第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)基礎(chǔ)課時(shí)4原子結(jié)構(gòu)與元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道元素周期表中的分區(qū)、周期和族及元素原子核外電子排布特征，能從原子價(jià)層電子數(shù)目和價(jià)層電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分。2.了解元素周期律(表)的應(yīng)用價(jià)值，能列舉元素周期律(表)的應(yīng)用。3.通過原子價(jià)層電子排布特點(diǎn)與各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)運(yùn)用模型解釋現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(一)知識(shí)梳理1.元素周期律、元素周期系和元素周期表(1)概念名稱內(nèi)涵元素周期律元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性的變化元素周期系元素按其原子序數(shù)遞增排列的序列元素周期表呈現(xiàn)元素周期系的表格。元素周期系只有一個(gè)，元素周期表多種多樣(2)元素周期律實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。(3)元素周期系的形成2.核外電子排布與周期的劃分(1)電子排布與周期劃分的本質(zhì)聯(lián)系第一周期從1s1開始，以1s2結(jié)束；其余各周期總是從ns能級(jí)開始，以np能級(jí)結(jié)束。(2)規(guī)律①每一周期對(duì)應(yīng)一個(gè)能級(jí)組。②周期序數(shù)＝能級(jí)組中最大能層序數(shù)。③本周期包含的元素種數(shù)＝對(duì)應(yīng)能級(jí)組所含原子軌道數(shù)的2倍＝對(duì)應(yīng)能級(jí)組最多容納的電子數(shù)。(3)現(xiàn)行元素周期表共分為7個(gè)周期3.核外電子排布與族的劃分劃分依據(jù)取決于原子的價(jià)層電子數(shù)目和價(jià)層電子排布特點(diǎn)同族元素的價(jià)層電子數(shù)目相同和價(jià)層電子排布相似規(guī)律①主族元素，同主族元素原子的價(jià)層電子排布相似，價(jià)層電子全部排布在ns或ns、np軌道上。價(jià)層電子數(shù)與族序數(shù)相同③稀有氣體元素：價(jià)層電子排布為ns2np6(He除外)(二)問題探究問題1價(jià)層電子數(shù)跟它們的族序數(shù)有什么關(guān)系？寫出它們的價(jià)層電子排布通式。提示主族元素族序數(shù)與價(jià)層電子數(shù)相等，第ⅢB族元素～第ⅦB族元素的價(jià)層電子數(shù)等于它們的族序數(shù)(除鑭系、錒系外)；第Ⅷ族有3列元素，其族序數(shù)等于該族的第1列元素的價(jià)層電子數(shù)；第ⅠB族、第ⅡB族的價(jià)層電子數(shù)等于族序數(shù)加10。主族與0族元素的價(jià)層電子排布通式為ns1～2np0～6；過渡元素的價(jià)層電子排布通式為(n－1)d1～10ns1～2(鈀除外，鑭系和錒系除外)。問題2主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置有什么關(guān)系？提示主族元素原子的電子層＝周期序數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)?！咎骄繗w納】對(duì)價(jià)層電子認(rèn)識(shí)的誤區(qū)(1)價(jià)層電子不一定是最外層電子，只有主族元素原子的價(jià)層電子才是最外層電子。過渡元素原子的價(jià)層電子還包括部分內(nèi)層電子。(2)元素原子的價(jià)層電子數(shù)不一定等于其族序數(shù)。(3)同族元素原子的價(jià)層電子數(shù)不一定相同，如過渡元素中的鑭系元素原子和錒系元素原子的價(jià)層電子數(shù)就不相同，第Ⅷ族中部分元素原子的價(jià)層電子數(shù)也不相同。1.下列說法錯(cuò)誤的是()A.元素周期律揭示元素性質(zhì)隨原子核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律B.元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系C.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式D.元素周期表和元素周期系均有多種形式答案D解析元素周期系只有一種形式，元素周期表有多種形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案。2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯(cuò)誤的是()A.第ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2B.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C.第四周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11D.除第一周期外，其余各周期的原子核外電子排布總是從ns開始，以np結(jié)束答案B解析第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)第ⅠA、ⅡA族均相差8。第ⅢA族～ⅦA族均相差18，B錯(cuò)誤，故選B。3.