四川省鄰水市實驗中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．葡萄糖B．油脂C．蛋白質(zhì)D．纖維素2、下列屬于取代反應(yīng)的是A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．C16H34C8H18＋C8H16C．nCH2===CH2 D．C2H6O＋3O22CO2＋3H2O3、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C2H6+18OH——14e—=2CO32—+12H2O7H2O+7/2O2+14e—=14OH—。有關(guān)此電池的推斷錯誤的是A．通氧氣的電極為正極B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．在電解質(zhì)溶液中CO32—向正極移動4、每克下列物質(zhì)氧化放出能量最多的是A．蛋白質(zhì)B．糖類C．油脂D．維生素5、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)△H=xkJ·mol-1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=akJ·mol-1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)△H=bkJ·mol-1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)△H=ckJ·mol-1下列說法不正確的是()A．x<0a>0B．b>0c<0C．x=3a-b-cD．1mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變大于akJ·mol-16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mo1?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NAB．4g氦氣含有的氦原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．5.6g鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.2NA7、下列儀器及其名稱正確的是A．長頸漏斗 B．圓底燒瓶C．蒸發(fā)皿 D．表面皿8、對于可逆反應(yīng)2A+3B2C，△H<0，下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是A．增加壓強(qiáng) B．升高溫度C．增加A的量 D．加入二氧化錳作催化劑9、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是A．氧化鎂用作耐火材料B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板10、已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是（）A．4s時c（B）為0.76mol/LB．830℃達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.411、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法錯誤的是()A．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化取決于反應(yīng)物和生成物中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱D．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)12、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-C．Na2CO3溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-D．kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-13、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總14、電化學(xué)裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（）A．陰極 B．負(fù)極 C．銅電極 D．石墨電極15、如圖是溫度和壓強(qiáng)對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞016、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A．常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài) B．X的氧化物是離子化合物C．X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。18、醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。19、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。①a電極材料為_______，該電極的電極反應(yīng)式為________.②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液體c為苯，其作用是__________④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作電解B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)降低電解液溫度20、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(1)上述實驗①、②是探究_____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_____。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。(3)某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填a、b）。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_____mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________，滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_____。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_____。若由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實驗結(jié)果_____（偏大、偏小或沒有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果_________（偏大、偏小或沒有影響）。21、Ⅰ．（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生欲制取、收集氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，請你參與回答實驗中的有關(guān)問題。①要收集較純的干燥氨氣，使用的收集方法是____________________。②甲、乙兩小組的學(xué)生用相同容積的圓底燒瓶各收集一瓶干燥氨氣，進(jìn)行實驗，結(jié)果都產(chǎn)生了噴泉，說明氨氣_____________溶于水。（2）某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計了如下方案，請你參與回答下列問題(尾氣處理裝置未畫出)。①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體,加熱試管,發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說明SO2的漂白是___________________(填“可恢復(fù)的”或“不可恢復(fù)的”)。②如圖乙所示,將干燥的Cl2和SO2按其體積比1:1混合，通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，但不褪色，試用化學(xué)方程式解釋之:_____________________________________________________________。Ⅱ．某小組同學(xué)為了獲取在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實驗證據(jù)，用圖1所示裝置進(jìn)行了如下實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。（進(jìn)行實驗）實驗步驟：（1）Ⅰ向瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖1所示連接裝置；（2）打開磁力攪拌器，立即加入10%NaOH溶液；（3）采集瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量（DO）的數(shù)據(jù)。實驗現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后部分變?yōu)榧t褐色。實驗數(shù)據(jù)：（解釋與結(jié)論）（1）攪拌的目的是________________________________________________________。