云南省永勝縣第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、4℃時(shí)，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA2、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．氨水 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液3、下列各組離子能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是()A．K＋、Na＋、SO42-、NO3- B．OH－、Na＋、Cl－、SO42-C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42- D．K＋、NH4+、HCO3-、Cl－4、如圖，從A處通入純凈的Cl2，打開B閥時(shí)，C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)關(guān)閉B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．飽和NaCl溶液5、坩堝是實(shí)驗(yàn)室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。熔融燒堿應(yīng)選用A．石英坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝6、2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中，不正確的是A．Ts的最外層電子數(shù)是7B．Ts原子原子半徑比At原子大C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts，其核素符號(hào)是7、下列古詩(shī)詞描述的場(chǎng)景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉8、十九大報(bào)告提出：必須樹立和踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念，你認(rèn)為下列做法與這一理念不相符的是()A．工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放 B．植樹造林，增大綠化面積C．將廢舊電池進(jìn)行填埋處理 D．對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，讓能源更清潔9、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO410、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O11、鐵和不銹鋼(鐵合金)都是生活中常見的材料，下列說法中不正確的是（）A．鐵和不銹鋼都能與鹽酸反應(yīng) B．鐵是純凈物，不銹鋼是混合物C．鐵和不銹鋼都只含有金屬元素 D．不銹鋼比鐵更耐腐蝕12、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，表面變暗；③燃燒后得到白色固體；④燃燒后火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。描述正確的是（）A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤13、在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ǎ〢．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙14、現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較(同劑量)，正確的是()A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．②＞③＞① D．①=②=③15、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．S→SO2 B．Na2SiO3→H2SiO3 C．Fe→FeCl3 D．CuO→Cu(OH)216、化學(xué)活動(dòng)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，在一個(gè)實(shí)驗(yàn)桌上放著四種化學(xué)藥品，瓶壁上分別寫著白砂糖、小麥面粉、加碘食鹽和食用味精。為了進(jìn)一步確定它們的實(shí)物和名稱是否相符而進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列做法中必須制止的是（）A．小萌同學(xué)通過觀察比較它們的外觀狀態(tài)B．小曉同學(xué)先各取少量配成了溶液C．小超同學(xué)各取少量分別放在嘴里嘗了嘗D．小鳳同學(xué)用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后濾液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中有色沉淀加入足量稀鹽酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷粉末中一定含有的離子是_______，肯定沒有的離子是_____不能確定是否含有的離子是___________，通過_________來進(jìn)一步確定該離子。(2)寫出②中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：______________________。18、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。19、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。20、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)取2mLFeCl3溶液，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，觀察到溶液由________色變?yōu)開_______色。(2)乙組同學(xué)取2mLFeCl3溶液，加入少量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，淀粉變藍(lán)，請(qǐng)說明淀粉變藍(lán)的原因______________________。(3)丙組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，說明氯水可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：__________________。(4)丁組同學(xué)認(rèn)為丙組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL植物油，再于液面下依次加入幾滴氯水和2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，植物油的作用是___________________________________。(5)甲組同學(xué)和乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說明了Fe3+具有________性(填“氧化”或者“還原”，下同)。丙組同學(xué)和丁組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說明了Fe2+具有________性。21、肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，可通過反應(yīng)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O制取。某化學(xué)興趣小組嘗試在實(shí)驗(yàn)室制取N2H4，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)制備NaClO溶液，裝置如圖所示。(已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O)①儀器A的名稱是________________。②連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________。③圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；當(dāng)生成71g氯氣時(shí)，被氧化的HCl為_________mol。試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。④飽和食鹽水的作用是_____________，冰水的作用是____________。(2)將NaClO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學(xué)方程式為_______。(3)火箭發(fā)射時(shí)用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

4℃時(shí)，水的密度是1g/cm3，若20滴水恰好為1mL，因此1mL水中含有的水分子物質(zhì)的量為=mol，數(shù)目是NA/18，因此1滴水中含有的水分子數(shù)為NA/（18×20）=NA/360；答案選B。2、C【解析】

A．加入鹽酸，與六種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．加入氨水，MgCl2溶液和AlCl3溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別MgCl2、AlCl3，故B錯(cuò)誤；C．加入濃NaOH溶液，NaCl無現(xiàn)象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性氣體生成，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，六種溶液含有的陽(yáng)離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達(dá)到目的，且鹽酸與六種氯化物都不反應(yīng)，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強(qiáng)堿。3、A【解析】

A.選項(xiàng)中離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，且與H+也不能反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B.酸性溶液中的H+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)H2O，不能大量共存，B不符合題意；C.Ba2＋、SO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D.酸性溶液中的H+與HCO3-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。4、D【解析】

A、濃硫酸具有吸水性，關(guān)閉B閥，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B、NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，關(guān)閉B閥，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C、Na2SO3溶液吸收氯氣，不再使C處的紅色布條褪色，C錯(cuò)誤；D、氯氣通過飽和NaCl溶液，氯氣會(huì)和水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性，則關(guān)閉B閥時(shí)，潮濕的氯氣會(huì)使C處的紅色布條褪色，D正確。答案選D。5、D【解析】