原子序數(shù)小于36的某原子最外層電子排布式為ns1，則該原子在元素周期表中不可能位于()A.第ⅠA族 B.第ⅥB族C.第Ⅷ族 D.第ⅠB族答案C解析第ⅠA族元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns1，A項(xiàng)不符合題意；第ⅥB族的Cr元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1，B項(xiàng)不符合題意；第Ⅷ族的元素如Fe、Co、Ni基態(tài)原子的最外層電子排布式都為4s2，C項(xiàng)符合題意；第ⅠB族的Cu元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1，D項(xiàng)不符合題意。4.某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是()A.第四周期第ⅦA族 B.第四周期第ⅡB族C.第四周期第ⅦB族 D.第四周期第Ⅷ族答案D解析基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2的元素是位于元素周期表第四周期第Ⅷ族的鈷元素，故選D項(xiàng)?！绢}后歸納】由元素的價(jià)層電子排布判斷其在周期表中的位置的規(guī)律價(jià)層電子排布x或y的取值周期表中位置nsxx＝1，2第n周期第xA族(說明：書寫時(shí)，x、y應(yīng)換成相應(yīng)的羅馬字母表示，下同)(He除外)ns2npxx＝1，2，3，4，5第n周期第(2＋x)A族x＝6第n周期第0族(n－1)dxnsyx＋y≤7第n周期第(x＋y)B族7<x＋y≤10第n周期第Ⅷ族(n－1)d10nsxx＝1，2第n周期第xB族二、元素周期表的分區(qū)1.根據(jù)核外電子排布分區(qū)(1)分區(qū)按構(gòu)造原理中最后填入電子的能級(jí)符號(hào)可將元素周期表(第ⅠB族、第ⅡB族除外)分為s、p、d、f4個(gè)區(qū)，而第ⅠB族、第ⅡB族這2個(gè)縱列的元素原子的核外電子，因先填充滿(n－1)d能級(jí)，而后再填充ns能級(jí)而得名ds區(qū)。(2)各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素位置價(jià)層電子排布s區(qū)ⅠA、ⅡAns1～2p區(qū)ⅢA～ⅦA族及0族ns2np1～6(He除外)d區(qū)ⅢB～ⅦB及Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2(鈀除外)ds區(qū)ⅠB、ⅡB(n－1)d10ns1～2f區(qū)鑭系及錒系元素(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2(3)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素分區(qū)的思路電子排布式eq\o(→,\s\up7(確定))價(jià)層電子排布式eq\o(→,\s\up7(確定))2.根據(jù)元素的金屬性和非金屬性分區(qū)(1)金屬元素、非金屬元素在元素周期表中的位置沿著元素周期表中畫一條線，線的左邊是金屬元素(氫除外)線的右邊是非金屬元素。非金屬元素主要集中在元素周期表右上角的三角區(qū)內(nèi)(如圖所示)。(2)金屬與非金屬交界處元素的性質(zhì)特點(diǎn)在元素周期表中位于金屬和非金屬分界線上的元素兼有金屬和非金屬的性質(zhì)，位于此處的元素(如硼、硅、鍺、砷、銻等)常被稱為半金屬或類金屬(一般可用作半導(dǎo)體材料)。3.對(duì)角線規(guī)則(1)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對(duì)角線規(guī)則。(2)處于“對(duì)角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性。(3)實(shí)例分析：鋰和鎂的相似性a.鋰與鎂的沸點(diǎn)較為接近：元素LiNaBeMg沸點(diǎn)/℃1341881.424671100b.鋰和鎂在氧氣中燃燒時(shí)只生成對(duì)應(yīng)的氧化物，并且Li2O和MgO與水反應(yīng)都十分緩慢。4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Li2O、2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO。c.鋰和鎂都能直接與氮?dú)夥磻?yīng)生成相應(yīng)的氮化物L(fēng)i3N和Mg3N2。d.鋰和鎂的氫氧化物在高溫時(shí)，可分解為L(zhǎng)i2O、H2O和MgO、H2O。e.在堿金屬的氟化物、碳酸鹽和磷酸鹽中，只有鋰鹽是難溶于水的，相應(yīng)的鎂鹽也難溶于水。1.下列幾種元素中位于周期表p區(qū)的是()A.Ne B.HC.Mn D.Cu答案A解析A項(xiàng)，氖原子電子排布式1s22s22p6，處于周期表p區(qū)，符合題意；B項(xiàng)，氫原子電子排布式1s1處于周期表s區(qū)，不符合題意；C項(xiàng)，錳原子電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2處于周期表d區(qū)，不符合題意；D項(xiàng)，銅原子電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1處于周期表ds區(qū)，不符合題意。2.下列說法正確的是()A.2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多B.所有非金屬元素都分布在p區(qū)C.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)D.