北京市首師附2026屆化學高一第一學期期中復習檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導電，所以它們是非電解質(zhì)D．導電能力強的物質(zhì)一定是強電解質(zhì)2、下列試劑瓶上的標識與物質(zhì)性質(zhì)對應正確的是A．CH4 B．KMnO4C．NaCl D．蔗糖3、下列關(guān)于焰色試驗的說法正確的是()A．可以用銅絲代替鉑絲B．不能用光亮無銹的鐵絲代替鉑絲C．觀察鈉及含鈉化合物的火焰時應直接觀察，火焰呈黃色D．觀察鉀和含鉀化合物的火焰時不能透過藍色的鈷玻璃觀察4、安全重于泰山。對如下描述的判斷或評價正確的是()A．金屬汞B．點燃H2等可燃性氣體不必驗純C．不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應立即用較多的水澆滅D．配制H2SO4溶液時,先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸5、下列有關(guān)氧化還原反應的敘述中，正確的是A．一定有氧元素參加B．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏向）6、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．定容時，俯視刻度線C．用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤D．托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量7、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈉A．A B．B C．C D．D8、金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是A．HCl B．NaCl C．FeCl3 D．Na2SO49、下列氯化物中，不能由單質(zhì)與直接化合生成的是A． B． C． D．HCl10、下列有關(guān)0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是（）A．1L該溶液中含有NaOH40gB．100mL該溶液中含有OH-0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/LD．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液11、下列敘述正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子（原子）質(zhì)量B．摩爾是七個基本物理量之一C．非標準狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4LD．1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子12、下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中，正確的是A．質(zhì)量是32gB．體積是44.8LC．分子數(shù)約為1.204×1024D．原子數(shù)是2mol13、撞擊硝酸銨發(fā)生爆炸，反應的方程式為：（氣體），則所得混合氣體對氫氣的相對密度為（）A．42 B．30.8 C．21.6 D．11.4314、硝酸的化學式為HNO3，其中氮元素的化合價為（）A．－3 B．+2 C．+3 D．+515、某學生在奧運五連環(huán)中填入了五種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，如圖所示。你認為五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)分別為（）A．復分解反應、1B．分解反應、1C．化合反應、2D．置換反應、216、下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC．CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進一步檢驗該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。18、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學提出下列假設：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時存在；③____________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法：______________________。19、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________（2）寫出1和2中所發(fā)生反應的離子方程式_________________（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學提出下列假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在；③_____________________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實驗方法：_________________實驗現(xiàn)象：_________________實驗結(jié)論：假設③正確20、為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。21、某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設計實驗如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時恰好完全反應，加熱后共收集到0.448

L(標準狀況下)氣體（假設氣體全部逸出）,同時產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入標準狀況下1.12LCl2，恰好完全反應,加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填寫表中空格(可以不填滿):__________。離子種類離子濃度（mol/L）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)AgCl中不含自由移動的陰陽離子，但HCl溶于水后或AgCl熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子而使其導電，所以HCl、AgCl是電解質(zhì)，A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液均能導電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應生成一水合氨、碳酸，一水合氨、碳酸能電離出自由移動的離子而使其水溶液導電。由于電離出離子的是一水合氨和碳酸、不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，B錯誤；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，導致其溶液不導電，所以蔗糖和酒精是非電解質(zhì)，C正確；D、導電能力強的物質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，例如金屬導電等，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項D是易錯點，注意能導電的不一定是電解質(zhì)，即使是電解質(zhì)溶液導電，也要注意溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，因此電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液的導電性并無必然聯(lián)系。2、B【解析】

A．甲烷為易燃性氣體，應使用易燃氣體標志，故A錯誤；B．高錳酸鉀具有強的氧化性，應使用氧化劑標志，故B正確；C．氯化鈉無毒，不能使用劇毒品標志，故C錯誤；D．蔗糖不具有腐蝕性，不能使用腐蝕品標志，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查化學試劑的分類，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和分類標準解題。3、C【解析】

焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗金屬元素存在的實驗，實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗金屬的真實焰色反應情況，觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光?！驹斀狻緼．銅絲在火焰上灼燒，焰色反應為綠色，故不能用銅絲代替鉑絲，A錯誤；B．潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色反應，B錯誤；C．鈉做焰色反應時，火焰呈黃色，可直接觀察火焰顏色，C正確；D．觀察鉀和含鉀化合物的火焰時未避免鈉元素造成的干擾，必須透過藍色的鈷玻璃觀察，D錯誤；答案選C。4、A【解析】

A.金屬汞屬于重金屬，有毒，符合圖示標識，故A正確；B.H2屬于可燃性氣體，遇到空氣時點燃會發(fā)生爆炸，因此，在點燃H2等可燃性氣體一定要驗純，B錯誤；C.不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應立即用濕抹布蓋滅，故C錯誤；D.配制H2SO4溶液時,先在燒杯中加一定量的水,邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。5、D【解析】

氧化還原反應中氧化反應與還原反應同時發(fā)生，氧化劑被還原，還原劑被氧化，且氧化還原反應中不一定有氧元素參加?！驹斀狻緼．氧化還原反應中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣反應生成HCl，故A錯誤；B．氧化還原反應中氧化反應與還原反應同時發(fā)生，故B錯誤；C．氧化還原反應中氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏向），故D正確；故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，熟悉氧化還原反應中的基本概念即可解答，題目較簡單。6、B【解析】

