提升課時(shí)1元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用——元素推斷學(xué)習(xí)目標(biāo)構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)、周期表位置、元素性質(zhì)之間的關(guān)系，結(jié)合元素周期律(表)，發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。元素綜合推斷1.建立解題模型eq\x(\a\al(粗略地確定幾種,元素的位置關(guān)系))→eq\x(\a\al(準(zhǔn)確地推出,每種元素))→eq\x(\a\al(對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行,逐一判斷))2.確定元素的位置的思路(1)題干中是否說(shuō)明原子序數(shù)依次增大；該元素是短周期元素還是前20號(hào)元素；是否限定某些元素位于同周期還是同主族。(2)可以依據(jù)其最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)、位置關(guān)系、形成共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)、形成單質(zhì)或化合物的性質(zhì)、用途或特殊反應(yīng)現(xiàn)象等角度去判斷。(3)利用元素周期律、反應(yīng)原理、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途對(duì)選項(xiàng)做出準(zhǔn)確判斷。3.常見元素推斷的方法(1)利用元素原子或離子的核外電子排布推斷原子核外電子排布的特殊性元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素H、Be、Al族序數(shù)等于周期數(shù)兩倍的元素C、S族序數(shù)等于周期數(shù)三倍的元素O周期數(shù)等于族序數(shù)兩倍的元素Li周期數(shù)等于族序數(shù)三倍的元素Na(2)利用元素或單質(zhì)的特殊性質(zhì)推斷元素的特殊性質(zhì)元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素H、C、Si最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值三倍的短周期元素S第一電離能最大的主族元素F電負(fù)性最小的主族元素Cs同主族相鄰兩種元素的原子序數(shù)具有2倍關(guān)系O和S前36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多Cr空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素N形成化合物種類最多的元素或形成的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素C氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能化合的元素N1.周期表片斷型題目表格題的特點(diǎn)是一般題目中會(huì)給出周期表的一部分，通過題干中的有效信息對(duì)未知元素做出判斷，所以此類題只要學(xué)生對(duì)前36號(hào)元素熟悉即可順利解決。[例1](2022·廣東卷)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑：丁＞戊＞乙B.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)答案C解析甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl、甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S、甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；C.甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。[對(duì)點(diǎn)練1]如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60%。下列說(shuō)法正確的是()ADBECA.D、B、E三種元素的第一電離能逐漸增大B.電負(fù)性：C>EC.D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D＜B＜E答案D解析由題圖可知，A為O，B為S，C為Se，D為P，E為Cl。元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，但P的3p能級(jí)電子為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于S元素，故A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸變小，同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸變大，則電負(fù)性：E＞C，故B錯(cuò)誤；D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C錯(cuò)誤；非金屬性：D(P)＜B(S)＜E(Cl)，故氫化物穩(wěn)定性：D＜B＜E，故D正確。2.文字?jǐn)⑹鲂皖}目此類題目的特點(diǎn)是在題干中給出一些我們熟悉的元素或物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合元素周期律等知識(shí)綜合判斷，而解題的關(guān)鍵就是學(xué)生如何利用好題給信息進(jìn)行準(zhǔn)確判斷，此類題的難度可大可小，要求學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)應(yīng)熟練掌握。[例2]X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，Z元素原子的價(jià)層電子排布：nsnnp2n；同周期簡(jiǎn)單離子中W元素的離子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是()A.W位于元素周期表的s區(qū)B.Y元素原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形C.Y、Z、W三種元素的原子半徑：r(Z)<r(Y)<r(W)D.X、Y、Z三種元素的電負(fù)性：X<Z<Y答案C解析宇宙中含量最多的元素為氫元素，X為H；Z元素原子的價(jià)層電子排布為nsnnp2n，n＝2，故Z的電子排布式為1s22s22p4，即為O元素；Y原子序數(shù)介于H與O之間，且最高能級(jí)屬于半充滿結(jié)構(gòu)，Y的電子排布式為1s22s22p3(N)，同周期中離子半徑最小的為原子序數(shù)最大的金屬元素，W為Al。W為Al，價(jià)層電子排布為3s23p1，屬于p區(qū)元素，A錯(cuò)誤；Y元素原子最高能級(jí)為p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴形，B錯(cuò)誤；原子半徑r(O)<r(N)<r(Al)，C正確；三種元素的電負(fù)性H<N<O，D錯(cuò)誤。[對(duì)點(diǎn)練2]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子核外L層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，其最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性：Y＜ZB.第一電離能：Y>XC.化合物WZ難溶于水D.由Y與Z形成的化合物YZ3和YZ5均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案A解析W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。3.框圖推斷型題目這類問題的特點(diǎn)：由待確定的元素組成物質(zhì)框圖，通過化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成流程，只要確定了物質(zhì)，也就確定了組成物質(zhì)的元素。①以物質(zhì)作為突破口：題干中給出了物質(zhì)的典型組成和結(jié)構(gòu)、特殊性質(zhì)(氧化還原性、酸堿性和穩(wěn)定性等)、用途、顏色和狀態(tài)。