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素答案D解析A項(xiàng)，相同能級(jí)的原子軌道數(shù)目相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，除氫元素處于s區(qū)，其它非金屬元素都處于p區(qū)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，最外層電子數(shù)為2，可能在d區(qū)(如Mn)、ds區(qū)(如Zn)，也可能為p區(qū)(如He)，或在s區(qū)(第ⅡA族)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬，正確。3.(2023·寧波慈溪期末)按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)。下列元素中，與其他元素不處在同一個(gè)區(qū)的是()A.Ne B.AlC.Pb D.Cu答案D解析在選項(xiàng)的四種元素中，Ne是惰性氣體元素，位于p區(qū)；Al是第ⅢA族元素，位于p區(qū)；Pb是第ⅣA族元素，位于p區(qū)；而Cu是第ⅠB族元素，位于ds區(qū)?？梢娕c其他元素不處在同一個(gè)區(qū)的是Cu元素，故合理選項(xiàng)是D。4.(2023·阜陽一中月考改編)鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰的性質(zhì)的敘述正確的是()A.Li在氧氣中燃燒生成Li2O2B.Li與N2反應(yīng)生成Li3NC.Li2CO3易溶于水D.Li2CO3受熱很難分解答案B解析根據(jù)對(duì)角線規(guī)則Mg在氧氣中燃燒生成MgO，則Li在氧氣中燃燒生成Li2O；Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2，則Li與N2反應(yīng)生成Li3N；MgCO3微溶于水，受熱易分解生成MgO和CO2，則Li2CO3微溶于水，受熱易分解生成Li2O和CO2。A級(jí)合格過關(guān)練選擇題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意(一)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.下列基態(tài)原子的最外層電子排布式表示的元素，不一定屬于主族元素的是()A.1s2 B.3s23p1C.4s2 D.4s24p5答案C解析A項(xiàng)，基態(tài)原子的最外層電子排布式1s2，為He，0族元素，一定不屬于主族元素，不符合題意；B項(xiàng)，基態(tài)原子的最外層電子排布式3s23p1，為第三周期第ⅢA族元素，一定屬于主族元素，不符合題意；C項(xiàng)，基態(tài)原子的最外層電子排布式4s2，可能是第ⅡA族或過渡元素，不一定屬于主族元素，符合題意；D項(xiàng)，基態(tài)原子的最外層電子排布式4s24p5，為第四周期的第ⅦA元素，一定屬于主族元素，不符合題意。2.基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A.第四周期第ⅤA族 B.第五周期第ⅢA族C.第五周期第ⅣA族 D.第四周期第ⅢA族答案B解析根據(jù)價(jià)層電子排布式可知，該元素位于第五周期，p能級(jí)上電子數(shù)不為6，為主族元素。對(duì)于主族元素，周期序數(shù)等于基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層序數(shù)，主族序數(shù)等于基態(tài)原子最外層電子數(shù)，故該元素位于周期表中第五周期第ⅢA族，故選B。3.我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已經(jīng)躋身于世界的前列，例如曾被選為我國(guó)年度十大科技成果之一的就是合成一種一維的納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中與氮離子結(jié)合的Rn＋核外有28個(gè)電子，則R位于元素周期表中()A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族答案B解析RN中N為－3價(jià)，則R為＋3價(jià)，即n＝3，因R3＋核外有28個(gè)電子，故R原子核外有31個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，則R位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，B項(xiàng)正確，故選B。4.具有以下結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子，一定屬于主族元素原子的是()①最外層有3個(gè)電子的原子②最外層電子排布為ns2的原子③最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子④次外層無未成對(duì)電子的原子A.①④ B.②③C.①③ D.②④答案C解析①原子最外層有3個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的元素位于第ⅢA族，符合題意；②原子最外層電子排布為ns2，對(duì)應(yīng)的元素可能是稀有氣體元素、副族元素，如He、Zn、Fe，不符合題意；③原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，對(duì)應(yīng)的元素處于第ⅤA族，符合題意；④原子次外層無未成對(duì)電子，可能為主族元素，如O，可能為0族元素，如Ar，也可能是副族元素，例如Zn等，不符合題意。