四省名校2026屆高一化學第一學期期末綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用下列裝置進行相關實驗，操作正確且能達到實驗目的的是A．甲裝置:稱30.0gNaOH固體 B．乙裝置:

過濾除去溶液中的不溶性雜質C．丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體 D．丁裝置:

吸收實驗室制NH3的尾氣2、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學變化3、如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數為x，則這五種元素的核電荷數之和為()A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋164、在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關理由敘述錯誤的是()A．防止氯氣擴散到空氣中造成污染B．便于控制加入鹽酸的量C．長頸漏斗方便于添加液體D．盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中5、某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是A．Al3+、、K+、 B．Ca2+、H+、、C．OH-、、、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、、Clˉ6、下列離子方程式正確的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2與H2O反應：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯氣與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O7、下列有關物質性質與應用敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B．碳酸鈉溶液有堿性，是治療胃酸過多的一種藥劑C．SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉絲、銀耳等物質D．濃硫酸具有強氧化性，可用鐵制容器存放濃硫酸8、0.6mol氯氣與某金屬R完全反應，生成0.6mol的氯化物RCln，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．49、下列有關氧化還原反應的敘述，正確的是()A．一定有氧元素參加 B．還原劑本身發(fā)生還原反應C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應 D．一定有電子轉移(得失或偏移)10、下列有關硅及其化合物的描述不正確的是（）A．SiO2可作半導體材料B．SiO2不與鹽酸、硫酸反應，卻能與氫氟酸發(fā)生反應C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因為玻璃塞與NaOH溶液反應11、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是（）A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH12、硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經常使用的一種黏合劑。硅酸鈉屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物13、從化學試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學品的標志。盛裝濃硝酸的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是()A． B． C． D．14、有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是A．只有① B．②④ C．只有② D．③④15、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．圖4所示轉化反應都是氧化還原反應16、下列離子組能夠大量共存的是（）A．Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-D．H+、SO32-、S2-、ClO-17、除去下列雜質(括號內的物質)，下列做法不正確的是()A．NaCl固體(MgCl2)：溶解，加過量NaOH溶液，充分攪拌、過濾后往濾液中加稍過量鹽酸，最后蒸發(fā)結晶B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱固體至恒重C．MgCl2溶液(Br2)：加酒精，萃取、分液D．KCl溶液(AlCl3)：在KCl溶液中加入過量濃氨水充分反應，過濾，將濾液煮沸一段時間18、下列關于物質所屬類別的敘述中錯誤的是A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物C．Na2SiO3屬于強電解質 D．純堿屬于鹽19、鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是()A．性質不活潑，不與空氣中的成分反應B．鎂、鋁與氧氣反應的速率極慢C．經過了特殊工藝處理D．與氧氣反應在表面形成了氧化物保護膜20、下列物質在空氣中不容易發(fā)生風化或潮解的是A．石堿 B．氯化鈣 C．食鹽 D．燒堿21、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．FeSO4溶液與氨水反應的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑22、既能通過金屬單質與足量反應得到，也能通過金屬單質與酸反應得到的是A．B．NaClC．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖表示A～E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色粉末，C為單質。(1)則A為_________。（填化學式）(2)寫出③、⑧對應的方程式：③___________。(化學方程式)⑧_________。(離子方程式)24、（12分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的部分生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：1．D、F、G的化學式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應中未涉及到四種基本反應類型中的A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸25、（12分）實驗室分離或提純下列各組物質時,應選用下列哪種主要儀器?

(填字母)（1）分離CCl4和H2O：_________;（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_________;（3）從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;（4）分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物：_________。26、（10分）如圖是配制480mL0.20mol?L-1CuSO4溶液的部分實驗操作，據圖回答下列問題：(1)將上述實驗步驟A~F按實驗操作先后次序依次排列：C—D—E—______，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質量為______。(2)寫出配制480mL0.20mol?L-1CuSO4溶液所需儀器的名稱：燒杯、量筒、玻璃棒、______。(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是______。A．轉移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線27、（12分）氯是非常重要的非金屬元素，某化學活動社團為了探究氯氣的制法、性質和用途，設計了如下實驗裝置。請按要求回答：(1)儀器A的名稱為____________；B中飽和食鹽水的作用是_________________。(2)請寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式__________________________。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請寫出G中反應的離子方程式_________________。(6)將Ⅰ中的反應產物溶于水配成溶液，請設計簡單的實驗方案證明該溶液中主要陽離子的存在：______________________________________。28、（14分）向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學式)，其物質的量為____________。(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。(3)圖中B點溶液中的溶質有________________。(4)AlCl3溶液的濃度為______________。(5)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。29、（10分）①H2SO4、②過氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質。請回答下列問題。（1）上述四種物質分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是____________（填序號）。（2）寫出H2SO4