②以反應(yīng)作為突破口：反應(yīng)類型、反應(yīng)物和生成物的種類、反應(yīng)條件、是普通反應(yīng)還是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)等。學(xué)生需要利用給出的信息結(jié)合元素或物質(zhì)的性質(zhì)，包括反應(yīng)條件等進(jìn)行合理推斷，題目難度一般比較大。[例3]短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由它們中兩種或多種元素組成的化合物甲、乙、丙、丁有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，丁分子的球棍模型如圖所示。已知：R和Z位于同主族，X、Y位于同周期。甲、丙都是鹽，其水溶液都顯堿性；熱的丙溶液常用于廚房清洗餐具表面污漬。下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由R和X組成的化合物一定呈氣態(tài)B.1molZ2Y2和足量的XY2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C.只含上述四種元素的化合物只有1種D.工業(yè)上用電解法制備Z單質(zhì)答案D解析依題意，丁為正四面體結(jié)構(gòu)，為甲烷。丙為純堿，所以R為氫元素，X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素。C、H化合物為烴類，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，烴類有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種存在形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳、氫、氧、鈉可以組成許多種化合物，如羧酸鈉、碳酸氫鈉等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上利用電解熔融的氯化鈉來(lái)制備鈉單質(zhì)，D項(xiàng)正確。[對(duì)點(diǎn)練3]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<YB.陰離子的還原性：Y>WC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XD.W2Y2中含有非極性鍵答案B解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，則d為Na2O2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，元素Y的單質(zhì)氣體m為O2，則Y為O，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Z為Na。O2－、Na＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Na＋＜O2－，故A正確；由NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，可知H－易失去電子，陰離子的還原性：O2－＜H－，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞CH4，故C正確；H2O2中含有O—O非極性鍵，故D正確。4.微觀結(jié)構(gòu)型題目此類題目主要是給出某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，再結(jié)合題目中的信息先推斷出元素，再逐一分析選項(xiàng)。這類試題的難點(diǎn)在于學(xué)生是否理解共用電子對(duì)的由來(lái)和元素呈現(xiàn)正負(fù)化合價(jià)的原因。掌握一些方法和技巧可幫助學(xué)生解答此類問題。如可以先從共價(jià)化合物著手，一個(gè)原子要穩(wěn)定，必須達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定構(gòu)型，而它形成的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)＝主族序數(shù)或8－主族序數(shù)，以達(dá)到判斷主族位置的目的。如果是含共價(jià)鍵的離子化合物，情況稍復(fù)雜：(1)復(fù)雜陽(yáng)離子失電子元素：主族序數(shù)＝8－共價(jià)鍵個(gè)數(shù)＋失去的電子數(shù)；(2)復(fù)雜陰離子得電子元素：主族序數(shù)＝8－共價(jià)鍵個(gè)數(shù)—得到的電子數(shù)。[例4]某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是()A.氫化物沸點(diǎn)：X>YB.原子半徑：M<X<Y<ZC.第一電離能：W<X<Y<ZD.電負(fù)性：W<X<Y<Z答案D解析由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。[對(duì)點(diǎn)練4]某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成的，X、Y與Z同周期，Y與W同主族。下列說(shuō)法正確的是()A.元素的電負(fù)性：X<W<Y<ZB.第一電離能：W<Y<X<ZC.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W<Y<X<ZD.簡(jiǎn)單離子半徑：W<Y<X<Z答案B解析該陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成的，由題圖可知，Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，W形成六個(gè)共價(jià)鍵，Y與W同主族，因此它們位于第ⅥA族，則W為S，Y為O；X、Y、Z位于同一周期，Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，則Z為F；X形成兩個(gè)共價(jià)鍵且形成的陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則X為N。同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，原子半徑：N<S，對(duì)鍵合電子吸引力：N>S，因此電負(fù)性：N>S，故電負(fù)性：W<X<Y<Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減弱，同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素的電子排布處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期第ⅥA族元素，因此第一電離能：W<Y<X<Z，B項(xiàng)正確；元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，因此S2－的半徑大于其他離子，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，因此F－<O2－<N3－，簡(jiǎn)單離子半徑：Z<Y<X<W，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.核反應(yīng)型題目此類題目主要是根據(jù)題目中給出的核反應(yīng)方程式，通過原子結(jié)構(gòu)的一些知識(shí)進(jìn)行推理判斷。[例5](2021·河北卷)用中子轟擊eq\o\al(N,Z)X原子產(chǎn)生α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)的核反應(yīng)為：eq\o\al(N,Z)X＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\al(7,P)Y＋eq\o\al(4,2)He。已知元素Y在化合物中呈＋1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C.X和氫元素形成離子化合物D.6Y和7Y互為同素異形體答案A解析根據(jù)元素Y在化合物中呈＋1價(jià)及eq\o\al(N,Z)X＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\al(7,P)Y＋eq\o\al(4,2)He可知，X為B元素、Y為L(zhǎng)i元素。