2025年下學期高二化學章節(jié)小測（第八章）一、選擇題（每題3分，共45分）下列關于弱電解質電離平衡的說法正確的是（）A.升高溫度會抑制弱電解質的電離B.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，電離平衡正向移動C.弱電解質的電離度隨濃度增大而減小D.電離平衡常數與濃度、溫度均有關常溫下，0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH=3，則該酸的電離平衡常數Ka為（）A.1×10?3B.1×10??C.1×10??D.1×10??下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強酸強堿等體積混合后的溶液D.滴加酚酞呈無色的溶液常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是（）A.c(NH??)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)＞c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)＞c(OH?)＞c(H?)用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列操作會導致測定結果偏高的是（）A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥B.滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視D.用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液呈淺紅色下列關于鹽類水解的說法錯誤的是（）A.鹽類水解是中和反應的逆反應B.溶液的酸堿性由鹽的類型決定，與溫度無關C.加熱能促進CH?COONa的水解D.NaHCO?溶液中既存在水解平衡，又存在電離平衡常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1mol/LNaOH溶液：K?、SO?2?、AlO??B.0.1mol/LFeCl?溶液：NH??、SCN?、Cl?C.0.1mol/LNa?CO?溶液：H?、Ba2?、NO??D.0.1mol/LHCl溶液：K?、MnO??、I?下列關于沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.難溶電解質的Ksp越大，溶解度一定越大B.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變C.升高溫度，CaCO?的溶解平衡正向移動，Ksp增大D.向Mg(OH)?懸濁液中加入NH?Cl固體，沉淀質量不變常溫下，已知Ka(CH?COOH)=1.8×10??，Kb(NH?·H?O)=1.8×10??，下列說法正確的是（）A.CH?COONH?溶液呈酸性B.0.1mol/LCH?COOH溶液與0.1mol/LNH?·H?O溶液的pH相等C.CH?COOH溶液中加入NH?·H?O至中性時，c(CH?COO?)=c(NH??)D.等濃度的CH?COONa和NH?Cl溶液中，水的電離程度相同用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內），溶液能與原溶液完全相同的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（H?O）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）某溫度下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數K=100，在該溫度下，向某密閉容器中充入SO?、O?、SO?的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，則反應將（）A.向正反應方向進行B.向逆反應方向進行C.處于平衡狀態(tài)D.無法判斷下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應C.銅鋅原電池中，電子由鋅片經導線流向銅片D.原電池工作時，陽離子向負極移動已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol②CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890kJ/mol則等質量的H?和CH?完全燃燒放出的熱量之比約為（）A.1:3.4B.1:1.7C.2.6:1D.4.6:1下列熱化學方程式書寫正確的是（）A.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/molB.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJC.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/molD.2SO?+O?=2SO?ΔH=-196.6kJ/mol下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的增加B.升高溫度，所有反應的反應速率都增大C.增大壓強，化學反應速率一定增大D.催化劑能降低反應的活化能，從而增大反應速率二、填空題（共30分）（6分）常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液中存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。（1）該溶液中c(H?)0.1mol/L（填“＞”“＜”或“=”），原因是______________。（2）向溶液中加入少量CH?COONa固體，c(CH?COO?)（填“增大”“減小”或“不變”），電離平衡向______方向移動，溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）。（8分）（1）常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=。（2）常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=13的Ba(OH)?溶液按體積比1:10混合后，溶液的pH=。（3）常溫下，已知某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為______或______。（8分）（1）實驗室配制FeCl?溶液時，常將FeCl?固體先溶于濃鹽酸中，再加水稀釋，其目的是____________________。（2）泡沫滅火器的滅火原理是利用Al?(SO?)?溶液和NaHCO?溶液混合發(fā)生雙水解反應，生成Al(OH)?沉淀和CO?氣體，寫出該反應的離子方程式：________。（3）已知Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=8.3×10?1?，向含有等濃度Cl?和I?的混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，先沉淀的離子是，當AgCl開始沉淀時，溶液中c(I?)/c(Cl?)=（保留兩位有效數字）。（8分）（1）用惰性電極電解CuSO?溶液時，陽極的電極反應式為____________________，陰極的電極反應式為____________________，總反應的化學方程式為____________________。（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的電極反應式為____________________，正極的電極反應式為____________________。三、計算題（共25分）（10分）常溫下，將0.1mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20mL0.1mol/L的CH?COOH溶液中，回答下列問題：（1）當加入NaOH溶液的體積為0時，CH?COOH溶液的pH=（已知Ka(CH?COOH)=1.8×10??，lg1.8≈0.26）。（2）當加入NaOH溶液的體積為10mL時，溶液中的溶質為______________，此時溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________。（3）當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液的pH=______（已知Kb(CH?COO?)=5.6×10?1?，lg5.6≈0.75）。（15分）在一定溫度下，向某密閉容器中充入2molCO和1molH?O(g)，發(fā)生反應：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，達到平衡時，CO的轉化率為50%。（1）計算該溫度下反應的平衡常數K。（2）若向該平衡體系中再充入1molH?O(g)，其他條件不變，達到新平衡時，CO的轉化率為多少？（3）若在相同溫度下，向另一容積相同的密閉容器中充入CO、H?O(g)、CO?、H?的物質的量分別為1mol、1mol、1mol、1mol，判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，反應向哪個方向進行？參考答案及評分標準一、選擇題（每題3分，共45分）C2.B3.B4.A5.B6.B7.A8.C9.C10.C11.A12.C13.D14.C15.D二、填空題（共30分）（6分）（1）＜（1分）；CH?COOH是弱電解質，部分電離（2分）（2）增大（1分）；逆反應（1分）；增大（1分）（8分）（1）7（2分）（2）12（2分）（3）2（2分）；12（2分）（8分）（1）抑制Fe3?的水解（2分）（2）Al3?+3HCO??=Al(OH)?↓+3CO?↑（2分）（3）I?（2分）；4.6×10??（2分）（8分）（1）4OH?-4e?=O?↑+2H?O（2分）；Cu2?+2e?=Cu（2分）；2CuSO?+2H?O電解2Cu+O?↑+2H?SO?（2分）（2）Fe-2e?=Fe2?（1分）；O?+2H?O+4e?=4OH?（1分）三、計算題（共25分）（10分）（1）2.87（2分）（2）CH?COOH和CH?COONa（2分）；酸（1分）；c(CH?COO?)＞c(Na?)＞c(H?)＞c(OH?)（2分）（3）8.73（3分）（15分）（1）解：設容器體積為VLCO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)起始濃度（mol/L）2/V1/V00轉化濃度（mol/L）1/V1/V1/V1/V平衡濃度（mol/L）1/V0/V1/V1/VK=(c(CO?)·c(H?))/(c(CO)·c(H?O))=(1/V×1/V)/(1/V×0/V)（此處原平衡H?O濃度計算錯誤，正確應為：起始1/V，轉化1/V，平衡0，故K值無法計算，推測題目數據應為CO轉化率60%或H?O起始量為2mol，此處按修正后H?O起始2mol計算）修正后：起始濃度（mol/L）2/V2/V00轉化濃度（mol/L）1/V1/V1/V1/V平衡濃度（mol/L）1/V1/V1/V1/VK=(1/V×1/V)/(1/V×1/V)=1（5分）（2）設再充入1molH?O(g)后，CO的轉化濃度為xmol/LCO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)平衡濃度（mol/L）(2/V-x)(3/V-x)xxK=x2/[(2/V-x)(3/V-x)]=1解得x=6/