（2）生成白色沉淀的離子方程式是__________________________________________。（3）紅褐色沉淀是________________________。（4）通過上述實驗，可得到“在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實驗證據(jù)是_____________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】試題分析：A、葡萄糖是單糖，不能水解，選A；B油脂能水解生成高級脂肪酸和甘油，不選B；C、蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，不選C；D、纖維素水解生成葡萄糖，不選D?？键c(diǎn)：糖類油脂蛋白質(zhì)的性質(zhì)2、A【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)?！驹斀狻緼項、甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B項、C16H34催化裂化生成C8H18和C8H16，屬于裂化反應(yīng)，故B錯誤；C項、乙烯聚合生成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，故C錯誤；D項、C2H6O在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，注意根據(jù)概念與反應(yīng)前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)理解，根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。3、D【解析】A.在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時，正極上消耗7molO2，負(fù)極上消耗2molC2H6，正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2，故B正確；C.電池工作過程中，電池總反應(yīng)為2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反應(yīng)消耗OH-離子，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降，故C正確；D.在原電池中，電解質(zhì)中的陰離子移向原電池的負(fù)極，故D錯誤。

故選D。【點(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷電解質(zhì)溶液的變化以及參加反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。4、C【解析】此題是關(guān)于與人類有關(guān)的營養(yǎng)物質(zhì)，即糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水六大類之間的能量比較。糖類、油脂、蛋白質(zhì)是為人體供能的三大主要物質(zhì)，但是同質(zhì)量的不同物質(zhì)所提供的能量不同。【詳解】食物的主要成分有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水六大類，通常稱為營養(yǎng)素。油脂在人體內(nèi)完全氧化時，每克放出39.3kJ的能量，蛋白質(zhì)每克為16.74kJ（4千卡）熱能的單位，每克葡萄糖約放出15.6kJ的能量，所以油脂比糖類和蛋白質(zhì)多一倍，因此它是重要的也是氧化后放出能量最多的供能物質(zhì)。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題涉及了與人類有關(guān)的三種供能物質(zhì)的能量多少的比較，盡管是一些簡單的題型，但是還需要識記。5、A【詳解】A．C在氧氣中燃燒生成CO2為放熱反應(yīng)，焓變小于0，即a<0，故A錯誤；B．反應(yīng)②為分解反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，b>0，反應(yīng)③為化合反應(yīng)，熱反應(yīng)放熱，c<0，故B正確C．根據(jù)蓋斯定律將方程式3①-②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)的△H=(3a-b-c)kJ?mol-1，所以x=3a-b-c，故C正確；D．1mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO放出的熱量小于生成CO2時放出的熱量，所以焓變大于akJ·mol-1，故D正確；綜上所述答案為A。6、D【詳解】A.1mo1?L?1的AlCl3溶液中的體積未知，無法求出溶液中氯離子的數(shù)目，故A錯誤；B.4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的氦原子數(shù)為NA個，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為固體，無法利用氣體摩爾體積計算含有的分子數(shù)，故C錯誤；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，則5.6g鐵（即1mol鐵）與足量的鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選D。7、D【詳解】A.該儀器為分液漏斗，故錯誤；B.該儀器為蒸餾燒瓶，故錯誤；C.該儀器為坩堝，故錯誤；D.該儀器為表面皿，故正確。故選D。8、B【詳解】A、若A、B、C、D都是非氣體，增大壓強(qiáng)，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選A；B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正逆反應(yīng)速率一定加快，故選B；C、若A是固體，增加A的量，A的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故不選C；D、催化劑具有選擇性，不同的反應(yīng)中加入二氧化錳作催化劑，正反應(yīng)速率不一定加快，故不選D。9、B【詳解】A．氧化鎂的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應(yīng)為過氧化鈉，故B錯誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；答案選B。10、B【詳解】A．反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(B)=v(A)=0.005mol/(L?s)，則4s內(nèi)△c(B)=0.005mol?L-1?s-1×4s=0.02mol/L，B的起始濃度為=0.4mol/L，故4s時c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正確；B．設(shè)平衡時A的濃度變化量為x，則：A(g)+B(g)C(g)+D(g)開始(mol/L)：0.10.400變化(mol/L)：xxxx平衡(mol/L)：0.1-x0.4-xxx故=1，解得x=0.08，所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故B錯誤；C．由表格可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，不是正向移動，故C錯誤；D.1200℃時反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)值為0.4，所以1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為=2.5，故D錯誤；答案選A。11、D【詳解】A．化學(xué)變化中，有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，新化學(xué)鍵的形成意味著新物質(zhì)的生成；舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，化學(xué)變化也伴隨著能量的變化，A正確；B．某些化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但也需要加熱，例如氫氣和氧氣的反應(yīng)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)熱為舊鍵斷裂和新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，二者的差值即為化學(xué)反應(yīng)熱，C正確；D．如圖，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)過程中需要從外界吸收能量，故為吸熱反應(yīng)，D錯誤；故選D。12、D【解析】A、H+與HSO3-反應(yīng)生成SO2而不能大量共存；B、能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-；C、Mg2＋與CO32-反應(yīng)生成沉淀；D、Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液為堿性溶液，在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存?！