入學化學知識點測評及標準答案一、選擇題（每題2分，共20題）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。A.空氣B.鹽酸C.冰水混合物D.礦泉水2.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的鹽酸溶液，100mL中含有的H?離子數(shù)目為（）。A.0.5NAB.0.6NAC.0.3NAD.NA3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）。A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑B.CaCO?→CaO+CO?↑C.2H?+O?→2H?OD.CH?+2O?→CO?+2H?O4.下列元素中，非金屬性最強的是（）。A.NB.OC.FD.Cl5.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）。A.SO?B.CO?C.Al?O?D.Na?O6.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）。A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧化鐵7.下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）。A.離子鍵只存在于離子化合物中B.共價鍵只存在于共價化合物中C.金屬鍵只存在于金屬晶體中D.分子間作用力不屬于化學鍵8.下列物質(zhì)中，熔點最高的是（）。A.NaClB.SiO?C.CO?D.H?O9.下列關于酸堿中和反應的說法中，正確的是（）。A.酸和堿反應一定生成鹽和水B.中和反應一定放出熱量C.中和反應一定不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移D.中和反應一定不改變?nèi)芤旱膒H值10.下列關于化學計量學的說法中，正確的是（）。A.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量B.摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量C.1molH?分子中含有2mol氫原子D.以上說法都正確二、填空題（每空1分，共20分）1.氫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，其中電子層K層最多容納______個電子。2.化學反應中，反應物所含元素化合價升高的過程稱為______，反應物所含元素化合價降低的過程稱為______。3.氧化物可分為______氧化物和______氧化物，其中Na?O屬于______氧化物。4.有機物中的官能團包括______和______，其中乙醇分子中含有______官能團。5.堿性氧化物是指能與______反應生成鹽和水的氧化物，如______。6.化學鍵的類型包括______、______和______，其中NaCl中存在______鍵。7.分子晶體的熔點一般較低，這是因為分子間作用力較弱，如______的熔點為-78.5℃。8.酸堿中和反應的實質(zhì)是______和______結(jié)合生成______的過程。9.化學計量學中，1mol物質(zhì)的質(zhì)量稱為______，單位為______。10.氧化還原反應中，氧化劑具有______性，還原劑具有______性。三、簡答題（每題5分，共10分）1.簡述氧化還原反應的特征和判斷方法。2.簡述酸堿中和反應的應用實例，并說明其原理。四、計算題（每題10分，共20分）1.計算100mL2mol/L的硫酸溶液中，H?SO?的質(zhì)量是多少？2.將10gNaOH溶解于水中，配制成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。標準答案及解析一、選擇題1.C純凈物是由一種物質(zhì)組成的，冰水混合物中只含有H?O一種物質(zhì)，屬于純凈物。2.A0.5mol/L的鹽酸溶液中，H?濃度為0.5mol/L，100mL溶液中H?物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.1L=0.05mol，H?離子數(shù)目為0.05NA。3.C2H?+O?→2H?O中，H和O的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應。4.C非金屬性從左到右逐漸增強，F(xiàn)位于周期表右上角，非金屬性最強。5.DNa?O能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物。6.D氧化鐵是無機物，其余均為有機物。7.A離子鍵存在于離子化合物中，共價鍵存在于共價化合物中，金屬鍵存在于金屬晶體中，分子間作用力不屬于化學鍵。8.BSiO?是原子晶體，熔點最高。9.A酸堿中和反應一定生成鹽和水，但放熱量、電子轉(zhuǎn)移和pH值不一定改變。10.D物質(zhì)的量是基本物理量，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，1molH?分子含有2mol氫原子。二、填空題1.2，82.氧化，還原3.酸性，堿性，堿性4.醛基，羧基，羥基5.酸，Na?O6.離子鍵，共價鍵，金屬鍵，離子鍵7.CO?，-78.5℃8.H?，OH?，水9.摩爾質(zhì)量，g/mol10.氧化，還原三、簡答題1.氧化還原反應的特征和判斷方法-特征：反應前后有元素化合價發(fā)生變化。-判斷方法：通過觀察反應前后元素化合價是否變化來判斷。2.酸堿中和反應的應用實例及原理-應用實例：用石灰水中和酸性土壤，用氫氧化鈉中和硫酸。-原理：酸堿中和反應的實質(zhì)是H?和OH?結(jié)合生成水。四、計算題1.計算100mL2mol/L的硫酸溶液中，H?SO?的質(zhì)量-H?SO?的摩爾質(zhì)量為98g/mol。-100mL2mol/L的硫酸溶液中，H?SO?物質(zhì)的量為2mol/L×0.1L=0.2mol。-H?SO?的質(zhì)量為0.2mol×98g/mol=19.6g。2.將10gNaOH溶解于水中，配制成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度-NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol。-10gNaO