(二)元素周期表的分區(qū)與對(duì)角線規(guī)則5.下列說法中正確的是()A.s區(qū)元素都是金屬元素B.s區(qū)元素都是非金屬元素C.0族在p區(qū)D.所有非金屬元素都在p區(qū)答案C解析s區(qū)包括第ⅠA族、第ⅡA族，既有金屬元素又有非金屬元素(H元素)；p區(qū)包括第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族和0族。6.(2023·大慶高二期中)下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說法錯(cuò)誤的是()A.p區(qū)不包含副族元素B.第五周期有15種f區(qū)元素C.d區(qū)、ds區(qū)均不存在非金屬元素D.s區(qū)所有元素的p能級(jí)電子均為全充滿或全空狀態(tài)答案B解析p區(qū)是最后一個(gè)電子填充到p能級(jí)上(He除外)，包括第ⅢA族至0族，不包括副族元素，故A說法正確；f區(qū)指的是鑭系和錒系，鑭系和錒系在第六、第七周期的第ⅢB族，第五周期不含f區(qū)元素，故B說法錯(cuò)誤；d區(qū)和ds區(qū)元素為過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故C說法正確；s區(qū)的價(jià)層電子排布式為ns1～2，s區(qū)所有元素的p能級(jí)電子均為全充滿或全空狀態(tài)，故D說法正確。7.尋找優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，應(yīng)在元素周期表的哪個(gè)位置尋找？()A.s區(qū) B.p區(qū)C.d區(qū) D.ds區(qū)答案B解析通常在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，這一區(qū)域?qū)儆谠刂芷诒淼膒區(qū)。8.下列說法錯(cuò)誤的是()A.基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)B.核外電子排布相同的兩原子，一定屬于同種元素C.基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n－1)dxnsy的元素，族序數(shù)一定為x＋yD.基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，不一定是第ⅠA族元素答案C解析A項(xiàng)，基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿即np3，則該元素一定位于p區(qū)，正確；B項(xiàng)，核外電子排布相同的兩原子，一定屬于同種元素，正確；C項(xiàng)，基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n－1)dxnsy的元素，族序數(shù)不一定為x＋y，如當(dāng)x＋y＝8、9、10時(shí)是第Ⅷ族，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，不一定是第ⅠA族元素K，可能是第ⅠB元素Cu，正確。9.元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的價(jià)層電子排布式為ns(n－1)np(n＋1)，則下列說法不正確的是()XYZA.Y元素原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4B.Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族C.X元素位于元素周期表的p區(qū)D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3答案A解析Y元素原子的價(jià)層電子排布式為ns(n－1)np(n＋1)，由n－1＝2可得n＝3，Y元素原子的價(jià)層電子排布式為3s23p4，則Y元素位于第三周期第ⅥA族，Z位于第四周期第ⅤA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。X、Y、Z最外層電子填充在p軌道上，故X、Y、Z均位于p區(qū)。10.元素周期表中，某些主族元素與其右下方主族元素(如圖所示)的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。則下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Be能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2B.Li在空氣中燃燒生成Li2O2C.BeO既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液D.硼酸鈉溶液呈堿性答案B解析Al能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，則Be也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，故A項(xiàng)正確；根據(jù)Mg在空氣中燃燒生成MgO可知，Li在空氣中燃燒生成Li2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Al2O3既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液可知，BeO既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液，故C項(xiàng)正確；根據(jù)硅酸為弱酸可知，硼酸也為弱酸，硅酸鈉溶液呈堿性，所以硼酸鈉溶液也呈堿性，故D項(xiàng)正確。