H3BO3為弱酸，可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液，A正確；Li單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Li2O，B錯(cuò)誤；B元素與H元素可形成多種共價(jià)化合物，如B2H6、B4H10等，C錯(cuò)誤；同素異形體是指由同一種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)，故6Y和7Y不互為同素異形體，二者互為同位素，D錯(cuò)誤。[對(duì)點(diǎn)練5]1934年約里奧－居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)轟擊金屬原子eq\o\al(W,Z)X，得到核素eq\o\al(30,Z＋2)Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,Z＋2)Y＋eq\o\al(1,0)n，其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，下列敘述正確的是()A.原子半徑：Y>XB.YH3的電子式為C.X的單質(zhì)能溶于強(qiáng)堿溶液D.基態(tài)Y原子的價(jià)層電子軌道表示式為答案C解析核反應(yīng)方程式中質(zhì)量數(shù)守恒，X的質(zhì)量數(shù)W＝30＋1－4＝27，推測(cè)其為短周期主族元素。Y的質(zhì)子數(shù)比金屬原子X的大2，兩者應(yīng)位于同一周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則Y的最外層電子數(shù)為x＋2，故x＋x＋2＝8，解得x＝3。綜上分析知X為Al，Y為P。原子半徑：Al>P，A錯(cuò)誤；PH3的電子式為，B錯(cuò)誤；Al能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；基態(tài)Y原子的價(jià)層電子軌道表示式為，D錯(cuò)誤。選擇題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意1.元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1)57818172745115781483118378則元素X的常見化合價(jià)是()A.＋1 B.＋2C.＋3 D.＋6答案C解析由電離能可知，I4突然大幅度增大，說(shuō)明X最外層有3個(gè)電子，可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為＋3價(jià)，故選C。2.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A.基態(tài)Y原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2B.X的簡(jiǎn)單氫化物溶于水顯酸性C.Z元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅵ族D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸答案A解析Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X原子內(nèi)層電子數(shù)只能為2，Z原子最外層電子數(shù)為6，根據(jù)題意，Z應(yīng)在第三周期，即Z為S元素；Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍，且Y、Z同周期，Y為Mg元素；X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為5，且X在第二周期，則X為N元素?；鶓B(tài)Mg原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，A正確；N的簡(jiǎn)單氫化物(NH3)溶于水后溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；S元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，C錯(cuò)誤；N和S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3、H2SO4，二者均為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。3.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，不正確的是()XWYRZA.W元素的第一電離能可能小于Y元素的第一電離能B.Y、Z元素的簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)均與R元素原子相同C.X、W、Y、Z四種元素中電負(fù)性最大的是XD.若X元素位于第ⅥA族，則原子核外p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)最多的是Y元素答案B解析由圖可知，X位于第二周期，W、Y、R位于第三周期，Z位于第四周期，且X、Z同主族。若X為F元素，則W、Y分別為P、S元素，第一電離能：P>S(W>Y)，若X為O元素，則W、Y分別為Si，P元素，第一電離能：P>Si(Y>W)，A項(xiàng)正確；若X為F元素，則Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素，S2－與Ar核外均有18個(gè)電子，而Br－比Ar核外多一個(gè)電子層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素，電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，同主族元素，電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，故X、W、Y、Z四種元素中電負(fù)性最大的是X，C項(xiàng)正確；若X元素位于第ⅥA族，則X為O元素，O原子價(jià)層電子排布式為2s22p4，推知W為Si元素，Si原子價(jià)層電子排布式為3s23p2，Y為P元素，P原子價(jià)層電子排布式為3s23p3,R為Cl元素，Cl原子價(jià)層電子排布式為3s23p5，Z為Se元素，Se原子價(jià)層電子排布式為4s24p4，由價(jià)層電子排布式可知，原子核外p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)最多的是P(Y)元素，D項(xiàng)正確。4.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，在溶液中生成的白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色下列說(shuō)法不正確的是()A.W是Fe元素B.X的電負(fù)性比Y的大C.Z2Y2中陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2D.XY2是一種直線形分子答案B解析X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍，X是C；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，n＝2即2s22p4，Y為O；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，質(zhì)子數(shù)為11，Z為Na；W有多種化合價(jià)，在溶液中生成的白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，W為Fe。5.某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：W<X<Y<ZB.簡(jiǎn)單離子的氧化性：W<XC.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D.W元素只能形成離子化合物答案C解析Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，則Z為H元素；Y能夠形成2個(gè)共價(jià)單鍵，則Y最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同可知，Y為O元素，W為Al元素；根據(jù)圖示化合物的結(jié)構(gòu)可知，X為Na元素。