2026屆豫西名校高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)目的操作A測定稀CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度選甲基橙做指示劑，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定B鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸鋇溶液中C比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小D比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3和CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D2、R是一種香精的調(diào)香劑，其水解反應(yīng)的方程式如下：下列說法不正確的是（）A．R的分子式為C11H12O2 B．R能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)C．N的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不含N) D．用溴的四氯化碳溶液可以區(qū)分M和N3、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．X與Y形成的化合物只有一種B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．原子半徑：r(Z)<r(R)D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C．pH=12

的無色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．含Na2SO3

的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-5、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca（ClO）2溶液對煙氣[n（SO2）∶n（NO）=3∶2]同時(shí)脫硫脫硝（分別生成SO、NO），得到NO、SO2脫除率如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．堿性環(huán)境下脫除NO的反應(yīng)：2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2OB．SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOC．依據(jù)圖中信息，在80min時(shí)，吸收液中n（NO）∶n（Cl-）=2∶3D．隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小6、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)硯如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3A．A B．B C．C D．D7、某溶液中存在較多的OH－、K+、CO32－，該溶液中還可能大量存在的是()A．H+B．Ca2+C．SO42－D．NH4+8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A．氫燃料電池中使用的儲氫材料，如稀土類LaNi5等合金材料是純凈物B．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因?yàn)镾iO2是酸性氧化物C．油脂水解都得高級脂肪酸和甘油D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NAC．0.1mol·L－1NaF溶液中，HF和F－總和為0.1NA個(gè)D．12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（）A．c＝1000Vρ36.5V＋22400C．ω＝36.5c1000ρ D．ρ＝11、一種合成HCN的反應(yīng)原理為NH3(g)+C(s)HCN(g)+H2(g)。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的<0、<0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．強(qiáng)熱下該反應(yīng)每生成22.4LHCN氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×102312、下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是A．用明礬凈水B．用稀鹽酸清除鐵銹C．用熱的純堿溶液清洗油污D．配制FeCl3溶液時(shí)加入少量鹽酸13、H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是A．M為H2OB．還原劑是Sn2＋，還原產(chǎn)物是AsC．氧化性：H3AsO3＞SnCl62－D．每生成7.5gAs，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol14、《本草綱目》中的“石堿”條目中寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……浣衣發(fā)面，甚獲利也”。這里的“石堿”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO315、下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是（）A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C．氫氧化鈉的熔點(diǎn)高于氫氧化鉀 D．鋰的熔點(diǎn)比鈉高16、V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素。其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜VB．原子半徑：Z＜V＜W＜XC．X與Y、Y與Z均可形成含非極性鍵的化合物D．V、W與X三者的最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)17、用于制備下列物質(zhì)的材料中，主要成分不屬于有機(jī)高分子的是（）A．有機(jī)玻璃B．橡膠C．聚丙烯D．銅【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D18、T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論不正確的是()A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.1mol?L-1?min-1C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是加催化劑19、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()A．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B．兩種氣體的壓強(qiáng)相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3的質(zhì)量小20、根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯(cuò)誤的是()ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D21、某新型電池，負(fù)極是疏松多孔的石墨電極，金屬鋰原子填充在石墨電極的孔隙中。正極是惰性電極，參與反應(yīng)的物質(zhì)是二氯亞砜(SOCl2)，且正極有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。該電池的電解質(zhì)為固體。下列說法正確的是A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少7gB．若該電池固體電解質(zhì)中起導(dǎo)電作用主要是Li+，放電過程中Li+向負(fù)極移動C．用該電池電解飽和食鹽水，兩極材料均為惰性電極，若放電過程中消耗1mol鋰，則理論上兩極各產(chǎn)生氣體11.2LD．正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO222、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2C．開始加入的K2Cr2O7為0.15molD．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶6二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．請回答：（1）B、C和的D元素符號分別為________、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為___________________（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價(jià)氧化物的水化物來除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________.24、（12分）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO。回答下列問題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_____。（2）第③步的反應(yīng)類型為____；D中所含官能團(tuán)的名稱為______；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)25、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為___________________________________________。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。26、（10分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑)，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為____(填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是____(填標(biāo)號)。