的電離方程式________________________________。（3）寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式________________________________。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)

過多，反應的離子方程式為________。（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．NaOH易潮解，具有腐蝕性；B．漏斗下端應緊靠燒杯內壁；C．二者均與碳酸鈉溶液反應；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水；【詳解】A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在左盤小燒杯中稱量，故A錯誤；B．漏斗下端應緊靠燒杯內壁，防止液滴飛濺，故B錯誤；C．二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水，圖中裝置可吸收實驗室制NH3的尾氣并防倒吸，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，解題關鍵：把握實驗裝置的作用、物質的性質、混合物分離提純、基本操作、實驗技能。2、D【解析】

A.霧霾屬于氣膠體，具有膠體的性質，能夠發(fā)生丁達爾效應，A不符合題意；B.膽礬為CuSO4，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”過程中發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，發(fā)生的是置換反應，B不符合題意；C.詩句中涉及蠟燭的燃燒，燃燒反應都為氧化還原反應，C不符合題意；D.加入乙醚作用是萃取，在這個過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，D符合題意；故合理選項是D。3、A【解析】由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數為x，則A的原子序數為x－1，C的原子序數為x+1，D的原子序數為x－8，E的原子序數為x+18，則五種元素的核電荷數之和為x+（x－1）+（x+1）+（x－8）+（x+18）＝5x+10，答案選A。點睛：本題考查元素周期表知識，解題的關鍵是注意把握元素周期表的結構特點以及組合規(guī)律，尤其要注意同一主族相鄰原子間原子序數的差值，可以是2、8、18或32。4、C【解析】

A．使用分液漏斗可以防止氯氣擴散，污染空氣，故A正確；B．分液漏斗可以控制濃鹽酸的加入量，從而控制反應速率，故B正確；；C．長頸漏斗可以添加液體，但不能控制加入量，且易造成氯化氫和生成的氯氣氣體擴散到空氣中污染空氣，故C錯誤；D．使用分液漏斗可以防止?jié)恹}酸揮發(fā)，污染空氣，故D正確；故答案為C?！军c睛】考查實驗基本操作，重點考查漏斗的作用和使用注意事項，實驗室中利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)到大氣中污染空氣，安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，目的是便于控制加入濃鹽酸的量，避免濃鹽酸的揮發(fā)，防止生成的氯氣擴散造成污染。5、A【解析】

溶液無色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子，透明溶液中的離子之間不滿足離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、生成氣體、生成弱電解質、發(fā)生氧化還原反應、生成絡合物等，在溶液中就能夠大量共存。A．Al3+、NO3-、K+、SO42-之間不發(fā)生任何反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．CO32-能夠與Ca2+、H+離子發(fā)生反應，H+離子能夠與AlO2-根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．OH-與NH4+、Al3+之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+呈現(xiàn)棕黃色，不滿足溶液為無色溶液的條件，故D錯誤；答案為A。6、A【解析】

A.氫氧化鋁有兩性能溶于NaOH溶液，反應為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，A選項正確；B.化學方程式未配平，正確的方程式應為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，B選項錯誤；C.次氯酸為弱酸，不能拆開，保留化學式形式，C選項錯誤；D.一水合氨為弱堿，不能拆開，保留化學式形式，D選項錯誤。答案選A。【點睛】離子方程式的書寫要注意：要遵守電荷守恒；物質的拆分要正確：可溶的強電解質在水中按完全電離的方式拆開，不能完全電離的部分不能拆開；難溶、難電離的物質及氧化物不能拆開。7、D【解析】

A項、濃硫酸具有酸性，會與氨氣反應，不可用于干燥氨氣，A錯誤；B項、碳酸鈉堿性強，刺激性很強，故不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多用碳酸氫鈉，B錯誤；C項、因二氧化硫對人體有害，不能用來漂白食品，C錯誤；D項、常溫時，濃硫酸將鐵氧化為一層致密的氧化物薄膜而阻止鐵進一步被氧化，所以可用鐵制容器存放濃硫酸，D正確；故本題選D。8、B【解析】