一般原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z<Y<W<X，故A錯(cuò)誤；元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱，金屬性：Al<Na，則簡(jiǎn)單離子的氧化性：W>X，故B錯(cuò)誤；Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的過氧化氫都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，故C正確；Al可以形成共價(jià)化合物AlCl3，故D錯(cuò)誤。6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，下列敘述不正確的是()A.第一電離能：X>YB.Z的電負(fù)性小于WC.Y元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D.X的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案C解析依據(jù)題圖可知元素X、Y、W分別為Mg、Al、O，Z的原子半徑比W稍大，則Z是N。鎂的第一電離能大于鋁，A正確；O的非金屬性強(qiáng)于N，N的電負(fù)性小于O，B正確；鋁原子核外有13個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C錯(cuò)誤；鎂能分別與氮?dú)?、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。7.(2023·武漢二中月考)常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L－1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能：W>Z>Y>XB.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>W>XC.W的簡(jiǎn)單氫化物溶于水顯堿性D.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性答案D解析W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L－1)的pH均為2，則兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為一元強(qiáng)酸，則應(yīng)為HNO3和HClO4，Z的原子序數(shù)和原子半徑均大于W，則W為N元素，Z為Cl元素；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L－1)的pH為12，為一元強(qiáng)堿，且原子半徑大于Cl，則X為Na元素；Y位于Na和Cl之間，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L－1)的pH<2，應(yīng)為二元強(qiáng)酸，則Y為S元素。同周期元素，第一電離能呈增大趨勢(shì)，半徑越小，越不容易失去電子，第一電離能越大，則第一電離能W>Z>Y>X，故A正確；電子層數(shù)越大離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子的半徑S2－>Cl－>N3－>Na＋，即Y>Z>W>X，故B正確；W的簡(jiǎn)單氫化物是NH3，NH3的水溶液呈堿性，故C正確；Z為Cl，Cl2本身并不具有漂白性，故D錯(cuò)誤。8.(2022·全國(guó)乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是()A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y<XC.100～200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3答案D解析該化合物在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則為NO2，由W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21推斷，則Y為N，X為B。X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯(cuò)誤；若100～200℃階段熱分解失去4個(gè)H2O，則質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)應(yīng)為eq\f(14＋4＋11×5＋16×8,14＋4＋11×5＋16×8＋18×4)×100%≈73.6%，對(duì)比圖中信息，則說(shuō)明100～200℃不是失去4個(gè)H2O，故C錯(cuò)誤；化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式：2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(（11×2＋16×3）×5,（14＋4＋11×5＋16×8＋18×4）×2)×100%≈64.1%，對(duì)比圖中信息，說(shuō)明假設(shè)正確，故D正確。9.格哈德·多馬克將一種磺胺類藥應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、因此榮獲1939年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z和M為同主族元素。則下列說(shuō)法中不正確的是()A.基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布式為3s23p4B.基態(tài)Y原子的電子排布圖為C.基態(tài)Z原子核外未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的3倍D.基態(tài)X原子核外s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的2倍答案C解析根據(jù)給定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，結(jié)合W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z和M為同主族元素，可知W、X、Y、Z、M分別為H、C、N、O、S?；鶓B(tài)硫原子的價(jià)層電子排布式為3s23p4，故A正確；基態(tài)氮原子的電子排布圖為，故B正確；Z為氧元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，基態(tài)Z原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，故C錯(cuò)誤；X為碳元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2，因此基態(tài)碳原子核外s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的2倍，故D正確。10.A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表所示。元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為nsnnpnB基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素原子中最多的C基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素所形成的離子中半徑最小的E基態(tài)原子的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問題(用對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)作答)。(1)寫出D元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：____________，基態(tài)E2＋的價(jià)層電子排布圖：____________。(2)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是____________(用元素符號(hào)表示，下同)，A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________。(3)B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開___________(用離子符號(hào)表示)。(4)寫出C的核外共有18個(gè)電子的氫化物的電子式：____________。答案(1)3s23p