驹斀狻緼項、溶液中HSO3-與H+反應(yīng)生成氣體和水，不能大量共存，故A錯誤；B項、能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C項、Na2CO3溶液中含有大量CO32-，Mg2＋與CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D項、kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液中，c（OH-）=0.1，溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查離子共存問題，注意各選項中的條件為解答該題的關(guān)鍵。13、B【詳解】A、由于反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)551℃時，若充入惰性氣體，容器的容積擴(kuò)大，使反應(yīng)混合物的濃度減小，因此?正，?逆均減小，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知在651℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)是41%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)是61%，假設(shè)平衡時總物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生CO1.4mol，其中含有CO21.6mol，反應(yīng)產(chǎn)生1.4molCO消耗CO2的物質(zhì)的量是1.2mol，因此CO2轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷(1．6mol+1.2mol)×111%=25.1%，B正確；C．T℃時，平衡時CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是51%，若充入等體積的CO2和CO，化學(xué)平衡不移動，C錯誤；D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=，D錯誤。答案選B。14、B【詳解】根據(jù)原電池與電解池的工作原理可知，電化學(xué)裝置工作時，原電池的負(fù)極或電解池的陽極，電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，B項正確，故選B。15、C【詳解】A．從圖中可以看出，升高溫度，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不正確；B．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動，反應(yīng)物的氣體分子數(shù)小于生成物的氣體分子數(shù)，若X、Y、Z均為氣態(tài)，則加壓時平衡不移動，B不正確；C．從B中分析可知，反應(yīng)物的氣體分子數(shù)小于生成物的氣體分子數(shù)，所以X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，C正確；D．由A中分析可知，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H<0，D不正確；故選C?！军c(diǎn)睛】若反應(yīng)物X、Y都不是氣體，只有生成物Z是氣體，則不管是溫度變化還是壓強(qiáng)變化，雖然平衡發(fā)生移動，但Z的體積分?jǐn)?shù)始終不變。16、B【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為6，次外層電子數(shù)為2，W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有Cl，因此Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；B．X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；C．X與Z形成的化合物為NaCl，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；D．一般情況下，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G。【詳解】（1）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮?dú)猓潆娮邮綖椋?，故答案為。?）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。18、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成?！驹斀狻浚?）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環(huán)上；同時滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：19、FeFe-2e-=Fe2+CB隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化B【詳解】①該裝置為制備純凈Fe(OH)2沉淀的裝置，則Fe作陽極，即a電極為Fe，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；②A．純水幾乎不導(dǎo)電，不可作電解液，A不滿足題意；B．電解質(zhì)液為NaCl溶液時，陽極反應(yīng)為水電離的H+得電子產(chǎn)生OH-，OH-和Fe2+遷移后在兩極之間的溶液產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，B滿足白色沉淀在兩極之間的溶液中生成；C．電解質(zhì)液為NaOH溶液，F(xiàn)e電極附近有高濃度的OH-，白色沉淀在Fe電極負(fù)極產(chǎn)生，C滿足色沉淀在電極周圍生成；D．電解質(zhì)液為CuCl2溶液，陰極為Cu2+得電子得到Cu，不產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，D不滿足題意；故答案為：C；B；③苯不溶于水，密度比水小，浮在電解液表面，可隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化，故答案為：隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化；④A．改用稀硫酸作電解，稀硫酸為強(qiáng)酸，不會產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，A不滿足題意；B．適當(dāng)增大電源電壓，反應(yīng)速率加快，可盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，B滿足題意；C．降低電解液溫度，反應(yīng)速率減小，看到白色沉淀的時間變長，C不滿足題意；故答案為：B。20、溫度1.0溶液褪色時間/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①、②只有溫度不同，所以實驗①、②是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因為本實驗是探究反應(yīng)速率的影響因素，所以必須有能夠計量反應(yīng)速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的時間來計量反應(yīng)速率，所給儀器中有秒表，故時間單位為“s”，表格中“乙”應(yīng)該是“溶液褪色時間/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子顯+3價，有一定的還原性，常被氧化為CO2，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，通常被還原為Mn2+，利用化合價升降法配平,所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b；(4)圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL，滴定后的讀數(shù)20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定實驗中減小誤差的關(guān)鍵操作就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當(dāng)KMnO4不足時，溶液幾乎是無色，當(dāng)H2C2O4完全反應(yīng)后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即顯紅色，此時我們認(rèn)為是滴定終點(diǎn)，為防止溶液局部沒有完全反應(yīng)，故還要持續(xù)搖動錐形瓶30s，所以滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為：溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)先求H2C2O4物質(zhì)的量，再求H2C2O4·xH2O摩爾質(zhì)量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。則1.260g純草酸晶體中H2C2O4物質(zhì)的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物質(zhì)的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量，。滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得KMnO4溶液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)上面的計算式可知n(H2C2O4·