分析溶液配制過程中所產(chǎn)生的誤差時，可采用以下公式進行分析c==?！驹斀狻緼．所用NaOH已潮解，m偏小，則c偏低，A不合題意；B．定容時，俯視刻度線，V偏小，則c偏大，B符合題意；C．采用左碼右物法稱量物品，藥品質(zhì)量m可能偏小，則c可能偏低，C不合題意；D．NaOH固體放在紙上，稱量過程中潮解，m偏小，則c偏低，D不合題意；故選B。7、B【解析】

A.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯誤；B.蒸餾水是純凈物，蔗糖溶液是混合物，氧化鋁是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故正確；C.鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯誤；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故錯誤。故選B。8、C【解析】

A．鈉和HCl反應生成氯化鈉和氫氣，所以只能生成氣體，不會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B．鈉和水反應生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與NaCl不反應，所以只能生成氣體，不會產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C．鈉和水反應生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和FeCl3發(fā)生復分解反應生成難溶性的氫氧化鐵，所以既能產(chǎn)生氣體，又能出現(xiàn)沉淀，故C選；D．鈉和水反應生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與Na2SO4不反應，所以只能生成氣體，不會產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。9、C【解析】

A項、鈉在氯氣中燃燒，反應生成氯化鈉，故A錯誤；B項、銅在氯氣中燃燒，反應生成氯化銅，故B錯誤；C項、鐵在氯氣中燃燒，反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故C正確；D項、氯氣在氧氣中燃燒，反應生成氯化氫，故D錯誤；故選C?！军c睛】氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成高價態(tài)的金屬氯化物。10、B【解析】

A.1L該溶液中含有的NaOH的質(zhì)量為0.1mol/L×1L×40g/mol=4g，A錯誤；B.100mL該溶液中含有OH-的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B正確；C.溶液為均一、穩(wěn)定的化合物，故從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度仍然為0.1mol/L，C錯誤；D.溶液濃度的計算式中，體積應為溶液體積，而不是溶劑體積，D錯誤；故答案選B。11、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。B.物質(zhì)的量是七個基本物理量之一。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)。D.要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷含有原子的個數(shù)?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，A錯誤。B.物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯誤。。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)，非標準狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4L，C正確。D.1molO2中都含有2NA個原子，D錯誤。12、C【解析】

根據(jù)m=nM、V=nVm、N=nNA及分子構(gòu)成計算．【詳解】A．2mol氧氣質(zhì)量為2mol×32g·mol－1=64g，故A錯誤；B．狀態(tài)不能確定，Vm未知，不能計算體積，故B錯誤；C．2mol氧氣分子數(shù)為2mol×NA=1.204×1024，故C正確；D．2mol氧氣原子數(shù)為2mol×2×NA=4NA，故D錯誤；故選C。13、D【解析】

根據(jù)反應可知，假設2mol硝酸銨完全反應生成2mol氮氣、1mol氧氣、4mol水蒸氣，因此氣體的總質(zhì)量為2mol×28g/mol+1mol×32g/mol+4mol×18g/mol=160g，氣體的總量為2+1+4=7mol，根據(jù)M=m/n可知，該混合氣體的平均摩質(zhì)量為160g/7mol=160/7g/mol；根據(jù)氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比可知，所得混合氣體對氫氣的相對密度為160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正確；故答案選D。14、D【解析】

根據(jù)化合物中的各元素的化合價的代數(shù)和為零，設N的化合價為x，H為+1價，O為-2價，則+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案為D。15、B【解析】

Fe與稀鹽酸溶液發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應；稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成NaCl和水，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應；NaOH溶液與二氧化碳發(fā)生復分解反應生成碳酸鈉和水，也可以發(fā)生化合反應生成碳酸氫鈉，但兩個反應都沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應；二氧化碳與碳酸鈉溶液發(fā)生化合反應生成碳酸氫鈉，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應；則五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應沒有涉及的基本反應類型是分解反應，屬于氧化還原反應的個數(shù)為1個，答案選B。16、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置換反應，氫元素的化合價降低，鹽酸表現(xiàn)出氧化性，故A錯誤；B.MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2個Cl元素由-1價→0價，另外2個化合價沒變，所以HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性，故B正確；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故C錯誤；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是復分解反應，元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故D錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗該物質(zhì)的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。18、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！驹斀狻竣?取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在，因此假設③應該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！军c睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。19、CO32-SO42-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓只存在NO3-取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成【解析】

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻?.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；（1）根據(jù)上述分析，溶液中一定不存在的離子是CO32-，SO42-，故答案為CO32-，SO42-；（2）1和2中所發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學提出下列假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在；③只存在NO3-；要證明不存在氯離子，在提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水的情況下，可以取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則證明假設③正確，故答案為只存在NO3-；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成?！军c晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。20、溶解過濾CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓③和④中生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀與鹽酸反應而溶解，雜質(zhì)無法除去在反應后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量【解析】

為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，首先溶于水，利用氯化鋇除去硫酸根離子，利用氫氧化鈉除去鎂離子，利用碳酸鈉除去鈣離子以及過量的鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）粗鹽提純須先加水溶解，再加入試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO42－、Mg2+、Ca2+，過濾后，加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，最后蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽，操作A為溶解，操作B為過濾；（2）Na2CO3的作用是除去溶質(zhì)中Ca2＋以及過量的Ba2＋，因此反應的化學方程式為CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將使③和④中產(chǎn)生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而無法過濾除去，影響精鹽的純度；（4）BaCl2過量時，溶液中不存在SO42－，故判斷氯化鋇已過量的方法是在反應后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量。21、Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-離子種類H+C