2025年高中化學計算專項訓練模擬卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填入括號內。每小題2分，共20分）1.下列關于阿伏伽德羅常數的敘述中，正確的是（）A.1mol任何氣體含有的分子數約為6.02×1023個B.標準狀況下，22.4LH?O含有的分子數約為6.02×1023個C.1個碳-12原子質量的1/12等于1amuD.1molH?含有的電子數約為6.02×1023個2.將2.3g金屬鈉投入足量水中，與產生的氫氣恰好完全反應，轉移的電子數目為（）A.0.1N?B.0.2N?C.0.3N?D.0.4N?3.某氣體在標準狀況下的密度為2.5g·L?1，該氣體的摩爾質量約為（）A.11.2g·mol?1B.44g·mol?1C.71g·mol?1D.100g·mol?14.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達到平衡。下列措施能增大SO?濃度的是（）A.升高溫度B.縮小容器體積C.使用催化劑D.增大O?的濃度5.已知某強酸HA的濃度為0.1mol·L?1，其溶液的pH為1，則該強酸HA的電離常數Ka約為（）A.1×10?1B.1×10?2C.1×10??D.1×10?1?6.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.無法確定7.某溶液中存在電離平衡：H?O?H?+OH?，加入下列物質能使水的電離平衡向右移動的是（）A.NaOHB.HClC.NaClD.CH?COONa8.下列關于難溶電解質溶度積(Ksp)的說法中，正確的是（）A.Ksp越大的難溶電解質，其溶解度一定越大B.Ksp只與溫度有關，與濃度無關C.對于相同類型的難溶電解質，Ksp越小，越易沉淀D.Ksp表達式與化學方程式書寫方式無關9.在一個原電池中，鋅棒為負極，銅棒為正極。下列說法中，正確的是（）A.電子從鋅棒經外電路流向銅棒B.負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應C.負極質量增加，正極質量減少D.電流從鋅棒經外電路流向銅棒10.電解飽和食鹽水，以石墨為電極，則陽極發(fā)生的反應是（）A.2Cl?-2e?=Cl?↑B.2H?O-4e?=O?↑+4H?C.Na?+e?=NaD.H?+e?=H?↑二、填空題（將答案填入橫線上。每空2分，共20分）11.標準狀況下，11.2LCl?氣體的物質的量為______mol，含有______個氯原子。12.將0.1mol·L?1的鹽酸100mL與0.1mol·L?1的NaOH溶液100mL混合，所得溶液中H?的濃度為______mol·L?1。13.已知反應：C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ·mol?1；2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH=-285.8kJ·mol?1。則反應C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的焓變ΔH=______kJ·mol?1。14.在pH=9的溶液中，由水電離出的H?濃度為______mol·L?1。15.某溫度下，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10?1?。在此溫度下，AgCl飽和溶液中Cl?的濃度為______mol·L?1。16.一個鉛蓄電池的總反應為：Pb(s)+PbO?(s)+2H?SO?(aq)=2PbSO?(s)+2H?O(l)。放電時，負極發(fā)生的反應為______。17.用惰性電極電解飽和食鹽水，當轉移了2mol電子時，陰極產生氣體的體積（標準狀況下）為______L。三、解答題（請按題意要求作答，注意書寫規(guī)范和必要的文字說明、方程式、計算過程。每小題10分，共30分）18.將4.6g乙烷(C?H?)完全燃燒，生成二氧化碳和水。請計算：(1)生成二氧化碳的物質的量是多少摩爾？(2)生成的水的質量是多少克？(3)燃燒過程中消耗氧氣的體積（標準狀況下）是多少升？19.在一個2L的密閉容器中，進行如下反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。起始時充入0.4molN?和0.6molH?，反應達到平衡時，生成0.2molNH?。(1)計算該平衡體系中N?的轉化率。(2)計算該平衡體系的平衡常數K。(3)若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中再充入0.1molN?和0.3molH?，判斷平衡將向哪個方向移動？20.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=4。(1)計算混合前鹽酸和NaOH溶液的濃度。(2)計算混合時鹽酸與NaOH溶液的體積比。(3)求混合后溶液中由水電離出的H?濃度。試卷答案一、選擇題1.A2.B3.B4.B5.C6.B7.D8.B9.A10.A二、填空題11.0.5,3N?12.5×10?313.-108.914.1×10??15.1.34×10??16.Pb(s)+SO?2?(aq)-2e?=PbSO?(s)17.11.2三、解答題18.(1)解：依據化學方程式C?H?+7/2O?=2CO?+3H?O1mol7/2mol0.25mol0.5mol生成二氧化碳的物質的量為0.5mol。(2)解：生成水的質量=0.25mol×3×18g/mol=13.5g生成的水的質量為13.5克。(3)解：消耗氧氣的物質的量=0.25mol×7/2=0.875mol消耗氧氣的體積=0.875mol×22.4L/mol=19.6L燃燒過程中消耗氧氣的體積（標準狀況下）為19.6升。19.(1)解：N?轉化率=(起始N?物質的量-平衡N?物質的量)/起始N?物質的量×100%起始N?物質的量=0.4mol平衡時N?物質的量=0.4mol-0.2mol/2=0.3molN?轉化率=(0.4mol-0.3mol)/0.4mol×100%=25%該平衡體系中N?的轉化率為25%。(2)解：平衡時各物質的量：N?：0.3molH?：0.6mol-0.2mol/2×3=0.45molNH?：0.2mol平衡濃度：c(N?)=0.3mol/2L=0.15mol/Lc(H?)=0.45mol/2L=0.225mol/Lc(NH?)=0.2mol/2L=0.1mol/L平衡常數K=(c(NH?)2)/(c(N?)c(H?)3)=(0.1mol/L)2/(0.15mol/L×(0.225mol/L)3)≈1.78×10?3該平衡體系的平衡常數K約為1.78×10?3。(3)解：新加入后總物質的量：N?：0.4mol+0.1mol=0.5molH?：0.6mol+0.3mol=0.9mol新的總濃度：c(N?)=0.5mol/2L=0.25mol/Lc(H?)=0.9mol/2L=0.45mol/L新的反應商Qc=(c(NH?)2)/(c(N?)c(H?)3)=(0.1mol/L)2/(0.25mol/L×(0.45mol/L)3)≈0.038由于Qc<K(0.038<1.78×10?3)，平衡向正向移動。若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中再充入0.1molN?和0.3molH?，平衡將向正向移動。20.(1)解：pH=2的鹽酸，c(H?)=10?2mol/LpH=12的NaOH，c(OH?)=10?2mol/L，c(H?)=10?12mol/L混合后pH=4，c(H?)=10??mol/L設鹽酸體積為V?，NaOH體積為V??；旌锨癏?總物質的量=10?2mol/L×V?混合前OH?總物質的量=10?2mol/L×V?混合后H?總物質的量=10??mol/L×(V?+V?)混合后H?物質的量=混合前H?物質的量-混合前OH?物質的量10?2V?-10?2V?=10??(V?+V?)10?2(V?-V?)=10??(V?+V?)100(V?-V?)=V?+V?99V?=101V?V?/V?=101/99=1.01混合前鹽酸濃度為10?2mol/L，混合前NaOH濃度為10?2mol/L。(2)解：由(1)得V?/V?=101/99混合時鹽酸與NaOH溶液的體積比為101:99。(3)解：混合后溶液體積為V?+V?，總H