A．液溴B．Na2SO4C．鐵粉D．Na2S2O3(3)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是___(填標(biāo)號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(4)洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是______。27、（12分）高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____________________。用天平需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量___________。②下列操作導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大的是___________(填序號)。a．加水定容時(shí)俯視刻度線b．容量瓶底部有少量蒸餾水c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上d．天平的砝碼生銹（2）某化學(xué)興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________。②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測定結(jié)果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是_______________；猜想二：____________________。28、（14分）某一興趣小組分離KNO

3與NaCl固體混合物的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①混合物用蒸餾水溶解制成飽和溶液②將濾液冷卻，結(jié)晶，分離出晶體③趁熱過濾，濾出析出的晶體④加熱蒸發(fā)，至有較多晶體析出（1）正確操作步驟的順序是（用序號填空）_____________________。（2）趁熱濾出的晶體是____________；趁熱過濾的理由是__________________。（3）濾液冷卻后得到的晶體是____，需冷卻結(jié)晶的原因：______________。（4）欲得更純的KNO3晶體，還需進(jìn)行的是_______________。29、（10分）碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛，含有碘離子的溶液需回收處理。（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：HI(aq)=H2(g)+I2(aq)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)①反應(yīng)：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=___（用ΔH1、ΔH2表示）。②分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是___a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2還原性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時(shí)產(chǎn)生1molH2③反應(yīng)I發(fā)生時(shí)，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大?，F(xiàn)將1molSO2緩緩?fù)ㄈ牒?molI2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量n(I3-)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。開始階段n(I3-)逐漸增大的原因是___。（2）用海帶提取碘時(shí)，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子(IO3-)，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：___。（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I－。（4）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq)，反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(I－)=___[用c(Cl－)、Ksp(AgCl)和Ksq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)該選用酚酞做指示劑，故A錯(cuò)誤；B．SO2氣體通入硝酸鋇溶液中，使溶液顯酸性，酸性條件下可將SO2氧化為，與Ba2＋結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，CO2氣體通入硝酸鋇溶液中不反應(yīng)則不產(chǎn)生沉淀，故B正確；C．比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱應(yīng)測定同溫度同濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，故C錯(cuò)誤；D．比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，要保證兩種鹽的陰離子完全相同，F(xiàn)eCl3和CuSO4兩種鹽溶液中陰離子不同，會干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【詳解】A．R()的分子式為C11H12O2，故A正確；B．R()中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．N()的芳香族同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上含有甲基和羥基的酚類3種、含有醚鍵的1種，不含N，共4種，故C錯(cuò)誤；D．M()中含有碳碳雙鍵，能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而N()不能，可以用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和N，故D正確；故選C。3、B【分析】X是原子半徑最小的元素，因此X是H，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，因此Z是Mg，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，且Y的原子序數(shù)在X和Z之間，因此Y是C，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，可知W原子最外層電子數(shù)為6，W為S。R的原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，R只能為Cl。綜上所述，X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl?！驹斀狻緼．C和H可形成多種化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A項(xiàng)鋯誤；B．由元素周期律可知，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，B項(xiàng)正確；C．由元素周期律可知，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為r(Z)>r(R)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸的酸性弱于硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。4、C【解析】A.MnO4-為紫色，故A錯(cuò)誤；B.c(OH-)c(H+)=10-12的溶液，說明溶液顯強(qiáng)酸性，則H+與ClO-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.pH=12的無色溶液為強(qiáng)堿溶液，則K+、Na+、CH3COO-、Br-與OH-能共存，C正確；5、C【詳解】A．堿性條件下，次氯酸根離子與NO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸根離子和氯離子，其離子方程式為：2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2O，故A正確；B．SO2在水中的溶解度大于NO，更多的二氧化硫溶于水中被氧化，會使得SO2脫除率高于NO，故B正確；C．脫除反應(yīng)的化學(xué)原理分別為：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H++2SO+Cl-；已知n(SO2)∶n(NO)=3∶2；依據(jù)圖中信息及得：在80min時(shí)，NO脫除率80%，即反應(yīng)的NO為：2mol×80%=1.6mol，1.6molNO生成1.6molNO和2.4molCl-；SO2脫除率100%，即3molSO2全部反應(yīng)生，成3molCl-，所以Cl-的物質(zhì)的量共3mol+2.4mol=5.4mol；吸收液中n(NO)∶n(Cl-)=1.6：5.4=8：27，故C錯(cuò)誤；D．脫除反應(yīng)的化學(xué)原理分別為：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H++2SO+Cl-，生成大量H+，使H+濃度增大，pH減小，所以吸收劑溶液的pH逐漸減小，故D正確；答案為C。6、B【解析】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉生成鈉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，A正確；B.硅酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為硅單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸鈉氧化鹽酸生成氯氣，C正確；D.NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，濃硝酸被還原生成NO2，稀硝酸被還原生成NO，D正確，答案選B。7、C【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。氫離子能和OH－及CO32－反應(yīng)，不能大量共存；Ca2+能和CO32－反應(yīng)，不能大量共存；NH4+能和OH－反應(yīng)，不能大量共存，所以正確的答案選C?？