2025年下學(xué)期高二化學(xué)學(xué)習(xí)策略評(píng)估試題一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于物質(zhì)聚集狀態(tài)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子晶體中相鄰原子通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)通常高于離子晶體B.液晶具有液體的流動(dòng)性和晶體的各向異性，可用于顯示材料C.等離子體中存在大量自由電子和帶電離子，常用于工業(yè)切割D.金屬晶體的延展性主要源于金屬陽(yáng)離子之間的滑動(dòng)已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大C.加入催化劑可降低反應(yīng)活化能，提高SO?的平衡轉(zhuǎn)化率D.若SO?的濃度從2mol/L降至0.8mol/L需2min，則v(O?)=0.3mol/(L·min)常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=2的CH?COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)B.0.1mol/LNa?CO?溶液中：c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.0.1mol/LNH?Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合：c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)D.0.1mol/LNaHSO?溶液中：c(Na?)=c(SO?2?)+c(HSO??)+c(H?SO?)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的L層電子數(shù)是K層的3倍，Y的單質(zhì)是制造芯片的核心材料，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：Z>W>Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>WC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>X>YD.Z?W?中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別苯和環(huán)己烯B.乙醇和乙酸均能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C.淀粉和纖維素的分子式均為(C?H??O?)?，二者互為同分異構(gòu)體D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型電池，其工作原理如圖所示（電極材料為石墨烯）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）[虛擬圖示：左側(cè)Li電極，右側(cè)MnO?電極，電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF?]A.放電時(shí)，Li?向MnO?電極移動(dòng)B.充電時(shí)，石墨烯作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e?=Li?D.該電池可將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膢實(shí)驗(yàn)操作||-------------------------|-----------------------------------||驗(yàn)證Fe3?與I?的反應(yīng)可逆|向FeCl?溶液中滴加過(guò)量KI溶液，再滴入KSCN溶液||制備無(wú)水AlCl?|將AlCl?溶液加熱蒸干||證明酸性：H?CO?>HClO|向Ca(ClO)?溶液中通入CO?，觀察現(xiàn)象||分離苯和苯酚|加入濃溴水，過(guò)濾|一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)。下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2molNO的同時(shí)消耗1molO?B.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化C.NO?的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間變化常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH?A溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示（已知H?A的K??=1.0×10?2，K??=1.0×10??）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）[虛擬圖示：pH隨V(NaOH)變化，第一滴定終點(diǎn)pH≈4.5，第二終點(diǎn)pH≈9.5]A.a點(diǎn)溶液中：c(H?A)>c(HA?)>c(A2?)B.b點(diǎn)溶液中：c(Na?)=c(H?A)+c(HA?)+c(A2?)C.c點(diǎn)溶液中：c(OH?)=c(H?)+c(HA?)+2c(H?A)D.滴定過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.金剛石中每個(gè)碳原子與4個(gè)相鄰碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′B.NaCl晶體中，每個(gè)Na?周?chē)嚯x最近的Cl?有8個(gè)C.干冰晶體中，CO?分子采取面心立方堆積，配位數(shù)為4D.石墨晶體中，層內(nèi)碳原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，層間通過(guò)范德華力結(jié)合，熔點(diǎn)低于金剛石下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向FeI?溶液中通入過(guò)量Cl?：2Fe2?+2I?+2Cl?=2Fe3?+I?+4Cl?B.向Na?SiO?溶液中通入過(guò)量CO?：SiO?2?+CO?+H?O=H?SiO?↓+CO?2?C.向Al?(SO?)?溶液中加入過(guò)量氨水：Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??D.向Ca(ClO)?溶液中通入SO?：Ca2?+2ClO?+SO?+H?O=CaSO?↓+2HClO某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）[虛擬結(jié)構(gòu)：苯環(huán)連接-OH、-COOH、-CH?CH?]A.該有機(jī)物的分子式為C?H??O?B.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物最多可與3molNaOH反應(yīng)D.