根據氯原子守恒可知0.6mol×2＝0.6mol×n，解得n＝2，答案選B。9、D【解析】

A.凡是有化合價變化的化學反應都是氧化還原反應，不一定有氧元素參加，A錯誤；B.還原劑在反應中被氧化，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C.氧化劑在反應中被還原，發(fā)生還原反應，C錯誤；D.氧化還原反應的實質是電子的轉移，所以在氧化還原反應中一定有電子轉移(得失或偏移)，D正確，故答案為：D。10、A【解析】

A．二氧化硅晶體具有導光性，所以SiO2可用于制造光導纖維，單晶硅可做半導體材料，故A錯誤；

B．二氧化硅不與鹽酸硫酸反應，但可以與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，故B正確；

C．生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，在高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣，故C正確；

D．二氧化硅能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正確。

故選：A。11、A【解析】

根據硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應中難溶物、弱酸應保留化學式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH3COOH生成，據此寫出該反應的離子方程式?！驹斀狻?CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH3COOH生成，反應物為(CH3COO)2Pb、H2S，生成物為PbS、CH3COOH，則化學反應方程式為：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在離子反應方程式中難溶物、弱酸應保留化學式，硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，H2S、CH3COOH為弱酸，則離子反應方程式為(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故選A。12、C【解析】酸電離出的陽離子全是氫離子，硅酸鈉電離出的陽離子是鈉離子，所以硅酸鈉不是酸，故A錯誤；堿電離出的陰離子全是氫氧根離子，硅酸鈉電離出的陰離子是硅酸根離子，所以硅酸鈉不是堿，故B錯誤；硅酸鈉能電離出鈉離子和硅酸根離子，所以硅酸鈉屬于鹽，故C正確；氧化物有2種元素組成，其中一種是氧元素，硅酸鈉由3種元素組成，所以硅酸鈉不是氧化物，故D錯誤。13、A【解析】

濃硝酸具有強氧化性，應該貼氧化劑標識，所以合理選項是A。14、C【解析】碳酸鈉與二氧化硅在高溫下反應能生成硅酸鈉，②二氧化硅不溶于水，不與水反應，所以不能一步轉化為硅酸，至少得兩步才能完成這個轉化：先與堿性物質反應生成硅酸鹽，再與酸反應生成硅酸，③因為碳酸的酸性比硅酸強，所以向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳后可生成碳酸鈉和硅酸，④氧化鈣是堿性氧化物，可以與酸性氧化物二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣。綜上所述，只有②不能一步實現(xiàn)，所以選C。15、B【解析】

A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；B、石灰乳與Cl2的反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C、常溫下Cl2不與鐵反應，加熱條件下則可以反應，C項錯誤；D、圖中所示轉化反應中生成NaHCO3、Na2CO3的反應都是非氧化還原反應，D項錯誤。答案選B。16、C【解析】

離子之間能發(fā)生反應即不能大量共存?！驹斀狻緼．Fe3+、SCN-可結合成絡離子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B．Al3+、OH-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；D．SO32-、S2-、ClO-為弱酸根離子，能分別和H+結合生成難電離的弱酸，另外溶液中同時有ClO-、H+時，ClO-有強氧化性，能與SO32-、S2-發(fā)生氧化還原反應，故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存，D錯誤。答案選C。【點睛】氫離子與弱酸根生成弱酸，氫氧根與弱堿陽離子生成弱堿，所以要掌握常見的強酸和強堿。17、C【解析】

A．NaCl固體(MgCl2)：溶解，加過量NaOH溶液，充分攪拌，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾后往濾液中加稍過量鹽酸，最后蒸發(fā)結晶，可除去稍過量的鹽酸雜質，A正確；B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱固體至恒重時碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，只剩余碳酸鈉固體，B正確；C．MgCl2溶液(Br2)：加酒精，和水混溶，不能作萃取劑，應加入四氯化碳，萃取、分液，C錯誤；D．KCl溶液(AlCl3)：在KCl溶液中加入過量濃氨水充分反應，生成氫氧化鋁沉淀，過濾，將濾液煮沸一段時間，可除去氨水及氯化銨雜質，D正確；答案為C。18、B【解析】

A．氧化鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故氧化鋁屬于兩性氧化物，故A正確；B．液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故B錯誤；C．Na2SiO3屬于鈉鹽，完全電離，屬于強電解質，故C正確；D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D正確；答案選B。19、D【解析】

二者與氧氣反應生成了一層致密的氧化膜而阻止內部金屬與氧氣反應，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在；答案選D。20、C【解析】

