe3?未完全反應？（填“能”或“否”），理由是。（4）若要驗證Fe3?與I?的反應為可逆反應，還需補充的實驗是__________。三、選做題（共1題，10分，從A、B兩題中任選一題作答）A.物質結構與性質（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為__________。（2）NH?的空間構型為__________，其沸點高于PH?的原因是__________。（3）Cu與Cl形成的化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為__________，若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為__________g/cm3（用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。B.化學與技術（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取Cl?，反應的離子方程式為__________。（2）合成氨工業(yè)中，采用高溫、高壓、催化劑的條件，目的是__________。（3）海水提溴中，用SO?的水溶液吸收Br?的化學方程式為__________。參考答案及解析（此處省略，