該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中可能含有醛基已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ/mol②CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH?=-890.3kJ/mol則反應(yīng)CH?(g)=C(s)+2H?(g)的ΔH為（）A.+74.8kJ/molB.-74.8kJ/molC.+210.7kJ/molD.-210.7kJ/mol25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。向濃度均為0.01mol/L的NaCl和Na?CrO?混合溶液中滴加AgNO?溶液，先沉淀的離子是（）A.Cl?B.CrO?2?C.同時(shí)沉淀D.無(wú)法判斷下列關(guān)于化學(xué)與生活的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.硅膠可作食品干燥劑，因其具有吸水性且無(wú)毒B.維生素C具有還原性，可作食品抗氧化劑C.燃煤中加入CaO可減少SO?排放，利用了CaO的堿性氧化物性質(zhì)D.聚氯乙烯塑料可用于食品包裝，因其耐化學(xué)腐蝕二、非選擇題（共55分）（12分）A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽；C的單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體；D的基態(tài)原子M層有3個(gè)電子；E的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出A的基態(tài)原子電子排布式：，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。（2）C與E形成的化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________，其電子式為_(kāi)_________。（3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（4）B、E的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式），判斷依據(jù)是__________。（14分）某研究小組探究“溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O實(shí)驗(yàn)步驟：①取3支試管，編號(hào)為1、2、3，分別加入2mL0.01mol/LKMnO?溶液和1mL3mol/LH?SO?溶液；②向3支試管中分別加入2mL0.1mol/LH?C?O?溶液，立即將試管1放入冰水?。?℃）、試管2放入室溫（25℃）、試管3放入熱水?。?0℃）中；③記錄溶液褪色所需時(shí)間，數(shù)據(jù)如下：|試管編號(hào)|溫度/℃|褪色時(shí)間/s||----------|--------|------------||1|0|320||2|25|80||3|60|20|請(qǐng)回答：（1）該實(shí)驗(yàn)的自變量是__________，因變量是__________。（2）實(shí)驗(yàn)中加入H?SO?的作用是__________，若不加H?SO?，反應(yīng)速率將__________（填“加快”“減慢”或“不變”）。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，繪制“溫度-反應(yīng)速率”曲線(xiàn)（需標(biāo)注坐標(biāo)軸含義及關(guān)鍵點(diǎn)數(shù)據(jù)）。（4）解釋溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：。（5）若要探究“濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響”，需保持溫度等其他條件不變，改變（填試劑名稱(chēng)）的濃度，測(cè)量__________。（14分）工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO?，含F(xiàn)e?O?、SiO?等雜質(zhì)）為原料制備TiO?的工藝流程如下：[虛擬流程：鈦鐵礦→酸浸→過(guò)濾→結(jié)晶→煅燒→TiO?]已知：①FeTiO?+4H?=Fe2?+TiO2?+2H?O；②TiO2?易水解生成TiO(OH)?沉淀。請(qǐng)回答：（1）酸浸時(shí)，需加入過(guò)量濃鹽酸，目的是__________（答兩點(diǎn)）。（2）過(guò)濾后，濾渣的主要成分是__________，檢驗(yàn)濾液中是否含F(xiàn)e3?的方法是__________。（3）結(jié)晶過(guò)程中，需控制溫度在80℃左右，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致__________，溫度過(guò)低會(huì)導(dǎo)致__________。（4）煅燒TiO(OH)?生成TiO?的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)的ΔH__________0（填“>”“<”或“=”）。（5）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋“TiO2?水解生成TiO(OH)?”的原理：__________。（15分）有機(jī)物M是一種常用藥物中間體，其合成路線(xiàn)如下：[虛擬路線(xiàn)：A（C?H?O）→[O?,催化劑]B（C?H?O?）→[CH?OH,濃H?SO?,Δ]C（C?H?O?）→[Cl?,光照]D（C?H?O?Cl）→[NaOH水溶液,Δ]E（C?H?O?）→[氧化]M]請(qǐng)回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（3）D→E的反應(yīng)條件是__________，E中含有__________個(gè)手性碳原子。（4）M的核磁共振氫譜有__________組峰，峰面積比為_(kāi)_________。（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________（任寫(xiě)一種）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與NaHCO?溶液反應(yīng)；③分子中含有3個(gè)甲基。三、選做題（任選一題作答，10分）【化學(xué)與生活】（1）某品牌牙膏的成分如下：碳酸鈣、二氧化硅、甘油、化物等。①碳酸鈣用作摩擦劑，其晶體類(lèi)型為_(kāi)_________；二氧化硅的化學(xué)式為_(kāi)_________。②甘油（C?H?O?）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，其與水互溶的原因是__________。③化物可預(yù)防齲齒，寫(xiě)出一種含牙膏中化物的化學(xué)式：__________。（2）為減少汽車(chē)尾氣污染，可在汽車(chē)排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NO=2CO?+N?。該反應(yīng)中，氧化劑是__________，每生成1molN?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________