B級(jí)素養(yǎng)培優(yōu)練11.(2023·襄陽五中期中)已知某元素＋3價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置是()A.第三周期第Ⅷ族，p區(qū)B.第三周期第ⅤB族，ds區(qū)C.第四周期第Ⅷ族，d區(qū)D.第四周期第ⅤB族，f區(qū)答案C解析由題意可知，該元素＋3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數(shù)為23＋3＝26，該元素為Fe，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，d區(qū)。12.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是()A.原子的價(jià)電子排布式為ns2np6的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第ⅦA族元素C.原子的價(jià)電子排布式為3d3～74s2的元素一定位于第ⅢB～ⅦB族D.基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素答案B解析A項(xiàng)，原子的價(jià)電子排布式為ns2np6的元素不是主族元素，如Ne、Ar為0族元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素的價(jià)電子排布式為ns2np5，位于第ⅦA族，正確；C項(xiàng)，原子的價(jià)電子排布式為3d6～74s2的元素位于第Ⅷ族，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，錯(cuò)誤。13.元素周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18縱行，即堿金屬是第1縱行，稀有氣體是第18縱行。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A.第9縱行元素中完全是金屬元素B.第15縱行元素的原子最外層電子的排布式為ns2np5C.最外層電子排布式為ns2的元素都在第2縱行D.第10、11縱行為ds區(qū)的元素，形成化合物種類最多的元素在第14縱行答案A解析第9縱行元素為第Ⅷ族元素，全部屬于金屬元素，A項(xiàng)符合題意；第15縱行為第ⅤA族元素，其最外層電子的排布式為ns2np3，B項(xiàng)不符合題意；最外層電子數(shù)為ns2的元素除第ⅡA族(第2縱行)外，還有He以及部分過渡金屬元素，C項(xiàng)不符合題意；ds區(qū)元素是第11、12縱行元素，D項(xiàng)不符合題意。14.(2023·上海建平中學(xué)高二月考)下列說法正確的是()A.最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列B.若元素分為金屬元素和非金屬元素兩類，則非金屬元素是主族或0族元素C.處于最低能量的原子叫作基態(tài)原子，1s22s22peq\o\al(1,x)→1s22s22peq\o\al(1,y)過程中形成的是發(fā)射光譜D.某元素＋3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第ⅢB族答案B解析元素周期表第2列為第ⅡA族，最外層電子數(shù)為ns2的元素可能為He、第ⅡA族元素或一些過渡元素，故A錯(cuò)誤；若元素分為金屬元素和非金屬兩類，則非金屬元素是主族或0族元素，故B正確；處于最低能量的原子叫作基態(tài)原子，1s22s22peq\o\al(1,x)→1s22s22peq\o\al(1,y)過程中是同能級(jí)之間的轉(zhuǎn)化，軌道能量相同，不能形成發(fā)射光譜，故C錯(cuò)誤；某元素＋3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，為鐵元素，處于第四周期第Ⅷ族位置，故D錯(cuò)誤。15.甲元素原子的L能層上只有一個(gè)空原子軌道；乙元素原子的核電荷數(shù)為33。根據(jù)甲、乙兩元素的信息，回答有關(guān)問題：(1)甲的元素符號(hào)是____________，甲元素原子的軌道表示式為____________。(2)乙元素原子的最外層電子排布式為____________，乙元素在元素周期表中的位置是____________。(3)甲屬于________區(qū)元素，乙屬于________區(qū)元素。答案(1)C(2)4s24p3第四周期第ⅤA族(3)pp16.前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：A2p能級(jí)電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子D其基態(tài)原子價(jià)層電子排布為msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多F基態(tài)F＋各能級(jí)電子全充滿請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子核外有________種能量不同的電子，電子排布式為____________，位于周期表的________區(qū)。(2)F位于元素周期表第________周期第________族，F(xiàn)元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：____________。(3)B和C可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物的電子式：_____