键c(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。8、D【解析】A．合金材料是混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，則硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，與SiO2是酸性氧化物無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．油脂在酸性條件下水解都得高級脂肪酸和甘油，但在堿性條件下得到高級脂肪酸鹽和甘油，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，漂粉精溶液吸收空氣中的二氧化碳后可以生成次氯酸，所以可用于游泳池消毒，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、B【解析】試題分析：A、1mol氯氣與NaOH等強(qiáng)堿反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；B、N2O4的最簡式為NO2，所以6gNO2和41gN2O4組成的混合氣體中原子的物質(zhì)的量為：46g÷46g/mol×3=3mol，即原子總數(shù)為3NA，正確；C、沒有指明溶液的體積，無法求算微粒數(shù)目，錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)停止，所以生成SO2的分子數(shù)小于1．1NA，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。10、D【詳解】A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmLB項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5V36.5VC項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g，溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5cD項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmL故選D。11、C【詳解】A．該反應(yīng)的氣體增多，所以ΔS>0，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中C為固體，濃度記為1，所以平衡常數(shù)為K=，故B錯(cuò)誤；C．N－H鍵斷裂為正反應(yīng)，H－H鍵斷裂為逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)可知單位時(shí)間內(nèi)斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時(shí)，也就是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；D．未指明溫度壓強(qiáng)，無法計(jì)算22.4L氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。12、B【詳解】A.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性可用于凈水，與鹽類的水解有關(guān)，故A不選；B.稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)可用于清除鐵銹，與鹽類的水解無關(guān)，故B選；C.純堿溶液中碳酸根水解呈堿性可以使油污發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，用于清洗油污，與鹽類水解有關(guān)，故C不選；D.FeCl3溶液中鐵離子易發(fā)生水解，加入少量鹽酸增加氫離子濃度平衡逆移，可以防止鐵離子的水解，與鹽類水解有關(guān)，故D不選。故答案選：B。13、D【詳解】A.根據(jù)原子守恒，對比方程式中前后每種元素的原子個(gè)數(shù)發(fā)現(xiàn)M中有2個(gè)H和1個(gè)O，推測為H2O，A項(xiàng)正確；B.錫元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，砷元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物定義可知，還原劑為Sn2＋，還原產(chǎn)物是As，B項(xiàng)正確；C.結(jié)合B中分析可知氧化劑是H3AsO3，氧化產(chǎn)物是SnCl62－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氧化性：H3AsO3＞SnCl62－，C項(xiàng)正確；D.7.5gAs的物質(zhì)的量為mol，且砷元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×3=0.3mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。14、D【解析】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，故D符合。答案選D。15、B【詳解】A．氮?dú)夥肿又泻械I，鍵能較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與范德華力無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．溴、碘等為分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們的熔沸點(diǎn)與分子間作用力即范德華力有關(guān)，溴的熔點(diǎn)較低，常溫下為液體，碘的熔點(diǎn)較高，常溫下為固體，故B正確；C．氫氧化鈉和氫氧化鉀都是離子化合物，離子鍵的強(qiáng)弱影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與范德華力無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．鋰和鈉都是金屬單質(zhì)，熔點(diǎn)的高低與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與范德華力無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。16、A【分析】V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素，W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同，根據(jù)圖示化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為Na元素；Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，則Z為H元素；Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y最外層含有6個(gè)電子，V、Y位于同一主族，則V是S；結(jié)合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個(gè)電子，為Al元素，綜上：V是S，W是Al，X是Na，Y是O，Z是H元素，據(jù)此解答；【詳解】A.Y是O，V是S，水分子間有氫鍵，簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>V，A錯(cuò)誤；B.氫原子半徑最小，同周期主族元素，原子半徑從左到右遞減，原子半徑：Z＜V＜W＜X，B正確；C.X是Na，Y是O，Z是H，Na與O燃燒可形成Na2O2，其中含有非極性鍵；H與O可形成H2O2中含有非極性鍵，C正確；D.W是Al，X是Na，兩者的最高價(jià)氧化物的水化物分別是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，D正確；答案選A。17、D【詳解】A．有機(jī)玻璃全稱聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸酯聚合成的高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，故A不符合題意；B．汽車輪胎主要成分橡膠，為常見的有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；C．聚丙烯屬于有機(jī)合成高分子材料，故C不符合題意；D．銅屬于金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，故D符合題意；答案選：D。18、C【詳解】A.從圖1可以得出，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，三者物質(zhì)的量的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，且反應(yīng)在3min達(dá)平衡，則反應(yīng)為：3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正確；B.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)==0.1mol?L-1?min-1，B正確；C.T2先達(dá)平衡，則T2>T1，保持其他條件不變，升高溫度，Y的百分含量減小，說明平衡正向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，C不正確；D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則達(dá)平衡的時(shí)間縮短，但各物質(zhì)的量未改變，所以改變的條件是加催化劑，D正確。故選C。【點(diǎn)睛】判斷T1與T2的相對大小時(shí)，可從反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間進(jìn)行判斷。反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短，則反應(yīng)速率快，對應(yīng)的溫度高。19、A【詳解】A.相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確；B.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故B錯(cuò)誤；C.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯(cuò)誤；D.同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；故選:A?！军c(diǎn)睛】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．