普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應(yīng)，而Fe與燒堿不反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻科胀úＡй釄濉⑹③釄搴痛邵釄逯卸己卸趸?，二氧化硅與燒堿反應(yīng)，方程式為：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，而Fe與燒堿不反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝熔融燒堿，故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硅的性質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，注意普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅是解題關(guān)鍵。6、D【解析】

A.主族元素最外層電子數(shù)等于所在的族序數(shù)，Ts原子序數(shù)為117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外層電子數(shù)是7，故A說法正確；B.At位于第六周期ⅦA族，同主族從上到下，原子半徑增大，即Ts的原子半徑大于At的原子，故B說法正確；C.同主族從上到下非金屬性減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C說法正確；D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=117＋176=293，因此該核素的符號(hào)是，故D說法錯(cuò)誤；答案：D。7、B【解析】

A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價(jià)的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、C【解析】

A.工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放可減少水體污染，不符合；B.植樹造林，增大綠化面積，通過植物的光合作用增強(qiáng)空氣質(zhì)量并減少水土流失等，不符合；C.將廢舊電池進(jìn)行填埋處理，廢舊電池中的物質(zhì)難以分解，會(huì)造成土地污染和地下水污染，處理方法不合理，符合；D.對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，讓能源更清潔，符合；故答案為C。9、C【解析】

A．加入硫酸，可生成二氧化碳?xì)怏w，沒有沉淀生成，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，B錯(cuò)誤；C．BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3能和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C正確；D．加入過量硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒有固體剩余，D錯(cuò)誤；故選C。10、A【解析】

A、胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正確；B、碳酸鎂為難溶物，要寫成化學(xué)式，離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；C、氨水要寫成化學(xué)式，且產(chǎn)物為Al(OH)3，離子方程式為，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解析】

A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，故A正確；B．鐵是純凈物，不銹鋼是鐵碳合金，是混合物，故B正確；C．不銹鋼是鐵碳合金，碳為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．不銹鋼是鐵碳合金，其中含Cr、Ni等，其抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，更耐腐蝕，故D正確；故答案為C。12、D【解析】

據(jù)金屬鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻拷饘兮c熔點(diǎn)較低，加熱時(shí)先熔化成鈉球，繼而著火燃燒，發(fā)出黃色火焰（鈉元素焰色），生成淡黃色固體，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2。本題選D。13、B【解析】

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c<氫氧化鈉<氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。14、A【解析】

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。當(dāng)三者質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，消耗的鹽酸越多，摩爾質(zhì)量：氧化鎂＜?xì)溲趸V＜碳酸鈣，所以中和胃酸的能力由強(qiáng)到弱的順序是氧化鎂＞氫氧化鎂＞碳酸鈣，答案選A。15、D【解析】

A項(xiàng)、S在氧氣中燃燒生成SO2，故A正確；B項(xiàng)、H2SiO3為弱酸，Na2SiO3溶液與鹽酸或二氧化碳反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，故B正確；C項(xiàng)、Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，故C正確；D項(xiàng)、CuO不溶于水，不能與水反應(yīng)Cu(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選D。16、C【解析】

A．觀察、比較它們的外觀狀態(tài)，無論能否鑒別，方法都可取，若狀態(tài)不同可直接鑒別，故A正確；B．各取少量，加水溶解，可觀察藥品的水溶性及所得溶液顏色，為常用的鑒別方法，方法都可取，故B正確；C．因部分化學(xué)試劑有毒，則各取少量分別放入口里品嘗一下味道，方法不可取，可能會(huì)發(fā)生中毒，故C錯(cuò)誤；D．使用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，方法可取，利用化學(xué)反應(yīng)中不同現(xiàn)象可鑒別物質(zhì)，為常用的鑒別方法，故D正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃是否顯紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；⑤往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中含有Al3+，此為Al(OH)3與堿的反應(yīng)?！驹斀狻竣偌尤胂∠跛釤o氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；結(jié)合溶液電荷守恒，說明溶液中一定含有Cl-。(1)綜上所述可知：判斷粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的離子是SO42-、CO32-；因?qū)嶒?yàn)沒有涉及到K+，則不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別。為防止雜質(zhì)Na+產(chǎn)生的干擾，進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色，說明含有K+，否則不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反應(yīng)是Fe3+與OH-形成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，本題注意通過反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，把握物質(zhì)的典型性質(zhì)，作為推斷的突破口，注意常見離子的檢驗(yàn)方法及可能的干擾離子和排除方法。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。19、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，據(jù)此解答該題?！驹斀狻浚?）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應(yīng)，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗(yàn)三價(jià)鐵應(yīng)該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?！军c(diǎn)睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理，（3）中容易忽略鐵在反應(yīng)中可能過量，過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、黃淺綠2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)氧化還原【解析】

(1)甲組同學(xué)取2mLFeCl3溶液，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后氯化鐵被鐵還原生成氯化亞鐵，因此觀察到溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。(2)乙組同學(xué)取2mLFeCl3溶液，加入少量KI溶液，鐵離子把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此再加入少量淀粉溶液，淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的方程式為2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl。(3)丙組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，氯水具有強(qiáng)氧化性，把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因此再加入2～3滴KSCN溶液，溶液變紅，F(xiàn)e