A.石堿里的Na2CO3在潮濕的空氣里會潮解，故A不選；B.氯化鈣會吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解，故B不選；C.食鹽是NaCl的俗名，NaCl不會吸收空氣中的水蒸氣，故C選；D.燒堿是NaOH的俗名，容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，故D不選。故選C?！军c睛】容易吸水的物質在空氣中會發(fā)生潮解，有的結晶水合物在空氣中會發(fā)生風化，如碳酸鈉晶體。21、B【解析】

A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，選項A錯誤；B．FeSO4溶液與氨水反應的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+，選項B正確；C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2，離子方程式：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，選項C錯誤；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，離子方程式：HCO3-＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，選項D錯誤。答案選B。22、B【解析】A、金屬鐵和氯氣之間反應生成氯化鐵，不能用Cl2跟金屬直接化合制取FeCl2，故A錯誤；B、鈉與氯氣反應生成氯化鈉，鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，所以氯化鈉既能通過金屬單質與足量Cl2反應得到，也能通過金屬單質與酸反應得到，故B正確；C、金屬鐵和鹽酸反應生成FeCl2，得不到FeCl3，故C錯誤；D、金屬銅和氯氣之間反應生成氯化銅，但銅與鹽酸不反應，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應生成B，B是Na2CO3；A和水反應生成E，E能轉化為B，則E是NaOH；C為單質，C能和水反應生成E，則C是Na，C和氯氣反應生成氯化鈉，B能轉化為D，則D是NaCl，再結合物質之間的反應分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過以上分析知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c睛】本題以鈉及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，明確常見物質顏色、物質之間的轉化是解本題關鍵，注意物質特殊性質及顏色狀態(tài)，側重考查學生分析判斷能力。在方程式書寫時，若反應物有氣體，則反應產生的氣體不寫氣體符號，若反應物無氣體，生成物產生了氣體，則反應產生的氣體物質要寫出氣體符號。24、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質A焰色反應為黃色，則A為Na，鈉與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質C與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與物質D(氫氧化鈉)反應生成H，H在空氣中轉化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應產生的物質G為FeCl3。然后根據各個小題的問題逐一解答。1．根據上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據金屬在金屬活動性順序表中的位置可知三種金屬的活動性有強到弱的順序為：A>B>C，故合理選項是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應產生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應產生HCl；③是Al與NaOH溶液反應產生NaAlO2和H2，反應不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應產生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復分解反應產生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應產生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應產生FeCl3?？梢?，在上述反應中未涉及的基本反應類型為分解反應，故合理選項是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質FeCl3，可根據FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據Cl2與水產生HCl、HClO的反應是可逆反應的特點，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進行洗氣，故合理選項是B?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質及化合物性質和Cl2的性質，A的焰色反應、I的顏色是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質及物質反應類型。25、CBBDA【解析】（1）四氯化碳不溶于水，分離CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案選C；（2）碳酸鈣難溶于水，除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3采用過濾，需要漏斗，答案選B；（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，若從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，需要蒸發(fā)皿和漏斗，答案選BD；（4）分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物采用蒸餾法，需要蒸餾燒瓶，答案選A。點睛：（3）是解答的難點，注意溫度對不同物質的溶解度影響不同，掌握結晶的原理、方法及其應用。例如溶解度隨溫度變化大的物質或結晶水合物，應該采用降溫結晶（蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶），溶解度隨溫度變化不大的物質，應該采用蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾）。26、BAF25.0500mL容量瓶BC【解析】

(1)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌轉移、定容、搖勻，應配制500mL溶液，結合m=cVM計算CuSO4?5H2O的質量；(2)依據配制步驟選擇需要儀器判斷缺少的儀器；(3)如引起濃度偏高，則可導致溶液體積偏小，以此判斷該題?！驹斀狻?1)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌轉移、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：CDEBAF；用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL0.20mol?L?1CuSO4溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量0.20mol/L×0.5L×250g/mol=25.0；故答案為：BAF；25.0；(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌轉移、定容、搖勻，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,配制480mL0.20mol?L?1CuSO4溶液，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(3)A.轉移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面，可導致溶質偏少，濃度偏低，故A錯誤；B.定容時俯視刻度線，可導致體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故C正確；D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為正?，F(xiàn)象，再加水至刻度線，體積偏大，則濃度偏小，故D錯誤。故答案為：BC。27、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解析】

(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水可溶解HCl。(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水。(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉。(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(6)Ⅰ中的反應產物為氯化鐵，溶于水配成溶液，應使用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在?！驹斀狻?1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案為：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水，化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色，所以廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是C。