20、B【詳解】A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，B錯(cuò)誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，C正確；D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等知識點(diǎn)。要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志：如物品回收標(biāo)志；中國節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志等。21、D【分析】該電池的總反應(yīng)2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；Li在負(fù)極被氧化，SOCl2在正極被還原，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析。【詳解】該電池的總反應(yīng)為：2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；A.原電池負(fù)極為Li，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.原電池反應(yīng)中，電解質(zhì)中的陽離子向正極移動，B錯(cuò)誤；C.沒有給出氣體的存在狀態(tài)是否為標(biāo)況下，不能確定兩極各產(chǎn)生氣體的體積為11.2L，C錯(cuò)誤；D.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-，所以正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2；D正確；綜上所述，本題選D。22、C【詳解】A．開始時(shí)Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，故B正確；C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n（I-）＝1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.5mol÷6＝0.25mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)K2Cr2O7～6Fe3+，K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶6，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號為：S、Al、Na。(2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。24、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個(gè)甲基分析，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡式是?！军c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。25、NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量，因Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，B中剩余固體為Mg，固體質(zhì)量差為Al的質(zhì)量，利用氫氣的體積可計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。【詳解】Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，(1)由上述分析可知，A為NaOH溶液；(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B中剩余固體的質(zhì)量為cg，為Mg的質(zhì)量，則Al的質(zhì)量為（a-c）g，測得氫氣體積為bmL，其物質(zhì)的量為×10-3mol；根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al的物質(zhì)的量為×10-3mol=mol，則Al的摩爾質(zhì)量為=g/mol，原子量為；(4)若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則造成（a-c）變小，由鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%可知，實(shí)驗(yàn)過程中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。26、Na2SO32CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍(lán)色褪去Dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【分析】（1）裝置A中，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應(yīng)生成二氧化硫；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應(yīng)生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42?，據(jù)此寫出方程式；硫酸銅溶液顯藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)完成時(shí)藍(lán)色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr；Na2S2O3與生成的硫酸反應(yīng)可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；（3）a.漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯(cuò)誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過濾順利進(jìn)行；c.濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失；d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，容易使濾紙破損；（4）裝置C中的吸收液含有SO2，根據(jù)SO2的還原性分析；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥?！驹斀狻浚?）裝置A中，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應(yīng)生成二氧化硫；故答案為：Na2SO3；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應(yīng)生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42?，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；硫酸銅溶液顯藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)完成時(shí)藍(lán)色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr，則能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是溶液藍(lán)色褪去；Na2S2O3與生成的硫酸反應(yīng)可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；故答案為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；溶液藍(lán)色褪去；D；（3）a.漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯(cuò)誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過濾順利進(jìn)行，故正確；c.濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失，故錯(cuò)誤；d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，容易使濾紙破損，故錯(cuò)誤；故答案為：acd；（4）裝置C中的吸收液含有SO2，溴化亞銅易被氧化，SO2有還原性，可以防止CuBr被氧化；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥；故答案為：防止CuBr被氧化；用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。27、膠頭滴管、500mL容量瓶7.9gad5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)滴定過程中，部分Fe2＋被氧氣氧化【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室里用KMnO4固體來配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貼簽。因此需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管。因無480mL的容量瓶，故需選擇500mL容量瓶，計(jì)算時(shí)也應(yīng)用500mL溶液來計(jì)算。所以需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量=cVM=0.1000mol·L－1×500mL×158g/mol=7.9g。②a．加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大；b．容量瓶底部有少量蒸餾水，對所配制溶液的濃度無影響；c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，溶液體積偏大，導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏??；d．天平的砝碼生銹，所稱量的KMnO4固體質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大；故選ad。（2）①酸性高錳酸鉀溶液能將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。②若猜想一正確，即FeSO4溶液變質(zhì)，則被氧化為Fe3＋，可通過如下方法證明：取少量原溶液于試管中，滴入