命題：蘇鳳 審核：代寬 校對：郭（考試時(shí)間：75分 滿分：100分2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。第I卷（選擇題一、單選題（每題3分，共計(jì)45分AB 已知吸熱反應(yīng)C2H6g2CO2g?4COg3H2g，該反應(yīng)高溫自發(fā)，則有關(guān)該反應(yīng)的H、S判斷正確的是A．H0，SC．H0，S

B．H0，SD．H0，S 探究濃度對化學(xué)平衡的影響[Fe3+(淺黃色)+3SCN?(無色?Fe(SCN)3(紅色)]N2(g)3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不 5MgO:MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是 MgSO4COD恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆移，平衡常數(shù)不變常溫下，把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，則H2SO4和NaOH溶液的體積比是( cNH

向氨水中加入少量NHCl

cNHcOH cNHH NH3H2OKbNaOH某溫度下，0.02mol·L-1Ba(OH)2NaHSO4等體積混合，混合后溶液pH=12pH=3CH3COOH103<pH<4b裝置嵌入挖好孔的泡沫板中，兩支注射器中分別裝有5mL0.50molL1鹽酸和C．?dāng)?shù)字溫度計(jì)測量鹽酸的溫度后，可直接測量NaOH溶液的溫度ANa、Al3NO、ClcNH0.1molL1H、Mg2、SO2、由水電離出的cH1013molL1HNH、SO2 0.1molL1的Na2CO3Na、Mg2、Cl、我國科技工作者發(fā)現(xiàn)苯在化劑HB(固體酸)表面上能轉(zhuǎn)化為甲苯與CH3OHgE161.9kJ使用合適的化劑可以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化BaSO4s4Cs?BaSs

H0曲線I無化D．t1 反應(yīng)①O3?

H0K1；反應(yīng)②[O]+O3?

H0K2;總反應(yīng)平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是 A.[O]為該反應(yīng)的化D.該反應(yīng)的總反應(yīng)為2O3?2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B3A(g)+bB(g)?cC(g)+2D(s)，12SC0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列A．2sB的轉(zhuǎn)化率為B0~2s內(nèi)，D0.2mol·L-1·s-C．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b:c=1:2，且D．圖中兩曲線相交時(shí)，AA某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將HgCl2溶液和KIO3溶液倒入淀粉和NaHSO3實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理有IO3HSOI3SO23H；IO5I6H3I3HO Hg22IHgI（橙紅色。觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)榉磻?yīng)后混合液的pHH+是反應(yīng)的化反應(yīng)②

第II卷（非選擇題16（10（1） ②若三者c(H＋)相同時(shí)，與足量的Zn反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順 ③若三種酸物質(zhì)的量濃度相同，中和相同質(zhì)量NaOH所需體積由大到小的順序 常溫下，0.1mol·L－1的HCl溶液中，由水電離出來的H＋濃度 已知某溫度下，水的離子積Kw=10-13，將PH=13的Ba(OH)2和PH=2的HCl混合，所得溶液的c(OH-)=10-2,則VHCl：VBa(OH)2= 17（18度的稀鹽酸，也可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定食醋中的乙酸濃度。寫出乙酸在水中的電離方程式 ，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka 用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸的濃度時(shí)，一般將NaOH裝 (填儀器 用NaOH溶液測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)中，下列玻璃儀器中用不到的是 取體積均為20.00mL的稀鹽酸(濃度為0.1000molL1)lg30.5NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1000molL1鹽酸的滴定曲線 (填“甲”或“乙”)；a點(diǎn)溶的pH (不考慮溶液混合導(dǎo)致的體積變化)；分析圖像可知V1 “<”) 18（12分）H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。但不穩(wěn)定，易分解。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的化效果，某化學(xué)研 驗(yàn)造成干擾，將FeCl3溶液改為 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查全套裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段 mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4體積體積體積溫度①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ②對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，為探 對該反應(yīng)速率的影響19（15CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)H90.7kJ2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5kJCO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)H41.2kJ①反應(yīng)3H2(g)3CO(g)?CH3OCH3(g)CO2(g)的H kJmol1②已知反應(yīng)I的S221381Jmol1K1，該反應(yīng)的焓變和熵變隨溫度變化很小，可視 在一個(gè)容積可變的密閉容器中充有5molCO和10molH2，在化劑作用下只發(fā)生反I，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示：①圖中壓強(qiáng)p1 p2(填“>”或“<”)。②A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系 以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)3CO(g)?CH3OCH3(g)CO2(g) (填序號(hào))A．H2和CO2的濃度之比為3