2025大學化學第二單元練習題考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。請將正確選項的字母填在括號內(nèi)）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）。A.熔融狀態(tài)的氯化鈉B.純凈的乙醇C.空氣D.固態(tài)的蔗糖2.在水溶液中能電離出氫離子（H+）的物質(zhì)一定是（）。A.強酸B.鹽C.堿D.酸或堿3.下列關(guān)于pH值的說法中，正確的是（）。A.pH=7的溶液一定是中性的B.pH值越小的溶液，其酸性越強C.堿性溶液的pH值一定大于7D.中性溶液的pH值等于14.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）。A.氫氧化鋁B.氫氧化鈉C.碳酸鈣D.碳酸鈉5.對于反應(yīng)2H?+O?→2H?O，下列說法中正確的是（）。A.氧氣是還原劑B.氫氣是氧化劑C.反應(yīng)中氫元素的化合價升高D.反應(yīng)中氧元素的化合價降低6.下列離子方程式中，書寫正確的是（）。A.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H?OB.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：CO?2?+Ca2?=CaCO?↓C.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+H?SO?=CuSO?+H?O7.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）。A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.在原電池中，電子從負極流向正極C.原電池的正極一定是金屬D.原電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)8.下列物質(zhì)中，最簡單的是（）。A.氫氣B.氧氣C.氯化氫D.水蒸氣9.下列關(guān)于化學計量學的敘述中，錯誤的是（）。A.化學計量學是研究化學物質(zhì)數(shù)量關(guān)系的科學B.根據(jù)化學方程式可以進行物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積等的計算C.化學計量學只適用于宏觀物質(zhì)的反應(yīng)D.化學計量學是化學研究的基礎(chǔ)10.下列哪個實驗操作是錯誤的（）。A.過濾時，漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁B.蒸發(fā)時，用玻璃棒不斷攪拌C.加熱液體時，液體體積超過試管容積的1/3D.使用酒精燈時，用火柴點燃二、填空題（每空1分，共20分）1.寫出下列物質(zhì)的化學式：（1）氫氧化鉀________（2）碳酸氫鈉________（3）氯化鐵________（4）硫酸鋁________2.寫出下列離子的化學式：（1）鈣離子________（2）硅酸根離子________（3）銨根離子________（4）高錳酸根離子________3.將下列物質(zhì)按要求分類（填序號）：（1）氧化物________（2）酸________（3）堿________（4）鹽________（5）單質(zhì)________H?SO?,NaOH,CO?,Fe,NaCl,HCl4.配平下列化學方程式：（1）C?H?+O?→CO?+H?O________C?H?+________O?→________CO?+________H?O（2）Fe?O?+CO→Fe+CO?________Fe?O?+________CO→________Fe+________CO?5.完成下列離子方程式：（1）鈉與水反應(yīng)：2Na+________→2Na?+________（2）銅與稀硫酸不反應(yīng)：Cu+________→________（無現(xiàn)象）三、簡答題（每小題5分，共15分）1.簡述酸、堿、鹽在水溶液中分別為什么種物質(zhì)？2.解釋為什么鐵在潮濕的空氣中容易生銹？3.寫出實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣的化學方程式，并指出該反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型。四、計算題（共25分）1.（10分）將4.0gNaOH固體溶解在水中，配制成500mL溶液。計算該溶液的物質(zhì)的量濃度。2.（15分）將20.0g碳酸鈣樣品（含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成2.2g二氧化碳氣體。計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。3.（10分）將一定量的鎂粉和鋁粉的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成2.4g氫氣。已知鎂和鋁的相對原子質(zhì)量分別為24和27。求混合物中鎂和鋁的質(zhì)量之比。試卷答案一、選擇題1.A2.D3.ABC4.A5.A6.B7.B8.A9.C10.C二、填空題1.（1）KOH（2）NaHCO?（3）FeCl?（4）Al?(SO?)?2.（1）Ca2?（2）SiO?2?（3）NH??（4）MnO??3.（1）3（2）1（3）2（4）4（5）54.（1）1534（2）13235.（1）2H?O2H?↑（2）H?SO?無三、簡答題1.酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子；堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子；鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子。2.鐵在潮濕的空氣中，能與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氧化鐵，所以鐵易生銹。3.2NH?Cl+Ca(OH)?$$\xrightarrow{\text{加熱}}$$CaCl?+2NH?↑+2H?O；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（或置換反應(yīng)）。四、計算題1.n(NaOH)=m/M=4.0g/40g/mol=0.1molc(NaOH)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L答案：該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。2.n(CO?)=m/M=2.2g/44g/mol=0.05mol根據(jù)方程式CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑，可知n(CaCO?)=n(CO?)=0.05molm(CaCO?)=n*M=0.05mol*100g/mol=5.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=(5.0g/20.0g)*100%=25%答案：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%。3.設(shè)鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為y。根據(jù)方程式Mg+2HCl→MgCl?+H?↑，可知n(Mg)=x/24mol根據(jù)方程式2Al+6HCl→2AlCl?+3H?↑，可知n(Al)=y/27mol*3/2根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，鎂失去2x/24mol電子，鋁失去3y/27*3mol電子，生成氫氣n(H?)=2.4g/2g/mol=1.2mol，氫氣得